廣西名校高三上學期新高考仿真卷（一）化學

廣西名校2024屆新高考高三仿真卷(一)化學試題本卷滿分：100分，考試時間：75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12O16Si28Cu64I127La139一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與中華傳統(tǒng)文化密不可分，下列與化學有關(guān)的詩文或文獻，理解正確的是A.《問劉十九》中寫道：“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，淀粉水解的最終產(chǎn)物是乙醇B.《天工開物》中如是描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)，而使殊顏異色得以尚焉……”文中的“絲”和“麻”的化學成分均為蛋白質(zhì)C.銅官窯彩瓷是傳統(tǒng)的無機非金屬材料之一，其主要原料為黏土D.《格物粗談果品》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”，文中的“氣”指乙烯，將“氣”通入水中很快可生成乙醇2.“下列化學用語表述錯誤的是A.Mn核外電子排布式為[Ar]3d54s2B.用電子式表示K2S的形成過程：C.NH3分子的VSEPR模型：D.基態(tài)N原子的價層電子排布圖3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1.0molNO和0.5molO2混合充分反應后，氣體分子總數(shù)為1.0NAB.1LpH=1的H2SO4溶液由水電離出H+的數(shù)目為0.1NAC.l2g石墨含有的共價鍵數(shù)為1.5NAD.常溫下，5.6g鐵與100mL3mo/L的硝酸反應，鐵失去的電子數(shù)為0.2NA4.下列有關(guān)化學反應方程式或者離子方程式錯誤的是A.尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：n+nHCHO+(n1)H2OB.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4C1C.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O5.下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是選項ABCD實驗裝置實驗目的蒸發(fā)濃縮含有少量稀鹽酸的溶液，獲得晶體制備晶體，先從a管通入氨氣，后從b管通入二氧化碳探究對和反應速率的影響實驗室制備A.A B.B C.C D.D6.中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量含氧橄欖石礦物(ZxW2xRX4)。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，Y的氫化物常用于雕刻玻璃，R元素的一種氧化物可制作光導纖維，W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料，基態(tài)Z原子核外s，p能級上電子總數(shù)相等。下列敘述正確的是A.原子半徑：Z＞R＞Y＞XB.X的第一電離能比同周期相鄰元素小C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于Y的簡單氫化物D.熔點：ZY2＞RX27.實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1，反應過程中鉻元素化合價變化如圖2，下列說法正確的是已知：深藍色溶液中生成了CrO5A.實驗開始至5s，鉻元素被氧化B.實驗開始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應離子方程式為：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C.30s至80s的過程，一定是氧氣氧化了Cr3+D.80s時，溶液中又生成了Cr2O3，顏色相比于開始時淺，是水稀釋所致8.選擇性催化還原的反應為，其反應歷程如圖所示。一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的、和，發(fā)生反應。下列說法錯誤的是A.使用催化劑，、的活化分子數(shù)增多，還原的速率加快B.①的反應速率快，說明反應①的活化能大，是整個反應的決速步C.與催化劑發(fā)生強的化學吸附，而在此過程中幾乎不被催化劑吸附D.其他條件不變時，增大的濃度，能使更多的轉(zhuǎn)化為9.對二甲苯是一種非常重要的有機原料，對二甲苯在我國市場的缺口很大。我國自主研發(fā)的一種綠色合成路線如圖所示，有關(guān)說法正確的是A.對二甲苯的一氯代物有4種 B.過程②中C原子雜化方式都是由sp3變?yōu)閟pC.該反應的副產(chǎn)物不可能有間二甲苯 D.M的結(jié)構(gòu)簡式為10.新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為金屬離子鐵，頂點均為配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。下列說法錯誤的是A.材料中硼原子采用sp3雜化方式B.化學式為C.金屬離子的價電子排布式為D.