2022學(xué)年云南省曲靖一中麒麟學(xué)校高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、能用離子方程式2H++CO32-=CO2T+H2O表示的是（）

A.NaHSO4和Na2cChB.H2s。4和BaCCh

C.CH3coOH和Na2cO3D.HC1和NaHCCh

2、下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300C時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終可能得到純凈物的是

A.向FeSOa溶液中通入CE

B.向KI和NaBr混合溶液中通入CL

C.向NaAKh溶液中加入HC1溶液

D.向NaHCCh溶液中加入NazCh粉末

3、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：

CO（NH2）2+H2O-6e-*CO2+N2+6H\貝U

A.甲電極是陰極

B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液

C.從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.每2moiCh理論上可凈化ImolCO（NHz）2

4、下列離子方程式表達(dá)正確的是

A.向FeCL溶液中滴加HI溶液：2Fe'++2HI=2Fe"+2H++12

2+-

向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH^+SO^+Ba+OH=NH3-H20+BaSO4I

2+-

C.Ca（OH）2溶液與少量NaHC（）3溶液混合：Ca+2OH-+2HCO；=CaCO31+2H2O+CO1

-

D.3mol/LNa2cO3溶液和Imol/LAL（SO4）3溶液等體積混合：2A「-+3COj+3H,O=2A1（OH）3J+3cO?T

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.32gCu在足量Ch或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NA

B.4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

D.一定條件下,32gS（h與足量O2反應(yīng)。轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

6、二氧化氯（C1O2）是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為某小組在實(shí)驗(yàn)室中制備CKh的裝置如下:

[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]

ABCD

下列說(shuō)法正確的是

A.裝置C中裝的是飽和食鹽水，a逸出的氣體為SO2

B.連接裝置時(shí)，導(dǎo)管口a應(yīng)接h或g,導(dǎo)管口c應(yīng)接e

C.裝置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染環(huán)境

D.可選用裝置A利用lmol?LT鹽酸與MnCh反應(yīng)制備Cl2

7、常溫下，H2A和H2NCH2cH2NH2溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)5隨pH的變化如圖（I）、（II）所示。下列說(shuō)法不

+

正確的是已知：H2NCH2CH2NH2+H2O^[H3NCH2CH2NH2]+OH?

[H3NCH2cH2NH*?

A.NaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（A2j＞c（OHj

715

B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-

C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性

c(H,NCH,CH,NH,)c(H,A)

D.向[H3NCH2cH2NHJHA溶液中通人HCL不變

CI[H3NCH2CH2NH2]l-clHAI

8、下列說(shuō)法不正確的是

A.C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點(diǎn)不同，因?yàn)槠浞肿娱g作用力大小不同

B.NH.3和HC1都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞

D.NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時(shí)破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同

9、在復(fù)鹽NH4Al(SO4)z溶液中逐滴加入Ba(OH)z溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

，2-2+-

A.NH4+S04+Ba+0H=BaSO,I+NH3?H20

-2+

B.Al"+2S0?+2Ba+40H-=2BaS0?I+A102-+2H20

2t

C.2Al"+3S0?~+3Ba+60H-=3BaSO41+2Al(OH)31

3t2--

D.NH；+Al+S04+Ba"+40H=BaSO4I+Al(OH)31+NH3?H20

10、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是()

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影

A充滿Nth的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中

響

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種

B

不再有沉淀，再向其中滴加Na2s溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性

取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色確定NaHCCh溶液中是否混有

D

渾濁Na2c03

A.AB.BC.CD.D

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是0

A.常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2c03與Na2s溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目相等

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g,原子總數(shù)為3NA

D.0.1mol-NH2(氨基沖所含有的電子數(shù)為NA

12、下列說(shuō)法正確的是()

