高三高考化學(xué)一輪實(shí)驗(yàn)專題突破16常見無機(jī)物的制備

備戰(zhàn)2022屆高考化學(xué)一輪實(shí)驗(yàn)專題突破16——常見無機(jī)物的制備注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題（共14題）1．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，常用于紡織工業(yè)、食品漂白等領(lǐng)域。某種Na2S2O4的生產(chǎn)工藝流程如圖所示：若在實(shí)驗(yàn)室模擬該工藝流程，下列說法錯(cuò)誤的是A．將鋅粉投入水中形成懸浮液主要是為了加快反應(yīng)速率B．向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固體對(duì)Na2S2O4的產(chǎn)率無明顯影響C．洗滌Na2S2O4·2H2O時(shí)用冰水效果好于常溫蒸餾水D．該流程中涉及化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也涉及氧化還原反應(yīng)2．海水提鎂的主要流程如圖所示。下列說法不正確的是A．工業(yè)上常用CaO作沉淀劑B．試劑M能導(dǎo)電，故其是電解質(zhì)C．根據(jù)流程圖可知，試劑M可以循環(huán)利用D．實(shí)驗(yàn)室在進(jìn)行操作a時(shí)，用到的玻璃儀器有3種3．一種以海綿銅(Cu)為原料制備CuCl的工藝流程如圖。已知：CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化。下列說法不正確的是A．“溶解”過程中硫酸只表現(xiàn)了酸性B．“還原”過程中有白色沉淀生成C．“過濾”用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒D．為提高CuCl的產(chǎn)率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥4．實(shí)驗(yàn)室從含有少量氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉制取無水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)步驟如下圖：下列有關(guān)說法正確的是A．溶解廢銅粉“過量酸”是指稀硝酸B．氣體A是Cl2，將亞鐵離子氧化為鐵離子C．生成沉淀D的離子方程式可以為3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cu2+D．從溶液中得到的無水硫酸銅的方法是冷卻結(jié)晶5．處理鋰離子二次電池正極廢料鋁鈷膜(含有、A1等)的一種工藝流程，如下圖所示：下列說法不正確的是A．堿浸操作中要有防火防爆意識(shí)B．還原過程中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1C．沉淀1主要成分是LiOHD．若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行上述操作，則該流程中有兩處操作需要使用玻璃棒6．氯化亞銅()是一種難溶于水的白色物質(zhì)，主要用于有機(jī)合成催化劑以及顏料、防腐等行業(yè)。利用廢棄的工業(yè)銅屑可生產(chǎn)，制備的工藝流程如圖所示：已知水溶液中存在平衡：，下列說法正確的是A．“粉碎”后的銅屑“氧化”需采用加熱的條件B．“浸取”采用濃，且需加熱C．“濾渣”的成分只能是銅粉D．“一系列操作”為過濾、洗滌、干燥7．實(shí)驗(yàn)室以綠礬()為原料制備(難溶于水)的流程如下：已知：“沉淀”時(shí)，生成堿式磷酸鐵[]。下列說法不正確的是A．“氧化”后所得溶液中大量存在的離子有：、、B．“沉淀”時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為C．“過濾”時(shí)，所用的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒D．“轉(zhuǎn)化”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8．MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，利用粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCO3)制取MnO2的流程如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A．操作X和操作Y的名稱均為過濾B．CO2是酸性氧化物，MnO2是堿性氧化物C．“氧化”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5D．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，每生成42.6gNaClO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA9．供氫劑氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置制備，下列說法不正確的是A．為提高裝置a中生成氫氣的速率，可用粗鋅(含銅)代替純鋅反應(yīng)B．酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C．點(diǎn)燃酒精燈前，需先檢純氫氣D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先熄滅酒精燈，等裝置冷卻后再關(guān)閉活塞K10．含鉻廢水對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重，一種煙氣協(xié)同處理含鉻廢水(含CrO、Cr2O、泥沙等)的流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A．“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物B．“調(diào)pH”時(shí)存在CrO轉(zhuǎn)化為Cr2OC．H2SO4溶液更適合用鹽酸代替D．母液經(jīng)處理可獲得(NH4)2SO411．