廣東省東華高級中學(xué)高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（化學(xué)）

廣東省東華高級中學(xué)2021屆高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)考生注意：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分。考試時(shí)間75分鐘。2．請將各題答案填寫在答題卡上。3．本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mn55Zn65Se79第Ⅰ卷（選擇題共44分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．新材料的發(fā)展充分體現(xiàn)了“中國技術(shù)”“中國制造”和“中國力量”。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是A．“天問一號”火星探測器太陽翼的材料——石墨纖維復(fù)合聚酰胺薄膜B．“太陽能路燈計(jì)劃”使用的太陽能電池的材料——砷化鎵C．“領(lǐng)雁”AG50飛機(jī)主體結(jié)構(gòu)的復(fù)合材料——玻璃纖維復(fù)合材料D．“天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕、強(qiáng)度高的材料——鈦合金2．新型冠狀病毒對人類健康構(gòu)成嚴(yán)重威脅。下列物質(zhì)不能用作新型冠狀病毒消毒劑的是A．生理鹽水 B．過氧乙酸溶液 C．75%酒精 D．次氯酸鈉溶液3．水體中部分含氮有機(jī)物的循環(huán)過程如圖，其中屬于氮的固定的是A．⑤⑥B．①②C．③④D．只有⑤4．物質(zhì)的應(yīng)用性是化學(xué)科學(xué)研究的重要內(nèi)容。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．FeCl3水溶液顯弱酸性，可用作H2S的脫除劑B．SO2具有漂白性，可用于制溴工業(yè)中吸收Br2C．NaN3分解產(chǎn)生大量氣體，可用作汽車安全氣囊產(chǎn)氣藥D．H2O2能使蛋白質(zhì)變性，可用作供氧劑5．均三甲苯在電子工業(yè)中被用作硅酮感光片的顯影劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。均三甲苯的二氯代物有（不考慮立體異構(gòu)）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種6．水體中存在的NO、NO等致癌陰離子對人體健康構(gòu)成嚴(yán)重威脅。采用Pd－Fe3O4,雙催化劑，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的NO、NO。Fe3O4中含有，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用B．過程③發(fā)生的反應(yīng)為NO+6Fe2＋+8H＋6Fe3＋+NH+2H2OC．過程④每生成1molN2，轉(zhuǎn)移了3mol電子D．用該法處理后水體的pH降低7．下列反應(yīng)對應(yīng)的方程式正確的是A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢(CaSO4):CaSO4(s)+COCaCO2(s)+SOB．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：Fe3＋+3NH3·H2OFe(OH)3（膠體）+3NHC．工業(yè)上用電解法制備金屬鋁：2AlC132Al+3C12↑D．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3Cl2+I－+3H2O6C1－+IO+6H＋8．“法匹拉韋”是一種新型RNA依賴的RNA聚合酶抑制劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。W、X、Y、Z均為短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z的核電荷數(shù)等于W、Y的核電荷數(shù)之和。下列有關(guān)說法正確的是A．簡單離子的半徑：Z>W>YB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W>XC．常溫下Z的單質(zhì)能與X的最簡單氫化物發(fā)生反應(yīng)D．化合物XZ3能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色9．乙酸苯酯()經(jīng)轉(zhuǎn)位反應(yīng)得到鄰羥基苯乙酮()，用于治療急慢性黃疸型肝炎、膽囊炎。在乙醇作溶劑的條件下，用乙酸酐與苯酚()可以合成乙酸苯酯。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中錯(cuò)誤的是A．乙酸苯酯與鄰羥基苯乙酮互為同分異構(gòu)體B．0.1mol苯酚中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NAC．10.0g460%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為0.4NAD．0.1mol乙酸苯酯與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗氫氣0.3NA10．碘化亞銅可以催化一系列鹵代烴參與的偶聯(lián)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)2CuSO4+2KI+SO2+2H2O2CuI↓+2H2SO4+K2SO4來制備CuI(受熱易被氧化)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制備SO2 B．用裝置乙制備CuIC．用裝置丙分離出CuI D．用裝置丁制備干燥的CuI二、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）11．共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的環(huán)烴叫作橋環(huán)烴，橋環(huán)烴甲可發(fā)生變化得到乙，乙是合成某種生長素的重要中間體。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲與甲苯互為同分異構(gòu)體B．乙分子中所有原子可能共平面C．甲的一氯代物有3種D．甲和乙都能發(fā)生取代反應(yīng)12．