相對原子質量及元素的質量計算

《化學式計算》專題1、一定質量的物質與一定質量的元素之間的相互換算（1）160噸硝酸銨[NH4NO3]中含有多少克氮元素（2）100克含碳酸鈣（CaCO3）90%的石灰石中含有多少克碳元素（3）200噸含雜質20%的赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）中含有多少噸鐵元素（4）90千克含硝酸銨（NH4NO3）90%的硝酸銨樣品中含有氮元素多少千克（5）多少克Fe2O3中含有72克鐵元素（6）硫酸亞鐵[FeSO4]可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需補充1.40克鐵元素，服用的藥物中應含硫酸亞鐵的質量至少為克。（7）多少噸含CaCO390%的石灰石中含有72噸鈣元素（8）多少克含雜質15%的尿素[CO(NH2)2]樣品中含40克氮元素（9）多少克水中含有的氧元素質量與98克硫酸（H2SO4)中所含的氧元素的質量相等（10）尿素[CO(NH2)2]和碳酸氫銨（NH4HCO3）是常見的氮肥。根據資料：某地尿素的市場價格為2500元/t，碳酸氫銨的市場價格為800元/t。若分別用10000元采購尿素和碳酸氫銨，請通過計算說明哪種化肥所含氮元素的質量多（要求寫計算過程和結果）(11)腎病患者需要食用低鈉鹽的食品。目前，市場供應的低鈉鹽多為蘋果酸鈉鹽（C4H5O5Na）。每日食用5g蘋果酸鈉鹽，人體攝入的鈉元素質量僅為等量食鹽中鈉元素質量的A.18.7％ B.％ C.％ D.％(12)某粗鹽樣品中含有可溶性的氯化鎂、氯化鈣雜質和不溶性的泥沙。常溫下，將140g該粗鹽樣品溶解于水中，過濾得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液進行測定，其中含有鎂元素1.2g，鈣元素2g，氯元素42.6g。則原粗鹽中氯化鈉的質量分數約為（）A. B. C. D.（13）近年來，我市積極探索建設社會主義新農村的服務體系，許多農戶獲得“測土配方施肥”服務，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一片麥子，經農科人員測定該片土壤需補充鉀元素39kg，氮元素42kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克2、關于求物質質量比、元素質量比、分子個數比、原子個數比的問題（1）等質量的二氧化硫與三氧化硫中氧元素的質量比為，分子個數比為。（2）含有相同質量鐵元素的氧化鐵與四氧化三鐵的質量比為，分子個數比為。（3）當一氧化碳和二氧化碳中所含碳元素質量比為1：2時，其物質的質量比為。（4）當二氧化硫與三氧化硫的分子個數比為3：2時，其物質的質量比為。（5）含有相同氧原子數目的二氧化氮與一氧化二氮的質量比為。（6）當水與過氧化氫兩種物質的質量比為18：17時，其分子個數比為，氫元素的質量比為3、根據物質中元素的質量比和元素質量分數推導物質的化學式及其元素的化合價（1）某種鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為7：3，則這種鐵的氧化物的化學式為，鐵元素的化合價為。（2）某種由碳氫兩種元素組成的化合物中碳元素的質量分數為75%，則這種化合物的化學式為。（3）某種化合物由A、B兩種元素組成，其中A、B兩種元素的質量比為21：8，A、B兩元素的相對原子質量之比為7：2，則這種化合物的化學式為。（4）某+3價的金屬元素與氧元素組成的化合物中，它與氧元素的質量比為9：8，則這種金屬元素的相對原子質量為，這種金屬元素的名稱為。（5）X、Y兩元素的相對原子質量之比為7：2，僅由這兩種元素組成的化合物里X、Y兩元素的質量比為7：3，且其中Y顯－n價，則此化合物中X元素的化合價為（6）某+2價的金屬氧化物中，金屬元素與氧元素的質量比為5：2，則該金屬氧化物的相對分子質量為（7）氮與氧兩元素組成的氧化物中，氮元素與氧元素的質量比為7：12，則該氧化物的相對分子質量為（8）硫的氧化物中，其中硫元素的質量分數為40%，則該氧化物的相對分子質量為，硫元素的化合價為。