化學(xué)講義2023年化學(xué)講義第六章章末歸納總結(jié)

第六章章末歸納總結(jié)思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考點(diǎn)常見考點(diǎn)考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)中能量的變化【例11】（2023春·江蘇揚(yáng)州·高一揚(yáng)州中學(xué)?？奸_學(xué)考試）下圖是1mol與1molCO反應(yīng)生成1mol和1molNO過程中的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．反應(yīng)放出的能量為B．反應(yīng)放出的能量為C．反應(yīng)吸收的能量為D．反應(yīng)吸收的能量為【答案】A【解析】A．根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的能量為，A正確；B．根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的能量為，B錯誤；C．根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；D．根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤；故答案為：A?！纠?2】（2022秋·北京西城·高一北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下圖為H2與Cl2在一定條件下反應(yīng)生成HCl的微觀示意圖。注：示意圖中的能量表示斷裂或形成1mol共價(jià)鍵吸收或放出的熱量,下列說法不正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2+Cl2=2HClB．由圖可知有假想中間物質(zhì)H、Cl原子形成1molHCl非極性鍵放出431kJ的能量C．由圖中能量數(shù)據(jù)可知，HH鍵比ClCl鍵更難斷裂D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2與過量Cl2反應(yīng)放出的熱量是183kJ【答案】D【解析】A．氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式為：H2+Cl2=2HCl，A正確；B．由圖可知，H、Cl原子形成1molHCl非極性鍵放出431kJ的能量，B正確；C．由圖中能量數(shù)據(jù)可知，HH鍵436kJ·mol1,比ClCl鍵243kJ·mol1更大，更難斷裂，C正確；D．反應(yīng)焓變=斷鍵能量成鍵能量；H2+Cl2=2HCl反應(yīng)的焓變△H=436kJ·mol1+243kJ·mol12×431kJ·mol1=183kJ·mol1，則1molH2參加反應(yīng)放熱為183kJ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2的物質(zhì)的量為0.5mol，與過量Cl2反應(yīng)放出的熱量是91.5kJ，D錯誤；故答案為：D?！疽挥缛础?（2022春·黑龍江佳木斯·高一建三江分局第一中學(xué)校考期中）下列說法中正確的是A．若2NO2(g)N2O4(g)

?H=+56.9kJ·mol1，則置于密閉容器中充分反應(yīng)吸收的熱量為56.9kJB．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：C．在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為ΔH=57.3kJ·mol1，若將含有0.5molH2SO4的濃硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol1，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

?H=+571.6kJ·mol1【答案】C【解析】A．若2NO2(g)N2O4(g)

?H=+56.9kJ·mol1，將置于密閉容器中，參加反應(yīng)的NO2小于2mol，則充分反應(yīng)吸收的熱量小于56.9kJ，A不正確；B．表示中和熱的熱化學(xué)方程式中，H+和OH的狀態(tài)都應(yīng)為aq，而不是l，即為：，B不正確；C．濃硫酸溶于水時，會放出熱量，若將含有0.5molH2SO4的濃硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的熱量為中和熱與溶解熱之和，應(yīng)大于57.3kJ，C正確；D．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol1，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

?H=+571.6kJ·mol1，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

?H＜+571.6kJ·mol1，D不正確；故選C。2．（2022春·陜西延安·高一?？计谥校┗卮鹣铝袉栴}：(1)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。圖中A、C分別表示_____、_____，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱_____(填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)已知下列熱化學(xué)方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)?H1=702.2kJ/mol2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)?H2=181.4kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的?H是_____。(3)在25℃、101kPa下，1g硫粉完全燃燒放出9kJ的熱量，寫出表示該反應(yīng)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____。(4)已知拆開1molH－H鍵，1molCl－Cl鍵，1molH－Cl鍵，分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，則Cl2與H2反應(yīng)生成HCl的熱化學(xué)方程式為_____。(5)同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時反應(yīng)熱不同，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H1①，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H2②，則?H1_____?H2填“＞”、“＜”或“=”）?！敬鸢浮?1)

反應(yīng)物能量

生成物能量

無

變小(2)260.4kJ?mol1(3)S(s)+O2(g)=SO2(g)

?H=288kJ?mol1(4)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

?H=183kJ?mol1(5)＞【解析】（1）根據(jù)圖示可知：圖中縱坐標(biāo)表示物質(zhì)含有能量，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)過程，A表示反應(yīng)物總能量，C表示生成物含有的總能量；由于反應(yīng)熱等于反應(yīng)物與生成物的能量差，E表示該反應(yīng)的活化能，故反應(yīng)的活化能大小對反應(yīng)熱無影響；使用催化劑后，能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，因此使用催化劑V2O5后，圖中B點(diǎn)會變??；（2）已知熱化學(xué)方程式：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)

