2.1.1化學(xué)鍵離子鍵課件高一下學(xué)期化學(xué)

第2章化學(xué)鍵

化學(xué)反應(yīng)規(guī)律第1節(jié)

化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成

課時(shí)11.通過(guò)水分子的組成認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的概念，并能從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2.理解離子鍵的含義，能用電子式表示其形成過(guò)程。豐富多彩的物質(zhì)118種元素

為什么一百多種元素可形成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)？元素的原子間通過(guò)什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？物質(zhì)中原子為什么總是按照一定數(shù)目相結(jié)合？人類對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的結(jié)合方式也再不斷的進(jìn)行探索。通過(guò)學(xué)習(xí)今天這節(jié)課，我們就能對(duì)微粒之間的結(jié)合方式和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有新的認(rèn)識(shí)。金剛石Na+

Cl-聯(lián)想·質(zhì)疑19世紀(jì)初19世紀(jì)70年代20世紀(jì)20年代貝采里烏斯（瑞典）范托夫（荷蘭）路易斯（德國(guó)）電化二元學(xué)說(shuō)離子鍵甲烷的四面體假說(shuō)共價(jià)鍵電子對(duì)理論構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子之間是否存在著相互作用呢？交流·研討1.加熱至100℃時(shí)，水會(huì)沸騰變成水蒸氣。這一變化過(guò)程中，外界提供的能量作用是什么？2.加熱至2200℃以上或者通電時(shí)，水會(huì)分解。在這一過(guò)程中，外界提供的能量作用是什么？3.為什么使水分解需要加熱到2200℃以上或者通電，而使水沸騰只需要加熱到100℃？1.加熱至100℃時(shí)，水會(huì)沸騰變成水蒸氣。這一變化過(guò)程中，外界提供的能量作用是什么？水分子之間存在相互作用，加熱提供能量用來(lái)破壞水分子之間的作用力。2.加熱至2200℃以上或者通電時(shí)，水會(huì)分解。在這一過(guò)程中，外界提供的能量作用是什么？水分子內(nèi)H和O之間也存在相互作用，加熱或者通電提供能量用來(lái)破壞這種作用力使水分解。3.為什么使水分解需要加熱到2200℃以上或者通電，而使水沸騰只需要加熱到100℃？水分子內(nèi)氫氧原子之間存在比分子間作用力更強(qiáng)的相互作用——化學(xué)鍵說(shuō)明水分子與水分子之間的相互作用比較弱，容易破壞；而把水分子破裂成原子很困難，說(shuō)明分子內(nèi)原子之間相互作用很強(qiáng)。一、化學(xué)鍵定義：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用①是直接相鄰的原子③是強(qiáng)的相互作用④相互作用既包括吸引力也包括排斥力②原子指廣義原子，包括中性原子、陰陽(yáng)離子說(shuō)明：HClN2氫氯鍵氮氮鍵遷移·應(yīng)用斷裂：氫氧鍵形成：氫氫鍵形成：氧氧鍵2H2O2H2+O2通電遷移·應(yīng)用

分析下表列出的各反應(yīng)中化學(xué)鍵變化的情況，寫出各反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵和形成的化學(xué)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)斷裂的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵2H2+O2

2H2OH2+Cl2

2HClN2+3H2

2NH3點(diǎn)燃高溫，高壓催化劑點(diǎn)燃?xì)錃滏I、氧氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氫氧鍵氫氯鍵氮?dú)滏I思考：根據(jù)分析，對(duì)你認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有哪些新的啟示？宏觀角度：反應(yīng)物生成物微觀角度：分子原子新分子裂分重組化學(xué)鍵角度：舊鍵斷裂新鍵形成吸收能量釋放能量化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程視頻[練一練]1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是（）①相鄰原子間的相互作用叫做化學(xué)鍵②化學(xué)鍵既存在于相鄰原子間，又存在于相鄰分子間③在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合④相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用叫做化學(xué)鍵⑤化學(xué)鍵是指相鄰原子間的強(qiáng)相互作用A.②③④B.③④⑤C.①②③D.只有⑤D2.下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A.加熱氯化銨 B.干冰升華C.水通電分解 D.氯化氫溶于水B3.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成這一事實(shí)，判斷下列變化哪些是化學(xué)變化，并說(shuō)出理由（

）A.石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石；B.碘升華；C.氯氣加壓變成液氯；D.氯化鈉的融化A思考：NaCl與HCl中所含化學(xué)鍵是否相同？Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-Na+Cl-共用電子對(duì)把這種帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵

帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起，從而形成與單質(zhì)鈉和氯氣性質(zhì)完全不同的氯化鈉。+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+二、離子鍵

離子鍵ionicbond用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示化合物的形成過(guò)程相對(duì)繁瑣，有沒(méi)有更簡(jiǎn)便的表示方法呢？NaClNa++11Cl-+17-e-+e-Na+Cl-電子式

在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子），這樣的式子叫做電子式。（1）原子的電子式：書寫規(guī)則:①把原子的最外層電子全部排列在元素符號(hào)周圍②排列方式為在元素符號(hào)上、下、左、右四個(gè)方向，每個(gè)方向不能超過(guò)兩個(gè)電子（2）簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：鈉離子、鎂離子（3）簡(jiǎn)單陰離子的電子式：書寫規(guī)則：①金屬原子在形成金屬陽(yáng)離子時(shí)，最外層電子已經(jīng)失去，所以它的電子式就是離子符號(hào)書寫規(guī)則：①一般非金屬原子在形成陰離子時(shí)，最外層已經(jīng)得到電子，這些電子都要畫出②將符號(hào)用“[]”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同離子符號(hào)Na+、Mg2+（4）含離子鍵的化合物的電子式：書寫規(guī)則：①先畫出陰、陽(yáng)離子的電子式②陽(yáng)、陰離子間隔排列

③相同離子不能合并，對(duì)稱分布表示【思考】你能用電子式來(lái)表示離子鍵的形成過(guò)程嗎？（5）用電子式來(lái)表示離子鍵的形成過(guò)程以NaCl的形成過(guò)程為例：＋→規(guī)則：①表達(dá)式左側(cè)寫各原子的電子式，右側(cè)寫離子化合物的電子式，各原子之間用“+”連接，中間用“→”連接②用弧線箭頭指明電子的轉(zhuǎn)移情況以K2S的形成過(guò)程為例：＋＋→[練一練]1.下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法正確的是（）。A.離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力B.不同非金屬元素不能形成離子鍵C.原子通過(guò)電子的得失先形成陰陽(yáng)離子后再成鍵D.在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵C2.請(qǐng)用電子式寫出下列離子化合物的形成過(guò)程。CaCl2

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