該化合物中存在離子鍵、極性鍵和配位鍵11.納米硅基鋰電池是一種新型二次電池，電池裝置如圖所示，電池反應式為下列說法錯誤的是A.電解質(zhì)可選用能導電的有機聚合物B.電池放電時，由b極移向a極C.聚合物隔膜將正、負極隔開，可使電子通過D.充電時，a極反應式為12.在某催化劑作用下，乙炔選擇性加成反應C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)ΔH<0速率方程為v正=k正c(C2H2)·c(H2)，v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g)，只發(fā)生上述反應。測得C2H4的物質(zhì)的量如表所示。t/min05101520n/mol00.30.50.60.6下列敘述正確的是A.0~10min內(nèi)，v(H2)=0.05mol·L1·min1B.升高溫度，k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)C.凈反應速率(v正v逆)由大到小最終等于0D.在上述條件下，15min時2k逆=15k正13.冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)。二苯并18冠6與形成的螯合離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.冠醚可以用來識別堿金屬離子 B.二苯并18冠6也能適配C.該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種 D.一個鰲合離子中配位鍵數(shù)目為614.某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉溶液過程中的化學變化，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是[已知：①電位滴定法的原理：在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進而確定滴定終點。②亞磷酸是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是，]A.a點對應溶液的溶質(zhì)為和，B.第二次電極電位突躍發(fā)生的化學反應為：C.c點對應的溶液中可能存在：D.水電離程度：a＞b二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氧釩(IV)堿式碳酸銨化學式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?10H2O，它是制備熱敏材料VO2的原料，已知VO2+在酸性條件下易被氧化，氧釩(IV)堿式碳酸銨的制備流程如圖：回答下列問題：（1）步驟一鹽酸不宜過量，原因可能_______；生成VOCl2的同時，還生成一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為_______。（2）步驟二可在如圖裝置中進行。①接口的連接順序為a→_______。②實驗開始時，先關(guān)閉K2，打開K1，當_______時(寫實驗現(xiàn)象)，再關(guān)閉K1，打開K2，充分反應，靜置，得到固體。（3）測定產(chǎn)品純度稱取mg樣品用稀硫酸溶解后，加入50.0mL0.02mol?L1KMnO4溶液，VO2+轉(zhuǎn)化成VO，向反應后溶液中滴加0.025mol?L1Na2SO3標準液，至剩余的KMnO4溶液恰好反應完全，消耗Na2SO3標準液40.00mL。①滴定至反應終點的現(xiàn)象為_______；②樣品中氧釩(IV)堿式碳酸銨(摩爾質(zhì)量為Mg?mol1)的質(zhì)量分數(shù)為_______%；③下列情況會導致產(chǎn)品純度偏大的是_______(填標號)。A.Na2SO3溶液部分變質(zhì)B.滴定達終點時，俯視刻度線讀數(shù)C.用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成16.鉭(Ta)和鈮(Nb)的性質(zhì)相似，因此常常共生于自然界的礦物中。一種以鉭鈮伴生礦(主要成分為SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta2O3和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO)為原料制取鉭和鈮的流程如下：“浸取”后，浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7兩種二元強酸和錳、鈦等元素。已知：①MIBK為甲基異丁基酮；②Ksp(CaF2)=2.5×1011，Ksp(MgF2)=6.4×109.回答下列問題：（1）“浸取”時通常在______(填標號)材料的反應器中進行。A.陶瓷 B.玻璃 C.鉛 D.塑料（2）浸渣的主要成分是______，Ta2O3與氫氟酸反應的離子方程式為______。g/L。（3）金屬鈮可用金屬鈉還原K2NbF7制取，也可用電解熔融的K2NbF7制取。①流程中鈉熱還原法制備鈮粉的化學方程式為______。②傳統(tǒng)的熔鹽電解法采用的電解質(zhì)體系通常為K2NbF7NaCl，電解總化學反應方程式為______。17.可作大型船舶的綠色燃料，可由CO或制備。