（9）某+2價的金屬元素的氧化物的相對分子質量為40，那么它與硝酸根離子組成的化合物的相對分子質量為（10）2003年10月15日，中國“神州五號”飛船載人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推進器的常用燃料。已知偏二甲肼的化學式可表示為C2H8X2，又知偏二甲肼的相對分子質量為60，且X元素的原子中含有7個中子，那么X元素的原子中有個電子。（11）X、Y元素能形成兩種化合物C1、C2。C1中含X元素75％，含Y元素25％，C2中含X元素80％，含Y元素20％。若C1的化學式為XY4,則C2的化學式是（）A．X2Y4 B．X2Y6 C．X3Y2D．X2Y（12）由某氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質量分數為60％，則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質量比為。（13）某物質R是人類生命活動中不可缺少的物質。已知R的相對分子質量（式量）為150，其中含碳元素40%，含氫元素%，其余為氧元素。則R的化學式為（）A、C5H10O5B、C4H10O5C、C6H6OD、C6H12O6（14）．醫(yī)藥上用的阿斯匹林的成分中含℅的氫，℅的氧，60℅的碳，若將此分子式寫成CxHyOz，則x∶y∶z的值約為（）A、14∶8∶1B、14∶1∶8C、9∶8∶4D、∶2∶44、有關混合物的化學式的計算（1）七星巖的巖石的主要成分是碳酸鈣，取一塊巖石樣品測其含碳酸鈣[CaCO3]75%，則該巖石含鈣的質量分數是多少（2）有一不純的硫酸銨樣品中的氮元素的質量分數為20%，則該樣品含硫酸銨[（NH4）2SO4]的純度是多少（雜質中不含氮元素）（3）某化肥廠生產一批尿素樣品，經測定，其含氮元素的質量分數為42%（雜質不含氮）。按規(guī)定，產品中含尿素[CO（NH2）2]的質量分數在95%以上為一級品。試根據計算判斷該廠生產的產品是否是屬于一級品（4）市場上出售的補鈣保健品種類繁多，某一產品標簽中寫明其主要成分是碳酸鈣和維生素D。每片2.5克。每片含鈣500毫克(即0.5克)。請計算每片中碳酸鈣的質量分數。（5）鋅是人體生長發(fā)育。維持器官正常功能的微量元素，人體缺鋅會引起多種疾病，因此缺鋅者可通過服用葡萄糖酸鋅等保健品來補鋅。已知葡萄糖酸鋅的化學式為C12H22O14Zn（相對分子質量為455）。請回答：①葡萄糖酸鋅是由種元素組成的。②葡萄糖酸鋅中所含鋅元素的質量分數為(結果保留至%)③現有一支20ml某品牌的葡萄糖酸鋅口服液，其中含鋅，那么該口服液中葡萄糖酸鋅的質量是mg。（6）人體缺鈣容易產生“骨質疏松癥”，每天服用某種鈣片5片，可補充鈣元素0.4克，已知該鈣片的有效成分是葡萄糖酸鈣[化學式為Ca（C6H11O7）2]，回答下列問題：①組成葡萄糖酸鈣的元素有種。②若每片鈣片的質量是1g，則該鈣片中含葡萄糖酸鈣的質量分數是。（7）鋁作為食品污染源之一，成人每日攝入量應控制在4mg以下。炸油條時需加入明礬晶體作為膨松劑，已知明礬晶體的化學式為KAl（SO4）2·12H2O，相對分子質量為474。計算明礬晶體中鋁元素的質量分數。（2）在1kg炸成的油條中，含有明礬晶體2g，試通過計算說明成人每日食用100g油條，鋁元素是否超過安全攝入量（8）目前市場上的補鈣藥劑很多，如圖是某品牌補鈣藥品的部分說明書，如果按用量服用，則每天補充鈣元素的質量為（）××鈣片[藥品規(guī)格]每片含CaCO3××鈣片[藥品規(guī)格]每片含CaCO30.625g[用法用量]每次一片，每天2次B、1gC、1.25gD、0.25g.（9）研究表明，Al3+在人體會阻止小腸壁對磷的吸收，使血液和其他組織內磷的含量減少，造成記憶力減退，免疫功能下降，被世界衛(wèi)生組織確定為食品污染源之一。