A.碘單質(zhì)或NH4a的升華過(guò)程中，不需克服化學(xué)鍵

B.Na2(h屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1

C.CO2和SiCh中，都存在共價(jià)鍵，它們的晶體都屬于分子晶體

D.金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體

13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.0.1mol的“B中，含有。6乂個(gè)中子

B.pH=l的H3PO,溶液中，含有0/NA個(gè)H+

C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在Oz中完全燃燒，得到。個(gè)CO?分子

D.密閉容器中1molPCb與1molCI2反應(yīng)制備PC15(g),增加2旬個(gè)PY1鍵

14、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

①CH3coOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）A"i=-870.3kJ-mol-i

1

0C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2=-393.5kJmol

1

③H2（g）+；O2（g）=H2O（l）AH3=-285.8kJ-mol

則反應(yīng)2c（s）+2H2（g）+Ch（g）=CH3COOH⑴的A”為（）

A.-488.3kJ-mol-1

B.-^IkJmol1

C.-476.8kJ-mor'

D.-1549.6kJmor1

15、下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（）

A.S02B.NH3C.Cl2D.C02

16、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡(jiǎn)

單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無(wú)色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。

下列說(shuō)法正確的是()

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y>X

Is2s________2P

B.Y原子的價(jià)電子軌道表示式為[HIFIIItItn

H

C.r與m可形成離子化合物，其陽(yáng)離子電子式為H：9H

H

D.一定條件下，m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p

18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷（P。和甲烷的物質(zhì)的量相等

B.1molNa與Ch反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個(gè)電子

C.ImolNazOz固體中含有離子總數(shù)為4NA

D.25℃時(shí)，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個(gè)氫氧根離子

19、實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取氨氣，正確的是

20、下列說(shuō)法中正確的是

A.gO2一離子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2

C.N%溶于水后的溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)

D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)不需加熱就能反應(yīng)，升溫，正反應(yīng)速率降低

21、以下制得氯氣的各個(gè)反應(yīng)中，氯元素既被氧化又被還原的是

A.2KC1O3+I2=2KIO3+C1I

B.Ca(ClO)2+4HCl=CaC12+2Cht+2H2O

C.4HC1+O22+2+2H2O

D.2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2I+C12t

22、科學(xué)家合成出了一種用于分離鐲系金屬的化合物A（如下圖所示），短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其

中Z位于第三周期。Z與丫2可以形成分子ZY6,該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘

述，正確的是

A.離子半徑：Y>Z

B.氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過(guò)程中還能得到一種PC樹(shù)脂，其合成路線如圖。

新澤耒莉酸

已知:①RCHO+RMQ燮RC."

?RCHO+HOCHiCHiOHH-+H2O

00

③a_La+2ROH催化劑FQ-LOR+HO

（DE的含氧官能團(tuán)名稱是,E分子中共面原子數(shù)目最多為

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________

(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a.能與濃溟水產(chǎn)生白色沉淀

b.能與NaHCOs溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

c.苯環(huán)上一氯代物有兩種

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。

(5)已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30,寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、.

(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

CHOO

(7)結(jié)合已知①，以乙醇和苯甲醛((^|)為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成-CH=CH—工OCH2cH3,寫出合

成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

件)。

24、(12分)CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。

合成CAPE的路線設(shè)計(jì)如下：

AWH/H22K氏c—.①XaOHZH：先

CHCl?IT②ITH

CH=CHCOO-CH3CHONaOH/HjO

A

銀氨溶液?

CH2CH3

WW一修啡酸~H7G

CAPE

已知：①A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

NaOH/HzO-CH-C-C—H?

△III°

H0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A中官能團(tuán)的名稱為—o

(2)C生成D所需試劑和條件是—o

(3)E生成F的反應(yīng)類型為一o

(4)1molCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)__。

(5)咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為—o

(6)芳香化合物X是G(C,H8O3)的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有一種,

a.屬于芳香族化合物

b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

c.能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為1:221:1:1,寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

CH3

：H2C1

：H=CCHO

（7）參照上述合成路線，以p和丙醛為原料（其它試劑任選），設(shè)計(jì)制備0的合成路線.

（H

25、（12分）硫代硫酸鈉晶體（Na2s2。3?5出0）俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境

中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

（1）裝置甲中，a儀器的名稱是；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有（寫出一條即可）。

（2）裝置乙的作用是.

