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第3講電解池金屬的腐蝕與防護(hù)
----------??課后作業(yè)?集訓(xùn)?.一
(40分鐘)
選題表
題號(hào)
知識(shí)點(diǎn)
基礎(chǔ)能力創(chuàng)新
電解原理24
電解原理應(yīng)用5,6,7,8,910
金屬腐蝕和防護(hù)1,3
基礎(chǔ)過(guò)關(guān)
1.考古中出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有銅銹覆蓋在其表面。銅銹
的成分非常復(fù)雜,主要成分有CU2(OH)2?)3和Cs(OH)3C1??脊艑W(xué)家將
銅銹分為無(wú)害銹和有害銹,結(jié)構(gòu)如圖所示。
疏松的
下列說(shuō)法正確的是(B)
A.錫青銅中的錫加速了銅的腐蝕速度
B.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
C.CuKOH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于有害銹和無(wú)害銹
D.生成C*(OH)2CO3是電化學(xué)腐蝕過(guò)程,生成Cu2(OH)3Cl是化學(xué)腐蝕
過(guò)程
解析:錫青銅中的錫比銅活潑,所以形成原電池時(shí),錫作負(fù)極,則銅被
保護(hù),故A不符合題意;在潮濕環(huán)境中,錫青銅易形成原電池而發(fā)生電
化學(xué)腐蝕,所以在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快,故B符合題意;
Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu),可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅,
屬于無(wú)害銹,Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu),潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部
的銅進(jìn)一步腐蝕,屬于有害銹,故C不符合題意;生成Cu2(OH)3C1主要
是電化學(xué)腐蝕過(guò)程,生成CU2(OH)2CO3主要是化學(xué)腐蝕過(guò)程,故D不符
合題意。
2.某研究小組在探究電化學(xué)原理時(shí),如圖將鹽橋換成n型彎鐵絲,當(dāng)
接通直流電源后,石墨①附近溶液變紅。下列判斷或預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是
(C)
???.
NaCI溶液(含酚醐)
A.A為電源的負(fù)極
B.鐵絲左端③附近出現(xiàn)灰綠色沉淀
C.電子移動(dòng)方向?yàn)锳f石墨①一鐵絲->石墨②一B
D.石墨②電極反應(yīng)式為2CΓ-2e-Cl2t
解析:鹽橋換成n型彎鐵絲,當(dāng)接通直流電源后,石墨①附近溶液變紅,
說(shuō)明石墨①是陰極,A為負(fù)極,B為正極,石墨②為陽(yáng)極,故A正確;鐵絲
左端③為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e—Fe2+,Fe2+與陰極產(chǎn)生的OH一結(jié)
合生成Fe(OH)2,很快被氧化呈灰綠色,鐵絲左端③附近出現(xiàn)灰綠色沉
淀,故B正確;電子不能在溶液中移動(dòng),故C錯(cuò)誤。
3.用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4的醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝
置及得到的圖像如下,分析圖像,以下結(jié)論錯(cuò)誤的是(C)
壓強(qiáng)傳感器電腦
A.溶液pH≤2時(shí),生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.生鐵的腐蝕中電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍
C.在酸性溶液中生鐵不可能發(fā)生吸氧腐蝕
D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為Fe-2e-Fe2+
解析:根據(jù)pH=2的溶液中壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系知,壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行
而逐漸增大,說(shuō)明該裝置發(fā)生析氫腐蝕,故A正確;pH=4的醋酸溶液中
壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小,說(shuō)明發(fā)生吸氧腐蝕,pH=4的醋酸溶
液呈酸性,所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕,故C錯(cuò)誤。
反能力提升
4.某課外小組同學(xué)為探究氨氮廢水的處理方法,以0.005mol/L
(NHjSol溶液模擬氨氮廢水,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Hq①用如圖裝置進(jìn)行一段時(shí)間后,檢測(cè)陽(yáng)極附近溶液
<Γ^
石Γ[石電解中氨氮濃度并未顯著變化
己、內(nèi)
Ir墨
