高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（全國(guó)通用） 專題講座（五）“位-構(gòu)-性”綜合推斷題的解題方法（練）（原卷版+答案解析）

專題講座（五）“位-構(gòu)-性”綜合推斷題的解題方法第一部分：高考真題感悟1．(2023·海南·高考真題）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是A．是非極性分子B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．Y與Z形成的化合物是離子化合物D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性2．(2023·浙江·高考真題）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．與的晶體類型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性3．(2023·湖南·高考真題）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：B．非金屬性：C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族4．(2023·全國(guó)·高考真題）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A．非金屬性： B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D．最高價(jià)含氧酸的酸性：5．(2023·遼寧·高考真題）某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A．氫化物沸點(diǎn)： B．原子半徑：C．第一電離能： D．陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵第二部分：最新模擬精練完卷時(shí)間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分）1．(2023·上海虹口·模擬預(yù)測(cè)）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。常溫下，四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能形成濃度為的溶液，它們的分布如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．X與W可能位于同一主族B．最外層未成對(duì)電子數(shù)：C．四種元素的簡(jiǎn)單離子中Y的半徑最小D．四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中Z的酸性最強(qiáng)2．(2023·上海普陀·二模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z，化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．非金屬性：W>X>Y>ZC．含有Z的含氧酸均為強(qiáng)酸D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿3．(2023·上海徐匯·三模）1934年居里夫婦用a粒子轟擊金屬原子，發(fā)現(xiàn)了人工放射性。涉及反應(yīng)：(為中子)，其中X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列說(shuō)法正確的是A．元素Y的相對(duì)原子質(zhì)量為30 B．X是鋁元素C．原子半徑：Y>X D．Y的含氧酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)4．(2023·上海靜安·二模）X、Y、Z、R、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．Y、Z、M屬于同一周期，非金屬性依次增強(qiáng)B．Z、M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸C．X、M形成的化合物具有還原性，水溶液呈酸性D．X與其他四種元素都能形成共價(jià)鍵5．(2023·上海奉賢·二模）X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X與Y組成的化合物中可能有非極性共價(jià)鍵B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽C．簡(jiǎn)單離子半徑：Q>YD．化合物R(YX)2是強(qiáng)堿6．(2023·四川涼山·三模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Z同主族，Y、Z的原子序數(shù)分別是W、X的2倍，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篨>YB．X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比相鄰?fù)逶氐母逤．一定條件下，Y單質(zhì)在空氣中點(diǎn)燃可生成兩種離子化合物D．高溫下W單質(zhì)與Z的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，則非金屬性：W>Z7．(2023·河南濮陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和Y位于同主族。Z的氣態(tài)氫化物為M，0.01mol·L-1的M溶液的pH=2。R、X、Z能組成一種化合物，其球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：R<X<Y<ZB．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比X的強(qiáng)C．R與X形成的化合物均為氣態(tài)D．工業(yè)上電解YZ的水溶液制備Y的單質(zhì)8．