高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理14等效平衡專題

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理：14等效平衡專題一、單選題（共13題）1．已知2A(g)＋B(g)?2C(g)△H<0，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molA(g)和1molB(g)；(乙)1molA(g)和0.5molB(g)；(丙)2molC。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丙>2p乙B．C的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙C．c(A)與c(B)之比k：k甲=k丙>k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙2．均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：容器編號起始物質(zhì)t/min020406080100Ⅰ0.5molI2、0.5molH2ω(HI)/%05068768080Ⅱ1molHIω(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中v(正)=ka·ω(H2)·ω(I2)，v(逆)=kb·ω2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法正確的是A．溫度為T時(shí)該反應(yīng)的B．容器Ⅰ中前20min的平均速率v(HI)=0.0125mol·L1·min1C．若起始時(shí)，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．容器Ⅱ中達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為20%3．將與的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，甲是恒壓容器，乙是恒容容器。發(fā)生反應(yīng)：在相同溫度下，使其均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙B．平衡常數(shù)：甲＞乙C．反應(yīng)放出的熱量：甲＜乙D．保持容積不變，使乙容器升溫可以使甲乙容器中SO2物質(zhì)的量相等4．在體積可變的恒壓密閉容器中，一定量的CO2與足量碳發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．升高溫度，反應(yīng)速率增大，K減小B．550℃時(shí)，在平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動C．650℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25.0％D．T1℃時(shí)，在平衡體系中充入等體積的CO2和CO，平衡將向左移動5．已知：，向某一定體積密閉容器中通入和，達(dá)到平衡后，的轉(zhuǎn)化率為60%，下列說法中正確的是A．使用高效的催化劑，可以使該反應(yīng)的減小B．逆反應(yīng)的活化能與正反應(yīng)的活化能差值為C．相同條件下，起始加入，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量D．其它條件不變，若將容器改為絕熱容器，則達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率大于60%6．一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)體積均為10L的恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是容器溫度/℃物質(zhì)的起始加入量平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量甲10001molX、1molY、0molZ0.6mol乙10002molX、2molY、0molZ丙12000molX、0molY、1molZ0.5molA．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B．平衡時(shí)逆反應(yīng)速率：v(丙)>v(甲)C．平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量：n(乙)>2n(甲)D．1200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)7．由煤轉(zhuǎn)化成的合成氣通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)甲醇：。向三個(gè)體積可變的密閉容器中分別充入和，在不同的溫度、壓強(qiáng)下測得平衡轉(zhuǎn)化率如下表。已知容器I達(dá)平衡時(shí)，容器體積為2L。下列說法不正確的是容器ⅠⅡⅢ溫度壓強(qiáng)平衡轉(zhuǎn)化率0.50.80.5A．T2>T1B．容器II達(dá)平衡時(shí)，容器體積為0.4LC．容器I中反應(yīng)5分鐘達(dá)到平衡，則該時(shí)間段D．保持容器I和III原條件不變，分別向兩容器再充入，再次達(dá)平衡后，兩容器CO的平衡轉(zhuǎn)化率仍為0.58．向1L的密閉容器中通入2molCO2(g)、2molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)為H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH。在T1、T2下，測得CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．CO2平衡轉(zhuǎn)化率：α(T1)<α(T2)T1B．前3min，T2溫度下容器內(nèi)發(fā)生的有效碰撞次數(shù)比T1多C．T2溫度下12min時(shí)，向容器中再分別充入H2、CO2、CO、H2O各1mol，平衡向正向移動D．在初始溫度T1下，1L絕熱容器通入2molCO2(g)、2molH2(g)，平衡時(shí)n(CO)<1mol9．二氧化碳與甲烷在一定條件下能制取水煤氣：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，ΔH。在體積可變的密閉容器中通入2.0molCH4、2.0molCO2，在不同溫度、壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．p1＜p2、ΔH<0B．在p2、1100℃條件下，c點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(正)＜v(逆)C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的CH4轉(zhuǎn)化率相同，平衡常數(shù)相同D．