（3）裝置丙中，將Na2s和Na2c03以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SCh,便可制得Na2s2O3和CCh。反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：。

（4）本實(shí)驗(yàn)所用的Na2c03中含少量NaOH,檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為.（實(shí)驗(yàn)中供選用的試劑及儀器:

CaCL溶液、Ca（OH）2溶液、酚配溶液、蒸饋水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管.提示：室溫時(shí)CaCCh飽和溶液的pH=9.5）

（5）反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用

洗滌。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2s2。3?5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假

設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnCh溶液不反應(yīng)）。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol?IlKMnCh溶液（加適量稀

硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O^'全部被氧化為SO：時(shí)，消耗高鎰酸鉀溶液體積40.00mLo

①寫出反應(yīng)的離子方程式：。

②產(chǎn)品中Na2s2O3?5H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）o

26、（10分）某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe?+的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察，記錄結(jié)果。

2滴0.01mohL-1

「KSCN溶液

2mL0.80mol-L-12mL0.80moPL-1

FeSCU溶液SH7.5)(NH4hFe(SO4)2溶液(PH7.0)

實(shí)驗(yàn)I

物質(zhì)0minIminlh5h

FeSO4淡黃色桔紅色紅色深紅色

(NH4)2Fe(S04)2幾乎無(wú)色淡黃色黃色桔紅色

(1)上述(限)zFe(S04)2溶液pH小于FeSO,的原因是.(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。溶液的穩(wěn)定性:

FeSO?(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或"V”)。

(2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NHjzFeCODz溶液中的NH；保護(hù)了Fe",因?yàn)镹H；具有還原性。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D,否定了該觀點(diǎn)，補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。

操作現(xiàn)象

取____一,加一一,觀察。與實(shí)驗(yàn)I中(NHjzFeCOjz溶液現(xiàn)象相同。

(3)乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)m：分別配制0.80mol?pH為1、

2、3、4的FeSO"溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH=l的FeS0?溶液長(zhǎng)時(shí)間無(wú)明顯變化，pH越大，F(xiàn)eS0《溶液變黃的時(shí)間越短。

2t

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe+02+10H204Fe(OH)3+8H+

由實(shí)驗(yàn)III,乙同學(xué)可得出的結(jié)論是.,原因是.

(4)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe"的氧化機(jī)理。測(cè)定同濃度FeSO"溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e"的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系

如圖(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎無(wú)變化)。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是.

(5)綜合以上實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)Fe*穩(wěn)定性的措施有

27、(12分)三氯化硼(BCb),主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興

趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置(部分裝置可重復(fù)使用)制備BCb。

已知：①BCb的沸點(diǎn)為12.5℃,熔點(diǎn)為-107.3C；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；②2B+6HC1A2BCL+3H2；③硼

與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍-ij。

(3)裝里E中的試劑為,如果拆去E裝置，可能的后果是?

(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是?

(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,硼酸也可用電滲析法

制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：

陽(yáng)極室產(chǎn)品室原料室陰極室

則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式,分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因

28、(14分)太陽(yáng)能電池可分為：硅太陽(yáng)能電池，化合物太陽(yáng)能電池，如神化線(GaAs)、銅錮錢硒(CIGS)、硫化鎘(CdS),

功能高分子太陽(yáng)能電池等，Al-Ni常作電極。據(jù)此回答問(wèn)題：

(1)鎮(zhèn)(Ni)在周期表中的位置為；S原子的價(jià)電子排布式為；Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順

序是?

(2)Na3As3中As原子的雜化方式為；AsCh的空間構(gòu)型為。

⑶GaAs熔點(diǎn)為1238℃,GaN熔點(diǎn)約為1500°,GaAs熔點(diǎn)低于GaN的原因?yàn)椤?/p>

(4)寫出一種與SO4??互為等電子體的分子。

(5)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙

類型為.已知GaAs的密度為,g/cn?,Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag/mol和則GaAs晶胞中Ga

之間的最短距離為pm

?Ga

ON、OAs

29、(10分)那可丁是一種藥物，該藥物適用于刺激性干咳病人服用，無(wú)成癮性，化合物H是制備該藥物的重要中間

體，合成路線如下:

O

CHJNOZ

②RNH25JRNHCH3

(1)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

(2)反應(yīng)B-C的第一步反應(yīng)類型：.