(2023·廣東·模擬預(yù)測(cè)）已知X、W、Z、Y為原子半徑依次增大的短周期元素，其形成的生活中常見(jiàn)的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．W的單質(zhì)一定屬于非極性分子B．電負(fù)性：W＞Z＞YC．該化合物中Y、Z的雜化方式為sp3D．-ZX2、ZX3、均為10電子粒子9．(2023·上海上海·模擬預(yù)測(cè)）短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．R一定能與水反應(yīng)B．Y和M在自然界均有單質(zhì)存在C．X、Y形成的化合物都可以燃燒D．Z、X形成的氣體可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅10．(2023·湖北·天門市教育科學(xué)研究院模擬預(yù)測(cè)）20世紀(jì)30年代，科學(xué)家查德威克用α粒子(即氦核)轟擊某金屬原子X(jué)發(fā)現(xiàn)了中子，該核反應(yīng)還可得到了Y，核反應(yīng)方程式為+X→Y+n，其中X、Y的L能層上的電子數(shù)之比為1：2。下列敘述錯(cuò)誤A．X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等B．X的氫氧化物與Al(OH)3的性質(zhì)相似C．Y有多種不同的含氧酸D．非金屬性：X＜Y11．(2023·陜西·榆林市教育科學(xué)研究所二模）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。W、X、Y所在的族均不相鄰，族序數(shù)按Y、W、X、Z的順序依次增大。下列說(shuō)法正確的是A．由X、Y、Z三種元素形成的化合物只有一種B．原子半徑：C．W的氫化物的沸點(diǎn)小于X的氫化物的沸點(diǎn)D．一定條件下，Y的單質(zhì)能將W從置換出來(lái)12．(2023·浙江·模擬預(yù)測(cè)）有X、Y、Z、R、Q五種短周期元素，Y、Z、Q同周期。相關(guān)信息如下：相關(guān)信息X單質(zhì)為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)Y含Y元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)為黃色Z同周期元素中原子半徑最小RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Q與R為同主族下列說(shuō)法正確的是A．化合物YZ融化時(shí)克服的是分子間作用力B．元素Q的氫化物沸點(diǎn)高于元素R的氫化物沸點(diǎn)C．Y、Z、R、Q四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閞(Z)＞r(R)＞r(Y)＞r(Q)D．化合物ZR2和QR2均可以使品紅溶液褪色二、主觀題（共3小題，共40分）13．(2023·浙江浙江·二模）（15分）化合物X是由4種元素組成的鹽，不含結(jié)晶水。某興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量)：已知：溶液A、B、C中均含有結(jié)構(gòu)相似的配離子，溶液F中的陽(yáng)離子和酸根離子均只有一種(忽略水的電離)。請(qǐng)回答：(1)組成X的元素有____，X的化學(xué)式為____。(2)根據(jù)A→B→C的現(xiàn)象，給出相應(yīng)微粒與陽(yáng)離子結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序____。(3)X與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(4)藍(lán)色溶液B與Na2SO3作用，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H為二元化合物)。①寫出該反應(yīng)的離子方程式____。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證白色沉淀H的組成元素____。14．(2023·陜西咸陽(yáng)·一模）（12分）已知X、Y、Z、M、N、A均為短周期元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及條件略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若A、X、Y均為單質(zhì)，且A元素的主族序數(shù)是其周期數(shù)的兩倍，則A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________，由X生成Y的化學(xué)方程式為___________。(2)若X為淡黃色固體，N為空氣的成分之一，M為易溶于水的物質(zhì)，且X與Z的摩爾質(zhì)量相同，則N的電子式為___________；若X與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為3mol，則得到Z的物質(zhì)的量為___________mol。(3)若X為二元化合物，所含金屬元素原子的最內(nèi)層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，常溫下M為紅棕色氣體，則Y+A→Z的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Y氣體的常用方法是___________。15．(2023·浙江·模擬預(yù)測(cè)）（13分）由三種短周期元素組成的鹽X，為測(cè)定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知A為金屬單質(zhì)、C為非金屬單質(zhì)，B、C中含有同種元素，F(xiàn)焰色反應(yīng)呈紫紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)組成X的三種元素是__(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式為__。(2)固體X能與水反應(yīng)生成C、E和另一種堿性物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。