在p2、1100℃條件下，向該容器中通入4.0molCH4、4.0molCO2，達(dá)到平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率為80%10．恒溫時(shí)，向恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：，8min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，剩余。下列說法錯誤的是A．0～8min內(nèi)，v(C)=0.1molL1?min1B．C的平衡產(chǎn)率為80%C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變可判定該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D．進(jìn)行到時(shí)，剩余的A的物質(zhì)的量應(yīng)小于11．一定溫度下，在3個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)△H=akJ·mol﹣1達(dá)到平衡時(shí)，數(shù)據(jù)如下表：容器編號溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L﹣1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L﹣1CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)COS(g)1T110.07.0002.02T15.03.5003T23.007.07.01.5下列說法正確的是A．若T1＜T2，則a＞0B．T1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10C．容器1中CO的平衡轉(zhuǎn)化率比容器2小D．容器3中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入稀有氣體氦氣，平衡不移動12．在容積不變的密閉容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：，在相同時(shí)間內(nèi)，測得不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列說法正確的是溫度/℃100200300400500轉(zhuǎn)化率%3075755018A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．一定溫度下，容器內(nèi)氣體密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．200℃，A的轉(zhuǎn)化率為75%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．400℃時(shí)，若B的平衡濃度為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)13．一定條件下存在反應(yīng)：?H<0?，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在條件下開始反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，下列說法正確的是A．容器I、III中反應(yīng)焓變不同B．的體積分?jǐn)?shù)：C．容器II、III中正反應(yīng)速率相同D．容器I中的轉(zhuǎn)化率與容器II中的轉(zhuǎn)化率之和等于1二、填空題（共10題）14．如圖所示，無摩擦、無質(zhì)量的活塞1，2，3和4將反應(yīng)器隔成甲、乙、丙和丁4部分，分別進(jìn)行反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)，起始時(shí)物質(zhì)的量已標(biāo)在圖中。某溫度和100kPa下實(shí)現(xiàn)平衡時(shí)，各部分的體積分別為V甲、V乙、V丙和V丁。若去掉活塞1或3，均不會引起其他活塞移動。(1)已知平衡常數(shù)K和反應(yīng)商Q，如何判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向________？(2)求算VV甲、與V乙之比：________(3)求算y值：________(4)去掉活塞2后再次達(dá)到平衡時(shí)，活塞3向哪個(gè)方向發(fā)生了移動________？試通過計(jì)算加以解釋，可以假定反應(yīng)的K等于1。15．(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)為4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)。(不考慮NO2的分解)若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則K550℃_______K350℃(填“大于”“等于”或“小于”)。反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將_______，NO2的轉(zhuǎn)化率_______。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)某溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1mol的NO2(g)，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，達(dá)到平衡。再次充入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，NO2(g)的濃度_______，NO2(g)在混合氣體中所占的體積分?jǐn)?shù)_______。(填“增大”“減小”或“不變”)16．向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)?Y(g)+3Z(g)。(1)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的反應(yīng)速率為_______mol·L1·min1。(2)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氬氣，則平衡_____(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”，下同)；若在(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡_____。(3)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較_____。A．無法確定B．增大C．相等D．減小(4)若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時(shí)與(1)中平衡時(shí)相同，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為_____。17．