疊氮酸鈉(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亞硝酸鈉等為原料制備NaN3流程如下：已知水合肼(NH4·H2O)不穩(wěn)定，具有強(qiáng)還原性。下列描述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①和反應(yīng)③中濃硫酸作用不同B．反應(yīng)②的化學(xué)方程式：C．步驟③分離出的CH3OH可導(dǎo)入①中循環(huán)利用D．反應(yīng)④制備水合肼時(shí)應(yīng)將氨水逐滴滴入NaClO溶液中12．釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡+H2O?+2H+。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬釩，其工藝流程如圖：下列說法正確的是A．工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價(jià)的氨水B．可以推測(cè)VO2Cl、NH4Cl、三者中溶解度較小的是NH4VO3C．焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時(shí)，應(yīng)加入過量鹽酸使其溶解完全D．將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素13．以鎂鋁復(fù)合氧化物(MgOAl2O3)為載體的負(fù)載型鎳銅雙金屬催化劑(NiCu/MgOAl2O3)是一種新型高效加氫或脫氫催化劑，其制備流程如下：已知加熱時(shí)尿素[CO(NH2)2]在水中發(fā)生水解反應(yīng)，放出兩種氣體。下列說法錯(cuò)誤的是A．“晶化”過程中，需保持恒溫60℃，可采用水浴加熱B．“洗滌”過程中，可用氯化鋇溶液檢驗(yàn)濾餅是否洗凈C．“焙燒”過程中，可使用蒸發(fā)皿或坩堝D．“還原”過程中，以M代表Ni或Cu，所發(fā)生的反應(yīng)為MO+H2M+H2O14．CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化，常用作媒染劑。以廢銅渣(主要成公為Cu，含少量Ni、Al2O3等)為原料制備CuCl的工藝流程如下。下列說法正確的是A．1mol配合物Ni(CO)4中σ鍵的數(shù)目為4molB．“堿溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C．“還原”后所得溶液中大量存在的離子有：D．“洗滌”時(shí)使用乙醇能防止CuCl被氧化第II卷（非選擇題）二、非選擇題（共3題）15．五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)的催化劑。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑（V以、價(jià)存在，含少量、雜質(zhì)以及不溶性硅酸鹽），回收的工藝流程如下：該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀pH3.08.1完全沉淀pH4.710.1回答下列問題：（1）寫出“酸浸氧化”中，轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式_________________。（2）“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為，隨濾液②可除去金屬離子、、_____，以及部分的______。（3）寫出“沉淀轉(zhuǎn)溶”中轉(zhuǎn)化為溶解的離子方程式___________________。（4）“沉釩”中析出晶體時(shí)，需要加入過量，其原因是__________________。（5）有研究人員將上述工藝中“中和沉淀”、“沉淀轉(zhuǎn)溶”、“調(diào)pH”改進(jìn)為“萃取反萃取”工藝。先將濾液①調(diào)pH至堿性以使釩元素以形式存在，過濾，用有機(jī)萃取劑對(duì)濾液進(jìn)行萃取，萃取的變化過程可簡(jiǎn)化為：（式中表示有機(jī)萃取劑）。為提高“萃取”效率，應(yīng)采取的措施是__________；“反萃取”時(shí)加入的X試劑是____________。16．(1)鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：①沉淀A、B的成分分別是________、________；步驟②中的試劑a是______；②試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式__________、_____________；③簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：_____________________。(2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作：已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解。①氧化劑A可選用________(填編號(hào)，下同)。A．KMnO4B．HNO3C．Cl2②要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用___________。A．NaOHB．CuOC．FeO③試劑B的作用是_____________。A．使Cu2+完全沉淀B．使Fe3+完全沉淀C．降低溶液的pHD．提高溶液的pH④從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_____(按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號(hào))。A．過濾B．蒸發(fā)至干C．冷卻D．蒸發(fā)濃縮17．鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Se2O3)的一種流程如圖：回答下列問題：（1）反萃取前洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。試劑1是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成?；旌系膶?shí)驗(yàn)操作是__。（2）試劑2為強(qiáng)堿，且組成溶質(zhì)的陰、陽離子所含電子總數(shù)相等，其電子式為___。