2023屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試題及答案

河北省衡水中學(xué)2023屆上學(xué)期高三年級四調(diào)考試化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共8100分，考試時間分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H128S327C12N14O16Na2324Al27K395664第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。KNO3A0.01mol·L?1的磺強水溶液的pH=2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A100℃時，pH=12的NaOH溶液中，c(OH?)=0.01B．磺強水是一種易揮發(fā)的強電解質(zhì)D．磺強水溶液中不存在分子mol·L?1．常溫下，將pH=9的3溶液與pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH9．常溫下，將pH=1的稀鹽酸與pH=13的AOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定為7．將冰醋酸加水稀釋，冰醋酸的電離程度逐漸增大，c(H+)逐漸增大．常溫下，下列說法錯誤的是0.01·?1NH溶液中滴加NaOH溶液至中性：44(Na+)>c(SO4)>c(NH)>c(OH)=c(H)+?+4溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則K(FeS)>K+(NH)．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中4>1??)．0.01mol·L?1NaHCO3溶液：c(H+)＋(H)c(OH?)＋c2?)323溶液標定摩爾鹽[(NH)Fe(SO)6HO](NaSO)442422228?MnO全部再生。下列說法錯誤的是42??．氧化性：2O8>>4．滴定時，KMnO4溶液和摩爾鹽溶液都用酸式滴定管盛裝．過二硫酸結(jié)構(gòu)如圖所示，則S2O2?含有兩個四面體結(jié)構(gòu)．滴定過程中，消耗的摩爾鹽和過二硫酸鈉物質(zhì)的量之比為1:21．某種由六種元素形成的抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中WXYZ是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，WY同主族，YZ的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯誤的是．W的最簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙X與W的第一電離能：X<W和YZ鍵角前者小于后者33．X的一種單質(zhì)和化合物2均可用于自來水消毒1000.01mol·L?1Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol·L?1NaHCO3化如圖。下列說法錯誤的是ABa(OH)和NaHCO都是強電解質(zhì)23AB電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)Ba2++2OH?+2HCO===BaCO↓+2H?2?3323BC溶液中的c(OH?)．、BC三點水的電離程度：A<B<C．t℃時，向蒸餾水中不斷加入NaA溶液，溶液中2(OH?)與c(?)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．當溶液中c(?)=210mol·L?1時，有c(H+)>510mol·L?1．該溫度下，A的水解常數(shù)K的數(shù)量級為??11h+?．溶液中：c(HA)c(H)=c(OH)．x點溶液中：c(Na+)>c(?)>(HA)>c(H+)．某興趣小組利用工業(yè)廢棄的鐵銅合金制備堿式碳酸銅的流程如圖。下列敘述錯誤的是1”所得的濾液中的溶質(zhì)主要為硫酸銅Na以不同方式或不同用量比混合不影響產(chǎn)品成分232．常溫下，將一定量稀硫酸逐滴滴入高鐵酸鈉(Na)溶液中，溶液中含鐵微粒存在如下平衡：242?4?+HFeO42FeO4HFeO。各微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（XpOH變化如圖。下34列說法正確是．