在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0達(dá)到平衡，當(dāng)分別改變下列條件時(shí)，請?zhí)羁眨?1)保持壓強(qiáng)不變，通入一定量的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量___(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；保持壓強(qiáng)不變，通入一定量N2O4，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量___。(2)保持容器容積不變，通入一定量的氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率___；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率___。(3)保持容器容積不變，通入一定量的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量___；保持容器容積不變，通入一定量N2O4，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量___。18．在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如圖)。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3△H＜0.若反應(yīng)達(dá)平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表起始加入的N2、H2和NH3的體積。如果反應(yīng)達(dá)平衡后混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：①若a=1、c=2，則b=_______。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向_______方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是_______。(2)在上述裝置中，若需控制平衡后，混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_______。19．如圖所示，將和混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測得氣體總的物質(zhì)的量為，若、、的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，試回答：（1）達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量，體系中的體積分?jǐn)?shù)將________，若要使的體積分?jǐn)?shù)再變至與原平衡狀態(tài)A相同，可采用的措施有_______或_________。（2）若起始時(shí)，，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值為______。（3）若起始時(shí)，，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則______，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向______方向進(jìn)行。（4）若原平衡狀態(tài)A是在恒溫恒容下達(dá)到的，現(xiàn)要使反應(yīng)開始時(shí)向逆方向進(jìn)行，且達(dá)到的平衡狀態(tài)與A相同，則起始時(shí)c的取值范圍為________。20．在一定條件下，的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)分別改變下列條件時(shí)，百分含量與原百分含量的比較情況（填“增大”、“減小”或“不變”）。（1）保持容器容積不變，通入一定量，則達(dá)到平衡時(shí)百分含量________；保持容器容積不變，通入一定量，則達(dá)到平衡時(shí)百分含量________________。（2）保持壓強(qiáng)不變，通入一定量則達(dá)到平衡時(shí)百分含量________；保持壓強(qiáng)不變，通入一定量，則達(dá)到平衡時(shí)百分含量____________。（3）保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率________；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率___________。21．向一個(gè)固定體積的密閉容器充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L。（1）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率為_____，A在第1分鐘平均速率_______第2分鐘平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）。（2）容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．（3）增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____（用序號填空）①加入A②加入B③加壓④再加入1.6molA+0.8molB⑤將C分離出容器（4）若在相同條件下，在上述容器中充入1.5molC和0.5molD發(fā)生上述反應(yīng)，為使平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，則應(yīng)再充入_____molA和_____molB．（5）若在一體積可變的容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況如下圖，a點(diǎn)改變的條件可能是_____；b點(diǎn)改變的條件可能是_____；若升高溫度時(shí)，請將反應(yīng)速率變化情況畫在cd處。_____________22．在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，已知將2molA和1molB充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%。（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(選填序號)。A．體系壓強(qiáng)不再變化B．v正(A)＝2v逆(B)C．體系的密度不再變化D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化（2）如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達(dá)到平衡，其結(jié)果一定是：C的物質(zhì)的量為2Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)仍為n%的是___________A．