營養(yǎng)學家指出，每天鋁的安全攝入量為每千克體重，請回答下列問題：（1）傳統的食品加工過程中，一般在1kg面粉中加入1g明礬（已知：明礬的化學式為KAl（SO4）2·12H2O，其相對分子質量為474，1g=1000mg）試求①1g明礬中含鋁元素mg②該200g食品中含鋁元素mg③體重為50kg的某同學一天食用該食品150克，他攝入的鋁量選填“未”或“已”）超過安全攝入量。（2）為降低鋁的攝入量，請你提出兩點建議（10）為了消除碘缺乏病，我國政府規(guī)定居民的食用鹽中必須是加碘鹽。碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）。1000克碘鹽中約含0.02克碘。（相對原子質量：K：39I：127O：16）克碘酸鉀中含有0.02克碘（保留小數點后三位）、成人每天約需×10－4克碘，假設這些碘是從碘鹽中攝取的，成人每天需要食用碘鹽（11）在由CO2和O2組成的混合氣體中，測知碳元素的質量分數為20%，則該混合氣體中CO2和O2的質量比為（）Ａ2：1Ｂ1：2Ｃ11：4Ｄ11：7純牛奶配料：鮮牛奶保質期：8個月凈含量：250mL/盒純牛奶配料：鮮牛奶保質期：8個月凈含量：250mL/盒營養(yǎng)成分（每100mL內含）鈣≥0.11g脂肪≥3.3g蛋白質≥2.9gA、CaOB、Na2OC、Fe2O3D、Al2O3（13）人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷鈣晶體[Ca5(PO4)3(OH)]形式存在，其相對分子質量為502。牛奶含鈣豐富又易被吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。右圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽的部分說明。請仔細閱讀后回答下列問題：（1）羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數（保留到%）。（2）若成人每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天要喝_______盒這種牛奶。5、技巧型的化學式計算（1）、某硝酸銨[NH4NO3]樣品中氮元素的質量分數為37%，則它可能混有的雜質是（）A、NH4HCO3B、（NH4）SO4C、NH4ClD、CO（NH2）（2）、在混有一種雜質的CO氣體中，已知氧元素的質量分數為50%，則這種雜質可能是（）A、CO2B、N2C、NOD、SO（3）某常見氣體經分析只含碳、氧兩種元素，且碳、氧兩種元素的質量比為1:2，下列關于該氣體的說法正確的是（）A、一定含一氧化碳B、一定是一氧化碳和二氧化碳的混合物C、一定含二氧化碳D、該氣體的組成有兩種可能（4）常溫下，某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質量分數為50%，則該氣體可能為下列組成中的①SO2②SO2、、CO③SO2、、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2A、①②③B、②③⑤ C、①②⑤D、①④⑤（6）只含銅、氧兩種元素的固體樣品9.0克，測得其中含銅元素的質量為8.0克，已知銅的氧化物有CuO和Cu2O，下列說法正確的是（）A、固體樣品的組成只有2種情況B固體樣品一定是CuO和Cu2O的混合物C、固體樣品可能是Cu2OD、若固體樣品有兩種物質組成，則其中一種質量分數為4/9（7）下列含鐵的化合物中，鐵元素的質量分數最大的是（）A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、（8）由Na2S、Na2SO3和Na2SO4組成的混合物中，測得氧元素含量為22%，則其中含硫元素約為（）A、32%B、46%C、78%D、無法確定（9）同學用高錳酸鉀制取氧氣，收集到他所需的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀未完全分解。剩余的固體混合物中錳元素與