專題03推斷題-2022年中考化學(xué)二輪題型專項(xiàng)復(fù)習(xí)(全國(guó)通用)(解析版)

專題03推斷題（全國(guó)通用）本專題涵蓋以下1.物質(zhì)推斷2.物質(zhì)轉(zhuǎn)化【物質(zhì)推斷】類型1：框圖型1.A.B.C.D.E.F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)。A.B.D.E.F均由三種元素組成；A.B屬于同類別的物質(zhì)；C物質(zhì)在固態(tài)時(shí)俗稱干冰；A.E均含有人體中含量最多的金屬元素；F可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)。部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已經(jīng)略去，其中“一”表示兩種物質(zhì)間會(huì)反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)會(huì)一步轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。下列說法正確的是（）A.A與C的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B.B一定是NaOHC.D一定屬于酸D.E→C只能通過E與D反應(yīng)實(shí)現(xiàn)【答案】C【解析】C物質(zhì)在固態(tài)時(shí)俗稱干冰；C為二氧化碳，F(xiàn)可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)，故F為碳酸鈉，人體中含量最多的金屬元素是鈣元素，碳酸鈉可以轉(zhuǎn)化為E，且E含鈣元素為碳酸鈣，A含鈣元素且可以和二氧化碳反應(yīng)為氫氧化鈣，A.B屬于同類別的物質(zhì)，故B為堿，可以是氫氧化鈉或氫氧化鉀等，D可以和氫氧化鈣以及碳酸鈣反應(yīng)，且能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，D為酸，帶入轉(zhuǎn)化關(guān)系，符合題意。A.由分析可知，A為氫氧化鈣，C為二氧化碳，氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣和水，沒有交換成分，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B.B不一定是NaOH，還可以是氫氧化鉀，如氫氧化鈣和碳酸鉀生成碳酸鈣和氫氧化鉀，B錯(cuò)誤。C.由分析可知，D一定為酸，C正確。D.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，E→C不只能通過E與D反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤。故選：C。2.A.B.C.D和E是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)。D和F的組成元素相同，A俗稱純堿，G可用于醫(yī)療急救。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示：（“一”表示物質(zhì)之間可以反應(yīng)，“→”表示能生成；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已省略）。（1）寫出A.E的化學(xué)式、。（2）寫出物質(zhì)D的一種用途。（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式，如圖沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是?！敬鸢浮浚?）Na2CO3；H2；（2）人工降雨；（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；分解反應(yīng)?！窘馕觥扛鶕?jù)A.B.C.D和E是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)，D和F的組成元素相同，A俗稱純堿，所以A是碳酸鈉，G可用于醫(yī)療急救，所以G是氧氣，F(xiàn)會(huì)與氧氣反應(yīng)，所以F是一氧化碳，D是二氧化碳，C會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳，B會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，所以B是氫氧化鈣，C是鹽酸，鹽酸轉(zhuǎn)化成的E會(huì)與氧氣反應(yīng)，所以E是氫氣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可。（1）A.B.C.D和E是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)，D和F的組成元素相同，A俗稱純堿，所以A是碳酸鈉，G可用于醫(yī)療急救，所以G是氧氣，F(xiàn)會(huì)與氧氣反應(yīng)，所以F是一氧化碳，D是二氧化碳，C會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳，B會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，所以B是氫氧化鈣，C是鹽酸，鹽酸轉(zhuǎn)化成的E會(huì)與氧氣反應(yīng)，所以E是氫氣，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A.E的化學(xué)式是Na2CO3.H2；（2）物質(zhì)D的一種用途是：人工降雨；（3）A與B的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；氫氣和氧氣的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，鹽酸轉(zhuǎn)化成氫氣的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈣的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以如圖沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。