Ⅲ代表HFeO的變化曲線?4a、、c三點水的電離程度相等??3?2．?2<1D.a點：c(Na+)＋(H+)c(H3+)=c(OH?)＋c(FeO)＋3(HFeO)4?44．某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放，其反應(yīng)熱△H620.9·?1。一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個基元反應(yīng)階段，反應(yīng)歷程如圖所示（．△E=306.6·mol?1．三個基元反應(yīng)中只有③是放熱反應(yīng)．該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)②決定．該過程的總反應(yīng)為2CO＋2NON＋2CO2T℃時，CdCO和Cd(OH)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。32pCd為Cd濃度的負對數(shù)，pN為陰離子濃度的負對數(shù)。下列說法正確的是A．曲線I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線．加熱可使溶液由X點變到Z點Y點對應(yīng)的Cd(OH)2溶液是過飽和溶液?Cd(OH)2(s)＋?(aq)平衡體系中，平衡常數(shù)K=102．TCdCO(s)2OH(aq)3HA溶液中加入NaOH(s)pH與MM=??(A2?)?(HA?)?(H2A)或??(A2?)或?變化如圖所示。下列說法錯誤的是．常溫下，HA電離平衡常數(shù)K為?1.082a點時，?(HA)＋c(HA)>?3.05－10?2NaHA溶液中c(Na+)>(HA?)>(A2?)>c2A)??．b點時，滿足c(Na+)<3?(A2?)3．科學(xué)家利用多晶銅高效催化電解CO2制乙烯，原理如圖所示。已知：電解前后電解液濃度幾乎不變。下列說法錯誤的是A．鉑電極產(chǎn)生的氣體是O2和2??．銅電極的電極反應(yīng)式為2CO12HCO＋===CH＋＋2O23243?．通電過程中，溶液中通過陰離子交換膜向左槽移動3．當電路中通過0.6mol電子時，理論上能產(chǎn)生標準狀況下1.12LCH4．如圖所示，關(guān)閉活塞KA中充入1X1molYB中充入2molX2molY，此時A的容積是aB的容積是2aL2Z(g)+W(g)△H<0A保持恒壓，BA的體積為1.4a。下列說法錯誤的是．反應(yīng)速率：v>v(A)A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%．若打開KA的體積變?yōu)?.6aL．平衡時Y的體積分數(shù)：B>A．已知常溫下HF酸性強于HCN，分別向1L1mol·?1的HF、溶液中加NaOH固體（忽pH隨?(?)XF）變化情況如圖所示。下列說?(HX)法錯誤的是．K(HF)K=6aa．溶液中對應(yīng)的c(X?)d點>c點b點溶液的pH=5.2+?+．e點溶液中c(Na)>>(OH)>c(H)4第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。15分）氮、磷、鐵、銅、釔在現(xiàn)代工農(nóng)業(yè)、科技等領(lǐng)域中都有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：基態(tài)磷原子核外電子共有_____種空間運動狀態(tài)。磷原子在成鍵時，使一個3s能級電子激發(fā)3d能級而參與成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)磷原子的核外電子排布式_______。已知偏二甲肼)NNH]、肼(NH)均可作運載火箭的主體燃料，其熔沸點見表。3222458℃1.4℃偏二甲肼肼63.9℃偏二甲肼中氮原子的雜化方式為________，二者熔沸點存在差異的主要原因是_________。(3)NH+只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)如圖所示。其中的大π鍵可表示為（分子中的大π鍵可用符號Πm代表參與形成的大πn??代表參與形成的大π鍵電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵可表示為Π66(4)Cu可形成[Cu(X)]XNH－－NH1mol[Cu(X)]232222模型為四面體的非金屬原子共有______mol。鐵酸釔是一種典型的單相多鐵性材料，其正交相晶胞結(jié)構(gòu)如圖。111鐵酸釔的化學(xué)式為______。