4molA+2molBB．6molC+1molDC．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDD．2molA+1molB+3molC+1molDE.2molA+1molB+3molC+2molD（3）此反應(yīng)的v—t圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其vt圖象如乙圖，請用“=、＜、＞”填空：a1_____a2；兩圖中陰影部分面積：甲_____乙。23．在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的容器發(fā)生反應(yīng)M(g)＋3N(g)2Q(g)。（1）向甲容器中通入3molM和4molN，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成Qamol。此時(shí)，Q的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________________。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的M，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中M的體積分?jǐn)?shù)將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）向乙中通入2molQ，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與(1)中第一次平衡時(shí)相同，則起始時(shí)還需通入________molM和________molN。（3）若起始時(shí)，向乙中通入6molM和8molN，達(dá)到平衡時(shí)，生成的Q的物質(zhì)的量為bmol，則________(填“＞”“＜”或“＝”)。參考答案1．B【分析】恒溫恒容，甲與乙起始n(A)：n(B)=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n(A)=2mol，n(B)=1mol，與甲為等效平衡，平衡時(shí)對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等?！驹斀狻緼．甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故壓強(qiáng)p甲=p丙，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，故p甲＜2p乙，故p甲=p丙＜2p乙，故A錯誤；B．甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故C的質(zhì)量m甲=m丙，甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molA和0.5molB，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，A轉(zhuǎn)化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故B正確；C．對于甲、乙，A、B起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c(A)與c(B)之比為定值2：1，丙為分解反應(yīng)，丙中c(A)與c(B)之比為2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故C錯誤；D．因?yàn)榧缀捅窃诓煌姆较蚪⑵鸬牡刃胶?，若轉(zhuǎn)化率均為50%時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值應(yīng)相等，但該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不一定是50%，所以Q甲和Q丙不一定相等，故D錯誤；故選B。2．D【分析】設(shè)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量濃度為n，根據(jù)數(shù)據(jù)Ⅰ，有：w(HI)/%==80%，解得：n=0.4mol/L，則平衡常數(shù)K==64，結(jié)合等效平衡的規(guī)律分析判斷。【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，v正=ka?w(H2)?w(I2)=v逆=kb?w2(HI)，則==K=64，故A錯誤；B．容器I中前20min，轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量濃度為m，w(HI)%==50%，解得：m=0.25mol/L，則容器I中前20min的平均速率v(HI)==0.025mol?L1?min1，故B錯誤；C．若起始時(shí)，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI，此時(shí)濃度商Qc==1＜K=64，反應(yīng)正向進(jìn)行，故C錯誤；D．起始物質(zhì)0.5molI2、0.5molH2與1molHI相當(dāng)，Ⅰ和Ⅱ?yàn)榈刃胶?，達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的HI為1mol/L0.8mol/L=0.2mol/L，HI的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%，故D正確；故選D。3．A【分析】恒容條件下該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體壓強(qiáng)減小，甲是恒壓條件下反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中甲中壓強(qiáng)大于乙，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，所以甲的平衡狀態(tài)相當(dāng)在乙平衡的基礎(chǔ)上加壓?！驹斀狻緼．增大壓強(qiáng)平衡正向移動，總物質(zhì)的量減小的幅度大于二氧化硫減小的幅度，體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙，故A正確；B．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度相等平衡常數(shù)相等，平衡常數(shù)：甲=乙，故B錯誤；C．增大壓強(qiáng)平衡正向移動，所以甲中二氧化硫的轉(zhuǎn)化量大于乙中二氧化硫的轉(zhuǎn)化量，反應(yīng)放出的熱量：甲＞乙,故C錯誤；D．保持容積不變，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，乙中二氧化硫的量將變得更多，故D錯誤；故選A。4．C【詳解】A．由圖可知，溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)越大，為吸熱反應(yīng)，K與溫度有關(guān)，則升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，K增大，故A錯誤；B．可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時(shí)若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則v正，v逆均減小，又該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移動，故B錯誤；