（3）常溫下，先加入氨水調(diào)節(jié)pH=3，溶液中先被除去的離子是__；濾液2中含量最多的金屬元素是___，當(dāng)濾液2中c(Sc3+)=9×107mol·L1時(shí)，濾液的pH=__。{已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×1013、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039、Ksp[Sc(OH)3]=9.0×1031}（4）寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式：___。（5）請(qǐng)配平草酸鈧“灼燒”過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：__Sc2(C2O4)3+__O2__Sc2O3+__CO2。（6）廢酸中含鈧量為18mg·L1，每1L廢酸最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為__(保留2位有效數(shù)字)。Mn3O4可用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體，用作電子計(jì)算機(jī)中存儲(chǔ)信息的磁芯、磁盤等。以軟錳礦(主要含MnO2，還含有Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO和MgO等)為原料經(jīng)過下列過程可以制得Mn3O4參考答案1．B【詳解】A．將鋅粉投入水中形成懸浮液可增大與二氧化硫的接觸面積，加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B．加NaCl固體和冷卻攪拌都有利于溶解平衡逆向移動(dòng)，可析出更多的Na2S2O4·2H2O，若使用NaCl溶液，會(huì)降低鈉離子濃度使析出的Na2S2O4·2H2O減少，Na2S2O4產(chǎn)率降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．用冰水洗滌可減少Na2S2O4·2H2O的損失，C項(xiàng)正確；D．鋅粉與二氧化硫的反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)中元素有化合價(jià)變化，也是氧化還原反應(yīng)，ZnS2O4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，加熱Na2S2O4·2H2O生成Na2S2O4的反應(yīng)是分解反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選B。2．B【分析】利用沉淀劑把海水中的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，結(jié)晶得到氯化鎂晶體，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，同時(shí)生成氯氣，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。【詳解】A．生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且來源廣泛，經(jīng)濟(jì)實(shí)惠，工業(yè)上常用CaO作沉淀劑，故A正確；B．試劑M是鹽酸，鹽酸能導(dǎo)電，但鹽酸屬于混合物，鹽酸既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)流程圖，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，同時(shí)生成氯氣，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，試劑M即鹽酸可以循環(huán)利用，故C正確；D．氫氧化鎂難溶，操作a是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，D正確；選B。3．C【分析】硝酸根在酸性條件下的強(qiáng)氧化性，可將海綿銅(Cu)氧化溶解，過濾除雜后得到含有硫酸銅的濾液，加入亞硫酸鈉、氯化鈉在溶液中發(fā)生反應(yīng)2Cu2+++2Cl+H2O=2CuCl↓++2H+，過濾后得到CuCl粗產(chǎn)品，經(jīng)洗滌、干燥得到純凈的CuCl?！驹斀狻緼．“溶解”過程中硝酸根表現(xiàn)氧化性，H2SO4表現(xiàn)了酸性，故A正確；B．“還原”程中發(fā)生反應(yīng)2Cu2+++2Cl+H2O=2CuCl↓++2H+，有白色的CuCl沉淀生成，故B正確；C．“過濾”用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，漏斗為普通漏斗，不是分液漏斗，故C錯(cuò)誤；D．由題中信息可知，CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化，則可采用乙醇洗滌，為避免CuCl發(fā)生氧化，可真空干燥，D正確；故選C。4．C【分析】因?yàn)橐苽淞蛩徙~，則過量酸為稀硫酸，廢銅粉(含有少量氧化鐵)加過量稀硫酸，氧化鐵溶于硫酸生成硫酸鐵和水，Cu和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，得到硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸混合溶液，混合溶液通入氣體A將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)pH=4將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，然后過濾除去，固體B可為CuO或氫氧化銅等，濾液C為硫酸銅溶液，將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸銅晶體?！驹斀狻緼．過量的酸應(yīng)為稀硫酸，不適合用稀硝酸，原因是引入硝酸根雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．向混合溶液通入氣體A的作用是將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，氣體A為氧氣，不能使用氯氣，防止引入氯離子雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．