已知1號O原子分數(shù)坐標為(0,0,，2號O原子分數(shù)坐標為(,?4221?3號原子的分數(shù)坐標為______Mg·mol?1?4·cm?3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N，該晶胞的體積為____pm3A13K[Fe(CN)]3HM=422gmol?1462于水，不溶于乙醇，在電鍍、食品添加劑等方面有廣泛用途。用含NaCN的廢液合成黃血鹽的主要工藝流程如圖所示：5實驗室用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時，為了防止其變質(zhì)需要添加的試劑為________。反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。在“除雜”步驟中，向體系中加入適量的試劑X為________a.NaClb.Na23c.K23轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。實驗室進行步驟a的操作為________。對所得樣品進行純度測定：步驟1：準確稱取8.884g黃血鹽樣品加入水中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00mL溶液。225.00mL2.000mol·L?1KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共消耗KMnO430.50。該實驗中所發(fā)生的反應(yīng)如下：10K[Fe(CN)]·3HO＋122KMnO＋299HSO====162KHSO＋)＋122MnSO＋4624244243460CO＋218HO322①通過計算確定該樣品的純度是________（保留3②下列操作會使測定結(jié)果偏高的是________A．步驟1過程中黃血鹽所含亞鐵在空氣中部分氧化．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確．滴定結(jié)束后，滴定管內(nèi)壁附著液滴．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分無氣泡15分）CuCl是常見的化學(xué)試劑，某學(xué)習(xí)小組利用廢銅屑“濕法”制備CuCl·O。222氯化銅在不同溫度下結(jié)晶形成的結(jié)晶水合物：15℃1525.7℃2642℃42℃結(jié)晶水合物CuCl·4HOCuCl3HOCuCl2HOCuCl·HO22222222回答下列問題：a的名稱為_______，NaOH溶液的作用是_______。6CuCl的離子方程式為____________HO的實際用量要大于理論用222量，原因是________________。為得到純凈的CuCl2HO22_________持續(xù)通入的作用是__________。用“間接碘量法”測定2.0g廢銅屑中銅的百分含量。取所得試樣溶于水配成250mL溶液，25.00mLKICuI0.1000·?1NaSONaSO標準溶液20.00。223223（涉及的反應(yīng)為2Cu2+＋===2CuI↓II2SO===S4O?＋?）?2?2223發(fā)生變化。②廢銅屑中銅的百分含量為__________。查閱資料：CuH2)2+（藍色）＋4C1?[CuCl42?（黃色）+4HO，等量黃色與藍色混合呈綠色。設(shè)計實驗證明CuCl溶液中存在上述平衡：取少量藍色CuCl稀溶液于試管中，________。2219.12分）反應(yīng)Ⅰ可用于在國際空間站中處理二氧化碳，同時伴有副反應(yīng)Ⅱ發(fā)生。主反應(yīng)Ⅰ．+4H(g)+2H△H=270kJ·mol122421副反應(yīng)Ⅱ．(g)+HCO(g)+HH222回答下列問題：幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵CHHHHOO鍵能／·mol?1)413436463a則a=______。為了進一步研究上述兩個反應(yīng)，某小組在三個容積相同的剛性容器中，分別充入1mol2和4H2p況如圖所示：7實驗編號/Kablcl2催化劑的比表面積/(m2·?1)80120120T_____T（填“>”或“________。12②若在曲線Ⅱ的條件下，10min達到平衡時生成1.2molHO10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(HO)22_____k·min?1，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)=________×物質(zhì)的量分數(shù)）對于反應(yīng)Ⅰ，在一定條件下存在：v(H)=kc4(H)·c)或v(HO)=k·c(HO)·c)，21222224正逆相應(yīng)的速率與溫度關(guān)系如圖所示。