工業(yè)上用制備的原理如下：反應1：反應2：(副反應)（1），該反應的___________。（2）將和按通入密閉容器中發(fā)生反應1和反應2，分別在、、下改變反應溫度，測得的平衡轉(zhuǎn)化率()以及生成、CO選擇性(S)的變化如圖(選擇性為目標產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率)。①代表下隨溫度變化趨勢的是曲線___________(填“a”“b”或“c”)。②隨著溫度升高，a、b、c三條曲線接近重合的原因是___________。③P點對應的反應2的平衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字)。④分子篩膜反應器可提高反應1的平衡轉(zhuǎn)化率、且實現(xiàn)選擇性100％，原理如圖所示。分子篩膜反應器可提高轉(zhuǎn)化率的原因是___________。（3）最近，中科院研究出首例在室溫條件超快傳輸?shù)臍湄撾x子導體，將帶來系列技術(shù)變革。某小組據(jù)此設(shè)計了如下裝置(如圖)，以電化學方法進行反應1。

①電極a為電源的___________(填“正極”或“負極”)。②生成電極反應式為___________。③若反應2也同時發(fā)生，出口Ⅱ為CO、、的混合氣，且，則惰性電極2的電流效率為___________(×100％)。18.奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如下：已知：①②R3COOR4+R5COOR6R3COOR6+R5COOR4③G、L和奧昔布寧的沸點均高于200%。回答下列問題：（1）A→B所需的反應試劑、反應條件分別為______、______。B→C的反應類型為______。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為______。（3）J→K的化學方程式是______。（4）用G和L合成奧昔布寧時，通過在70℃左右蒸出______(填物質(zhì)名稱)來提高產(chǎn)率。（5）E的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中一種符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：①能發(fā)生銀鏡反應②分子中僅含4種不同化學環(huán)境的氫原子（6）結(jié)合題中信息，以為有機原料，設(shè)計合成的路線(無機試劑與溶劑任選，合成路線可表示為：AB……目標產(chǎn)物)______。廣西名校2024屆新高考高三仿真卷(一)化學試題本卷滿分：100分，考試時間：75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Si28Cu64I127La139一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與中華傳統(tǒng)文化密不可分，下列與化學有關(guān)的詩文或文獻，理解正確的是A.《問劉十九》中寫道：“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，淀粉水解的最終產(chǎn)物是乙醇B.《天工開物》中如是描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)，而使殊顏異色得以尚焉……”文中的“絲”和“麻”的化學成分均為蛋白質(zhì)C.銅官窯彩瓷是傳統(tǒng)的無機非金屬材料之一，其主要原料為黏土D.《格物粗談果品》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”，文中的“氣”指乙烯，將“氣”通入水中很快可生成乙醇【答案】C【解析】【詳解】A．在釀酒的過程中，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖發(fā)生了分解反應生成乙醇和二氧化碳，A錯誤；B．“絲”和“麻”的化學成分均為纖維素，B錯誤；C．陶瓷是傳統(tǒng)的無機非金屬材料之一，其主要原料為黏土，C正確；D．乙烯與水的加成反應需要在催化劑條件下才能發(fā)生，D錯誤；故選C。2.“下列化學用語表述錯誤的是A.Mn的核外電子排布式為[Ar]3d54s2B.用電子式表示K2S的形成過程：C.NH3分子的VSEPR模型：D.基態(tài)N原子的價層電子排布圖【答案】C【解析】【詳解】A．Mn是25號元素，Mn的核外電子排布式為[Ar]3d54s2，故A正確；B．K2S是離子化合物，用電子式表示K2S的形成過程：，故B正確；C．NH3分子中心原子價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為正四面體形，故C錯誤；D．N是7號元素，價層電子排布式為2s22p3，價層電子排布圖：，故D正確；故選C。3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1.0molNO和0.5molO2混合充分反應后，氣體分子總數(shù)為1.0NAB.1LpH=1的H2SO4溶液由水電離出H+的數(shù)目為0.1NAC.l2g石墨含有的共價鍵數(shù)為1.5NAD.常溫下，5.6g鐵與100mL3mo/L的硝酸反應，鐵失去的電子數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】【詳解】A．1.0molNO和0.5molO2混合充分反應后生成1.0molNO2，NO2又會發(fā)生2，氣體分子總數(shù)小于1.0NA，故A錯誤；B．1LpH=1的H2SO4溶液中n(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol，但H2SO4溶液中由水電離出H+的數(shù)目等于溶液中OH的數(shù)目為1013NA，故B錯誤；C．在石墨中，每個碳原子周圍有兩個CC單鍵和一個C=C雙鍵，所以每個碳原子實際占化學鍵為1.5個，12g石墨即1mol