3.A~F為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中B是胃液的主要成分，D可用于配制農(nóng)藥波爾多液，F(xiàn)為紅棕色固體。各物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示（“——”表示物之間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物之間存在著相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）。請(qǐng)回答。（1）C物質(zhì)的化學(xué)式為______。（2）B和F反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。（3）能和E反應(yīng)生成B的物質(zhì)是______。（4）F→A發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為______?！敬鸢浮浚?）H2O（或水）（2）紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色（3）BaCl2（或氯化鋇）（4）（或）【解析】B是胃液的主要成分，是鹽酸；氫氧化鈣和硫酸銅可以配制波爾多液，D可用于配制農(nóng)藥波爾多液且能和鹽酸反應(yīng)，為氫氧化鈣；F為紅棕色固體，能稀鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)為氧化鐵，氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水；鹽酸生成C，C與氫氧化鈣能相互轉(zhuǎn)化，C為水，水和氧化鈣生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳、酸反應(yīng)生成水；E可以生成鹽酸、與氧化鐵F、氫氧化鈣D反應(yīng)，推測(cè)E為硫酸，硫酸和氧化鐵、氯化鋇、氫氧化鈣反應(yīng)分別生成氯化鐵和水、鹽酸和硫酸鋇沉淀、水和硫酸鈣；氧化鐵F生成A，A能和鹽酸反應(yīng)，A為鐵；代入檢驗(yàn)推理正確；（1）C物質(zhì)為水，化學(xué)式H2O。（2）B和F反應(yīng)為鹽酸和氧化鐵生成氯化鐵和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色。（3）能和E反應(yīng)生成B的物質(zhì)是氯化鋇，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成鹽酸和硫酸鋇沉淀。（4）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，F(xiàn)→A發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)可以為：碳在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，或氫氣在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成水和鐵，。4.A——E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。已知汽車用鉛酸蓄電池中含有A，D是鐵銹的主要成分，C為黑色粉末，B是一種常見氣體。它們之間轉(zhuǎn)化及反應(yīng)關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件未標(biāo)出，“—”表示兩端物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)在一定條件下能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）。請(qǐng)回答問題。（1）E物質(zhì)是______。（2）C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）A和D反應(yīng)現(xiàn)象是，A和D反應(yīng)后溶液中金屬離子的符號(hào)是______?！敬鸢浮浚?）水（或H2O）；（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；（3）紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色；Fe3+【解析】汽車用鉛酸蓄電池中含有A，A為硫酸，D是鐵銹的主要成分，D為氧化鐵，氧化鐵具有氧化性，可以和還原劑反應(yīng)，C為黑色粉末，C為碳，氧化鐵和碳高溫生成鐵和二氧化碳，碳燃燒生成二氧化碳，B為二氧化碳，二氧化碳和堿反應(yīng)生成鹽和水，硫酸和堿生成鹽和水，E可以為水，代入轉(zhuǎn)化關(guān)系，符合題意。（1）由分析可知，E為水，故填：水（或H2O）。（2）由分析可知，C和D反應(yīng)即碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。（3）由分析可知，硫酸和氧化鐵生成鐵和水，現(xiàn)象為紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色，A和D反應(yīng)后溶液中金屬離子是鐵離子，符號(hào)：Fe3+。5.初中化學(xué)中常見的物質(zhì)A~G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“_”表示兩種物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在著相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物未列出）。已知B是一種黑色的固體，F(xiàn)是一種常用的溶劑，B.C.D.E是不同類別的物質(zhì)。請(qǐng)分析后回答下列問題：（1）F的化學(xué)式為___________。（2）請(qǐng)寫出B→G的化學(xué)方程式。（3）請(qǐng)描述C與D反應(yīng)的現(xiàn)象?！