反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)KkkAD12反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________。8化學(xué)參考答案一、選擇題．A【解析】根據(jù)題意，磺強水制法為KNO受熱分解生成NOOS與O加熱反應(yīng)生成，32222然后發(fā)生反應(yīng)NO+SO2NO+SO33224N和SAB誤；0.01mol·L1的磺強水溶液中c(H+)=0.02mol·L?1，pH<2，C項錯誤；磺強水溶液中存在水分子，D項錯誤。100℃時水的離子積大于11014100℃時，pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=1×?12mol·L?1，則c(OH?)>0.01mol·L1，A3與NaOHpH的兩種溶液混合后，溶液pH仍為9BAOHpH=13的AOH物質(zhì)的量濃度大于0.1mol·L?1后，溶質(zhì)為AOH和ACl，此時溶液可能顯堿性，C錯誤；冰醋酸加水稀釋，促進醋酸的電離，醋酸的電離程度增大，隨著水量的增大，c(H+)先增大后減小，D錯誤。，0.01·L?1NH溶液中滴加NaOHNaOH44NaOH22?中存在和NH·HO有c(Na+)>c(+)>c(NH+)>c(OH?)=c(H+)A正確；CuS不溶于44324CuS溶解產(chǎn)生的2?不足以與H+發(fā)生反應(yīng)生成HS溶解產(chǎn)生的2?可以與H+發(fā)生反應(yīng)生成HS氣體，導(dǎo)致固體不斷溶解，證明K(FeS)>2+?(NH)K(CuS)Bc(H)c(OH?)+4=?(Cl?)CNaHCOc(Na+)c(H+)=2c(CO2?)c(HCO?)＋(OH?)3物料守恒c(Na+)=(33CO)＋c(HCO?)＋c(H)，故c()＋c(H)c(OH?)＋c(COH+)，D正3323233KMnO4MnO43+>MnO?SO2?MnO?3+AKMnO4溶液具有氧4?>MnO?全42O82?>>428化性，摩爾鹽溶液呈酸性，滴定時，KMnO4溶液和摩爾鹽溶液都選用酸式滴定管盛裝，B正確；根據(jù)過二硫酸結(jié)構(gòu)圖可知，中心硫原子價層電子對數(shù)為4，則S2O2?中含有兩個四面體結(jié)構(gòu)，C2酸鈉物質(zhì)的量之比為2:1D錯誤。～SO2?22?428WXYZ是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由YWY9形成3個、5個共價鍵可知，W為N元素、Y為P元素；抗癌藥物中X形成2個共價鍵，則X為O元素；Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，則Z為元素。氨與氯氣反應(yīng)生成氮氣和氯化銨，反應(yīng)中會產(chǎn)生大量白煙，故A正確；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則氧元素的第B性強于磷元素，氮原子的原子半徑小于磷原子，三氯化氮中成鍵電子對間的斥力大于三氯化磷，C故D正確。．【解析】Ba(OH)和NaHCO在溶液中均完全電離，均屬于強電解質(zhì)，故A正確；A→B23NaHCO的物質(zhì)的量小于Ba(OH)Ba2+OH?HCO?==BaCO↓+HO，332+32故B錯誤；→C加入的NaHCO3繼續(xù)消耗氫氧根離子，C點兩者恰好完全反應(yīng)，因此C溶c(OH?)CA點溶液是Ba(OH)2B點Ba(OH)C點Ba(OH)和NaHCO恰223好完全反應(yīng)，因此水的電離程度A<B<CD正確。tNaA的水中c(OH?)為1×10mol2·L?2離子濃度等于氫氧根離子濃度，都為1×10?7mol·L?1，則水的離子積常數(shù)K=1×10?14。由圖?濃度為2×10?14mol·L?1c(OH?)為3×?14mol2L?2×10?143×10根離子濃度為10?7mol·L?1，則溶液中的氫離子濃度為mol·L≈5.8×10mol·L?1>5×?8mol·L?1A正確；NaA溶液中存在?的水解平衡和水的電離平衡，溶液中?濃度越(HA)?OH?)2(?)?(A?)大，溶液中OH?與HA的濃度越接近，A?的水解常數(shù)h≈≈，由圖可知，?濃?(A?)度較大時Kh≈1×10?1010?10B錯誤；NaA溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(HA)＋c(H+=c(OH?)C正確；由圖可知，x點溶液中?