所含碳碳鍵數(shù)目為1.5NA，故C正確；D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，100mL3mo/L的硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol，若發(fā)生反應：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，說明HNO3是少量的，則反應會生成Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，鐵失去的電子數(shù)大于0.2NA，故D錯誤；故選C。4.下列有關(guān)化學反應方程式或者離子方程式錯誤的是A.尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：n+nHCHO+(n1)H2OB.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4C1C.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O【答案】D【解析】【詳解】A．脲醛樹脂是尿素與甲醛在催化劑(堿性或酸性催化劑)作用下發(fā)生縮聚反應得到的，方程式為：n+nHCHO+(n1)H2O，故A正確；B．TiCl4遇水水解可得TiO2?xH2O，同時生成HCl氣體，離子方程式為：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4C1，故B正確；C．過氧化氫把Fe2+氧化成Fe3+，然后Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，故C正確；D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合生成碳酸鋇沉淀和水，離子方程式為：2+Ba2++2OH=BaCO3↓+H2O+CO，故D錯誤；故選D。5.下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是選項ABCD實驗裝置實驗目的蒸發(fā)濃縮含有少量稀鹽酸的溶液，獲得晶體制備晶體，先從a管通入氨氣，后從b管通入二氧化碳探究對和反應速率的影響實驗室制備A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．溶液的蒸發(fā)濃縮應在蒸發(fā)皿中進行，故A不符合題意；B．氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中溶解度較小，制備晶體，先從a管通入氨氣，形成堿性溶液后，再從b管通入二氧化碳，以增加二氧化碳的溶解量，能達到相應實驗目的，故B符合題意；C．圖中向兩支試管中加入的的濃度不同，且離子也可能影響和反應速率，不能達到相應實驗目的，故C不符合題意；D．和濃鹽酸反應制備氯氣，需要加熱，不能達到相應實驗目的，故D不符合題意；故選B。6.中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量含氧橄欖石礦物(ZxW2xRX4)。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，Y的氫化物常用于雕刻玻璃，R元素的一種氧化物可制作光導纖維，W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料，基態(tài)Z原子核外s，p能級上電子總數(shù)相等。下列敘述正確的是A.原子半徑：Z＞R＞Y＞XB.X第一電離能比同周期相鄰元素小C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于Y的簡單氫化物D.熔點：ZY2＞RX2【答案】B【解析】【分析】Y的氫化物常用于雕刻玻璃,則Y為氟元素；R元素的一種氧化物可制作光導纖維，故R為硅元素；W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料，故W為鐵元素，前四周期中只有氧、鎂原子的s，p能級上電子總數(shù)相等，根據(jù)原子系數(shù)遞增可得Z為鎂元素，X為氧元素?！驹斀狻緼．原子半徑根據(jù)元素周期律從上往下逐漸增大，從左往右逐漸減小，可得Z＞R＞X＞Y，A錯誤；B．根據(jù)電離能從左到右逐漸增大可得氟大于氧，但特殊的是氮原子2p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)而氧原子的不是，故氮大于氧，B正確；C．從左往右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，故O的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性弱于F的簡單氫化物，C錯誤；D．