敬鸢浮浚?）H2O（2）（或）（3）有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色【解析】F是一種常用的溶劑，故F是水；A和水可以相互轉(zhuǎn)化，A可能是氧氣或氫氣，但A能轉(zhuǎn)化為B，B是一種黑色的固體，因?yàn)殍F絲在氧氣中燃燒能生成黑色的四氧化三鐵，假設(shè)B是四氧化三鐵，則A是氧氣；四氧化三鐵能跟還原劑反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和另一種氧化物，假設(shè)C是鐵單質(zhì)，鐵和四氧化三鐵可以相互轉(zhuǎn)化，則G是另一種氧化物，因?yàn)镚能轉(zhuǎn)化為水，所以G應(yīng)該是二氧化碳，和四氧化三鐵反應(yīng)生成二氧化碳的應(yīng)該是含碳的還原劑如一氧化碳或碳單質(zhì)；因?yàn)镚（二氧化碳）能與E反應(yīng)，且E能與水互相轉(zhuǎn)化，所以E應(yīng)該是可溶性堿；因?yàn)锽.C.D.E是不同類別的物質(zhì)，B是氧化物，C是單質(zhì)，E是堿，所以D是酸或鹽，如果D是鹽，則必須是含碳酸根或碳酸氫根離子的鹽，堿跟鹽反應(yīng)，鹽必須可溶，鐵與常見的可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽一般不能反應(yīng)，不符合題意，因此D是酸，如鹽酸。代入驗(yàn)證，推斷合理。（1）根據(jù)分析，F(xiàn)是水，化學(xué)式為：H2O。（2）B是四氧化三鐵，G是二氧化碳，B→G的轉(zhuǎn)化是四氧化三鐵和一氧化碳（或碳）在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：（或）。（3）C是鐵，D是酸（稀鹽酸或稀硫酸），鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣（鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣），因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色。6.由H、C.O、NA.Ca五種元素組成的A~F六種常見化合物，它們之間的反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中B是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，E是實(shí)驗(yàn)室常用的溶劑（“-”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）。請(qǐng)分析并回答下列問題：（1）B的名稱；（2）D的俗名；（3）F的化學(xué)式；（4）寫出由C轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式。【答案】（1）二氧化碳

（2）純堿、蘇打（3）CaCO3（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】（1）B的名稱是二氧化碳。（2）D是碳酸鈉，俗稱純堿、蘇打。（3）F是碳酸鈣，碳酸鈣的化學(xué)式是CaCO3。（4）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。B是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，E是實(shí)驗(yàn)室常用的溶劑，則B是二氧化碳，E是水；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此A~F分別是氫氧化鈉、二氧化碳、氫氧化鈣、碳酸鈉、水、碳酸鈣。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。7.A~J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中B與D可配制波爾多液F是黑色氧化物、I是紫紅色金屬，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答下列問題：（1）I的化學(xué)式為_______。（2）G的一種用途是_______。（3）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為_______。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）Cu；（2）清潔燃料，或冶煉金屬；（3）置換反應(yīng)；（4）Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O【解析】I是紫紅色金屬，故I是銅；F和G生成A和I，F(xiàn)為黑色固體，所以F為氧化銅，該反應(yīng)為氫氣、一氧化碳或碳還原氧化銅；且B能配制波爾多液，且氧化銅F和E反應(yīng)可生成B和A，所以B為硫酸銅，E為硫酸，A為水；所以F與G反應(yīng)生成A和I為氫氣還原氧化銅，G為氫氣；D也可用于配置波爾多液，所以D為氫氧化鈣；D氫氧化鈣和E硫酸反應(yīng)生成A水和硫酸鈣，所以H為硫酸鈣；B硫酸銅和C反應(yīng)生成I銅和J，該反應(yīng)應(yīng)是活潑金屬置換出硫酸銅中的銅，J可能為鐵等活動(dòng)性比銅強(qiáng)的金屬，J為相應(yīng)的金屬鹽，如硫酸亞鐵。帶入驗(yàn)證，推斷合理。（1）I為銅，其化學(xué)式為Cu；（2）G為氫氣，用途是清潔燃料，或冶煉金屬；（3）反應(yīng)②為活潑金屬置換出硫酸銅中的銅，為置換反應(yīng)；（4）反應(yīng)③為硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O。類型2：流程圖型1.有一包白色粉末，可能含有Na2CO3.Na2SO4.K2SO4.NaCl、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A．步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2.Na2CO3.K2SO4 B．步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有5種情況 C．