濃度為3×10?4mol·L?1，溶液中氫氧根離子濃)2×10?7mol·L?1C項分析可知NaA溶液中c(HA)＋(H+)=c(OH?)HA的濃度小于氫氧根離子濃度，氫離子濃度為5×10?8mol·L1，則溶液中各微粒濃度的大小順序為c(Na+)>c(?)>c(HA)>c(H+)D正確。D【解析】廢棄的鐵銅合金中加入稀硫酸和雙氧水溶解，得到硫酸鐵、硫酸銅的混合溶液，之后CuOpHFeFe(OH)3Fe氧化，ACuOpH可以除去FeCCuSO410Na的混合方式應(yīng)該是將NaCuSOCuSO溶液加入Na3232342溶液中，將會生成氫氧化銅沉淀，影響堿式碳酸銅的生成，D錯誤。【解析】本題考查含鐵微粒分布分數(shù)圖像分析，稀硫酸逐滴滴入高鐵酸鈉(Na)24液pOH不斷增大，OH?的濃度不斷減小，可知I的變化曲線，Ⅱ?的變化曲44線，ⅢH的變化曲線，ⅣH的變化曲線。由分析可知，+?的變化42434曲線，故A項錯誤；a、、c三點溶液中微粒成分不同，溶液pOH不同，對水的電離影響程度?OH?)??()?不同，故B錯誤；2?＋HO?OH?的平衡常數(shù)K1=4a點?)=4?4)(?)，pOH=1.6Kc(OH?)=?1.6，同理可知?HOH＋OH?的平衡常4142242??數(shù)210?5.2HHOH3+OH?的平衡常數(shù)=10?7.31<3C正24242確；a點溶液中?2?c(?)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)c(H+)＋(H+)=c(OH?4)42c(2?)＋(?)2c(SO)O到a點溶液中發(fā)生反應(yīng)2＋HSO4424242NaHFeO＋Na，溶液中cO)≠c(2??)a點溶液中c(Na+)c(H+)c(H+)442444≠(OH?)2c(2?)＋c()D項錯誤。?44=H＋△H＋△H620.9·mol?1199.2123·mol1－513.5·mol1＋248.3kJ·mol?1－△=620.9·mol?1E=·mol1，故A均屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；正反應(yīng)活化能最大的是反應(yīng)①，活化能越大反應(yīng)速率越慢，整個反應(yīng)由最慢的一步?jīng)Q定，則該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)①決定，故C錯誤；由始態(tài)和終態(tài)可知，該過程的總反應(yīng)為2CO2NON＋2COD正確。22D【解析】pCd＋2pOH=－K[Cd(OH)]、pCd＋p－K(CaCO)，根據(jù)斜率可知，2?233CdCO的沉淀溶解平衡曲線應(yīng)為曲線Ⅱ，A錯誤。由A項分析可知，曲線I是Cd(OH)的沉淀32Cd(aq)2OH(aq)OH?濃度均增大，?2+溶解平衡曲線，Cd(OH)2(s)而XZ點OH濃度相同，B錯誤。曲線上的點達到了沉淀溶解平衡，pCd為濃度的負?2+對數(shù)，pN為陰離子濃度的負對數(shù)，則數(shù)值越大，離子濃度越小，Y點在曲線上方，說明離子濃C錯誤。T℃pN=4時，CdCO中為8K(CdCO)33=c(CO?)c(Cd)=10?12pN=4時，Cd(OH)中pCd為6K[Cd(OH)]=2(OH?)c(Cd)=10?14；22(CO32?))在CdCO(s)＋OH(aq)?CO2?(OH)2(s)＋平衡體系中，平衡常數(shù)=3=32??(3?(Cd2+2?(Cd2+)sp(CdCO3))==102D正確。sp[Cd(OH)2]．【解析】向某濃度HA溶液中加入NaOH溶液時，由于二者發(fā)生反應(yīng)，所以HA逐漸減少，22c(HA)會逐漸增大，所以圖中曲線①為－c(HA)與pH的變化關(guān)系；HAH+?，222?H+A2?，2?會逐漸增大，?lg?(A2?)會逐漸減小，但是不會等于，所以曲線②為?(A2?)??)?lg?(A2?)與pH?lg與pH?(H)?(HA)+??(H+)?(A2?)?(HA?)2+).?(A2?)表達式為?=,?=??1???2=pH=3.05時，?lg?2?)?(H2A)?(H2與－c(HA)相等，即?(A2?)=，可得?(??=10?3.05)2=10?6.1；由曲線③可知，當2?(A2?)?(HA?)10?6.110?5.3pH=5.3時，?lg[]=0，即2?)?(HA?)=?=?5.3，所以??1==10?0.8，A錯誤；ac(Na+)＋+)=?2?)2＋?＋c(OH?)?(H+)?OH?)c(＋c(=?2?)?(HA?)