二氧化硅是原子晶體熔點高于二氟化鎂離子晶體，D錯誤；故選B。7.實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1，反應過程中鉻元素的化合價變化如圖2，下列說法正確的是已知：深藍色溶液中生成了CrO5A.實驗開始至5s，鉻元素被氧化B.實驗開始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應離子方程式為：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C.30s至80s的過程，一定是氧氣氧化了Cr3+D.80s時，溶液中又生成了Cr2O3，顏色相比于開始時淺，是水稀釋所致【答案】B【解析】【詳解】A．中Cr為+6價，根據(jù)圖2，實驗開始至5s，鉻元素的化合價為+6價，鉻元素的化合價沒有發(fā)生變化，因此鉻元素沒有被氧化，故A錯誤；B．實驗開始至30s，溶液中生成Cr3+，鉻元素的化合價降低，則雙氧水中的O元素被氧化生成氧氣，總反應的離子方程式為：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑，故B正確；C．30s時，在溶液中加入氫氧化鈉，80s時，鉻元素的化合價為+6價，可能是過氧化氫在堿性溶液中氧化性更強，將Cr3+氧化的結(jié)果，也可能是前面生成的CrO5，CrO5中含有過氧鍵，具有強氧化性，將Cr3+氧化的結(jié)果，故C錯誤；D．80s時溶液呈黃色，并且溶液呈堿性，2CrO+2H+=+H2O，所以80s時又生成了CrO，故D錯誤；故選B。8.選擇性催化還原的反應為，其反應歷程如圖所示。一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的、和，發(fā)生反應。下列說法錯誤的是A.使用催化劑，、的活化分子數(shù)增多，還原的速率加快B.①的反應速率快，說明反應①的活化能大，是整個反應的決速步C.與催化劑發(fā)生強化學吸附，而在此過程中幾乎不被催化劑吸附D.其他條件不變時，增大的濃度，能使更多的轉(zhuǎn)化為【答案】B【解析】【詳解】A．使用催化劑能降低反應的活化能，活化分子數(shù)增多，反應速率加快，A正確；B．反應①的反應速率快，說明反應①的活化能小，反應的決速步是反應速率最慢的反應②，B錯誤；C．由反應歷程圖可知，在反應過程中，與催化劑發(fā)生強的化學吸附，而與NH3結(jié)合，幾乎不被催化劑吸附，C正確；D．其他條件不變時，增大的濃度，平衡正向移動，能使更多的轉(zhuǎn)化為，D正確；故選B。9.對二甲苯是一種非常重要的有機原料，對二甲苯在我國市場的缺口很大。我國自主研發(fā)的一種綠色合成路線如圖所示，有關(guān)說法正確的是A.對二甲苯的一氯代物有4種 B.過程②中C原子雜化方式都是由sp3變?yōu)閟pC.該反應的副產(chǎn)物不可能有間二甲苯 D.M的結(jié)構(gòu)簡式為【答案】D【解析】【詳解】A．對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為

，分子中含有2種氫原子，一氯取代物有2種，故A錯誤；B．M中環(huán)上部分碳原子為飽和碳，采用sp3雜化，但碳碳雙鍵中的碳原子采用sp2雜化，M轉(zhuǎn)化為對二甲苯過程中環(huán)上飽和碳原子雜化方式由sp3變?yōu)閟p2，雙鍵碳的雜化方式未變，故B錯誤；C．因丙烯醛的碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)為不對成烯烴結(jié)構(gòu)，因此其與異戊二烯反應時可能生成：，在過程②中轉(zhuǎn)變成間二甲苯，故C錯誤；D．由球棍模型可知M含有C=C鍵，且含有醛基，結(jié)構(gòu)簡式為，故D正確；故選D。10.新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為金屬離子鐵，頂點均為配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。下列說法錯誤的是A.材料中硼原子采用sp3雜化方式B.化學式為C.金屬離子的價電子排布式為D.該化合物中存在離子鍵、極性鍵和配位鍵【答案】B【解析】【詳解】A．從圖中可知，B原子的價層電子對數(shù)為4+0=4，雜化方式為sp3雜化，A正確；B．八面體中心為亞鐵離子，頂點為NH3配體，則一個八面體表示為Fe(NH3)6，根據(jù)均攤法，黑球位于頂點和面心，則黑球個數(shù)為=4，白球位于晶胞內(nèi)，其個數(shù)為8，白球表示為BH4，則該物質(zhì)的化學式為，B錯誤；C．Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，+2價的鐵價電子排布式為3d6，C正確；D．該化合物中Fe(NH3)6與BH4之間形成離子鍵，NH3內(nèi)部存在極性鍵，亞鐵離子和NH3形成配位鍵，D正確；故答案選B。11.納米硅基鋰電池是一種新型二次電池，電池裝置如圖所示，電池反應式為下列說法錯誤的是A.電解質(zhì)可選用能導電的有機聚合物B.電池放電時，由b極移向a極C.聚合物隔膜將正、負極隔開，可使電子通過D.充電時，a極反應式為【答案】C【解析】【分析】結(jié)合總反應可知放電時硅基電極發(fā)生LixSixe=Si+xLi+，因此b電極為放電時的負極，a電極為正極；充電時a電極為陽極，b電極為陰極?！