②在氨氮廢水中加陽(yáng)極產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)有色布條褪色的
酸:的氨廢水
49a入NaCl溶液,進(jìn)行氣體,一段時(shí)間后,氨氮檢測(cè)濃度
電解明顯降低
下列有關(guān)敘述正確的是(B)
A.步驟①由于氨氮濃度未顯著變化,裝置未發(fā)生電解反應(yīng)
B.步驟②中的氨氮濃度降低是由于生成的氯氣氧化了NH÷
C.氨氮濃度降低時(shí)溶液酸性減弱
D.濕潤(rùn)有色布條褪色是由于Ck的漂白性
解析:步驟①雖然氨氮濃度未顯著變化,但有電解質(zhì)溶液,所以電解了
水,A錯(cuò)誤;步驟②陽(yáng)極產(chǎn)生使有色布條褪色的氣體,應(yīng)為氯氣,同時(shí)測(cè)
得氨氮濃度降低,說(shuō)明氯氣和NHl發(fā)生了反應(yīng),B正確;電解生成氯氣
的同時(shí)陰極H'放電,而氯氣與NHl反應(yīng)生成2NH^+3C12-N2+6C1+
8H+,消耗3mol氯氣,生成8molH,而生成3mol氯氣的同時(shí)有3mol
氫氣生成,即同時(shí)消耗了6mol最終還能剩余2mol因此溶液
酸性增強(qiáng),C錯(cuò)誤。
5.(2022?山東威海二模)工業(yè)上用石墨和鉛作電極,用雙極膜電解葡
萄糖溶液制備甘露醇和葡萄糖酸鹽。已知在直流電場(chǎng)作用下,雙極膜
將水解離為和OH并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò),電解過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法
錯(cuò)誤的是(C)
a
A.b極材料為石墨,接電源正極
B.通電后雙極膜中產(chǎn)生的OH向b極定向移動(dòng)
OH
?OH
HOYOH
C.生成葡萄糖酸鹽的反應(yīng)為OH+BrO3+OH—
HOCH2(CHOH)4COO+Br+H2O
D.理論上若生成1mol甘露醇,則可生成1mol葡萄糖酸鹽
解析:根據(jù)b電極上濱離子失去電子生成澳酸根離子可知b為陽(yáng)極,
電極反應(yīng)為Br+3H20-6e-BrO3+6H1,在陽(yáng)極區(qū)澳酸根離子和葡萄糖
OH
?OH
HOYOH
反應(yīng)生成葡萄糖酸鹽和澳離子,離子反應(yīng)為3OH+BrO/
30H—3H0CH2(CHOH)4COO'+Br+3H20,1mol濱酸根離子生成溪離子轉(zhuǎn)
移電子數(shù)為6mol,故1mol葡萄糖生成葡萄糖酸鹽轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
2mol,雙極膜中產(chǎn)生的OH響b電極移動(dòng),故C錯(cuò)誤。
6.(不定項(xiàng))某實(shí)驗(yàn)室用新型二次電池模擬工業(yè)上制備Mn和Mno2的工
作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)
2t
A.a電極的電極反應(yīng)為MnO2+4H'+2e-Mn+2H20
B.裝置工作時(shí),c、d兩個(gè)電極的質(zhì)量都增加
C.c電極反應(yīng)為Mn2'+2e'-Mn
D.d電極附近溶液的pH增大
解析:根據(jù)示意圖可知b為負(fù)極,a為正極,c為陰極,d為陽(yáng)極。c、d
2
的電極反應(yīng)分別為Mr?+2e——Mn、Mn-2e+2H2O-M∏O2+4H'od電極
附近溶液中c(H')增大,PH減小,D錯(cuò)誤。
7.(不定項(xiàng))疫情防控中要對(duì)環(huán)境進(jìn)行徹底消毒,二氧化氯(Clo%黃綠
色、易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上
通過(guò)惰性電極電解氯化鏤和鹽酸的方法制備CIO?的原理如圖所示。下
列說(shuō)法不正確的是(AC)
A.c為電源的正極,在b極區(qū)流出的Y溶液是濃鹽酸
B.電解池a極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為NHt-6e-+3CΓ-NC13+4H,
C.二氧化氯發(fā)生器內(nèi),發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)
的量之比為6:1
D.當(dāng)有0.3mol陰離子通過(guò)離子交換膜時(shí)一,二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生標(biāo)
準(zhǔn)狀況下1.12LNH3
解析:由圖可知,右側(cè)裝置為電解池,a極為電解池的陽(yáng)極,Cl在陽(yáng)極
失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成NCl3,電極反應(yīng)式為NH÷-6e+3CΓ-
NC13+4H1,b為電解池陰極,氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成
H2,電極反應(yīng)式為2H'+2e——昂t,在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸,則
c為直流電源的正極,d為負(fù)極;a極生成的NCL進(jìn)入左側(cè)的二氧化氯
發(fā)生器中與NaClO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)3H2θ+NCk+6NaClθ2-6ClO2f+