(3)溶液D與過(guò)量CO2反應(yīng)生成E，寫出其反應(yīng)的離子方程式：__。(4)寫出X與NH3按物質(zhì)的量1∶4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。(5)物質(zhì)F是電池工業(yè)重要原料，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)F中的離子：__。專題講座（五）“位-構(gòu)-性”綜合推斷題的解題方法第一部分：高考真題感悟1．(2023·海南·高考真題）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是A．是非極性分子B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．Y與Z形成的化合物是離子化合物D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性【答案】C【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素。A．由分析，X為N元素，W為Cl元素，NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；B．H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點(diǎn)H2O＞NH3，B錯(cuò)誤；C．Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na2O、Na2O2均為離子化合物，C正確；D．N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，D錯(cuò)誤；答案選C。2．(2023·浙江·高考真題）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．與的晶體類型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性【答案】B【解析】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H，YX3分子呈三角錐形，Y為N，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，則Z為O，M與X同主族，則M為Na，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為Cl，綜合分析，X為H，Y為N，Z為O，M為Na，Q為Cl。A．由分析可知X為H，Z為O，則其形成的10電子微粒有H2O、OH-、H3O+，A錯(cuò)誤；B．由分析可知Z為O，Q為Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自來(lái)水消毒，B正確；C．由分析可知Z為O，M為Na，Q為Cl，則M2Z為Na2O，為離子晶體，MQ為NaCl，為離子晶體，晶體類型相同，C錯(cuò)誤；D．由分析可知X為H，Y為N，Z為O，這三種元素可以形成NH?·H?O，其溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；故選B。3．(2023·湖南·高考真題）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：B．非金屬性：C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃＞O＞F，故A正確；B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞C＞Si，故B正確；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；D．原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。4．(2023·全國(guó)·高考真題）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A．非金屬性： B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D．最高價(jià)含氧酸的酸性：【答案】D【解析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P，據(jù)此分析解題。A．X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)Si>Al，即Y>X，B錯(cuò)誤；C．含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡(jiǎn)單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡(jiǎn)單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點(diǎn)Q>Z，C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、Cl的非金屬性均強(qiáng)于Si，因此最高價(jià)含氧酸酸性：Z>Y，D正確；故答案為：D。5．(2023·遼寧·高考真題）某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A．氫化物沸點(diǎn)： B．原子半徑：C．第一電離能： D．陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵【答案】D【解析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個(gè)單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個(gè)單鍵，M為H，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點(diǎn)：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：，C錯(cuò)誤；D．