驹斀狻緼．鋰是活潑的金屬，不能用水溶液作電解質(zhì)溶液，因此電解質(zhì)可選用能導電的有機聚合物，A正確；B．由分析可知放電時b電極是負極，a電極是正極，陽離子移向正極，Li+由b極移向a極，B正確；C．電子不能通過電解液，隔膜隔開的是電解質(zhì)，因此電子不能通過隔膜，C錯誤；D．充電時，a極作陽極，電極反應式為，D正確；故選C。12.在某催化劑作用下，乙炔選擇性加成反應C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)ΔH<0速率方程為v正=k正c(C2H2)·c(H2)，v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g)，只發(fā)生上述反應。測得C2H4的物質(zhì)的量如表所示。t/min05101520n/mol00.30.50.60.6下列敘述正確的是A.0~10min內(nèi)，v(H2)=0.05mol·L1·min1B.升高溫度，k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)C.凈反應速率(v正v逆)由大到小最終等于0D.在上述條件下，15min時2k逆=15k正【答案】C【解析】【詳解】A．0~10min內(nèi)v(H2)=0.025mol·L1·min1，選項A錯誤；B．根據(jù)平衡狀態(tài)的特點，平衡時正、逆反應速率相等，則K=。上述反應的正反應是放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小，而升高溫度，速率常數(shù)增大，由此推知，k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)，選項B錯誤；C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，開始正反應速率最大，逆反應速率為0，隨著反應進行，凈反應速率由大到小，最終等于0(平衡)，選項C正確；D．15min時達到平衡，c(C2H2)=0.2mol/L，c(H2)=0.2mol/L，c(C2H4)=0.3mol/L，故K==7.5，15k逆=2k正，選項D錯誤；答案選C。13.冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)。二苯并18冠6與形成的螯合離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.冠醚可以用來識別堿金屬離子 B.二苯并18冠6也能適配C.該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種 D.一個鰲合離子中配位鍵的數(shù)目為6【答案】B【解析】【詳解】A．二苯并18冠6與形成的鱉合離子，故冠醚可以用來識別堿金屬離子，A正確；B．冠醚能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)，二苯并18冠6能適配鉀離子，而鋰離子半徑明顯小于鉀離子，故不能適配，B錯誤；C．該冠醚分子中苯環(huán)上碳為sp2雜化，碳鏈上飽和碳為sp3雜化，碳原子雜化方式有2種，C正確；D．由圖結(jié)構(gòu)可知，一個鰲合離子中配位鍵的數(shù)目為6，D正確；故選B。14.某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉溶液過程中的化學變化，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是[已知：①電位滴定法的原理：在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進而確定滴定終點。②亞磷酸是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是，]A.a點對應溶液的溶質(zhì)為和，B.第二次電極電位突躍發(fā)生的化學反應為：C.c點對應的溶液中可能存在：D.水的電離程度：a＞b【答案】C【解析】【分析】亞磷酸鈉與鹽酸反應：Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，繼續(xù)加入鹽酸，NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，根據(jù)圖像可知，從開始到a點發(fā)生Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，從a點到b點發(fā)生NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)上述分析，a點對應溶質(zhì)為NaH2PO3、NaCl，H2PO的電離平衡常數(shù)Ka2=106.7，H2PO水解平衡常數(shù)Kh==1012.6＜Ka2，H2PO的電離程度大于水解程度，即pH＜7，故A說法正確；B．根據(jù)上述分析，發(fā)生第二次突躍的反應是NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，故B說法正確；C．根據(jù)上述分析，c點對應溶質(zhì)為NaH2PO3、NaCl、H3PO3，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(H2PO)+2c(HPO)+c(Cl)，故C說法錯誤；D．