?Na+)a點時，pH=3.05，所以+)10?3.05=c(OH?)=10?10.95，因為=?2??3.05??10.95=2A)?)?c(Na+)c(Na+)>0?(HA?)2222>?3.05?10?10.95，B正確；NaHA溶液中?c(Na+)>?(HA?，?H+＋2?，?＋2OHA＋OH??(A2?)2的大小取決于2??110?1410?0.8電離和水解的程度，?=，?5.3?的水解常數(shù)?=?==10?13.2<?5.3以?的水解程度小于?的電離程度，所以2?NaHA溶液中c(Na+)><?)>2?2?)2A)C正確；b點時，根據(jù)電荷守恒c(Na+)＋+=2?2??(HA?)c(OH?)，?(A2?)??)pH=5.3，?lg=0，即?2?)?(HA?，所以c(Na+)+)(A2?)c(OH?)，因為=c(OH?+)，所以c(Na+)<3?(A2?，D正確。2為＋e8HO===CH12H?CO?H經(jīng)陰離子交換膜CO?322243O時反應(yīng)生成了，22由此解答。根據(jù)分析可知，鉑電極產(chǎn)生的氣體是O和A正確；根據(jù)分析可知，B錯誤；22HC14CO＋?32e8HO===CH12H?CO?，電路中通過0.6mol電子時理論上能產(chǎn)生0.05molCH，即標322424準狀況下體積為1.12，D正確。．【解析】A項，A恒壓，反應(yīng)過程中組分濃度會減小，而B恒容，故反應(yīng)過程中B中反應(yīng)物濃度大于A，所以v>v(A)A正確；B項，設(shè)平衡時X轉(zhuǎn)化了bmol，根據(jù)三段式：X(g)12Z(g)＋起始轉(zhuǎn)化平衡1b100bbb2b2b1bb122+?20.8molmol由題意得，=1.4,?=0.8X的轉(zhuǎn)化率?(?)=×100%=80BC?2KAm=,?=4.2?A6的體積應(yīng)變?yōu)?.2?L?2?L=2.2?L，C錯誤；D項，由于B中壓強大，平衡左移，所以B中Y的體積分數(shù)大，D正確。HF酸性強于HCNK(HF)>K(HCN)0aa??)?(HF)??)?(HCN)??)?(H+)?(HF)即lg0lg?(F?)=?(HF)?(CN?)=?(HCN)有K(HF)==?(CN?)?+)?(H+10?3.2a(HCN)==?(H+10?9.2IHF溶液中的變化，Ⅱ代表?(HCN)溶液中的變化，據(jù)此分析解題。由分析可知，a(HF)=10?3.2，a(HCN)=10?9.2??)lgK(HF)K(HCN)=6，A正確。d點lg0，即?(CN?)<?(HCN)，由于?(CN?)＋aa?(HCN)??)?(HCN)mol·L??<0.5mol·L1c點lg1?>??(HF)?)???(HF)?(HF)mol·L?1?(F?)>0.5mol·L?1?(X?c點>d點，B錯誤。??)?(HF)??(HF)=10?3.2b點溶液中l(wèi)g=2(H+)=?(HF)=10?5.2b點對應(yīng)?(F)???)溶液的pH=5.2Ce點溶液中pH為9.2?(H+<c(OH?)lg，?(HCN)?(CN?)?(HCN)c(Na+)＋c(H+?(CN?)c(OH?)(OH?c(H+)，c(Na+)>?(CN?)c(OH?c(H+)c(Na+)>c>c(OH?)>c(H+)D正確。二、非選擇題．(1)91分）1s22s22p63s3p312(2)sp31肼分子間氫鍵數(shù)目多于偏二甲肼2Π264(4)102113(5)YFeO（1(,+)2×10302224?【解析】基態(tài)磷原子核外電子排布式為1s22s2623，原子核外每一個原子軌道即一種s能級有1p能級有399種空間運動狀態(tài)。磷原子在成鍵時，使一個3s能級電子激發(fā)進入3d能級，則激發(fā)態(tài)磷原子的核外電子排布式為22s22p63s3p33d。偏二甲肼中的氮原子均有3個σ1spNH2413和偏二甲肼均存在分子間氫鍵，但NH分子間氫鍵數(shù)目多于)NNH，所以NH的熔沸點高于2432224)NNH。322由NH+N原子形成3σ4個N原子失去了2N原子剩余價電子數(shù)為54234=6個，即參與形成大π鍵電子數(shù)為6，原子數(shù)為，可表示為Π。64(4)[Cu(X)]中N原子共5個且價層電子對數(shù)均為VSEPR模型為四面體，1mol[Cu(X)]2+22中，模型為四面體的非金屬原子有25mol=10。11由晶胞結(jié)構(gòu)圖，利用均攤法計算可得原子個數(shù)為2Y原子個數(shù)為8×+4×=2841O原子個數(shù)為8×+4=6個，故鐵酸釔的化學(xué)式為，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