由于陽(yáng)離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽(yáng)離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，現(xiàn)在形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故還有一個(gè)配位鍵，D正確；故答案為：D。第二部分：最新模擬精練完卷時(shí)間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分）1．(2023·上海虹口·模擬預(yù)測(cè)）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。常溫下，四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能形成濃度為的溶液，它們的分布如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．X與W可能位于同一主族B．最外層未成對(duì)電子數(shù)：C．四種元素的簡(jiǎn)單離子中Y的半徑最小D．四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中Z的酸性最強(qiáng)【答案】C【解析】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，常溫下，四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能形成濃度為0.1mol/L的溶液，根據(jù)它們的pH分布可知，X、W的pH=1，應(yīng)該為硝酸和高氯酸，則X為N，W為Cl，Z的pH小于1，應(yīng)該為硫酸，Z為S，Y的pH=13，應(yīng)該為氫氧化鈉，則Y為Na。A．X、W分別位于ⅤA族和ⅦA族，二者不同主族，A錯(cuò)誤；B．N、Na、S、Cl的最外層未成對(duì)電子數(shù)分別為3、1、2、1，則最外層未成對(duì)電子數(shù)X>Z>W=Y，B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑Z>W>X>Y，C正確；D．非金屬性Cl>N>S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>X>Z，即四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W最強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故答案選C。2．(2023·上海普陀·二模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z，化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．非金屬性：W>X>Y>ZC．含有Z的含氧酸均為強(qiáng)酸D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案】D【解析】化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，說(shuō)明X為氮，W為氫，Z為氯，根據(jù)四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z分析，Y為鈉元素。A．原子半徑根據(jù)電子層越多半徑越大，同電子層，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關(guān)系為：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)，A錯(cuò)誤；B．非金屬性氯元素最強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．含有氯元素的含氧酸不一定是強(qiáng)酸，例如次氯酸為弱酸，C錯(cuò)誤；D．鈉的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉，為強(qiáng)堿，D正確；故選D。3．(2023·上海徐匯·三模）1934年居里夫婦用a粒子轟擊金屬原子，發(fā)現(xiàn)了人工放射性。涉及反應(yīng)：(為中子)，其中X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列說(shuō)法正確的是A．元素Y的相對(duì)原子質(zhì)量為30 B．X是鋁元素C．原子半徑：Y>X D．Y的含氧酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)【答案】B【解析】X與Y的質(zhì)子數(shù)相差2，可推斷位于同一周期且最外層電子數(shù)相差2，又因?yàn)閄、Y最外層電子數(shù)之和為8，所以可推斷X、Y最外層電子數(shù)分別為3、5，Y的質(zhì)量數(shù)為31，質(zhì)子數(shù)即為15，是P元素的一種核素，則X為質(zhì)子數(shù)為13的Al。A．30是的近似相對(duì)原子質(zhì)量，也是它的質(zhì)量數(shù)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．據(jù)分析可知X是鋁元素，B選項(xiàng)正確；C．同一周期核電荷數(shù)越大，半徑越小，即X>Y，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．P的含氧酸H3PO4等在水溶液中不完全電離，屬于弱電解質(zhì)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4．(2023·上海靜安·二模）X、Y、Z、R、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．Y、Z、M屬于同一周期，非金屬性依次增強(qiáng)B．Z、M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸C．X、M形成的化合物具有還原性，水溶液呈酸性D．X與其他四種元素都能形成共價(jià)鍵【答案】C【解析】根據(jù)半徑大小及最外層電子數(shù)可推斷，X為H，Y為C，Z為N，R為Na，M為S；A．