中國科學(xué)院大連化物所科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋅－碘單液流電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時(shí)，三維多孔碳?xì)蛛姌O上的電極反應(yīng)式為2I－－2e－B．放電時(shí)，電解質(zhì)貯罐中的離子總濃度減小C．充電時(shí)a接電源負(fù)極，鉀離子從左池通過隔膜流向右池D．充電時(shí)，若聚烯烴多孔電極增重6.5g，則左池減少的I－的物質(zhì)的量為0.2mol13．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將用稀硫酸酸化后的H2O溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃氧化性：H2O2>Fe3＋B將乙醇與濃硫酸的混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通人酸性KMrO4溶液中溶液紫色逐漸褪去產(chǎn)生的氣體一定是乙烯C向新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液溶液先變紅，后褪色新制氯水具有酸性和漂白性D向H2S溶液中滴加CuSO4溶液生成藍(lán)色沉淀H2S的酸性比H2SO4的強(qiáng)14．某溫度時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量X(g)和Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(s)+2W(g)，其中X、W的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是A．點(diǎn)A時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．前10min內(nèi)，(Y)=0.02mol·L－1·min－1C．第10min時(shí)，改變的外界條件可能是加入催化劑D．第10min時(shí)，改變的外界條件可能是增大Z的量15．化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果一般可以用圖像表示。下列圖像與對應(yīng)的敘述相符合的是A．圖甲可表示鎂條與鹽酸反應(yīng)的能量變化B．圖乙表示向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的導(dǎo)電性隨BaCl2的物質(zhì)的量的變化C．圖丙表示光照下氯水的pH隨時(shí)間的變化曲線，光照后溶液中Cl2的濃度增大D．圖丁表示70℃時(shí)不同堿性條件下H2O2的濃度隨時(shí)間變化的曲線，溶液的堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快16．次氯酸具有漂白和殺菌的作用。室溫下，向20mL0.1mol·L－1次氯酸溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，所得的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．c、d兩點(diǎn)時(shí)，水的電離程度：d>c B．d點(diǎn)溶液中：c(H＋)=c(ClO－)c(Na＋)C．滴定時(shí)，由a點(diǎn)到c點(diǎn)，增大D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=l第Ⅱ卷（非選擇題共56分）三、必考題（本題包括3小題，共42分）17．（14分）過硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)酸，為無色晶體，易溶于水，在熱水中易水解。過硫酸和過硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑。(1)根據(jù)硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)式，可判斷下列說法正確的是（填標(biāo)號）。A．硫酸和過硫酸均為共價(jià)化合物B．過硫酸分子中含有的化學(xué)鍵與過氧化鈉的相同C．過硫酸分子可看作2個(gè)硫酸分子脫去1個(gè)水分子D．過硫酸可用于工業(yè)漂白、外科消毒等領(lǐng)域(2)工業(yè)上利用過硫酸銨制備過氧化氫的一種方法如圖。①Y為（填化學(xué)式）。②其他條件一定，電解相同時(shí)間后，測得生成液中S2O的含量隨溫度變化的關(guān)系如圖。電解時(shí)通?？刂茰囟仍?5℃，不用更低溫度的原因是。(3)氮氧化物是大氣主要污染物，可采用強(qiáng)氧化劑氧化脫除、熱分解等方法處理。①“反應(yīng)1”的離子方程式為。②“反應(yīng)2”為NO+S2O+2OH－NO+2SO+H2O。不同溫度下，達(dá)到平衡時(shí)NO的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關(guān)系如圖所示。(NO2的初始濃度相同)比較a、b點(diǎn)的反應(yīng)速率：。(填“>”“<”或“一”)。(4)過硫酸鉀氧化法可用于分析錳鋼中Mn元素的含量：取錳鋼樣品ag，加入過量濃硝酸，在加熱條件下將Mn溶出，再用bL過硫酸鉀溶液將溶出的Mn2＋全部轉(zhuǎn)化為MnO，檢測MnO4濃度，計(jì)算得出樣品中Mn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。①該實(shí)驗(yàn)條件下氧化性：S2O（填“>”或“<”）MnO。②該過程中過硫酸鉀溶液的濃度至少是（用含a、b、的代數(shù)式表示）mol·L－1。18．（14分）疊氮化鈉(NaN3)可用作醫(yī)藥原料，由疊氮化鈉可制備四唑類化合物，從而進(jìn)一步合成抗生素頭孢菌素藥物。查閱資料：①水合肼(N2H4·H2O)有毒且不穩(wěn)定，具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性。②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)／℃沸點(diǎn)／℃溶解性CH3OH9764.7與水互溶水合肼(N2H4·H2O)40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚亞硝酸甲酯(CH3ONO)1712溶于乙醇、乙醚疊氮化鈉(NaN3)275（410易分解）易溶于水，微溶于醇，不溶于乙醚(1)由疊氮化鈉制備四唑類化合物。①反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是。甲、乙、丙、丁四種化合物中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是。