C．由圖可知，650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，則生成CO2xmol，，解得x=0.25mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，故C正確；D．T1℃時(shí)，若再充入1molCO2和1molCO，氣體壓強(qiáng)不變導(dǎo)致容器體積增大，氣體反應(yīng)物和生成物濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；故選：C。5．B【詳解】A．使用催化劑不能改變的反應(yīng)的，A項(xiàng)錯誤；B．該反應(yīng)的，焓變△H=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能，故逆反應(yīng)的活化能與正反應(yīng)的活化能差值為，B項(xiàng)正確；C．相同條件下，起始加入，反應(yīng)逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收能量，C項(xiàng)錯誤；D．其它條件不變，若將容器改為絕熱容器，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)溫度升高，平衡逆向移動，則達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率小于60%，D項(xiàng)錯誤；答案選B。6．D【詳解】A．甲與丙相比，甲中溫度低，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量大，所以溫度降低平衡正向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，A項(xiàng)正確；B．平衡時(shí)各個(gè)體系中正逆反應(yīng)速率相等，丙容器中反應(yīng)物濃度大，溫度高，所以正反應(yīng)速率：v(丙)>v(甲)，逆反應(yīng)速率：v(丙)>v(甲)，B項(xiàng)正確；C．甲、乙兩容器的溫度相同，若平衡不移動，Z的物質(zhì)的量：n(乙)=2n(甲)，乙相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，所以Z的物質(zhì)的量：n(乙)>2n(甲)，C項(xiàng)正確；D．1200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯誤；故選D。7．C【詳解】A．該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度或者增大壓強(qiáng)都能提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，容器II和容器III的壓強(qiáng)相同，容器II達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于容器III的CO平衡轉(zhuǎn)化率，說明容器II的溫度更低，由此可知T2>T1，故A正確；B．容器I達(dá)到平衡時(shí)，，容器體積為2L，則T1溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)==4，容器II和容器I的溫度相同，則達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)相等，容器II達(dá)平衡時(shí)，，設(shè)容器體積為xL，則==4，解得x=0.4，故B正確；C．容器I中反應(yīng)5min達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)體積為2L，因此反應(yīng)開始時(shí)容器體積大于2L，若容器體積始終為2L，則該時(shí)間段，所以該時(shí)間段內(nèi)，故C錯誤；D．保持容器I和III原條件不變，分別向兩容器再充入，再次達(dá)平衡后，新的平衡與原平衡互為等比等效，因此再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，故D正確；綜上所述，不正確的是C項(xiàng)，故答案為C。8．D【分析】據(jù)圖可知T1溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間較短，反應(yīng)速率更快，所以T1＞T2，溫度越高平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量越大，說明升高溫度平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。【詳解】A．根據(jù)分析可知T1＞T2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，CO2的轉(zhuǎn)化率越大，所以α(T1)＞α(T2)T1，A錯誤；B．據(jù)圖可知前3min，T1溫度下反應(yīng)速率更快，所以T1溫度下容器內(nèi)發(fā)生的有效碰撞次數(shù)更多，B錯誤；C．T2溫度下12min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，初始投料為2molCO2(g)、2molH2(g)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知此時(shí)容器內(nèi)CO2、H2、CO2、H2O的物質(zhì)的量分別為1.5mol、1.5mol、0.5mol、0.5mol，該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，可用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，所以該溫度下K==，再充入H2、CO2、CO、H2O各1mol，則濃度商為=＞，所以此時(shí)平衡逆向移動，C錯誤；D．據(jù)圖可知非絕熱條件T1溫度達(dá)到平衡時(shí)n(CO)=1.0mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，絕熱條件下進(jìn)行反應(yīng)容器內(nèi)溫度降低，則新平衡會在原平衡的基礎(chǔ)上逆向移動，則平衡時(shí)n(CO)<1mol，D正確；綜上所述答案為D。9．D【詳解】A．