步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2.Na2CO3，可能有NaCl D．步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有K2SO4，一定沒有Na2CO3【答案】C【解析】碳酸鈉和氫氧化鋇會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉、硫酸鉀會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，A.步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種，故A錯(cuò)誤；B.步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鈉，氫氧化鉀、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉、氯化鈉6種情況，故B錯(cuò)誤；C.步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，題中的現(xiàn)象不能確定是否含有氯化鈉，故C正確；D.步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇，一定沒有碳酸鈉，可能含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種，故D錯(cuò)誤。故選：C。2.A~E五種初中常見物質(zhì)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中A與C的組成元素相同，B能使帶火星的木條復(fù)燃，D是一種極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，加熱時(shí)D.E均能與黑色固體丙反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)黑色固體甲的化學(xué)式為________。反應(yīng)①屬于基本類型中的_________反應(yīng)。(2)在D與丙的反應(yīng)中，D表現(xiàn)出___________性。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________?！敬鸢浮?1)MnO2；分解(2)還原(3)【解析】B能使帶火星的木條復(fù)燃，說明B是氧氣；氧氣與銅在加熱條件下生成黑色氧化銅，丙是氧化銅；A與C的組成元素相同，且A在黑色固體甲作用下生成C和氧氣，說明A是過氧化氫，C是水，甲是二氧化錳；D是一種極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，D是一氧化碳；加熱時(shí)D.E均能與黑色固體丙氧化銅反應(yīng)，推測(cè)E也有還原性，結(jié)合質(zhì)量守恒定律推測(cè)E是氫氣，則黑色固體乙是碳，代入驗(yàn)證即可。(1)根據(jù)分析知，黑色固體甲是二氧化錳，化學(xué)式為MnO2。反應(yīng)①是過氧化氫在二氧化錳作催化劑時(shí)分解生成水和氧氣，反應(yīng)物一種，生成物兩種，屬于基本類型中的分解反應(yīng)。(2)在D與丙的反應(yīng)中，D一氧化碳與丙氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，D表現(xiàn)出還原性。(3)反應(yīng)②是碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3.有一包固體樣品可能是由NaOH、CaCO3.K2SO4.CuSO4.MgSO4中的一種或幾種組成。某興趣小組同學(xué)為了確定其成分，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）白色固體a的成分是。（2）固體樣品中一定沒有。（3）生成白色沉淀b的反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）碳酸鈣、氫氧化鎂；（2）CuSO4；（3）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl?！窘獯稹苛蛩徙~在溶液中顯藍(lán)色，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，碳酸鈣難溶于水，會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，12g固體樣品加入足量的水溶解得到4.9g的白色固體和無色溶液，所以樣品中一定不含硫酸銅，白色固體中加入足量的稀鹽酸，生成0.88g的氣體，所以樣品中一定含有碳酸鈣，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100444.9g2.156g假設(shè)4.9的沉淀全部是碳酸鈣，生成的二氧化碳?xì)怏w是2.156g，但是現(xiàn)在只生成了0.88g，所以白色沉淀中一定含有氫氧化鎂沉淀，樣品中一定含有硫酸鎂和氫氧化鈉，無色溶液中加入氯化鋇會(huì)生成白色沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以樣品中可能含有硫酸鉀，所以（1）白色固體a的成分是：碳酸鈣、氫氧化鎂；（2）固體樣品中一定沒有CuSO4；（3）生成白色沉淀b的反應(yīng)是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。4.石灰石、大理石都是重要的建筑材料，同時(shí)又是一種重要的化工原料。下圖是工業(yè)上以石灰石為原料的化工生產(chǎn)過程中主要物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)的部分生成物已略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：，則D物質(zhì)的化學(xué)式是___________。（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。（3）實(shí)驗(yàn)室可利用F制備少量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于___________反應(yīng)。