第一節(jié)原子結構與元素周期表第4課時（課件）-高一化學教學課堂

第一節(jié)原子結構與元素周期表第4課時第四章物質結構元素周期律鹵族元素的原子結構1本節(jié)重點鹵素單質的化學性質2本節(jié)難點激光發(fā)光二極管的藍光燈將前大燈內有熒光的熒光粉材料轉換成一個擴散的白光LED就是發(fā)光二極管，LED能夠將電能轉化為可見光的固態(tài)的半導體器件增壓器將12V的電壓瞬間提升到23kV以上，氙氣被電離，在電源兩極之間產(chǎn)生光源鹵素燈就是在白熾燈的基礎上，往燈泡里加入鹵族元素氣體——碘或溴汽車的大燈有很多種，你知道它們有什么不同嗎？鹵素大燈氙氣大燈LED大燈激光大燈今天，我們就來學習鹵族元素！堿金屬元素堿金屬元素的原子結構族別名第ⅠA族(除氫外)堿金屬元素第ⅦA族鹵族元素0族稀有氣體元素常見族的別稱放射性元素鹵族元素鹵族元素的原子結構鹵族元素自然界中都以化合態(tài)存在元素名稱氟氯溴碘元素符號____________核電荷數(shù)9173553原子結構示意圖

原子半徑/nm0.0640.0990.11420.1333相同點最外層均有___個電子，均有較強_____性遞變性從F到I隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)____，原子半徑____FClBrI7氧化增多增大鹵族元素鹵族元素的原子結構鹵族元素鹵素單質的物理性質

F2Cl2Br2I2顏色狀態(tài)_______色氣體_____色氣體_______色液體____色固體密度逐漸_____熔點沸點逐漸_____溶解性在水中溶解度小(F2與H2O反應)，在有機溶劑中溶解度大淡黃綠黃綠深紅棕紫黑增大升高鹵族元素鹵素單質的化學性質鹵素單質反應條件化學方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2暗處很穩(wěn)定Cl2光照或點燃較穩(wěn)定Br2加熱不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱不穩(wěn)定，同一條件下同時分解結論從F2到I2，與H2化合越來越___，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸_____，元素的非金屬性逐漸_____鹵素單質與氫氣反應H2＋F2===2HF難減弱減弱鹵族元素鹵素單質的化學性質高氯酸(HClO4)在水溶液中幾乎完全離解，形成H+和ClO4-

，所以HClO4在無機酸中具有最強的酸性。HBrO4也是強酸，但HIO4屬于中強酸。HClO4，HBrO4，HIO4的酸性逐漸減弱。

HClO4中半徑較小的Cl對氧原子的吸引力大于氫和氧的結合力，所以極其容易離解出H+，這是高氯酸顯強酸性的根本原因。按Cl、Br、I順序，原子半徑逐漸增大，吸引氧原子電子云的能力減弱，H+離解出來的難度遞增，酸性逐漸減弱。鹵族元素鹵素單質的化學性質鹵素最高價氧化物對應的水化物的酸性：HClO4?HBrO4?HIO4

從氯到碘，元素的非金屬性逐漸減弱鹵素最高價氧化物對應的水化物的酸性結論鹵族元素實驗探究——鹵素單質間的置換反應的實驗探究探究一：分別向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的兩支試管中加入1mL氯水，振蕩，觀察溶液的顏色變化，并與氯水的顏色進行比較。寫出反應的化學方程式。探究二：向盛有4mLKI溶液的試管中加入1mL溴水，振蕩，觀察溶液的顏色變化，并與溴水的顏色進行比較。寫出反應的化學方程式。KBr溶液+氯水KI溶液+氯水KI溶液+溴水鹵素單質的化學性質實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式結論

振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)開____色2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－氧化性：_________