根據(jù)“定一議二”的方法，觀察圖中一條線(即等壓線)的趨勢，說明溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，再根據(jù)平衡移動原理，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0；然后再在圖中作一條垂直線(即等溫線)，再結(jié)合反應(yīng)方程式和平衡移動原理，說明壓強(qiáng)增大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，得p1＜p2，選項(xiàng)A錯誤；B．在p2、1100℃條件下，c點(diǎn)不是平衡狀態(tài)，該條件下的平衡狀態(tài)為b點(diǎn)，c點(diǎn)的反應(yīng)狀態(tài)將正向移動，使CH4的轉(zhuǎn)化率增大到b點(diǎn)(平衡狀態(tài))，即v(正)＞v(逆)，選項(xiàng)B錯誤；C．由于a、b兩點(diǎn)的溫度不同，則a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)不同，由于b點(diǎn)溫度高，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，則平衡常數(shù)大小關(guān)系為Kb＞Ka，選項(xiàng)C錯誤；D．根據(jù)題意知，該容器為體積可變的容器，說明該容器為恒壓裝置，且壓強(qiáng)(p2)不變時(shí)，通入4.0molCH4、4.0molCO2，與原平衡的起始量成等比，說明該條件下的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)互為等效平衡，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該相等，即達(dá)到平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，選項(xiàng)D正確。答案選D。10．C【詳解】A．，選項(xiàng)A正確；B．C的平衡產(chǎn)率，選項(xiàng)B正確；C．該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定不變，故壓強(qiáng)不變不能作為該可逆反應(yīng)的平衡判斷標(biāo)志，選項(xiàng)C錯誤；D．剩余時(shí)，消耗，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率不斷減小，則前內(nèi)反應(yīng)掉的A應(yīng)大于，則剩余的A應(yīng)小于，選項(xiàng)D正確。答案選C。11．D【詳解】A．3中物質(zhì)COS(g)和H2(g)極值轉(zhuǎn)化為CO(g)和H2S(g)分別為10.0mol/L和7mol/L，與1的初始投入相同，則3若平衡不移動，與1結(jié)果相同，平衡時(shí)3中COS(g)比1少，說明溫度的改變使平衡較1逆向移動，若T1＜T2，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a<0，故A錯誤；B．T1K時(shí)，CO(g)和H2S(g)分別為10.0mol/L和7mol/L，平衡時(shí)COS(g)濃度為2mol/L，有：該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==，故答案為：；C．2中物質(zhì)投入量為1的一半，相當(dāng)于對1減壓，壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)的平衡，1、2為等效平衡，容器1中CO的平衡轉(zhuǎn)化率和容器2相等，故C錯誤；D．恒容條件下，沖入惰性氣體，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，故D正確；故選D。12．D【詳解】A．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，在相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，但由表中數(shù)據(jù)可知，從300℃升至400℃、500℃時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率反而降低，說明溫度升高，該平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B．在容積不變的容器下，氣體體積不變，反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等，故不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體密度均不變，B項(xiàng)錯誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若200℃已達(dá)到平衡狀態(tài)，則A的轉(zhuǎn)化率大于300℃時(shí)A的轉(zhuǎn)化率，但表中數(shù)據(jù)顯示這兩個(gè)溫度時(shí)A的轉(zhuǎn)化率相等，說明200℃時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯誤；D．400℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，A的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)反應(yīng)可知，平衡時(shí)，B的平衡濃度為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)，D項(xiàng)正確；答案選D。13．B【詳解】A．焓變僅與物質(zhì)的狀態(tài)和系數(shù)有關(guān)，所以I、III中反應(yīng)焓變相同，故A錯誤；B．容器Ⅱ恒溫恒容，III恒溫恒壓、隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器III的體積小于容器Ⅱ，相當(dāng)于Ⅱ平衡后增大壓強(qiáng)，平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，體積分?jǐn)?shù)減小，故B正確；C．容器II、III中壓強(qiáng)不同，速率不同，故C錯誤；D．若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時(shí)，兩容器的投料相當(dāng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，但實(shí)際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，因此容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D錯誤；故選B。14．當(dāng)Q<K時(shí)，反應(yīng)向正方向進(jìn)行：當(dāng)Q>K時(shí)，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行：3y=當(dāng)b=8a時(shí)，y=0；當(dāng)b<8a時(shí)，y<0，無意義左方【詳解】比較平衡常數(shù)K和反應(yīng)商Q。