加入固體B的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋水解平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F沉淀而除去，為了不引入新的雜質(zhì)，可選用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，加CuO時(shí)離子方程式為3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cu2+，C正確；D．從溶液中冷卻結(jié)晶是得到硫酸銅晶體，D錯(cuò)誤；選C。5．D【分析】鋁鈷膜廢料的成分為L(zhǎng)iCoO2和鋁箔，將廢料先用堿液浸泡，將Al充分溶解，過濾后得到的濾液為含有偏鋁酸鈉，濾渣為L(zhǎng)iCoO2，將濾渣用雙氧水、硫酸處理后生成Li2SO4、CoSO4，溶液中含有雜質(zhì)鋁離子，然后加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，生成氫氧化鋰沉淀從而除去鋰離子，最后對(duì)濾液用草酸銨洗滌處理，經(jīng)過一系列處理得到草酸鋰?！驹斀狻緼．堿浸時(shí)鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣屬于易爆氣體，堿浸操作中要有防火防爆意識(shí)，故A正確；B．反應(yīng)中鈷由+3價(jià)降為+2價(jià)，1mol氧化劑得1mol電子，1molH2O2被氧化時(shí)失去2mol電子，還原過程中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1，故B正確；C．由過程中涉及的元素種類的變化可知，沉淀1主要成分是LiOH，故C正確；D．若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行上述操作，則該流程中堿浸、沉鋰、沉鈷均需要使用玻璃棒，故D錯(cuò)誤；故選D。6．A【詳解】A．銅在加熱條件下和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，“粉碎”后的銅屑“氧化”需采用加熱的條件，故A正確；B．“浸取”采用濃，氧化銅和硫酸在常溫下反應(yīng)生成硫酸銅和水，故B錯(cuò)誤；C．“還原”過程加入過量的銅粉、NaCl(s)，所以“濾渣”的成分含有銅粉、NaCl(s)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)，溶液加大量的水稀釋，生成沉淀，所以“一系列操作”為加大量的水稀釋、過濾、酒精洗滌、真空干燥，故D錯(cuò)誤；選A。7．B【分析】過氧化氫在酸性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，把將氧化后所得溶液中加入NH4H2PO4溶液生成沉淀，將過濾后的固體和H3PO4反應(yīng)生成FePO4，以此解答?！驹斀狻緼．綠礬溶解產(chǎn)生亞鐵離子，過氧化氫在酸性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，“氧化”后所得溶液中大量存在的離子有：、、，故A正確；B．“沉淀”時(shí)Fe3+和在堿性條件下生成沉淀，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．“過濾”時(shí)，所用的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D．“轉(zhuǎn)化”時(shí)，轉(zhuǎn)化為，化學(xué)方程式為：，故D正確；故選B。8．B【分析】由流程圖可知粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCO3)加稀硫酸，MnO和MnCO3與稀硫酸反應(yīng)生成MnSO4，過濾得MnO2和MnSO4溶液，用NaClO3氧化得MnO2沉淀過濾可得MnO2，以此分析?！驹斀狻緼．由上述分析可知操作X和操作Y的名稱均為過濾，故A分析正確；B．MnO2不與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水不是堿性氧化物，故B分析錯(cuò)誤；C．“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)，氧化劑為NaClO3還原劑為MnSO4，比例為2:5，故C分析正確；D．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，42.6gNaClO3物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol5NA=2NA，故D分析正確；本題答案B。9．B【詳解】A．粗鋅中含銅會(huì)形成原電池，鋅作負(fù)極，加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B．濃鹽酸有揮發(fā)性，流程中未涉及除去HCl的裝置，所以不能用濃鹽酸制取氫氣，可用稀硫酸，b中盛濃硫酸干燥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫氣不純受熱易發(fā)生爆炸，且需要用氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，避免空氣參與反應(yīng)，所以點(diǎn)燃酒精燈前，需先檢純氫氣，一是安全，二是純凈的氫氣也說明空氣被排盡，C項(xiàng)正確；D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束需先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入氫氣，直至冷卻，防止產(chǎn)品高溫下氧化變質(zhì)，D項(xiàng)正確。答案選B。10．C【分析】由題給流程可知，含鉻廢水經(jīng)沉降后，過濾得到含有CrO和Cr2O的濾液，向?yàn)V液中加入稀硫酸溶液調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，向溶液中通入含有二氧化硫的煙氣，酸性條件下，二氧化硫與與Cr2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鉻離子、硫酸根和水，向反應(yīng)后的溶液中加入氨水，鉻離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鉻沉淀和銨根離子，過濾得到含有硫酸銨的母液和氫氧化鉻?！