（4）F在生產(chǎn)和生活中用途廣泛，請(qǐng)任舉一例：___________?！敬鸢浮?1)NaHCO3；(2)；(3)；復(fù)分解；(4)改良酸性土壤【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含C.O、NA.Cl、N、H的個(gè)數(shù)分別是1.3.1.1.1.5，生成物中含C.O、NA.Cl、N、H的個(gè)數(shù)分別是0、0、0、1.1.4，故生成物中還應(yīng)含1個(gè)C.3個(gè)O、1個(gè)NA.1個(gè)H，故D的化學(xué)式為：NaHCO3；（2）碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，故B為氧化鈣，反應(yīng)④為氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）F為氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（4）F為氫氧化鈣，氫氧化鈣顯堿性，可用于改良酸性土壤。5.“久大鹽化”是四川遂寧重點(diǎn)企業(yè)，其生產(chǎn)的食鹽是重要的調(diào)味品。綠色應(yīng)用是化工生產(chǎn)的發(fā)展方向。為了除去NaCl溶液中含有的少量MgC12.CaCl2和Na2SO4，某小組同學(xué)選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液三種試劑，按一定順序進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）操作a的名稱是____________。（2）實(shí)驗(yàn)I中加入的試劑B是____________。（填序號(hào)）①稀鹽酸②碳酸鈉溶液③氫氧化鋇溶液（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。【答案】(1)過濾；(2)②；(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】（1）操作a是將固體和液體分離的步驟，是過濾操作，故填：過濾。（2）除去NaCl溶液中含有的少量MgC12.CaCl2和Na2SO4，應(yīng)該先加入過量的氫氧化鋇，除去氯化鎂，和硫酸鈉，再加入過量的碳酸鈉除去氯化鈣和過量氫氧化鋇，最后用稀鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉，獲得氯化鈉溶液。故選②。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的中和反應(yīng)是生成的氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。6.有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行試驗(yàn)。eq\x(eq\x(樣品)eq\o(——————,\s\up16(加入足量的水),\s\up7(使其充分溶解),\s\do5(過濾))eq\x(\o(\s\up6(濾渣a),\s\do6(1.5g)))eq\o(——————→,\s\up8(加入足量稀鹽酸),\s\do5(充分反應(yīng)))eq\x(\o(\s\up6(現(xiàn)象①濾渣全部溶解),\s\do6(現(xiàn)象②產(chǎn)生無色氣體0.44g)))eq\x(濾液)eq\x(產(chǎn)生白色沉淀b)請(qǐng)回答下列問題：【查閱資料】CO2不能直接與BaCl2和MgCl2發(fā)生反應(yīng)。過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、。（2）濾渣a的成分是；白色沉淀b的成分是。（3）濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的：。（4）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品一定存在的物質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）玻璃棒（2）CaCO3.Mg(OH)2（填名稱也可）BaCO3（填名稱也可）（3）排除硫酸鋇沉淀的干擾，證明樣品中無硫酸鈉（4）CaCO3.BaCl2.Na2SO4.NaOH（填名稱也可）【解析】（1）過濾操所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）濾渣中含有原混合物中的CaCO3和反應(yīng)生成的Mg(OH)2.BaCO3；（3）濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的排除硫酸鋇沉淀的干擾，證明樣品中無硫酸鈉；（4）“濾渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品一定存在的物質(zhì)是CaCO3.BaCl2.Na2SO4.NaOH。7.某固體粉末可能含有碳酸鈣，硫酸鈉，氧化鋇，硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問題：（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式。（2）白色沉淀C是（填化學(xué)式）。（3）原固體粉末一定含（填化學(xué)式）。【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）BaSO4。（3）CaCO3.Na2SO4?！窘獯稹抗腆w粉末加足量的水得到無色濾液和白色沉淀，由于硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故一定不會(huì)含有硫酸銅，產(chǎn)生的別說沉淀A甲足量的稀鹽酸會(huì)全部溶解產(chǎn)生氣體，故白色沉淀A是碳酸鈣，無色濾液B加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀C，故無色濾液B中含有硫酸鈉，產(chǎn)生的白色沉淀C是硫酸鋇，固體粉末中一定不含有氧化鋇；（1）反應(yīng)I是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）白色沉淀C是硫酸鋇，故填：BaSO4。