振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)開__色2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)開__色2I－＋Br2===I2＋2Br－鹵族元素橙黃褐褐Cl2>Br2>I2鹵素單質間的置換反應的實驗探究【例1】根據(jù)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Br2＋2I－===I2＋2Br－可知：單質氧化性：___________，陰離子還原性：____________。Cl2>Br2>I2Cl－<Br－<I－2F2＋2H2O===4HF＋O2(2)氧化性F2>Cl2，那么能否用F2與NaCl溶液反應置換Cl2。否，F(xiàn)2與H2O先反應，無法置換出Cl2?！纠?】(1)F2通入水中會劇烈反應，且有另一種單質氣體生成，請根據(jù)氧化還原反應理論書寫化學方程式。鹵族元素鹵素單質的化學性質相似性鹵素原子都能得一個電子與氫氣反應與水反應X2+H2=2HXX代表F、Cl、Br、IX2+H2O=HX+HXO單質X2X代表Cl、Br、I，F(xiàn)例外遞變性與H2反應越來越難，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。Cl2、Br2、I2與H2O反應越來越微弱。單強離弱鹵族元素鹵素單質化學性質規(guī)律熟記鹵素的特殊性2碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍1常溫下，Br2是唯一的液態(tài)非金屬單質，易揮發(fā)3氟是最活潑的非金屬，沒有正化合價，氟單質與鹽溶液反應時，先與水反應產(chǎn)生HF和O2鹵族元素同主族元素的原子結構與性質的關系同主族元素(自上而下)電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱周期表位置元素性質原子結構德國科學家，在引起礦工惡心嘔吐的區(qū)域附近采集到一塊嘔吐石樣品，然后用固體核磁共振譜儀原位探測到了里面的氟氣。1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)：軟錳礦與鹽酸混合后加熱就會生成一種令人窒息的黃綠色氣體。當時，舍勒及許多化學家都堅信拉瓦錫的觀點，認為這種黃綠色的氣體是一種化合物，所以舍勒稱它為“氧化鹽酸”。1810年，戴維證明了所謂的氧化鹽酸不是一種化合物，而是一種化學元素的單質。他將這種元素命名為“Chlorine”。它的希臘文原意是“綠色”。中文譯名為氯。1824年，法國青年學生巴拉爾，在研究提取結晶鹽后的母液時，當通入氯氣時，母液變成紅棕色。他斷定這是和氯以及碘相似的新元素。1826年8月14日法國科學院組成委員會審查巴拉爾的報告，肯定了他的實驗結果，將其命名為：葡萄牙文brōmos(惡臭)，因為溴具有刺激性臭味。溴的拉丁名和元素符號Br由此而來。1947年前蘇聯(lián)出版的一期《自然》雜志中，其中提到碘的發(fā)現(xiàn)說：“……在工作中的庫爾圖瓦放著兩個玻璃瓶，一個是他制藥用的，里面盛著海草灰和酒精，另一個里面盛著鐵在硫酸中的溶液。庫爾圖瓦在吃飯，一只公貓撞倒了硫酸瓶和并列在一起的藥瓶。器皿被打破了，液體混合起來，一縷藍紫色的氣體從地面上升起……”F2Cl2Br2I2氟氯溴碘的發(fā)現(xiàn)史【答案】B【詳解】A．CaSO4?2H2O為結晶水合物，為純凈物，屬于鹽，故A正確；B．電解質是指在水溶液中或熔融態(tài)下能導電的化合物，汞是單質，不屬于電解質，也不屬于非電解質，故B錯誤；C．鹽酸氨溴索中含有氯(Cl)和溴(Br)兩種鹵族元素，故C正確；D．乙醇(CH3CH2OH)屬于有機化合物，故D正確；故選B。2．(2023上·上海浦東新·高一?？计谀?下列關于I-的敘述中，正確的是A．有較強的還原性

B．能使淀粉變藍

C．能發(fā)生升華現(xiàn)象

D．呈紫黑色【答案】A【詳解】A．碘離子具有強的還原性，容易被氧氣等氧化劑氧化，選項A正確；B．碘單質能濕淀粉溶液變藍，但是碘離子不具有該性質，選項B錯誤；C．碘單質的性質：受熱易升華，但是碘離子無此性質，選項C錯誤；D．碘單質的顏色呈現(xiàn)紫黑色，碘離子是無色的，選項D錯誤；答案選A?！敬鸢浮緿【詳解】酒精與水混溶，向碘水中加入酒精，振蕩，液體不分層，整個混合溶液都有顏色；四氯化碳與水互不相溶，且其密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度比水中大，故碘水中加入四氯化碳，充分振蕩后，液體分層，下層顏色深，上層幾乎無色，故合理選項是D?！敬鸢浮緿【分析】氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氧化性：Cl2＞Fe3+，故Cl2能氧化Fe2+，故A符合；B．氧化性：Cl2＞I2，故Cl2能氧化I-，故B符合；C．氧化性：Br2＞I2，故Br2