?H1=702.2kJ/mol②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)

?H2=181.4kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將×(①②)，整理可得Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)?H=260.4kJ?mol1；（3）在25℃、101kPa下，1g硫粉完全燃燒放出9kJ的熱量，則32gS燃燒產(chǎn)生1molSO2氣體放出熱量Q=32g×9kJ/g=288kJ，故表示該反應(yīng)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)

?H=288kJ?mol1；（4）反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，則根據(jù)拆開1molH－H鍵，1molCl－Cl鍵，1molH－Cl鍵，分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，可知Cl2與H2反應(yīng)生成HCl的反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱?H=(436kJ/mol+243kJ/mol)(2×431kJ/mol)=183kJ/mol，故該熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=183kJ?mol1；（5）同一物質(zhì)，物質(zhì)含有的能量：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)。對于反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

?H1①，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

?H2②，由于反應(yīng)物的能量相同，生成物含有的能量：水蒸氣大于液態(tài)水，所以反應(yīng)放出的熱量Q：②＞①，反應(yīng)放出的熱量越多，則反應(yīng)熱就越小，故反應(yīng)熱?H1＞?H2。3（2021春·四川成都·高一?？计谥校瘢疄榱搜芯炕瘜W(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_____(填“高”或“低”)。(3)該反應(yīng)的物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成_____釋放出來。(4)該反應(yīng)的反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量____(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ．在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：(5)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。(6)實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_____。(7)如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應(yīng)吸熱?_____(答出兩種方案)。(8)“結(jié)冰”現(xiàn)象說明該反應(yīng)是一個_____(填“放出”或“吸收”)能量的反應(yīng)。(9)該反應(yīng)在常溫下就可進(jìn)行，說明_____?！敬鸢浮?1)放熱(2)高(3)熱能(4)低(5)Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O(6)使反應(yīng)物充分混合，迅速發(fā)生反應(yīng)，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯(7)在燒杯內(nèi)的反應(yīng)物中插入溫度計(jì)，通過測量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溫度計(jì)的示數(shù)下降，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；用皮膚感受，感覺燒杯外壁很涼，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；用手觸摸燒杯外壁，感覺燒杯外壁很涼，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(8)吸熱(9)有的吸熱反應(yīng)不需要加熱也能發(fā)生(或反應(yīng)放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān))。【解析】（1）由題意可知：U形管中甲處液面下降，乙處液面上升，說明化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致廣口瓶中氣體受熱體積膨脹，導(dǎo)致U形管中甲處液面下降，乙處液面上升；（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物A和B的總能量比生成物C和D的總能量高；（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。即該反應(yīng)的物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來；（4）由于反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明該反應(yīng)的反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量；（5）氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]與NH4Cl混合反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)方程式為：Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O；（6）實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應(yīng)物充分混臺，迅速發(fā)生反應(yīng)，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯；（7）如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可以采取如下措施證明反應(yīng)是放熱反應(yīng)：在燒杯內(nèi)的反應(yīng)物中插入溫度計(jì)，反應(yīng)后溫度計(jì)示數(shù)下降，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；或用手觸摸燒杯外壁，感覺燒杯外壁很涼，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（8）舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，“結(jié)冰”現(xiàn)象說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（9）該反應(yīng)在常溫下就可以進(jìn)行，說明有的吸熱反應(yīng)不需要加熱也可發(fā)生，或反應(yīng)放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)?？键c(diǎn)二原電池【例2】（2023·高一課時練習(xí)）銅—鋅原電池裝置如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時間后，下列說法錯誤的是A．鋅電極上的反應(yīng)為Zn2e=Zn2＋B．溶液中的SO向鋅電極移動C．電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極D．銅電極質(zhì)量增加【答案】C【解析】A．鋅的活動性強(qiáng)于銅，鋅作負(fù)極，則鋅電極上的反應(yīng)為Zn2e=Zn2＋，A正確；B．原電池工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動，故SO向鋅電極移動，B正確；C．電子從鋅電極經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極，溶液不能傳導(dǎo)電子，C錯誤；D．銅電極是正極，溶液中的銅離子在正極放電析出銅，因此銅電極質(zhì)量增加，D正確；故選C?！纠?2】（2021春·山東德州·高一?？茧A段練習(xí)）被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，在另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池的總反應(yīng)式為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是A．該電池的正極為鋅B．該電池的反應(yīng)中二氧化錳起催化作用C．當(dāng)0.1molZn完全消耗時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)約為1.204×1023D．該電池電流由正極經(jīng)外線路流向負(fù)極【答案】D【解析】A．該電池反應(yīng)中，鋅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以鋅做負(fù)極，A錯誤；B．該反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)由＋4價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以二氧化錳做正極，B錯誤；C．電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，C錯誤；D．電流的方向?yàn)橛烧龢O經(jīng)外線路流向負(fù)極，D正確。故選D?！疽挥缛础?．（2022·廣東潮州·高一統(tǒng)考期末）NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說法正確的是A．石墨I(xiàn)極為正極，石墨I(xiàn)I極為負(fù)極B．Y的化學(xué)式可能為NOC．石墨I(xiàn)I極上的O2被氧化D．石墨I(xiàn)極的電極反應(yīng)式為NO2+NO﹣e﹣═N2O5【答案】D【解析】A．根據(jù)上述分析，石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，石墨I(xiàn)為負(fù)極，故A錯誤；B．石墨I(xiàn)為負(fù)極，石墨I(xiàn)上NO2失去電子，N元素的化合價(jià)應(yīng)從+4價(jià)升高，Y不可能為NO，故B錯誤；C．石墨Ⅱ上氧氣得到電子，則O2被還原，故C錯誤；D．石墨I(xiàn)上NO2失去電子，N元素的化合價(jià)升高，因此Y為N2O5，負(fù)極反應(yīng)為NO2+NOe═N2O5，故D正確；答案選D。2．（2022·陜西延安·高一?？计谥校┓謩e按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中?為電流表。請回答下列問題：(1)以下敘述中，正確的是_______(填字母)。A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C．兩燒杯中溶液pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢E.乙的外電路中電流方向Zn→CuF.乙溶液中向銅片方向移動(2)某同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：①正極的材料是_______，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_______。②外電路中的電子流向是：_______。③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______。(3)Mg、Al設(shè)計(jì)成如圖所示原電池裝置：若電解液為鹽酸，正極的電極反應(yīng)式為：_______。若電解液為氫氧化鈉溶液，負(fù)極的電極材料為_______?！敬鸢浮?1)CD(2)

