（江蘇專用版）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題三 第1講 氯及其化合物練習(xí)（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

第1講氯及其化合物一、單項(xiàng)選擇題1.(2018鎮(zhèn)江高三上調(diào)研)下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A.FeCl3溶液呈酸性,用于蝕刻銅電路板B.NaHCO3能與堿反應(yīng),可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C.ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒D.SO2具有漂白性,可用SO2水溶液吸收Br2蒸氣答案CA項(xiàng),Fe3+具有氧化性,可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使銅溶解,與FeCl3溶液呈酸性無(wú)關(guān),故錯(cuò)誤;B項(xiàng),NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2氣體,可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑,與其能與堿反應(yīng)無(wú)關(guān),故錯(cuò)誤;D項(xiàng),SO2具有還原性,可與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng),故可用SO2水溶液吸收Br2蒸氣,錯(cuò)誤。2.飽和氯水久置后,溶液中的各種粒子:①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+減少的是()A.①②④ B.①②③C.①④ D.②④答案A氯氣溶于水,部分氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,生成的氯化氫完全電離出氫離子和氯離子,次氯酸為弱電解質(zhì),部分電離出氫離子和次氯酸根離子,即新制的氯水中含有三種分子:Cl2、H2O、HClO,四種離子:H+、Cl-、ClO-及少量OH-。由于次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解,次氯酸濃度減小促使Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移動(dòng),使Cl2不斷反應(yīng),最后變成了HCl溶液,所以減少的是①Cl2、②H2O、④HClO。3.氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑,它具有較強(qiáng)的氧化性,下列敘述中不正確的是()A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,生成棕黃色的煙B.鈉在氯氣中燃燒,生成白色的煙C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口呈現(xiàn)白色的煙D.氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和HCl,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸答案CA項(xiàng),Cu與氯氣反應(yīng)生成氯化銅固體,燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙,正確;B項(xiàng),Na與氯氣反應(yīng)生成NaCl固體,燃燒產(chǎn)生白色的煙,正確;C項(xiàng),氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl氣體,燃燒觀察到發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口呈現(xiàn)白霧,錯(cuò)誤;D項(xiàng),氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO,但HClO不穩(wěn)定受熱易分解,所以久置氯水最終變?yōu)橄←}酸,正確。4.鹵族元素及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.氟氯烴作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成B.只通過(guò)電解的方法就能實(shí)現(xiàn)從食鹽水到“84”消毒液的生產(chǎn)C.加碘食鹽中含有碘元素,能使淀粉溶液變藍(lán)D.工業(yè)上制漂白粉,所得的氯化物都具有漂白性答案BA項(xiàng),氟氯烴作制冷劑會(huì)加劇臭氧層空洞的形成,錯(cuò)誤;B項(xiàng),電解氯化鈉溶液時(shí)生成的Cl2和NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng),可生成含NaClO的“84”消毒液,正確;C項(xiàng),加碘食鹽中碘元素不以單質(zhì)形式存在,不能使淀粉溶液變藍(lán),錯(cuò)誤;D項(xiàng),漂白粉中的氯化鈣沒(méi)有漂白性,錯(cuò)誤。5.實(shí)驗(yàn)室用下列裝置從NaBr溶液中制備單質(zhì)溴,其中合理的是()A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙氧化溴離子C.用裝置丙分離出溴的CCl4溶液 D.用裝置丁獲得單質(zhì)溴答案CA項(xiàng),制備Cl2需要濃鹽酸,1mol·L-1鹽酸為稀鹽酸,錯(cuò)誤;B項(xiàng),應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,錯(cuò)誤;D項(xiàng),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處,冷凝管中的水為下進(jìn)上出,錯(cuò)誤。6.某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程(固定、加熱及盛接儀器略)證明了海帶中存在碘元素:下列說(shuō)法不正確的是()A.步驟①需要將干海帶放入坩堝灼燒B.步驟②反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H++H2O2I2+2H2OC.步驟③操作后,觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色,可以說(shuō)明海帶中含有碘元素D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒,步驟③操作后,試管中溶液顏色無(wú)明顯變化答案DA項(xiàng),海帶在坩堝中灼燒,正確;B項(xiàng),溶液中I-在酸性條件下被H2O2氧化為I2,正確;C項(xiàng),變藍(lán)色說(shuō)明溶液中含I2,即說(shuō)明海帶中含碘元素,正確;D項(xiàng),酸化后,空氣中的O2也能將I-氧化為I2,錯(cuò)誤。7.下列敘述正確的是()A.能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)一定是Cl2B.某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,則原溶液中存在I-C.某淺黃色的溴水,加入CCl4振蕩?kù)o置后,上層顯橙紅色D.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、NaI三種失去標(biāo)簽的溶液答案DA項(xiàng),能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)不一定是Cl2,可能為其他氧化性氣體,如臭氧、二氧化氮等,錯(cuò)誤;B項(xiàng),CCl4層顯紫色,則原溶液中存在I2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),CCl4密度比水大,下層顯橙紅色,錯(cuò)誤;D項(xiàng),分別加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成的是NaCl,有淡黃色沉淀生成的是NaBr,有黃色沉淀生成的是NaI。8.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A.圖Ⅰ中:如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可消耗完B.圖Ⅱ中:生成藍(lán)色的煙C.圖Ⅲ中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)D.圖Ⅳ中:濕潤(rùn)的有色布條褪色,將硫酸滴入燒杯中至溶液顯酸性,有Cl2生成答案DA項(xiàng),二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,但稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),當(dāng)鹽酸濃度降低到一定程度時(shí),反應(yīng)停止,即鹽酸不能完全消耗,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氯氣與銅點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成棕黃色的煙,加水后溶液呈藍(lán)色,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。9.(2018常熟中學(xué)第二次調(diào)研)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣:NO+NO2+2OH-2NO3-+H2B.向硝酸銀溶液中滴加氨水至過(guò)量:Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4C.用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4H++4Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD.在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H答案DA項(xiàng),用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣:NO+NO2+2OH-2NO2-+H2O,錯(cuò)誤;B項(xiàng),向硝酸銀溶液中滴加氨水至過(guò)量形成銀氨溶液:Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,錯(cuò)誤;D項(xiàng),在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO42-+3Cl-二、不定項(xiàng)選擇題10.已知漂白液是含有NaClO和NaCl的混合溶液(pH>7)。下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法中正確的是()A.該溶液中,Ag+、K+、NO3-、MgB.該溶液中,H+、NH4+、SO4C.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1molCl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023D.向該溶液中滴入少量Na2SO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為SO32-+ClO-Cl-答案CDA項(xiàng),Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀,不能大量共存,錯(cuò)誤;B項(xiàng),H+與ClO-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HClO,I-被氧化成I2,不能大量共存,錯(cuò)誤;C項(xiàng),加濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)Cl-+ClO-+2H+H2O+Cl2↑,生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子1mol,正確;D項(xiàng),SO32-與ClO11.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1C.當(dāng)通入Cl22mol時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3答案B溶液中各離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮->Fe2+>Br-,所以Cl2最先氧化I-,然后氧化Fe2+,最后氧化Br-。圖中AB線段表示I-的變化情況,氧化I-需氯氣1mol,則n(I-)為2mol;BC線段表示Fe3+的變化情況,氧化Fe2+需氯氣2mol,則n(Fe2+)為4mol;DE線段表示Br-的變化情況,氧化Br-需氯氣3mol,則n(Br-)為6mol。當(dāng)通入Cl22mol時(shí),氧化的I-和Fe2+均為2mol。不知溶液的體積,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。三、非選擇題12.海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。海水綜合利用的部分流程如下:已知:Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。(1)電解飽和NaCl溶液的離子方程式為。粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,可依次加入NaOH、(2)下列方法可用于海水淡化的是(填字母代號(hào))。