②SO2Cl2與水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，SO2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)合成水合肼。NaClO堿性溶液與尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼，實(shí)驗(yàn)室合成水合肼的裝置如圖所示。①制取N2H4·H2O的離子方程式為。②實(shí)驗(yàn)中通過分液漏斗滴加的溶液是，理由是。(3)水合肼法制備疊氮化鈉。①實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟I制備疊氮化鈉的反應(yīng)原理為N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(1)△H<0，研究表明該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以采取的措施是（答一條即可）。②步驟Ⅱ回收CH3OH的實(shí)驗(yàn)操作名稱為。19．（14分）碘及碘的化合物在人類活動中占有重要的地位。已知反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=14.9kJ·mol－1。(1)根據(jù)下圖判斷1molH2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為kJ。(2)氫氣和碘蒸氣能直接反應(yīng)生成碘化氫，T℃時(shí)，向1L的恒容密閉容器中充入0.2molH2(g)和0.2molI2(g)，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，H2(g)、I2(g)和HI(g)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示：0～5min內(nèi)，用H2(g)表示的該反應(yīng)速率(H2)=。6min時(shí)，改變的外界條件為。(3)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的反應(yīng)機(jī)理如下：第一步：I22I(快速平衡)；第二步：I+H2H2I(快速平衡)；第三步：H2I+I2HI(慢反應(yīng))。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率由步?jīng)Q定。(4)將等物質(zhì)的量的I2和H2置于預(yù)先抽真空的特制1L恒容密閉容器中，加熱到1500K，起始總壓強(qiáng)為416kPa;體系達(dá)到平衡時(shí)，總壓強(qiáng)為456kPa。若體系中只考慮如下反應(yīng)關(guān)系：①I2(g)2I(g)Kpl=200 △H1②I2(g)+H2(g)2HI(g)Kp2△H2KP為以分壓表示的平衡常數(shù)。1500K時(shí)，平衡體系中I(g)的分壓為kPa;Kp2=

（寫表達(dá)式）。帶孔的封蠟雞蛋殼為半透膜，雞蛋殼內(nèi)的電極為（填“正極”或“負(fù)極”）；該電極反應(yīng)式為。四、選考題（共14分，請考生從20、21兩題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分）20．（14分）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)5C2H5OH+4MnO+12H＋+13H2O5CH3COOH+4[Mn(H2O)6]2＋。(1)H、C、O中，原子半徑最大的是（填元素符號，下同），電負(fù)性最大的是。(2)[Mn(H2O)6]2＋中Mn—O化學(xué)鍵稱為鍵，其電子對由提供。H2O與H＋結(jié)合生成H3O＋，與H3O＋所含原子總數(shù)相等的等電子體是（填分子式，寫一種）。(3)在上述反應(yīng)中C2H5OH轉(zhuǎn)化為CH3COOH，C原子的雜化軌道類型由變?yōu)椤?4)CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還因?yàn)椤?5)第一電離能：I1(O)（填“>”“<”或“=”）I1(S)，其原因是。(6)β－MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若距離最近的兩個(gè)錳原子之間的距離為bpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則β－MnSe的密度ρ=（列出表達(dá)式）g·cm－3。21．（14分）（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）阿比朵爾是一種抗病毒藥物，其合成路線之一如圖所示：已知：R－X+NH3RNH2+HX。請回答下列問題：(1)寫出阿比朵爾中含氧官能團(tuán)的名稱：。(2)寫出AB的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為。(3)X的結(jié)構(gòu)簡式。(4)M為A的同分異構(gòu)體，寫出一種同時(shí)符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式：。①與為同系物②分子中有4組峰且峰面積之比為6:4:2:1(5)設(shè)計(jì)以和CH3OH為原料合成的路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。

化學(xué)參考答案1．D【解析】本題主要考查化學(xué)材料的分類，側(cè)重考查學(xué)生對陌生信息的分析能力。石墨纖維是碳元素組成的一種單質(zhì)，是無機(jī)非金屬材料，聚酰胺薄膜是有機(jī)高分子合成材料，A項(xiàng)不符合題意；砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)不符合題意；玻璃纖維是由熔融玻璃快速抽拉而成的細(xì)絲，C項(xiàng)不符合題意。2．A【解析】本題主要考查消毒劑的概念，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，不能用作消毒劑，A項(xiàng)符合題意。3．D【解析】本題主要考查氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程，側(cè)重考查學(xué)生整合化學(xué)知識的能力。氮的固定指的是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，D項(xiàng)符合題意。4．C【解析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。FeCl3具有氧化性，可用作H2S的脫除劑，A項(xiàng)不符合題意；SO2具有還原性，可用于制溴工業(yè)中吸收Br2，B項(xiàng)不符合題意；H2O2能使蛋白質(zhì)變性，可用作消毒劑，D項(xiàng)不符合題意。