同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑遞減(除去0族元素)，M原子半徑大于Z，說(shuō)明不是同周期元素，A錯(cuò)誤；B．Z為氮元素，其氧化物多種，且水化物也存在HNO2這類的弱酸，M為硫元素，其氧化物有SO2、SO3，SO2的水化物H2SO3是弱酸，B錯(cuò)誤；C．H2S有強(qiáng)還原性，溶于水具有酸性，溶液稱為氫硫酸，C正確；D．H元素與Na元素的原子之間無(wú)法形成共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；綜上，本題選C。5．(2023·上海奉賢·二模）X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X與Y組成的化合物中可能有非極性共價(jià)鍵B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽C．簡(jiǎn)單離子半徑：Q>YD．化合物R(YX)2是強(qiáng)堿【答案】C【解析】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，X為+1價(jià)，其原子半徑最小，則X為H元素；Y只有-2價(jià)，則Y為O元素；M存在-1和+7價(jià)，則M為Cl元素；Z存在+5和-3價(jià)，其原子半徑大于O小于Cl，則Z為N元素；Q化合價(jià)為+1，其原子半徑大于Cl小于R，則Q為Na元素；R的化合價(jià)為+2，其原子半徑大于Na，則R為Ca元素。X為H元素、Y為O元素、Z為N元素，M為Cl元素，Q為Na元素，R為Ca元素。A．H、O組成的過(guò)氧化氫分子中含有O-O非極性共價(jià)鍵，故A正確；B．H、O、N形成的化合物有硝酸、硝酸銨、一水合氨等，組成的化合物可能是酸、堿或鹽，故B正確；C．鈉離子和氧離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Q＜Y，故C錯(cuò)誤；D．R(YX)2為Ca(OH)2，Ca(OH)2屬于強(qiáng)堿，故D正確；故選：C。6．(2023·四川涼山·三模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Z同主族，Y、Z的原子序數(shù)分別是W、X的2倍，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篨>YB．X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比相鄰?fù)逶氐母逤．一定條件下，Y單質(zhì)在空氣中點(diǎn)燃可生成兩種離子化合物D．高溫下W單質(zhì)與Z的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，則非金屬性：W>Z【答案】D【解析】X的單質(zhì)在空氣中含量最多，則X為N元素；Z的原子序數(shù)是X的2倍，則Z的原子序數(shù)為14，Z為Si元素；W和Z同主族，且Y的原子序數(shù)是W的2倍，則W、Y分別為C、Mg元素。綜上分析，W、X、Y、Z分別為C、N、Mg、Si元素。A.N、Mg元素的簡(jiǎn)單離子分別為N3-、Mg2+，核外電子層相同。根據(jù)元素周期律，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大其半徑越小，因此離子半徑：N3->Mg2+，故A項(xiàng)正確；B.N的相鄰?fù)逶貫镃元素，N、C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為NH3、CH4，NH3分子間能形成氫鍵，而CH4分子間不能形成氫鍵，因此NH3沸點(diǎn)高于CH4，故B項(xiàng)正確；C.一定條件下，Mg在空氣中點(diǎn)燃可生成MgO、MgO2兩種離子化合物，故C項(xiàng)正確；D.高溫下SiO2可與C發(fā)生置換反應(yīng)生成Si和CO，該反應(yīng)為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，因此無(wú)法說(shuō)明C、Si元素的非金屬性強(qiáng)弱，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為：D。7．(2023·河南濮陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和Y位于同主族。Z的氣態(tài)氫化物為M，0.01mol·L-1的M溶液的pH=2。R、X、Z能組成一種化合物，其球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：R<X<Y<ZB．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比X的強(qiáng)C．R與X形成的化合物均為氣態(tài)D．工業(yè)上電解YZ的水溶液制備Y的單質(zhì)【答案】B【解析】Z的氣態(tài)氫化物為M，0.0lmol·L-1的M溶液的pH=2，可知M為一元強(qiáng)酸，則Z為Cl；R、X、Z能組成一種化合物，根據(jù)球棍模型，可知R為H，X為C；R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和Y位于同主族，可知Y為Na。A．同周期，從左到右原子半徑減小，同主族，從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Na>Cl>C>H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．高氯酸的酸性大于碳酸酸性，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比X的強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C．C與H能形成一大類化合物——烴，有的呈氣態(tài)、有的呈液態(tài)、有的呈固態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鈉的金屬性很強(qiáng)，工業(yè)上電解熔融NaCl制備鈉的單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8．