銀(或Ag)

Cu2e=Cu2+

從銅電極流向銀電極

0.05NA(3)

2H++2e=H2↑

鋁(或Al)【解析】（1）A．如圖甲，該裝置沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故A錯誤；B．甲燒杯中不能形成原電池，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，裝置乙為原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，Cu作正極，電極反應(yīng)式為，有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；C．如圖，甲裝置中雖然沒有形成原電池，但是Zn與硫酸發(fā)生反應(yīng)，，減小，pH增大；裝置乙為原電池，總反應(yīng)為，減小，pH增大，故C正確；D．裝置甲為化學(xué)腐蝕，裝置乙為原電池，所以裝置乙反應(yīng)生產(chǎn)氣體的速率快，故D正確；E．裝置乙為原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，Cu作正極，電子從Zn極流出經(jīng)外電路流向Cu極，故E錯誤；F．在原電池中，陰離子向負(fù)極移動，裝置乙為原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，向Zn極移動，故F錯誤；故填CD；（2）①如圖，電解質(zhì)溶液為溶液，其中Cu比Ag活潑，Cu作負(fù)極，電極反應(yīng)式為，Ag作正極，電極反應(yīng)式為，故填銀(或Ag)；；②該電池中，Cu作負(fù)極，Ag作正極，電子從Cu極流出，經(jīng)外電路流向Ag極，故填從銅電極流向銀電極；③Cu作負(fù)極，電極反應(yīng)式為，Ag作正極，電極反應(yīng)式為，根據(jù)電極反應(yīng)式，可知正極增重，生成5.4gAg時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，故填；（3）可以和電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)的是負(fù)極，若兩極都發(fā)生反應(yīng)則活潑性較強(qiáng)的一極是負(fù)極；如圖，若電解液為鹽酸，因Mg比Al活潑，所以Mg作為負(fù)極，Al為正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為；若電解液為氫氧化鈉溶液，因Al能與NaOH反應(yīng)，所以Al作負(fù)極，電極反應(yīng)式為，Mg作正極，故填；鋁(或Al)。考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率【例31】（2023·高一課時練習(xí)）反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減小0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的正確表示是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol/(L?s)B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1C．在2min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol/(L?min)D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的【答案】B【解析】A．反應(yīng)物A是固體，濃度為常數(shù)，不用其表示反應(yīng)的速率，選項(xiàng)A不正確；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，故分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1，選項(xiàng)B正確；C．v(B)==0.3mol/(L?min)是2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是2min末時的反應(yīng)速率，選項(xiàng)C不正確；D．反應(yīng)中B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，B和C表示的反應(yīng)速率的值不同，選項(xiàng)D不正確；答案選B?！纠?2】（2023·高一課時練習(xí)）在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)②升高溫度③將炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容條件下通入N2A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤【答案】C【解析】①、④中，增大壓強(qiáng)和通入CO2都增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率加快；②中升高溫度，反應(yīng)速率加快；③中將炭粉碎，增大了炭與CO2的接觸面積，反應(yīng)速率加快；⑤中增加炭的量，由于炭是固體，濃度不會改變，故不能使反應(yīng)速率加快；⑥中恒容條件下通入N2，反應(yīng)混合物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，綜上所述故選C。【例33】（2023·高一課時練習(xí)）下列四種鹽酸跟鋅片反應(yīng)，起始時反應(yīng)速率最快的是A．