5．B【解析】本題主要考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合運(yùn)用能力。二氯代物分別是，B項(xiàng)符合題意。6．D【解析】本題主要考查用Pd－Fe3O4作雙催化劑，用H2消除酸性廢水中的致癌物NO、NO的化學(xué)反應(yīng)歷程與反應(yīng)機(jī)理，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合運(yùn)用能力。通過反應(yīng)歷程分析可知，該過程的總反應(yīng)的離子方程式為2NO+5H2+2H＋N2+6H2O，總反應(yīng)消耗了H＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤7．A【解析】本題主要考查反應(yīng)方程式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合運(yùn)用能力。硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的溶解度，溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是將氯化鐵溶液加入沸水中反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來制備金屬鋁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)是由于氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．C【解析】本題主要考查新型藥物材料——抗RNA流感病毒藥“法匹拉韋”的分子結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查元素推斷與元素周期律。通過“法匹拉韋”的分子結(jié)構(gòu)和題中信息可知，W、X、Y、Z分別為F、N、O、Cl。簡單離子的半徑：CI－>O2－>F－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；最簡單氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下氯氣能與氨氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，C項(xiàng)正確；化合物NCl3溶于水生成NH3和HC1O，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．B【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合運(yùn)用能力。0.1mol苯酚中含有的極性鍵數(shù)目為0.7NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤。10．B【解析】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與裝置的應(yīng)用分析，側(cè)重考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作能力。應(yīng)當(dāng)用銅屑與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，A項(xiàng)不符合題意；分離出碘化亞銅沉淀應(yīng)當(dāng)用過濾裝置，C項(xiàng)不符合題意；在空氣中加熱碘化亞銅，碘化亞銅易被氧氣氧化，應(yīng)當(dāng)隔絕空氣，在干燥箱中干燥碘化亞銅，D項(xiàng)不符合題意。11．B【解析】本題主要考查有機(jī)物同分異構(gòu)和原子共平面的知識，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合運(yùn)用能力?；衔镆曳肿又写嬖谒拿骟w碳原子，所有原子不可能共平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤。12．D【解析】本題主要考查鋅—碘單液流電池放電與充電時(shí)的工作原理，側(cè)重考查學(xué)生分析圖像和解決電化學(xué)問題的能力。由電池裝置圖可知，放電時(shí)，Zn作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn－2e－Zn2＋，三維多孔碳?xì)蛛姌O作正極，正極的電極反應(yīng)式為I+2e－2I－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，電解質(zhì)貯罐中的離子總濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)三維多孔碳?xì)蛛姌O作陽極，所以a接電源正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，若聚烯烴多孔電極增重6.5g，則生成0.1molZn，左池減少的I－的物質(zhì)的量為0.2mol，D項(xiàng)正確。13．C【解析】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析，側(cè)重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和分析能力。硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，所以不能比較H2O2與Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇與濃硫酸反應(yīng)時(shí)可產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S的酸性比H2SO4的弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．C【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率與平衡，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。由圖可知，反應(yīng)在第12min時(shí)達(dá)到平衡，A點(diǎn)時(shí)，X、W的物質(zhì)的量還在改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；前10min內(nèi)，(Y)==0.01mol·L－1·min－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)閆是固體，加入Z對平衡無影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．