(2023·廣東·模擬預(yù)測(cè)）已知X、W、Z、Y為原子半徑依次增大的短周期元素，其形成的生活中常見(jiàn)的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．W的單質(zhì)一定屬于非極性分子B．電負(fù)性：W＞Z＞YC．該化合物中Y、Z的雜化方式為sp3D．-ZX2、ZX3、均為10電子粒子【答案】B【解析】從化合物的結(jié)構(gòu)圖中可以看出，X、W、Z、Y分別為H、O、N、C元素。A．W為氧元素，它的單質(zhì)可能為O2、O3，O3屬于極性分子，A不正確；B．W、Z、Y分別為O、N、C，它們的非金屬性依次減弱，則電負(fù)性：O＞N＞C，B正確；C．該化合物中，Y為C元素，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為sp2，C不正確；D．NH3、為10電子粒子，而-NH2為9電子微粒，D不正確；故選B。9．(2023·上海上?！つM預(yù)測(cè)）短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．R一定能與水反應(yīng)B．Y和M在自然界均有單質(zhì)存在C．X、Y形成的化合物都可以燃燒D．Z、X形成的氣體可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅【答案】D【解析】X、R原子最外層電子數(shù)都為1，X、R位于第IA族，X的原子半徑最小，X為H元素；Y、Z、M的最外層電子數(shù)依次為4、5、6，Y、Z、M依次位于第IVA族、第VA族、第VIA族，原子半徑R＞M＞Y＞Z，則R為Na元素、Y為C元素、Z為N元素、M為S元素。A．R為Na，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，A項(xiàng)正確；B．Y為C元素，C元素在自然界中有單質(zhì)存在如石墨等，M為S元素，游離態(tài)的硫常存在于火山口附近或地殼的巖石中，B項(xiàng)正確；C．X為H，Y為C，H、C形成的化合物為烴，烴都可以燃燒，C項(xiàng)正確；D．Z為N、X為H，N與H形成的氣體NH3可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10．(2023·湖北·天門市教育科學(xué)研究院模擬預(yù)測(cè)）20世紀(jì)30年代，科學(xué)家查德威克用α粒子(即氦核)轟擊某金屬原子X(jué)發(fā)現(xiàn)了中子，該核反應(yīng)還可得到了Y，核反應(yīng)方程式為+X→Y+n，其中X、Y的L能層上的電子數(shù)之比為1：2。下列敘述錯(cuò)誤A．X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等B．X的氫氧化物與Al(OH)3的性質(zhì)相似C．Y有多種不同的含氧酸D．非金屬性：X＜Y【答案】A【解析】核反應(yīng)方程式為+X→Y+n，M=2+Z，2M+1=4+A，其中X、Y的L能層上的電子數(shù)之比為1：2，則為，為。A．為，質(zhì)子數(shù)為4，質(zhì)量數(shù)為9，中子數(shù)為9-4=5，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be(OH)2與Al(OH)3的性質(zhì)相似，都具有兩性氫氧化物的性質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．Y為C，C有多種含氧酸如H2CO3、H2C2O4等，C項(xiàng)正確；D．同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增大，則非金屬性：X(Be)＜Y(C)，D項(xiàng)正確；答案選A。11．(2023·陜西·榆林市教育科學(xué)研究所二模）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。W、X、Y所在的族均不相鄰，族序數(shù)按Y、W、X、Z的順序依次增大。下列說(shuō)法正確的是A．由X、Y、Z三種元素形成的化合物只有一種B．原子半徑：C．W的氫化物的沸點(diǎn)小于X的氫化物的沸點(diǎn)D．一定條件下，Y的單質(zhì)能將W從置換出來(lái)【答案】D【解析】族序數(shù)按Y、W、X、Z的順序依次增大，但Y的序數(shù)比W、X均大，則Y、Z一定位于第三周期，W、X一定位于第二周期；4種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Y和W的族序數(shù)之和一定小于19÷2=9.5，則二者只能為前四個(gè)主族；Y為Na時(shí)，沒(méi)有符合題意的，Y為Mg時(shí)，W為C、X為O、Z為Cl，故符合題意的為：Y為Mg、W為C、X為O、Z為Cl。A．X、Y、Z分別為O、Mg、Cl，三者可形成MgClO3、MgClO4等種化合物，A錯(cuò)誤；B．Y為Mg、W為C、X為O、Z為Cl，原子半徑Y(jié)(Mg)>Z(Cl)>W(C)>X(O)，B錯(cuò)誤；C．W為C，其氫化物很多，如甲烷、苯、甚至固態(tài)氫化物，X為O，其氫化物為H2O、H2O2，因此W的氫化物的沸點(diǎn)不一定小于X的氫化物的沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．Y為Mg、為CO2，2Mg+CO22MgO+C，故一定條件下，Y的單質(zhì)能將W從置換出來(lái)，D正確；答案選D。12．(2023·浙江·模擬預(yù)測(cè)）有X、Y、Z、R、Q五種短周期元素，Y、Z、Q同周期。相關(guān)信息如下：相關(guān)信息X單質(zhì)為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)Y含Y元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)為黃色Z同周期元素中原子半徑最小RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Q與R為同主族下列說(shuō)法正確的是A．化合物YZ融化時(shí)克服的是分子間作用力B．