驹斀狻緼．由分析可知，含鉻廢水經(jīng)沉降后，過濾得到含有CrO和Cr2O的濾液，則沉降的主要目的是除去泥沙等不溶物，故A正確；B．CrO和Cr2O在溶液中存在如下平衡：2CrO+2H+Cr2O+H2O，加入稀硫酸溶液，溶液中氫離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，故B正確；C．Cr2O離子具有強(qiáng)氧化性，若稀硫酸用鹽酸代替，Cr2O會(huì)與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、鉻離子和水，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，母液中含有硫酸銨，經(jīng)處理可獲得硫酸銨，故D正確；故選C。11．D【分析】由題給流程可知，向甲醇、亞硝酸鈉的混合物中加入濃硫酸，濃硫酸先與亞硝酸鈉反應(yīng)生成亞硝酸，在濃硫酸做催化劑和脫水劑的作用下，甲醇與亞硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成亞硝酸甲酯；氨水和次氯酸鈉溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到水合肼，在氫氧化鈉溶液中，亞硝酸甲酯與水合肼發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成疊氮酸鈉、甲醇和水，在蒸汽加熱的條件下，向反應(yīng)后的溶液中加入濃硫酸，濃硫酸與疊氮酸鈉反應(yīng)制得疊氮酸，疊氮酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得產(chǎn)品疊氮酸鈉?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)①中濃硫酸起酸、催化劑和脫水劑的作用，反應(yīng)③中濃硫酸只起酸的作用，作用不同，故A正確；B．由分析可知，反應(yīng)②為在氫氧化鈉溶液中，亞硝酸甲酯與水合肼發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成疊氮酸鈉、甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C．由分析可知，反應(yīng)①中甲醇做反應(yīng)物，則步驟③分離出的甲醇可導(dǎo)入①中循環(huán)利用，故C正確；D．水合肼具有強(qiáng)還原性，若反應(yīng)④制備水合肼時(shí)應(yīng)將氨水逐滴滴入具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉溶液中，水合肼會(huì)與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而無法制得水合肼，故D錯(cuò)誤；故選D。12．B【分析】赤泥進(jìn)行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀。濾渣1經(jīng)一系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進(jìn)行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以和的形式存在，再加入氯化銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3，焙燒得V2O5，以此解答。【詳解】A．由溶液中存在平衡+H2O+2H+，鹽酸過量會(huì)抑制NH4VO3的生成，鹽酸溶解時(shí)不宜過量。氨水不能溶解氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)向生成更難溶的物質(zhì)進(jìn)行，故B正確；C．鹽酸過量平衡逆向移動(dòng)，會(huì)抑制NH4VO3的生成，不能加入過量的鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．若加入的硝酸不足，F(xiàn)e元素被硝酸氧化可能生成亞鐵離子，亞鐵離子遇KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選B。13．C【詳解】A．恒溫60℃可以用水浴加熱來穩(wěn)定溫度，A項(xiàng)正確；B．取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則濾餅未洗滌干凈，反之，洗滌干凈，B項(xiàng)正確；C．焙燒過程溫度較高，不能使用蒸發(fā)皿，應(yīng)選用坩堝，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．還原過程中，NiO+H2Ni+H2O；CuO+H2Cu+H2O，D項(xiàng)正確；答案選C。14．D【分析】廢銅渣在CO作用下除去Ni，剩余Cu和Al2O3，經(jīng)過堿溶除去氧化鋁，而后將Cu在有氧化劑的情況下酸溶形成Cu2+，再還原成CuCl?！驹斀狻緼．在配合物Ni(CO)4中，四個(gè)CO含有四個(gè)σ鍵，Ni與四個(gè)CO形成了四個(gè)σ鍵，共八個(gè)σ鍵，所以1mol配合物Ni(CO)4中σ鍵的數(shù)目為8NA，A錯(cuò)誤；B．加入CO除鎳時(shí)，氧化鋁未被還原，即“堿溶”時(shí)是廢銅渣中的氧化鋁與強(qiáng)氧化鈉溶液反應(yīng)，不是鋁單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．“堿溶”之后的固體主要成分為Cu，酸溶之后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液，而后被亞硫酸鈉還原，生成氯化亞銅和硫酸鈉，故“還原”后所得溶液中大量存在的離子有：，C錯(cuò)誤；D．CuCl容易被氧化，“洗滌”時(shí)使用乙醇能隔絕空氣，防止CuCl被氧化，D正確。答案選D。15．