10℃20mL3mol?L1的鹽酸 B．10℃40mL2mol?L1的鹽酸C．20℃20mL2mol?L1的鹽酸 D．20℃10mL4mol?L1的鹽酸【答案】D【解析】鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑，所以鹽酸的濃度越高，溶液的溫度越高，反應(yīng)速率越快，與鹽酸的體積無關(guān)。選項(xiàng)C、D中溶液溫度相同，但D中鹽酸的濃度最高，因此反應(yīng)速率最快；答案選D?！疽挥缛础?（2023·高一課時練習(xí)）反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定可變體積的容器中進(jìn)行，則下列條件的改變使其反應(yīng)速率增大的是A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持溫度和容器體積不變，充入氦氣D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氦氣【答案】B【解析】A．因C為固體，當(dāng)增加C的量時，其濃度不會改變，則不會對速率產(chǎn)生影響，A錯誤；B．將容器的體積縮小一半，氣態(tài)物質(zhì)的濃度均增大一倍，故反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)正確；C．當(dāng)保持溫度和容器體積不變時，充入氦氣，原來各種物質(zhì)的濃度沒有發(fā)生變化，故速率不變，C項(xiàng)錯誤；D．當(dāng)保持溫度和壓強(qiáng)不變時，充入氦氣，容器的體積必然擴(kuò)大，各物質(zhì)的濃度減小，故反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)錯誤；故選B。2．（2022春·新疆克拉瑪依·高一克拉瑪依市高級中學(xué)?？计谀┛赡娣磻?yīng)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A． B．C． D．【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，；；；根據(jù)計(jì)算可以看出是速率最快，故答案為B；3．（2022春·新疆克拉瑪依·高一克拉瑪依市高級中學(xué)?？计谀┫铝杏嘘P(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．100mL的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變B．用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，用粗鋅比純鋅反應(yīng)生成氫氣的速率會加快C．反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，增加的量，其反應(yīng)速率增大D．汽車尾氣中的和可以反應(yīng)生成和，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快【答案】B【解析】A．在鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；B．粗鋅中含有雜質(zhì)，與鋅在稀硫酸中形成原電池，生成氫氣的速率會加快，故B正確；C．反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，C為固體，增加C（s）的量，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D．汽車尾氣中的NO和CO可以反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故D錯誤；故答案為B?？键c(diǎn)四化學(xué)平衡【例4】（2022春·黑龍江佳木斯·高一建三江分局第一中學(xué)校考期中）某溫度下，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：(1)從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為_______。(2)2min后氣體z的體積分?jǐn)?shù)為_______(保留兩位有效數(shù)字)。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)1min時，v正(X)_______v逆(X)，2min時，v正(Y)_______v逆(Z)(填“＞”或“＜”或“=”)。(5)上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v(X)=9mol·L1·min1，乙中v(Y)=0.5mol·L1·s1，則_______中反應(yīng)更快(用甲、乙回答問題)。(6)在2min時向容器中通入氬氣(容器體積不變)，X的化學(xué)反應(yīng)速率將_______(填變大或不變或變小)。(7)若X、Y、Z均為氣體(容器體積不變)，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______。a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等b．氣體混合物平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化c．反應(yīng)已經(jīng)停止d．反應(yīng)速率v(X)︰v(Y)=3︰1e．2v(X)正=3v(Z)逆f．混合氣體的密度不隨時間變化【答案】(1)0.075mol?L1?min1(2)11%(3)3X+Y2Z(4)