(3)下列說(shuō)法正確的是：。

A物質(zhì)D能與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)B物質(zhì)F具有堿性

C物質(zhì)G能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)D物質(zhì)H的分子式是Ci2H15NO4

(4)寫出C-D的化學(xué)方程式：o

(5)請(qǐng)寫出化合物H滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)枸簡(jiǎn)式：o

①分子中含苯環(huán)，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②分子中含有-NO2且直接連在苯環(huán)上

③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(6)已知CH2=CHCH3CH2cHethCl,請(qǐng)以、CH3cHeICfh為原料合成化合物，寫出制

備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)O

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【答案解析】

離子方程式2H++CO3*=CO2T+H2O說(shuō)明強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，生成的鹽也是可溶性的鹽，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質(zhì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧

化碳，其離子方程式為2H++C（h2-=CO2T+H2O,故A正確；

B.碳酸鋼為沉淀，不能拆，保留化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉電離出是HCO3-而不是CO32-,故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題需要根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則來(lái)分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫化學(xué)式，為

易錯(cuò)點(diǎn)。

2、D

【答案解析】

A、FeSCh溶液和過(guò)量CL反應(yīng)生成硫酸鐵和FeCb,硫酸鐵和FeCb加熱水解生成氫氧化鐵、硫酸和氯化氫，水解吸

熱且生成的氯化氫極易揮發(fā)，但硫酸是難揮發(fā)性酸，所以最終得到氫氧化鐵，硫酸鐵，灼燒后氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化

鐵和水，則最后產(chǎn)物是硫酸鐵和氧化鐵，屬于混合物，故A不確；

B、KI、NaBr與過(guò)量的氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘、漠、化鉀鈉。在高溫下碘升華，浪和水揮發(fā)，只剩KC1、NaCb屬于

混合物，B不正確；

C、向NaAKh溶液中加入HC1溶液生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氯化氫過(guò)量，則生成氯化鈉和氯化鋁，因此加熱蒸

干、灼燒至質(zhì)量不變，最終產(chǎn)物是氯化鈉和氧化鋁，是混合物，C不正確；

D、向NaHCCh溶液中加入NazCh粉末，過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉

和水，所以最終產(chǎn)物可能只有碳酸鈉，屬于純凈物，D正確；

答案選D。

3、C

【答案解析】

A.由題甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\甲電極是燃料電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\該原電池是酸性電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液不可以是KOH

溶液，B錯(cuò)誤；

C.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電池工作時(shí)H*從甲電極(負(fù)極)附近向乙電極(正極)附近遷移，C正確；

D.電池的總反應(yīng)式為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N,+4H2O,每3molO2理論上可凈化2moic。小凡月，

則2moiO2理論上可凈化4/3molCO(NH,)2,D錯(cuò)誤。

答案選C。

4、D

【答案解析】

3+2+

A.FeCb溶液中滴加HI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe+2r=2Fe+I2,故A錯(cuò)誤；

2+

B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：2NH：+SO^+Ba+20H-=2NH,-H20+BaSO4I,故B錯(cuò)誤；

2+-

c.Ca(OH)2溶液與少量NaHCCh溶液混合：Ca+OH+HCO；=CaCO31+H2O.故c錯(cuò)誤；

D.3moi/LNa2cO3溶液和Imol/LAL<S()4)3溶液等體積混合，則-與按照3:2發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為:

3+

2A1+3c0：+3H2。=2Al(OHbJ+3CO2T,故D正確。

故選D。

5、B

【答案解析】A.32gCu是0.5moL在足量(h或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數(shù)分別為

NA和0.5NA,A錯(cuò)誤；B.4g甲烷和8g甲醇的物質(zhì)的量均是0.25moL含有的氫原子數(shù)均為NA,B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況