當(dāng)Q<K時(shí)，反應(yīng)向正方向進(jìn)行：當(dāng)Q>K時(shí)，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行：22若去掉活塞1，不會引起活塞2的移動，說明甲和乙兩部分中物質(zhì)組成的比例一致。這種情形只有在兩部分中物質(zhì)的起始配比或折算后的起始配比一致時(shí)才能實(shí)現(xiàn)。甲部分中A(g)+B(g)?C(g)起始n/mol0x3折算成反應(yīng)物的起始n/mol0+3x+30與乙部分中比例一致，則(0+3)×3=x+3解得x=6則甲部分中起始時(shí)相當(dāng)于有3molA和9molB，由于甲部分中是乙部分中的3倍，所以V甲與V乙之比等于3。23若去掉話塞3，不會引起活塞2和4的移動，說明丁和丙兩部分中物質(zhì)組成的比例一致。這種情形只有在兩部分中物質(zhì)的起始配比或折算后的起始配比一致時(shí)才能實(shí)現(xiàn)。丁部分中A(g)+B(g)?C(g)起始n/molaby折算成反應(yīng)物的起始n/mola+yb+y0與丙部分中比例一致，則(a+y)×8=b+y解得y=當(dāng)b=8a時(shí)，y=0；當(dāng)b<8a時(shí)，y<0，無意義。24去掉活寨2后再次達(dá)到平衡時(shí)，活塞3向左方發(fā)生了移動。去掉活塞2之前，平衡時(shí)：乙部分中：A(g)+B(g)?C(g)起始時(shí)n/mol130平衡時(shí)n/mol1–z3zz平衡時(shí)ns/mol4z相對分壓=1解得z=0.419故平衡時(shí)乙部分中有A0.581molB2.581molC0.419moln總=3.581mol同理，平衡時(shí)丙部分中有A0.531molB7.531molC0.469moln總=8.531mol去掉活塞2之后的不平衡瞬間，在活塞1和3之間有：A1.112molB10.112molC0.888moln總=12.112molQ==0.957因?yàn)镼<時(shí)，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，活塞1和3之間體積減小，故活塞3向左方發(fā)生移動。15．小于不變減小增大減小【詳解】(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)為4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)。(不考慮NO2的分解)若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，K550℃

小于K350℃；若再通入一定量NO2，提高氧氣的轉(zhuǎn)化率，二氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變平衡常數(shù)不變，故答案為：小于；不變；減??；(2)某溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1mol的NO2(g)，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，達(dá)到平衡。再次充入一定量NO2，二氧化氮濃度增大，平衡朝著生成N2O4的方向移動，新的平衡等效于給體系增壓后得到的新平衡，則N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，故答案為：增大；減小。16．0.03mol/(L?min)不移動向右移動Db:c=1:3，a+2b=3或a+c=3【詳解】(1)壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為3mol×1.2=3.6mol，設(shè)生成Y的物質(zhì)的量為x。則依據(jù)三段式計(jì)算：有32x+x+3x=3+2x=3.6，x=0.3mol，則：v(Y)==0.03mol/(L·min)；(2)等溫等容條件下通入一種惰性氣體，反應(yīng)體系中的各組分的濃度沒有改變，平衡不移動；若移走部分混合氣體，則減小了體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動；(3)在等溫等容條件下，通入X氣體，雖然平衡會正向移動，由于反應(yīng)物只有一種，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較前者一定小于后者，答案選D；(4)體積和壓強(qiáng)不變的等效平衡，滿足兩次投料在轉(zhuǎn)化后完全一致。平衡(1)建立時(shí)，只加入了3molX，沒有加生成物，所以生成物的物質(zhì)的量之比須等于方程式的系數(shù)比，即b:c=1:3。將bmolY完全轉(zhuǎn)化為X，則轉(zhuǎn)化為2bmolX，則有a+2b=3；若將Z完全轉(zhuǎn)化為X，則轉(zhuǎn)化為cmolX，則有a+c=3。17．不變不變不變減小減小減小【詳解】(1)保持壓強(qiáng)不變，通入一定量的NO2，容器體積增大，為等效平衡，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量不變；保持壓強(qiáng)不變，通入一定量N2O4，容器體積增大，為等效平衡，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量不變。(2)保持容器容積不變，通入一定量的氖氣，各反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率不變；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率減小。(3)保持容器容積不變，通入一定量的NO2，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量減?。槐３秩萜魅莘e不變，通入一定量N2O4，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量減小。18．3逆1<c≤4降溫【分析】反應(yīng)達(dá)平衡后，測得混合氣體為7體積，則2x+63x+2x=7，x=0.5，平衡后氮?dú)獾捏w積是1.5、氫氣的體積是4.5、氨氣的體積是1?！驹斀狻?1)①設(shè)a、b、c分別代表起始加入的N2、H2和NH3的體積。如果反應(yīng)達(dá)平衡后混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡時(shí)完全相同，與原平衡是等壓條件下的等效平衡，滿足，若a=1、c=2，則b=3；原平衡氮?dú)獾捏w積是1.5、氫氣的體積是4.5、氨氣的體積是1；在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向逆方向進(jìn)行；②原平衡氨氣的體積是1，所以規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c>1；4體積的NH3可轉(zhuǎn)化為2體積N2、6體積H2，所以c的最大值為4，故1<c≤4；(1)因?yàn)?.5＜7，上述平衡向縮小氣體體積的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)放熱，所以可以采取的措施是降低溫度。