＞

＜(5)乙(6)不變(7)be【解析】（1）從開始至2min，X的物質(zhì)的量變化0.3mol，則用X表示的平均反應(yīng)速率為=0.075mol?L1?min1。答案為：0.075mol?L1?min1；（2）2min后氣體z的體積分?jǐn)?shù)為≈11%。答案為：11%；（3）該反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行不斷減小，Z的物質(zhì)的量不斷增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由物質(zhì)的量的變化量，可確定X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:1:2，反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)平衡，則化學(xué)方程式為3X+Y2Z。答案為：3X+Y2Z；（4）1min時，反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，則v正(X)＞v逆(X)，2min時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，2v正(Y)=v正(Z)=v逆(Z)，則v正(Y)＜v逆(Z)。答案為：＞；＜；（5）上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v(X)=9mol·L1·min1，乙中v(Y)=0.5mol·L1·s1=30mol·L1·min1、v(X)=90mol·L1·min1＞9mol·L1·min1，則乙中反應(yīng)更快。答案為：乙；（6）在2min時向容器中通入氬氣(容器體積不變)，各物質(zhì)的濃度都未發(fā)生改變，則X的化學(xué)反應(yīng)速率將不變。答案為：不變；（7）a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等，則正、逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，a不符合題意；b．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量在平衡前不斷發(fā)生改變，則平均相對分子質(zhì)量不斷改變，當(dāng)氣體混合物平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，b符合題意；c．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)始終進(jìn)行，反應(yīng)不可能停止，c不符合題意；d．在此反應(yīng)過程中，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，始終存在反應(yīng)速率v(X)︰v(Y)=3︰1，d不符合題意；e．2v(X)正=3v(Z)逆，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，e符合題意；f．混合氣體的質(zhì)量、體積始終不變，則密度始終不變，當(dāng)密度不隨時間變化時，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，f不符合題意；故選be。答案為：be?！疽挥缛础?．（2022春·云南·高一統(tǒng)考期末）I.一定條件下，將2molA氣體和2molB氣體加入2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：。2min后達(dá)化學(xué)平衡，測得C的濃度為，填寫下列空白：(1)2min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為_______。(2)平衡時B的物質(zhì)的量濃度為_______。(3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率是B的轉(zhuǎn)化率的_______倍。(4)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：_______。A．A表示的平均反應(yīng)速率等于C表示的平均反應(yīng)速率B．消耗1molA的同時生成0.5molBC．分別用A、B、C表示的反應(yīng)速率之比為2∶1∶2D．C的物質(zhì)的量不再變化(5)要使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，可采取的措施是：_______(任寫兩種)。II.理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。利用反應(yīng)設(shè)計(jì)一種化學(xué)電池，回答下列問題：(6)正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。(7)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子為1mol，則消耗金屬銅的質(zhì)量為_______?！敬鸢浮?1)0.4mol/(L·min)(2)0.6mol/L(3)2(4)BD(5)增加反應(yīng)物的濃度、升高溫度、增大氣體的壓強(qiáng)、使用催化劑等(任寫兩種即可)(6)或(7)32g【解析】（1）2min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為；（2）據(jù)分析，平衡時B的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L；（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率，B的轉(zhuǎn)化率，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率是B的轉(zhuǎn)化率的2倍；（4）A．A表示的平均反應(yīng)速率等于C表示的平均反應(yīng)速率，但沒有指明反應(yīng)的方向，難以確定正逆反應(yīng)速率是否相等，不能判斷是否平衡，A不符合；B．消耗1molA的同時生成0.5molB，則正逆反應(yīng)速率相等，能判斷平衡，B符合；C．同一個方向的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以假如都是正反應(yīng)速率始終滿足：分別用A、B、C表示的反應(yīng)速率之比為2∶1∶2，不能判斷是否平衡，C不符合；D．C的物質(zhì)的量不再變化，滿足平衡特征，D符合；答案為：BD；（5）增加反應(yīng)物的濃度、升高溫度、增大氣體的壓強(qiáng)、使用催化劑等等，均可加快化學(xué)反應(yīng)速率；（6）反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作負(fù)極，正極上，得電子生成，電極反應(yīng)式為或；（7）根據(jù)可知，轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗0.5molCu，則消耗的金屬銅的質(zhì)量為。2．（2022春·浙江·高一杭州四中?？计谥校└鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的知識，回答下列問題：I.某溫度時，在0.5L容器中發(fā)生A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為_______。(3)4min時，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？_______(填“是”或“否”)，8min時，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。Ⅱ.氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且每生成2molNH3，放出92.4kJ的熱量。當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。(4)圖中表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時間段(t1時刻后)為_______。(5)在一定溫度下，向一個容積為0.5L的容器