下，5.6L乙烷是0.25moL其中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.75NA,C錯(cuò)誤；D.一定條件下，32gsCh與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

電子數(shù)小于NA,因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。

點(diǎn)睛：在高考中，對(duì)物質(zhì)的量及其相關(guān)計(jì)算的考查每年必考，以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識(shí)融合在

一起進(jìn)行考查，近年來(lái)高考題常以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查物質(zhì)的量，氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論、

氧化還原反應(yīng)等，綜合運(yùn)用了物質(zhì)的狀態(tài)、摩爾質(zhì)量、比例關(guān)系、微粒數(shù)目、反應(yīng)關(guān)系、電子轉(zhuǎn)移等思維方法。其中

選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意銅在氧氣和硫的反應(yīng)中銅的價(jià)態(tài)不同。

6、B

【答案解析】

利用A裝置制取SO2,在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到CKh,C1O2的沸點(diǎn)為UC,利用冰水浴冷凝，可在裝置D中收集到

C1O2；E為安全瓶，防B中的液體進(jìn)入到A中，E放置在A與B之間。C為尾氣吸收裝置，吸收多余的SCh。

【題目詳解】

A、利用A裝置制取SO2,a逸出的氣體為SCh,C為尾氣吸收裝置，用于吸收多余的S(h,應(yīng)該裝有NaOH溶液，A

錯(cuò)誤；

B、利用A裝置制取SO2,在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到C1O2,E為安全瓶，防B中的液體進(jìn)入到A中，E放置在A與B

之間，所以a應(yīng)接h或g；裝置D中收集到CIO2,導(dǎo)管口c應(yīng)接e,B正確；

C、CKh的沸點(diǎn)11℃,被冰水浴冷凝，在D中收集到，C錯(cuò)誤；

D、MnCh有濃鹽酸反應(yīng)，并不是濃鹽酸，D錯(cuò)誤；

答案選B。

7、C

【答案解析】

A.由圖1可知，當(dāng)c(HAD=c(A2-)時(shí)，溶液顯酸性，所以NaHA溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，則各離

子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH),故A正確；

2+715_,

B.由圖2可知，當(dāng)c([H3NCH2cH2NH2]+)=C[H3NCH2CH2NH3])時(shí)，溶液的pH=6.85,c(OH)=10molL,

則

c([&NC〃,C”,NH3廣)c(O〃-)

：：：-715

Kb2=—一——一一一~-一^7-------=c(OH),Kb2=10,故B正確;

C^H.NCH2CH2NH2])

C.由圖2可知，當(dāng)c([H3NCH2cH2NH3產(chǎn))=c([H3NCH2CH2NHD時(shí)，溶液的pH=6.85,c(OH-)=107lsmolL

r,則Kb2=10-715,由圖1可知，當(dāng)c(HA-)=c(A2-)時(shí)，pH=6.2,則Ka2=10R[/NCH2cH2NH3產(chǎn)的水解程度

大于A?-的水解程度，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤;

C(HNCHCHNH)-C(HA)C(HNCHCHNH)C(HA)

2222222222xc(QC+)

++=

c([H3NCH2CH2NH2])-c(HA)c{[H3NCH2CH2NH2yjc(OH~)c(HA^)Tc)

Kw

正布'由于通入HCLKw、Kbi、Kai都不變'所以

c(H2NCH2CH2NH2)?c(H2A)

/「U22W2口1+\―/口人+\不變，故D正確。

cI[H3NCH2CH2NH2Jj-clHAI

故選c。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽的水解平衡原理的應(yīng)用，把握電離平衡原理和水解原理、電離常數(shù)和水解常數(shù)的計(jì)

算、圖象數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力和計(jì)算能力的考查，難點(diǎn)D,找出所給表達(dá)式與常數(shù)Kw、

Kbi、Kai的關(guān)系。

8、B

【答案解析】

A.C5H12的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，A正確；

B.N%能和水分子形成氫鍵，HCI不能形成氫鍵，B錯(cuò)誤；

C.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)含有共價(jià)鍵，層與層之間是分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分