D【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理，側(cè)重考查學(xué)生的圖像分析能力。鎂條與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖甲不相符，A項(xiàng)不符合題意；向H2SO4。溶液中滴入BaCl2溶液后，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，導(dǎo)電性不為0，與圖乙不相符，B項(xiàng)不符合題意；氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HC1O，隨著光照的進(jìn)行，HC1O分解生成HC1和O2，HC1O的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致溶液中C12濃度減小，C項(xiàng)不符合題意；根據(jù)圖丁知，堿濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)消耗的雙氧水越多，所以堿性越強(qiáng)雙氧水分解速率越快，D項(xiàng)符合題意。16．A【解析】本題主要考查向HC1O溶液中加入NaOH溶液時(shí)溶液pH的變化曲線，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決化學(xué)問題的能力。d點(diǎn)溶液中：c(H＋)=c(ClO－)+c(OH－)一c(Na＋)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定時(shí)，由a點(diǎn)到c點(diǎn)，減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HC1O為一元弱酸，0.1mol·L－1次氯酸溶液的pH>l,D項(xiàng)錯(cuò)誤。17．(1)AD(2分)(2)①K2SO4和H2SO4(只寫H2SO4或只寫K2SO4均給1分，2分）②低溫時(shí)S2O的含量增加不顯著，但增加能耗（2分）(3)①2NO+S2O+40H－2NO+2SO+2H2O(2分)②<（2分）(4)①>（2分）②（2分）【解析】本題主要考查過硫酸和過硫酸鹽的性質(zhì)與制備方法，考查氧化還原反應(yīng)原理和化學(xué)反應(yīng)速率。(1)過硫酸分子中含有極性鍵與非極性鍵，過氧化鈉含有非極性鍵與離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2個(gè)硫酸脫掉1個(gè)水分子，得到H2S2O7而不是H2S2O8，C項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)①K2S2O8水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2S2O8+2H2OH2O2+K2SO4+H2SO4，故Y為K2SO4和H2SO4的混合物。②根據(jù)圖像，其他條件一定，在低于15℃時(shí)，S2O含量增加不顯著，但低溫增加能耗。(3)①“反應(yīng)1”中加入NO、Na2S2O8、NaOH，產(chǎn)物是Na2SO4和NaNO2，離子方程式為2NO+S2O+4OH－2NO2+2SO+2H2O。②b點(diǎn)的初始濃度大于a點(diǎn)，濃度越大反應(yīng)速率越快；b點(diǎn)溫度也高于a點(diǎn)，溫度越高，反應(yīng)速率越快。(4)①過二硫酸根離子得電子化合價(jià)降低，為氧化劑，錳離子失電子化合價(jià)升高，為還原劑，則高錳酸根離子為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：S2O>MnO。②設(shè)過硫酸鉀溶液的濃度至少為xmol·L－1。2Mn2＋+5S2O+8H2O2MnO+l0SO+16H＋2mol5molmolbxmol解得。18．(1)①取代反應(yīng)（1分）；甲（2分）②SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(2分)(2)①ClO－+CO(NH2)2+2OH－Cl－+N2H4·H2O+CO(2分)②NaClO堿性溶液（2分）；防止過量的NaClO溶液將水合肼氧化（2分）(3)①20℃（冷）水?。ɑ蚓徛ㄈ隒H3ONO氣體，2分）②蒸餾（1分）【解析】本題主要考查疊氮化鈉的制備，考查實(shí)驗(yàn)分析與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。(1)反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)。(2)①NaClO堿性溶液與尿素[CO(NH2)2]水溶液反應(yīng)生成N2H4·H2O、NaCl、Na2CO3，據(jù)此寫出離子方程式：ClO－+CO(NH2)2+2OH－Cl－+N2H4·H2O+CO。②因?yàn)樗想戮哂袕?qiáng)還原性，易被次氯酸鈉溶液氧化，故可以通過分液漏斗控制NaClO堿性溶液的滴加速率，以此控制用量，則實(shí)驗(yàn)中通過分液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。(3)①該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，所以應(yīng)設(shè)法將溫度控制在20℃左右實(shí)驗(yàn)時(shí)可以采取的措施是20℃（冷）水?。ɑ蚓徛ㄈ隒H3ONO氣體）。19．(1)439.9（2分）(2)0.032mol·L－1·min－1（2分）；降低溫度（2分）(3)第三（1分）(4)80(2分)；（2分）(5)負(fù)極（1分）；3I－－2e－I（2分）【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理，考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)原理的理解能力和綜合運(yùn)用能力。(1)斷裂1molH－H鍵的焓變=△H3－△H1=+439.9kJ·mol－1，所以斷裂1molH－H鍵需要吸收的能量為439.9kJ。(2)0～5min內(nèi)，(H2)==0.032(mol·L－1·min－1)，6min時(shí)改變外界條件，平衡向正反應(yīng)方向移動，故改變的條件為降低溫度。(3)多步反應(yīng)的反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，故該反應(yīng)的反應(yīng)速率由第三步?jīng)Q定。(4)等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣起始總壓強(qiáng)為416kPa，可知起始時(shí)兩者的分壓均208kPa。列出如下三段式：