24級(jí)化工專業(yè)化學(xué)第二次月考試卷

11級(jí)化工專業(yè)化學(xué)第二次月考試卷班級(jí)姓名學(xué)號(hào)成績(jī)本試卷分第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩局部，可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16P-31Cl-35.5S-32Cu-64Fe-56第一卷〔選擇題，共75分〕一、單項(xiàng)選擇題〔每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共30分〕1．我國(guó)的“神舟五號(hào)〞載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥〞探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。以下說法正確的選項(xiàng)是A．原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B．和互為同位素C．原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D．的最外層電子數(shù)為2，具有較強(qiáng)的金屬性2．以下各項(xiàng)中表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:3.以下離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+4、2024年，IUPAC〔國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)〕推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地〔Darmastsdt，〕，以下關(guān)于Ds的說法不正確的選項(xiàng)是A．Ds原子的電子層數(shù)為7B．Ds是超鈾元素C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D．Ds為金屬元素5.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。以下表達(dá)中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來6.有關(guān)晶體的以下說法中正確的選項(xiàng)是A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞7.以下分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是 A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH48.以下分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是 A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF39.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素族的序數(shù)與元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素族的序數(shù)與元素原子M層電子數(shù)相等10.X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。以下錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A．WX4是沼氣的主要成分 B．固態(tài)X2Y是分子晶體 C．ZW是原子晶體 D．ZY2的水溶液俗稱“水玻璃〞二、多項(xiàng)選擇題〔本大題包括15小題，每題3分，每題有1～2個(gè)正確答案〕

11．Cu有兩種天然核素63Cu和65Cu，假設(shè)它的近似相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，那么63Cu和65Cu的物質(zhì)的量之比為〔

〕

A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．2∶3

12．某陽(yáng)離子Rn+的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有y個(gè)中子，那么R的質(zhì)量數(shù)為〔

〕

A．y－x+n

B．y－x－n

C．y+x－n

D．y+x+n

13．在同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的氫氣和氦氣具有相同的〔

〕

A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)

D．中子數(shù)

14．今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是〔

〕

A．Si和Na

B．B和He

C．Cl和C

D．C和Al

15．某短周期元素原子核外最外層有2個(gè)電子，那么〔

〕

A．一定是ⅡA族元素B．一定是鎂元素

C．其最外層已形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．可能是氦元素或是ⅡA族元素

16．A和B是短周期的兩種元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，那么以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕

A．原子序數(shù)A＞B

B．電子數(shù)A＞B

C．原子半徑A＞B

D．單質(zhì)的復(fù)原性A＞B

17．A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素，那么以下關(guān)系式中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A．n=m+1

B．n=m+11C．n=m+25

D．n=m+10

18．以下關(guān)于元素化合價(jià)的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A．ⅢA族的B和Al都能形成+3價(jià)的化合物B、ⅣA族C和Si都能形成+4價(jià)的化合物

C．ⅤA族的N和P都能形成+5價(jià)的化合物D、ⅥA族的O和S都能形成+6價(jià)化合物19．某主族元素的原子O層上只有1個(gè)電子，以下描述中正確的選項(xiàng)是〔

〕

A．A的單質(zhì)常溫下跟水反響不如鈉劇烈B．A的原子半徑比鉀原子半徑小

C．A的碳酸鹽易溶于水D．A的氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解

20．如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，以下對(duì)它的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔

〕

①位于第7周期②非金屬元素③最外電子層有6個(gè)電子④沒有放射性⑤屬于氧族元素⑥屬于錒系元素

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③④⑤

21．假設(shè)短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2∶3的化合物，那么這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是〔

〕

A．1

B．3

C．5

D．6

22．以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔

〕

A．兩種元素形成的共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵都是極性鍵C．共價(jià)化合物分子中只含共價(jià)鍵

B．兩種不同的非金屬原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

D．離子化合物中只含有離子鍵

23．溴化碘〔IBr〕的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與Br2和I2相似，以下關(guān)于IBr的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是〔

〕

A．IBr是共價(jià)化合物B．IBr跟水反響時(shí)，IBr既是氧化劑又是復(fù)原劑

C．IBr也能溶于NaOH溶液D．IBr的電子式為

24．6g某二價(jià)金屬跟足量鹽酸反響產(chǎn)生0.5gH2，生成的氯化物中共有11.5mol電子，那么該金屬在周期表中的位置是〔

〕

A．第2周期

B．第3周期C．第ⅡA主族

D．第ⅢA主族

25．自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有〔

〕

A．3種

B．6種

C．9種

D．12種第二卷〔非選擇題共75分〕26.〔14分〕短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)答復(fù)：〔1〕X元素的名稱是；Y元素的名稱是；Z元素的名稱是：。〔2〕XZ3化合物的分子式是，電子式是。〔3〕分別寫出X、Y的含氧酸的分子式、。27.〔12分〕A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18電子，其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；知在水溶液中A跟B反響可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)答復(fù)：〔1〕用化學(xué)符號(hào)表示上述5種微粒：A，B，C，DE?！?〕在水溶液中A跟B反響的離子方程是：。28.〔13分〕右表是元素周期表的一局部?！?〕表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為，此氫化物的復(fù)原性比元素⑨的氫化物的復(fù)原性〔填強(qiáng)或弱〕〔2〕某元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3，那么該元素的元素符號(hào)是，其單質(zhì)的電子式為。〔3〕俗稱為“礬〞的一類化合物通常含有共同的元素是〔4〕某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是〔填元素符號(hào)〕29.(12分)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：和；和。(2)此后，等電子原理又有所開展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2互為等電子體的分子有：、。三、計(jì)算題〔本大題包括2小題，共24分〕30．〔12分〕主族元素R可形成二種氯化物［