子間作用力的破壞，C正確；

D.NaHSCh晶體溶于水時(shí)電離為Na+、SO?",破壞離子鍵和共價(jià)鍵，受熱熔化時(shí)電離為Na+、HSO4,破壞離子

鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同，D正確；

答案選B。

9、C

【答案解析】

3+

在NH?A1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開(kāi)始時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為SO4*+Ba2+=BaS(M，A1+3OH=A1(OH)31,當(dāng)

AF+沉淀完全時(shí)，SCh3未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸??；再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，發(fā)生反應(yīng)為

22+

SO4+Ba=BaSO4l，NH/+OH=NH3?H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SC^-完全沉淀時(shí)，生成A1(OH)3、硫酸領(lǐng)

沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2,氫氧化鋁逐漸溶解，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.逐滴加入Ba(OH)2溶液，氫氧根離子先與氯離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.以1：2反應(yīng)時(shí)，硫酸根離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)生成一水合氨，故B錯(cuò)誤；

C.以2：3反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鋼、氫氧化鋁和硫酸筱，離子反應(yīng)為2Al3++3SO4"+3Ba2++6OH-=3BaSO41+2Al(OH)31，

故C正確；

D.以1：2反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鋼、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應(yīng)為NfV+Al

3+22+

+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4；+Al(OH)3j,+NH3?H2O,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

把握發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為鍍根離子和鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)

的先后順序的確定。

10、D

【答案解析】

A.溫度不同時(shí)平衡常數(shù)不同，兩個(gè)玻璃球中剩余的NO?量不一樣多，顏色也不一樣，A項(xiàng)正確;

B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的顏色改變則證明沉淀可以轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；

C.苯酚的酸性強(qiáng)于HCO3,因此可以轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，而苯酚鈉是溶于水的，因此濁液變澄清，C項(xiàng)正確：

D.NaHC。,本身就可以和Ca（0H）2反應(yīng)得到白色沉淀，因此本實(shí)驗(yàn)毫無(wú)意義，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

11、C

【答案解析】

A.常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2c03與Na2s溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目不一定相等，因?yàn)楦魅芤旱捏w積未知，A錯(cuò)

誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目不是NA,B錯(cuò)誤；

C.Nth與N2O4的最簡(jiǎn)式均是Nth,常溫常壓下，NCh與N2O4的混合氣體46g含有Imol“N（h”,原子總數(shù)為3NA,

C正確；

D.-NHz（氨基）含有9個(gè)電子，0.lmol-NH2（氨基）中所含有的電子數(shù)為0.9NA,D錯(cuò)誤：

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，容易根據(jù)HC1是氣體而認(rèn)為HF在標(biāo)況下也是氣態(tài)，錯(cuò)因在于忽略了HF分子間存在氫鍵，

從而導(dǎo)致HF熔沸點(diǎn)升高，標(biāo)況下不是氣態(tài)。

12、D

【答案解析】

A、NH4cl的分解生成氣體過(guò)程中，需克服離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、NazCh中陰離子（023、陽(yáng)離子（Na+）數(shù)之比為1：2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C、SiCh中，Si原子、O原子向空間伸展，不存在小分子，屬于原子晶體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、金剛石和足球烯（C6。）雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題主要是化學(xué)鍵、分子晶體和物質(zhì)三態(tài)變化克服的作用力等知識(shí)，正確理解信息是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、

理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。注意晶體類型的判斷方法，離子間通過(guò)離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間

通過(guò)分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽(yáng)離子

和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。

13、A

【答案解析】

A."B中含有6個(gè)中子，0.1mol"B含有6NA個(gè)中子，A正確；

B.溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分

子數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.PCb與CE反應(yīng)生成PCk的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所ImolPCb與ImolCL反應(yīng)生

成的PCk小于Imol,增加的P-Cl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選A。

14、A

【答案解析】

利用蓋斯定律，將②x2+③x2-①可得：2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3coOH⑴的