A.蒸餾法B.萃取法C.離子交換法D.電滲析法(3)工業(yè)上用電解法制Mg時(shí),通常在MgCl2中加入CaCl2,其原因是:①增加電解質(zhì)的密度,便于分離出熔融的鎂;②。

(4)利用如圖所示裝置從母液中提取溴,在B瓶中得到較濃的溴水。實(shí)驗(yàn)方案為:關(guān)閉b、d,打開(kāi)a、c,由a向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)完全,

。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:SO2、Cl2、熱空氣)

答案(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑BaCl2[或Ba(OH)2]Na2CO3(2)ACD(3)使MgCl2熔融溫度降低,從而減少冶煉過(guò)程中的能量消耗(4)關(guān)閉a、c,打開(kāi)b、d、e,由b向A中鼓入足量熱空氣,同時(shí)由e向B中通入足量SO2;關(guān)閉b、e,打開(kāi)a,再由a向B中緩慢通入足量Cl2解析(1)工業(yè)上電解飽和NaCl溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,勿忘記反應(yīng)條件。粗鹽中含有的Ca2+用Na2CO3除去,Mg2+用NaOH除去,SO42-用BaCl2[或Ba(OH)2]除去,另外需注意過(guò)量的CO32-、OH-都可以與HCl反應(yīng)而除去,但過(guò)量的Ba2+需用CO32-除去,故BaCl(4)海水提溴的流程為Br-Cl2①Br2Br-Br2,步驟①、②起到富集溴元素的效果。因?yàn)锽r2微溶于水,故用熱空氣將溴由A鼓入B時(shí),Br2在B中的溶解量太少,無(wú)法獲得較濃的溴水,所以鼓熱空氣的同時(shí)需向B中通入SO2,使Br2被還原成Br-留在B中,達(dá)到富集的效果,最后再通入Cl2來(lái)氧化B中的Br-13.溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體,易溶于水,可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下:(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過(guò)程中,用苯萃取溶液中的溴,分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如圖):使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔,將活塞擰開(kāi),使下面的水層慢慢流下,待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞,。(2)“合成”的化學(xué)方程式為?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0℃以下,其原因是。投料時(shí)控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8,其目的是。

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性,其中含有少量BrO-、BrO3-,請(qǐng)補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作:加熱趕出多余的氨,答案(1)將上層液體從上口倒入另一燒杯中(2)3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+3H2O溫度過(guò)高,Br2、NH3易揮發(fā)確保Br2被充分還原(3)Ca(OH)2(4)用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性,加入活性炭脫色,用砂芯漏斗過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,用砂芯漏斗過(guò)濾,用乙醇洗滌干凈后,在真空干燥箱中干燥解析(1)分液時(shí)將下層液體先從下口放出,再將上層液體從上口倒出。(2)合成過(guò)程的反