利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)盡可能析出完全多次連續(xù)萃取濃碳酸鈉【分析】根據(jù)圖示可知，廢釩催化劑（V以、價(jià)存在，含少量、雜質(zhì)以及不溶性硅酸鹽），加入H2SO4和MnO2，酸浸氧化，濾渣為不溶性硅酸鹽，濾液①加入NaOH溶液至pH=3.0～3.1，隨濾液②可除去Mn2+、K+、Na+及部分Al3+，使釩水解并沉淀為，濾餅②，加入NaOH調(diào)pH大于13時(shí)，釩轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解，鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽溶解，再加入HCl調(diào)pH=8.5，濾渣③為Al(OH)3，濾液③中加入過量的NH4Cl，得到NH4VO3沉淀，最后焙燒得到五氧化二釩；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）加入氧化劑MnO2，在酸性條件下，+4價(jià)的礬化合價(jià)升高1生成+5價(jià)，MnO2中+4價(jià)的錳化合價(jià)降低2生成+2價(jià)，根據(jù)電荷守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒，其離子方程式為；答案為。（2）“中和沉淀”中，濾液①加入NaOH溶液至pH=3.0～3.1，由題中表格數(shù)據(jù)，Mn2+不產(chǎn)生沉淀，Al3+產(chǎn)生部分沉淀，則NaOH中和過量的硫酸并沉淀部分Al3+，使釩水解并沉淀為，得濾餅②，隨濾液②可除去Mn2+、K+、Na+及部分Al3+；答案為Mn2+，Al3+。（3）濾餅②，加入NaOH調(diào)pH大于13時(shí)，釩轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解，鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽溶解，則轉(zhuǎn)化為溶解的離子方程式為；答案為。（4）“沉釩”中析出晶體時(shí)，需要加入過量NH4Cl，NH4Cl溶于水電離出，沉淀溶解平衡方程式為(aq)+(aq)(s)，增大c()，利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)盡可能析出完全；答案為：利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)盡可能析出完全。（5）有研究人員將上述工藝中“中和沉淀”、“沉淀轉(zhuǎn)溶”、“調(diào)pH”改進(jìn)為“萃取反萃取”工藝，為提高“萃取”效率，應(yīng)采取的措施是多次連續(xù)萃取，由可知，“反萃取”時(shí)，應(yīng)使平衡逆向移動(dòng)，加入濃碳酸鈉，增大c()，使平衡向左移動(dòng)，得到更多的；答案為多次連續(xù)萃取，濃碳酸鈉。16．SiO2Fe(OH)3NaOH溶液CO2+OH=HCOCO2+AlO+H2O=Al(OH)3↓+HCO取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色。如果溶液顏色變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe3＋，否則不含F(xiàn)e3＋CBBDDCA【分析】(1)氧化鋁是兩性氧化物，既溶液強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿．Fe2O3只溶于強(qiáng)酸，不溶于堿，SiO2只溶于強(qiáng)堿，不溶于酸；由流程圖可知，鋁土礦中加入鹽酸，氧化鋁和氧化鐵溶解，二氧化硅不溶解，沉淀A為二氧化硅；濾液乙中通入過量二氧化碳，生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，說明濾液乙中含有偏鋁酸鈉；由乙中含有偏鋁酸鈉可知，試劑a為氫氧化鈉溶液，沉淀B為氫氧化鐵;(2)含少量鐵的氧化銅中加入鹽酸，鹽酸和鐵、氧化銅反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O，加入氧化劑A的目的是把亞鐵離子氧化，除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，A可能為過氧化氫或氯氣等；加入試劑B的目的是調(diào)節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，B為CuO等，過濾除去沉淀，對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到氯化銅晶體，以此來解答?！驹斀狻?1)①由上述分析可知，步驟①加入鹽酸，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，除去SiO2，沉淀A為二氧化硅，濾液①中含有Al3+、Fe3+、H+等，應(yīng)加入氫氧化鈉，除去鐵離子，F(xiàn)e3++3OH﹣=Fe(OH)3↓，故B為Fe(OH)3，步驟②中的試劑a是氫氧化鈉溶液，除去鐵離子，故答案為：SiO2，F(xiàn)e(OH)3，NaOH溶液；②二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，偏鋁酸鈉溶液與過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方式為：CO2+OH=HCO3

，CO2+[Al(OH)4]=Al(OH)3↓+HCO3，故答案為：CO2+OH=HCO3；CO2+[Al(OH)4]=Al(OH)3↓+HCO3；③檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色。如果溶液顏色變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe3＋，否則不含F(xiàn)e3＋，故答案為：取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色。如果溶液顏色變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe3＋，否則不含F(xiàn)e3＋；(2)①加入氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+，而且不引入新的雜質(zhì)離子，使用KMnO4引入K+和Mn2+，使用HNO3引入NO3，且無法除去，當(dāng)加入氯氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)以后，產(chǎn)生氯離子，不是雜質(zhì)，故選C，故答案為：C；②Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入的試劑B要能夠促使水