b溶質(zhì)為NaCl、H3PO3，溶液顯酸性，a點溶質(zhì)為NaH2PO3、NaCl，根據(jù)A選項分析，a點溶液顯酸性，b點溶液酸性強于a點，因此水的電離程度a＞b；故D說法正確；答案為C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氧釩(IV)堿式碳酸銨化學式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?10H2O，它是制備熱敏材料VO2的原料，已知VO2+在酸性條件下易被氧化，氧釩(IV)堿式碳酸銨的制備流程如圖：回答下列問題：（1）步驟一鹽酸不宜過量，原因可能_______；生成VOCl2的同時，還生成一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為_______。（2）步驟二可如圖裝置中進行。①接口的連接順序為a→_______。②實驗開始時，先關(guān)閉K2，打開K1，當_______時(寫實驗現(xiàn)象)，再關(guān)閉K1，打開K2，充分反應，靜置，得到固體。（3）測定產(chǎn)品純度稱取mg樣品用稀硫酸溶解后，加入50.0mL0.02mol?L1KMnO4溶液，VO2+轉(zhuǎn)化成VO，向反應后溶液中滴加0.025mol?L1Na2SO3標準液，至剩余的KMnO4溶液恰好反應完全，消耗Na2SO3標準液40.00mL。①滴定至反應終點的現(xiàn)象為_______；②樣品中氧釩(IV)堿式碳酸銨(摩爾質(zhì)量為Mg?mol1)的質(zhì)量分數(shù)為_______%；③下列情況會導致產(chǎn)品純度偏大的是_______(填標號)。A.Na2SO3溶液部分變質(zhì)B.滴定達終點時，俯視刻度線讀數(shù)C.用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成【答案】（1）①.VO2+在酸性條件下易被氧化變質(zhì)，鹽酸過量會消耗步驟二中的NH4HCO3，降低原料利用率②.2V2O5+N2H4?2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O（2）①.d→e→f→g→b→c②.裝置B中澄清石灰水變渾濁（3）①.當?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2SO3標準液時，錐形瓶內(nèi)溶液紫色褪去且半分鐘內(nèi)不再改變②.③.BD【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中鹽酸與石灰石反應制備用于排盡裝置中空氣的二氧化碳氣體，裝置C中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氫，裝置D中VOCl2溶液與碳酸氫銨溶液反應制備氧釩(IV)堿式碳酸銨，裝置B中盛有的澄清石灰水用于驗證裝置中的空氣完全排盡，則裝置的連接順序為ACDB，接口的連接順序為a→d→e→f→g→b→c。【小問1詳解】由題給流程可知，步驟一的目的是制備VOCl2，由題給信息可知，若鹽酸過量，VO2+在酸性條件下易被氧化變質(zhì)，不利于VOCl2的制備，過量的鹽酸還會與碳酸氫銨溶液反應，降低原料利用率；由題意可知五氧化二釩與N2H4?2HCl和鹽酸反應生成VOCl2、氮氣和水，反應的化學方程式為2V2O5+N2H4?2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O，故答案為：VO2+在酸性條件下易被氧化變質(zhì)，鹽酸過量會消耗步驟二中的NH4HCO3，降低原料利用率；2V2O5+N2H4?2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；【小問2詳解】①由分析可知，裝置的連接順序為ACDB，接口的連接順序為a→d→e→f→g→b→c，故答案為：d→e→f→g→b→c；②由分析可知，裝置B中盛有的澄清石灰水用于驗證裝置中的空氣完全排盡，則制備氧釩(IV)堿式碳酸銨的具體操作為實驗開始時，先關(guān)閉K2，打開K1，當裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明裝置中空氣已經(jīng)排盡，再關(guān)閉K1，打開K2，充分反應，靜置，得到固體，故答案為：當裝置B中澄清石灰水變渾濁；【小問3詳解】①當亞硫酸鈉溶液與酸性高錳酸鉀溶液完全反應時，滴入最后半滴亞硫酸鈉溶液，溶液會由紫色變?yōu)闊o色，則當?shù)稳胱詈蟀氲蝸喠蛩徕c標準液時，錐形瓶內(nèi)溶液紫色褪去且半分鐘內(nèi)不再改變說明滴定達到滴定終點，故答案為：當?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2SO3標準液時，錐形瓶內(nèi)溶液紫色褪去且半分鐘內(nèi)不再改變；②由得失電子數(shù)目守恒可知，VO2+的物質(zhì)的量為0.02mol/L×0.05L×5—0.025mol/L×0.04L×2=0.003mol，則由釩原子個數(shù)守可知，樣品中氧釩(IV)堿式碳酸銨的質(zhì)量分數(shù)為×100%=%，故答案為：；③A．亞硫酸鈉溶液部分變質(zhì)會使滴定消耗亞硫酸鈉溶液的體積偏大，導致所測產(chǎn)品純度偏小，故錯誤；B．