元素Q的氫化物沸點(diǎn)高于元素R的氫化物沸點(diǎn)C．Y、Z、R、Q四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閞(Z)＞r(R)＞r(Y)＞r(Q)D．化合物ZR2和QR2均可以使品紅溶液褪色【答案】D【解析】X、Y、Z、R、Q五種短周期元素，Y、Z、Q同周期，X單質(zhì)為雙原子分子，若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)氮?dú)?，則X為N元素；含有Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Y為Na元素；Z是其同周期元素中原子半徑最小的，且與Y同一周期，則Z為Cl元素；R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則R位于第ⅥA族，且與Q同主族，Q與Y、Z同一周期，則R為O元素，Q為S元素。A．由分析可知，化合物YZ為NaCl，屬于離子晶體，熔化時(shí)克服的是離子鍵，故A錯(cuò)誤B．元素Q的氫化物為H2S，沸點(diǎn)高于元素R的氫化物為H2O，水中有氫鍵存在，則沸點(diǎn)：H2O>H2S，故B錯(cuò)誤；C．Y、Z、R、Q四種元素的簡(jiǎn)單離子為Na+、Cl-、O2-、S2-，電子層數(shù)越大半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相等時(shí)，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，則r(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)，故C錯(cuò)誤；D．化合物ZR2為ClO2，具有強(qiáng)氧化性，化合物QR2為SO2，二者均能使品紅溶液褪色，故D正確；答案選D。二、主觀題（共3小題，共40分）13．(2023·浙江浙江·二模）（15分）化合物X是由4種元素組成的鹽，不含結(jié)晶水。某興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量)：已知：溶液A、B、C中均含有結(jié)構(gòu)相似的配離子，溶液F中的陽(yáng)離子和酸根離子均只有一種(忽略水的電離)。請(qǐng)回答：(1)組成X的元素有____，X的化學(xué)式為____。(2)根據(jù)A→B→C的現(xiàn)象，給出相應(yīng)微粒與陽(yáng)離子結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序____。(3)X與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(4)藍(lán)色溶液B與Na2SO3作用，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H為二元化合物)。①寫出該反應(yīng)的離子方程式____。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證白色沉淀H的組成元素____?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）(1)

Cu、O、H、Cl（4分）Cu2(OH)3Cl(2)Cl-<H2O<NH3(3)Cu2(OH)3Cl+NaOH=2Cu(OH)2+NaCl(4)++2Cl-=2CuCl↓++7H2O+2H+或2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+

取少量白色沉淀溶于稀硝酸，若溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明有銅元素；再向溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明有氯元素（3分）【解析】根據(jù)圖中信息可知，藍(lán)色沉淀D為Cu(OH)2，灼燒后得到黑色固體E為CuO，質(zhì)量為16.0g，n(CuO)=，無(wú)色溶液加入硝酸銀后再加入稀硝酸產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則為AgCl，n(AgCl)=，固體X加入濃鹽酸后得到綠色溶液A再加水稀釋得到藍(lán)色溶液B，再加濃氨水得到深藍(lán)色溶液C，則C為銅氨配合物，含離子，溶液A、B、C中均含有結(jié)構(gòu)相似的配離子，則B含離子，A含有離子，42.9g固體X的一半中含有n(Cu)=0.2mol，m(Cu)=12.8g，n(Cl)=0.1mol，m(Cl)=3.55g，化合物X是由4種元素組成的鹽，不含結(jié)晶水，根據(jù)分析應(yīng)該還含有H、O元素，m(OH)=42.9g-12.8g-3.55g=5.1g，n(OH)=，應(yīng)該為堿式氯化銅，根據(jù)化合價(jià)及銅氯元素比可知其化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl。(1)根據(jù)分析可知，組成X的元素有Cu、O、H、Cl，X的化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl；(2)根據(jù)A→B→C的現(xiàn)象，固體X加入濃鹽酸后得到綠色溶液A再加水稀釋得到藍(lán)色溶液B，再加濃氨水得到深藍(lán)色溶液C，則C為銅氨配合物，含離子，溶液A、B、C中均含有結(jié)構(gòu)相似的配離子，則B含離子，A含有離子，相應(yīng)微粒與陽(yáng)離子結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序?yàn)镃l-<H2O<NH3；(3)X與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2和NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2(OH)3Cl+NaOH=2Cu(OH)2+NaCl；(4)藍(lán)色溶液B與Na2SO3作用，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H為二元化合物)，H為氯化亞銅，反應(yīng)的離子方程式為++2Cl-=2CuCl↓++7H2O+2H+或2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+；②取少量白色沉淀溶于稀硝酸，若溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明有銅元素；再向溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明有氯元素。