19．減小升溫加入少量氣體正反應(yīng)【分析】（1）達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量，平衡正向移動；若要使的體積分?jǐn)?shù)再變至與原平衡狀態(tài)A相同，使平衡逆向移動即可；（2）若起始時(shí)，，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，即達(dá)到的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)等效，因此n(SO2):n(O2)=2:1；（3）若起始時(shí)，，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，即達(dá)到的平衡狀態(tài)與原有平衡等效，滿足n(SO2):n(O2)=2:1；（4）若原平衡狀態(tài)A是在恒溫恒容下達(dá)到的，且達(dá)到的平衡狀態(tài)與A相同，那么滿足n(SO2)=4mol，n(O2)=2mol，要使反應(yīng)開始時(shí)向逆方向進(jìn)行，那么c應(yīng)大于原平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量，若SO2、O2為0時(shí)，可以確定c的最大值?！驹斀狻浚?）達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大，導(dǎo)致體系中的體積分?jǐn)?shù)減??；若要使的體積分?jǐn)?shù)再變至與原平衡狀態(tài)A相同，需讓平衡逆向移動，可采取的措施有：升高溫度或者加入少量氣體；（2）若起始時(shí)，，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，即達(dá)到的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)等效，因此n(SO2):n(O2)=2:1，由于和反應(yīng)只生成一種物質(zhì)，所以在恒溫恒壓下只要滿足就可以了，對沒有用量限制，即；（3）若起始時(shí)，，將4.8mol的SO3轉(zhuǎn)化為a=0.6+4.8=5.4mol，b=2.4mol，建立等效平衡有：5.4:(2.4+b)=2:1，因此有b=0.3mol，將和混合置于體積可變的等壓容器中，平衡時(shí)總的物質(zhì)的量為4.2mol，而5.4molSO2和2.7molO2混合置于體積可變的等壓容器中，平衡時(shí)總物質(zhì)的量為×4.2=5.67mol<4.8+0.6+0.3=5.7mol，因此反應(yīng)正向移動；（4）是關(guān)于恒溫恒容下的等效平衡，按照“一邊倒”原則，和可折合成，故，另外，由于原平衡狀態(tài)A中含，欲使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故，因此c的取值范圍為【點(diǎn)睛】等效假設(shè)法——“一邊倒”原則：化學(xué)平衡的特征之一是“同”，即條件不變時(shí)，無論反應(yīng)是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，或從既有反應(yīng)物又有生成物的狀態(tài)開始，均可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。等效假設(shè)就是通過假設(shè)，能夠達(dá)到與原平衡起始物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量相等的情況，最終可達(dá)到同一平衡狀態(tài)的方法。處理此類問題時(shí)，往往有目的的把起始反應(yīng)物或生成物折算成同一邊后再進(jìn)行分析，也就是“一邊倒”原則。20．減小減小不變不變不變減小【分析】（1）保持容器容積不變，通入一定量，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動；保持容器容積不變，通入一定量，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動；（2）保持壓強(qiáng)不變，通入一定量，濃度不變，平衡與原平衡等效；保持壓強(qiáng)不變，通入一定量，濃度不變，平衡與原平衡等效；（3）保持容器容積不變，通入一定量氖氣，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，降低了物質(zhì)的濃度，相當(dāng)于降低了壓強(qiáng)，平衡逆向移動；【詳解】（1）持容器容積不變，通入一定量，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動，達(dá)到平衡時(shí)百分含量減??；保持容器容積不變，通入一定量，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，達(dá)到平衡時(shí)百分含量與原來相比減?。唬?）保持壓強(qiáng)不變，通入一定量，濃度不變，平衡與原平衡等效，因此達(dá)到平衡時(shí)百分含量不變；保持壓強(qiáng)不變，通入一定量，濃度不變，平衡與原平衡等效，因此達(dá)到平衡時(shí)百分含量不變；（3）保持容器容積不變，通入一定量氖氣，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，因此達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率不變；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，降低了物質(zhì)的濃度，相當(dāng)于降低了壓強(qiáng)，平衡逆向移動，因此達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率減小。21．0.4mol/(L?min)>吸熱①⑤10.5增大壓強(qiáng)分離C或D【詳解】（1）C的濃度變化值為1.2mol/L，可知C的速率為0.6mol/(L?min)，v(A)：v(C)=2：3，所以v(A)=0.4mol/(L?min)，隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度逐漸減小，所以A在第1分鐘平均速率大于第2分鐘平均速率；（2）容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，說明平衡向氣體分子數(shù)多的方向移動，即正向移動，所以正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；（3）①⑤可以使平衡正向移動，增大B的轉(zhuǎn)化率，②加入B雖然促進(jìn)正向反應(yīng)，但是B的轉(zhuǎn)化率減小，③加壓會引起平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，④再加入1.6mol