滴定達終點時，俯視刻度線讀數(shù)會使滴定消耗亞硫酸鈉溶液的體積偏小，導致所測產(chǎn)品純度偏大，故正確；C．用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出，活塞下部附有的水分會稀釋亞硫酸鈉溶液，會使滴定消耗亞硫酸鈉溶液的體積偏大，導致所測產(chǎn)品純度偏小，故錯誤；D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成會使滴定消耗亞硫酸鈉溶液的體積偏小，導致所測產(chǎn)品純度偏大，故正確；故選BD。16.鉭(Ta)和鈮(Nb)的性質(zhì)相似，因此常常共生于自然界的礦物中。一種以鉭鈮伴生礦(主要成分為SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta2O3和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO)為原料制取鉭和鈮的流程如下：“浸取”后，浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7兩種二元強酸和錳、鈦等元素。已知：①MIBK為甲基異丁基酮；②Ksp(CaF2)=2.5×1011，Ksp(MgF2)=6.4×109.回答下列問題：（1）“浸取”時通常在______(填標號)材料的反應器中進行。A.陶瓷 B.玻璃 C.鉛 D.塑料（2）浸渣的主要成分是______，Ta2O3與氫氟酸反應的離子方程式為______。g/L。（3）金屬鈮可用金屬鈉還原K2NbF7制取，也可用電解熔融的K2NbF7制取。①流程中鈉熱還原法制備鈮粉的化學方程式為______。②傳統(tǒng)的熔鹽電解法采用的電解質(zhì)體系通常為K2NbF7NaCl，電解總化學反應方程式為______?！敬鸢浮浚?）D（2）①.CaF2、MgF2②.Ta2O3+14HF=4H++2TaF+5H2O（3）①.K2NbF7+5Na=Nb+5NaF+2KF②.2K2NbF7+10NaCl2Nb+10NaF+2KF+5Cl2【解析】【分析】鉭鈮伴生礦(主要成分為SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta2O5和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO)加入HF、硫酸浸取，得到浸渣，主要成分為CaF2、MgF2，得到浸出液加入MIBK萃取，得到水相和有機相，有機相加入硫酸洗滌，除去洗滌液，所得溶液加入試劑1堿反萃取1，得到的水相中加入HF、KF沉鈮，得到K2NbF7，與Na反應得到鈮粉；加入試劑2反應萃取2得到有機相和水相，水相通入氮氣沉鉭得到Ta(OH)3，受熱得到Ta2O5，電解得到Ta，以此解答?！拘?詳解】陶瓷、玻璃中的二氧化硅均能與HF反應，鉛能與硫酸反應，故“浸取”時通常在塑料的反應器中進行，答案選D?！拘?詳解】“浸取”時加入HF，根據(jù)Ksp(CaF2)=2.5×10?11，Ksp(MgF2)=6.4×10?9，CaF2、MgF2的溶度積均較小，浸渣的主要成分是CaF2、MgF2，“浸取”后，浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7兩種二元強酸，Ta2O5與氫氟酸反應生成H2TaF7和水，則反應的離子方程式為Ta2O3+14HF=4H++2TaF+5H2O?！拘?詳解】①流程中鈉熱還原法制備鈮粉，同時生成氟化鈉和氟化鉀，反應的化學方程式為K2NbF7+5Na=Nb+5NaF+2KF；②傳統(tǒng)的熔鹽電解法采用的電解質(zhì)體系通常為K2NbF7?NaCl，兩者反應生成鈮、氟化鈉和氯氣，電解總化學反應方程式為2K2NbF7+10NaCl2Nb+10NaF+2KF+5Cl2。17.可作大型船舶的綠色燃料，可由CO或制備。工業(yè)上用制備的原理如下：反應1：反應2：(副反應)（1），該反應的___________。（2）將和按通入密閉容器中發(fā)生反應1和反應2，分別在、、下改變反應溫度，測得的平衡轉(zhuǎn)化率()以及生成、CO選擇性(S)的變化如圖(選擇性為目標產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率)。①代表下隨溫度變化趨勢是曲線___________(填“a”“b”或“c”)。②隨著溫度升高，a、b、c三條曲線接近重合的原因是___________。③P點對應的反應2的平衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字)。④分子篩膜反應器可提高反應1的平衡轉(zhuǎn)化率、且實現(xiàn)選擇性100％，原理如圖所示。分子篩膜反應器可提高轉(zhuǎn)化率的原因是___________。（3）最近，中科院研究出首例在室溫條件超快傳輸氫負離子導體，將帶來系列技術(shù)變革。某小組據(jù)此設(shè)計了如下裝置(如圖)，以電化學方法進行反應1。

①電極a為電源的___________(填“正極”或“負極”)。②生成的電極反應式為___________。③若反應2也同時發(fā)生，出口Ⅱ為CO、、的混合氣，且，則惰性電極2的電流效率為___________(×100％)?！敬鸢浮浚?）90.7（2）①.a②.溫度升高到一定程度時，整個過程以反應2為主③.0.0096④.分子篩膜反應器可以及時分離反應1生成的H2O，并通入N2將H2O帶離出反應體現(xiàn)，促進反應1正向進行，增大的選擇性