AH=(-393.5kJ-mol1)x2+(-285.8kJ-mol1)x2-(-870.3kJ-mol1)=-488.3kJmo「i。故選A。

15、B

【答案解析】

能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明氣體溶于水后顯堿性，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.SO?和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；

B.氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙褪色，C錯(cuò)誤；

D.CCh和水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

16、D

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m可做制冷劑，則m為NH3,則X為H；無(wú)色氣體p遇空氣變?yōu)榧t

棕色，則p為NO；N元素的簡(jiǎn)單氫化物是非電解質(zhì)，所W不是O、N,則Y為N,Z為O,W原子的最外層電子數(shù)

是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，且其簡(jiǎn)單氫化物r溶于水完全電離，則W為CL

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子半徑：C1>N3>O2>H+,故A

錯(cuò)誤；

B.Y為N,其價(jià)層電子為2s22P3,價(jià)電子軌道表示式為：[77]|?|1|"q,故B錯(cuò)誤；

H1*

C.r與m可形成離子化合物氯化鐵，錢根的正確電子式為：N：H，故C錯(cuò)誤；

IHH

D.氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO,故D正確;

故答案為D。

17>A

【答案解析】

A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過(guò)程，圖中操作名稱是加熱，選項(xiàng)A不對(duì)應(yīng)；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相

溶的液體，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱是分液，選項(xiàng)B對(duì)應(yīng)；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物,

可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱過(guò)濾，選項(xiàng)C對(duì)應(yīng)；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，可知本實(shí)驗(yàn)操

作名稱蒸饋，選項(xiàng)D對(duì)應(yīng)。答案選A。

18、B

【答案解析】

A、P4和甲烷空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，Pa的空間結(jié)構(gòu)是，Imol白磷中有6moiP-P鍵，甲烷的空

間結(jié)構(gòu)為Imol甲烷中4moic-H鍵，0.4NA共價(jià)鍵，當(dāng)含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.4mol時(shí),

白磷的物質(zhì)的量為0.4/6mol,甲烷的物質(zhì)的量為0.4/4mol,故A錯(cuò)誤;

B、無(wú)論是NazO還是NazCh,Na的化合價(jià)為+1價(jià)，ImoINa都失去電子ImoL數(shù)目為NA,故B正確;

2-

C、由NazCh的電子式、丫,+可知，ImolNazCh固體中含有離子總物質(zhì)的量為3moL

Na：O:O:Na-

個(gè)數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤；

D、題中未給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算OIF的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤，答案選B。

19>D

【答案解析】

A.加熱氯化鍍分解生成的氨氣和氯化氫溫度降低后又化合生成氯化筱，故A錯(cuò)誤；B.氨氣的水溶液顯堿性，不能用濃

硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C.收集氨氣的導(dǎo)管應(yīng)該插入試管底部，故C錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正確；故選D。

20、B

【答案解析】

A.02?的質(zhì)子數(shù)為8,故離子結(jié)構(gòu)示意圖為(+8)^28，A正確；

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,B正確；

C.NH3溶于水后的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成NH3?MO,所以能導(dǎo)電，NH3是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)也可能需要加熱才能發(fā)生，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

21、B

【答案解析】

氧化還原反應(yīng)中，元素失電子、化合價(jià)升高、被氧化，元素得電子、化合價(jià)降低、被還原。

A.反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降至0價(jià)，只被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.歸中反應(yīng)，Ca(ClO)2中的C1元素化合價(jià)從+1降低到O價(jià)，生成CL,化合價(jià)降低，被還原；HC1中的C1元素化

合價(jià)從-1升高到0價(jià)，生成C12,化合價(jià)升高被氧化，所以。元素既被氧化又被還原，B項(xiàng)正確；

C.HC1中的C1元素化合價(jià)從-1升高到()價(jià)，生成CL,化合價(jià)升高，只被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaCl中的C1元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，生成CL,化合價(jià)升高，只被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

22、D

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，觀察正離子結(jié)構(gòu)[:Kz]+，Z失去一個(gè)電子后，可以成3個(gè)共價(jià)鍵，

CH)

Y

說(shuō)明Z原子最外面為6個(gè)電子