NH3↑+3NaCl+3Na0Ho
8.(不定項(xiàng))(2022-山東泰安三模)1,5一戊二胺(HZNzXMNHJ是生
物法制備尼龍材料的重要原料,利用雙極膜(BPM)電滲析產(chǎn)堿技術(shù)可
將生物發(fā)酵液中的1,5一戊二胺硫酸鹽(含+EN~XZXNH杯口Sof)轉(zhuǎn)
換為1,5-戊二胺,實(shí)現(xiàn)無(wú)害化提取,工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)
誤的是(D)
產(chǎn)品
4BPMAmAnABPM∣
I/II/A
IiPtVInt
Na2SO4生物H2SO4Na2SO4
發(fā)酵液
A.a極的電勢(shì)比b極的低
B.m膜為陽(yáng)離子交換膜,n膜為陰離子交換膜
C.電解過(guò)程中,HzSOi極室溶液的PH逐漸減小
95極區(qū)每生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上可生成2mol1,5一戊
二胺
解析:根據(jù)題意,將生物發(fā)酵液中的1,5-戊二胺硫酸鹽轉(zhuǎn)換為1,5一戊
二胺,實(shí)現(xiàn)無(wú)害化提取,則生物發(fā)酵液中Sof應(yīng)通過(guò)n膜進(jìn)入H2SO1溶
XZX
液,+H3N~N協(xié)應(yīng)通過(guò)In膜進(jìn)入產(chǎn)品室,與BPM表面產(chǎn)生的OH反應(yīng)
生成水和產(chǎn)品HZN~XZ?H2°陽(yáng)離子向a極移動(dòng),a極是陰極,則b極
是陽(yáng)極,故a極的電勢(shì)比b極的低,A正確;b極區(qū)是陽(yáng)極區(qū),電滲析過(guò)
程生成O2,每生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移電子為:I:1*4=
22.4LZmol
r.r∕?∕?Z?〃q∕?∕Vz?r——
+
2mol,而1molH3NNHI■生成H?NNHZ轉(zhuǎn)移2mol電子,
故理論上可生成1mol1,5-戊二胺,D錯(cuò)誤。
9.“雙碳”戰(zhàn)略倡導(dǎo)綠色、環(huán)保、低碳的生活方式。
⑴科學(xué)家利用CO2、水合成環(huán)氧乙烷,有利于實(shí)現(xiàn)碳中和,總反應(yīng)為
2C02+2H20^Δ+2,502,該過(guò)程在兩個(gè)獨(dú)立的電解槽中實(shí)現(xiàn),裝置如
圖一所示,在電解槽2中利用氯離子介導(dǎo)制備環(huán)氧乙烷,內(nèi)部結(jié)構(gòu)如
圖二所示。
①電解槽1中陰極的電極反應(yīng)式為o
②圖二虛線框中發(fā)生的反應(yīng)為C2H,+HOC1-*HOCH2CH2C1?
__________________________________________、H+OH—H2O^
2C02+12H'+12e-C2H4+4H20ɑ
⑵我國(guó)化學(xué)工作者設(shè)計(jì)出一種電解裝置,該裝置在堿性條件下能將
CO2和甘油(C3H8O3)分別轉(zhuǎn)化為合成氣(C0、乩)和甘油醛(C3H6O3)。電解
過(guò)程中,陰極附近溶液的PH(填“增大”“減小”或“不變”),
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為o
解析:(1)①電解槽1中陰極區(qū)CO?得電子被還原為CN,電極反應(yīng)式為
,
2C02+12H+12e=C2H1+4H20;(S)HOCH2CH2Cl在堿性條件下脫去HCl,虛
線框內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)還有H0CH2CH2Cl+0H^A+H2O+C10
(2)電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為C02+H20+2e—C0+20H,OH濃度增大,
則PH增大;陽(yáng)極為甘油失去電子生成甘油醛,電極反應(yīng)式為CsHQ-
2e+20H-C3H603+2?0O
答案:(1)①2C(V12H'+12e——C2H4+4H2O
(S)HOCH2CH2C1+OH—*A+H20+C1
(2)增大C3H803-2e+20H=_C3H603+2H20
7創(chuàng)新應(yīng)川
10.(不定項(xiàng))酸性條件下,NazCrOi可轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7,利用膜電解的三
室電解法制備N(xiāo)a2C0O7的裝置示意圖如圖,a為陽(yáng)離子交換膜,b為質(zhì)
子交換膜。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(AD)
稀硫酸NazCrO,溶液稀NaOH溶液
I
A.電解一段時(shí)間之后,I室溶液的PH變大,IH室溶液的PH變小
B.II室發(fā)生的反應(yīng)為2Cr0f+ZIT-CnO夕+乩0,當(dāng)陰極產(chǎn)生1molH2
時(shí),II室溶液質(zhì)量減輕44g
C.若a改為陰離子交換膜,工作結(jié)束后,將∏室溶液蒸發(fā)濃縮、趁熱
過(guò)濾可得Na2SO4晶體,將濾液冷卻結(jié)晶,可析出Na2Cr2O7?2H20
D.該裝置的反應(yīng)總方程式為2Na2Cr01+2H20MNa2Cr207+2H2↑+02t
解析:HI室中NaoH的物質(zhì)的量不變,但由
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