14．(2023·陜西咸陽(yáng)·一模）（12分）已知X、Y、Z、M、N、A均為短周期元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及條件略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若A、X、Y均為單質(zhì)，且A元素的主族序數(shù)是其周期數(shù)的兩倍，則A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________，由X生成Y的化學(xué)方程式為___________。(2)若X為淡黃色固體，N為空氣的成分之一，M為易溶于水的物質(zhì)，且X與Z的摩爾質(zhì)量相同，則N的電子式為___________；若X與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為3mol，則得到Z的物質(zhì)的量為___________mol。(3)若X為二元化合物，所含金屬元素原子的最內(nèi)層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，常溫下M為紅棕色氣體，則Y+A→Z的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Y氣體的常用方法是___________?！敬鸢浮浚靠?分）(1)

2F2+2H2O=4HF+O2(2)

3(3)5∶4

用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，證明有氨氣(或用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產(chǎn)生白煙，證明有氨氣)【解析】(1)若A、X、Y均為單質(zhì)，且A元素的主族序數(shù)是其周期數(shù)的兩倍，則A是C，能夠與C單質(zhì)反應(yīng)的單質(zhì)是O2，逆推能夠與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2的單質(zhì)是F2，F(xiàn)2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HF、O2，O2與C點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2與C在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CO，因此X是F2，Y是O2，Z是CO2，M是CO，N是HF，A是C。(2)若X為淡黃色固體，X能夠與水反應(yīng)，則X是Na2O2，其摩爾質(zhì)量是78g/mol；Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，由于N為空氣的成分之一，所以N是O2，Y是NaOH；NaOH能夠連續(xù)與A反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物Z的摩爾質(zhì)量與Na2O2相同，則Z是Na2S，A是H2S，NaOH與少量H2S反應(yīng)產(chǎn)生Na2S，Na2S與H2S反應(yīng)產(chǎn)生易溶于水的NaHS，故X是Na2O2，Y是NaOH，Z是Na2S，M是NaHS，N是O2，A是H2S。(3)若Y是二元化合物，其所含金屬元素原子的最內(nèi)層電子數(shù)與原子的最外層電子數(shù)相等，則該金屬元素是第IIA元素，在常溫下M是紅棕色氣體，則M是NO2，逆推Z是NO，Y是NH3，A是O2，二元化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3，金屬元素是第II主族元素，可知X是Mg3N2，因此X是Mg3N2，Y是NH3，Z是NO，M是NO2，N是Mg(OH)2，A是O2。(1)A是C單質(zhì)，C原子核外電子排布是2、4，所以C原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；F2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HF、O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2；(2)N是O2，在O2分子中兩個(gè)O原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故O2的電子式為：；X是Na2O2，Na2O2與H2O反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，就會(huì)同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生6molNaOH，根據(jù)方程式：2NaOH+H2S=Na2S+H2O可知：6molNaOH發(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)生3molNa2S；(3)Y是NH3，A是O2，Z是NO，NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，在該反應(yīng)中O2作氧化劑，NH3作還原劑，因此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是5:4；Y是NH3，在實(shí)驗(yàn)室中一般是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變?yōu)樗{(lán)色，則證明有氨氣產(chǎn)生(或用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產(chǎn)生白煙，該白色固體是NH4Cl或NH4NO3，則證明有氨氣)。15．(2023·