（3）原固體粉末一定含碳酸鈣和硫酸鈉，故填：CaCO3.Na2SO4。類型3：文字?jǐn)⑹鲂?.有一包白色固體混合物，可能由NaCl、CuSO4.Na2CO3.Na2SO4.BaCl2.NaOH中的一種或幾種組成，為確定其組成，興趣小組同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）取少量固體溶于足量的水過濾得到白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有_______。（2）向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，則原固體中一定有_______，一定不含有_______。（3）小紅同學(xué)取少量濾液B，滴加無色酚酞試液，溶液變紅，她認(rèn)為原固體中一定含有NaOH。你同意小紅的觀點(diǎn)嗎？_______(填“是”或“否”)。（4）小雪同學(xué)另取一份濾液B，加入足量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，再向上層清液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，則原固體中一定含有_______。（5）以上實(shí)驗(yàn)不能確定的物質(zhì)是_______?！敬鸢浮浚?）CuSO4（2）Na2CO3.BaCl2；Na2SO4；（3）否；（4）NaOH；（5）NaCl【解析】（1）取少量固體溶于足量的水過濾得到白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有CuSO4，因?yàn)榱蛩徙~溶液是藍(lán)色的，且形成藍(lán)色沉淀；（2）向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，故白色固體A為氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇，原固體中一定含有BaCl2.Na2CO3，一定不含Na2SO4，因?yàn)榱蛩徕c與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于酸；（3）取少量濾液B，滴加無色酚酞試液，溶液變紅，不一定含氫氧化鈉，因?yàn)槿芤褐锌赡芎妓徕c，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，故填：否；（4）另取一份濾液B，加入足量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明濾液B中含碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，且能將碳酸鈉除盡，再向上層清液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，說明濾液B中含氫氧化鈉，原固體中一定含NaOH；（5）以上實(shí)驗(yàn)，無法確定是否含NaCl，沒有關(guān)于氯化鈉的驗(yàn)證。2.化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)．化學(xué)學(xué)習(xí)過程要關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)以及發(fā)生哪些變化和發(fā)生變化過程中的現(xiàn)象?，F(xiàn)有A.B.C三種物質(zhì)，它們可能是O2.FE.H2O、H2O2.CaO、Fe2O3.HCl、NaOH、Ca（OH）2.Na2CO3中的一種。（1）若A.B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產(chǎn)生A和C。請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）若A.B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應(yīng)，生成金屬元素化合價(jià)不同的兩種鹽溶液．則C的化學(xué)式是；請(qǐng)寫出能產(chǎn)生黃色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）若A.B.C是三種不同類別的物質(zhì)，分別屬于酸、堿和鹽，將它們依次加入同一個(gè)燒杯中。①若均無明顯現(xiàn)象，則A.B.C分別是（填化學(xué)式）。②若能產(chǎn)生白色沉淀，請(qǐng)寫出酸、堿中和的化學(xué)反應(yīng)方程式?！敬鸢浮浚?）2H2O22H2O+O2↑；（2）HCl；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；（3）①HCl、NaOH、Na2CO3；②2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；【解析】（1）A.B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產(chǎn)生A和C，結(jié)合題中所給的物質(zhì)分析可知，A是過氧化氫，B是水，C是氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，過氧化氫和水含有相同的元素，所以推導(dǎo)正確，該反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，故化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）A.B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應(yīng)，生成金屬元素化合價(jià)不同的兩種鹽溶液，通過分析題中所給的物質(zhì)可知，鐵、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成不同價(jià)態(tài)的化合物，所以C是鹽酸，C的化學(xué)式為：HCl，A.B是鐵或氧化鐵中的一種，黃色溶液中含有鐵離子，所以能產(chǎn)生黃色溶液的反應(yīng)是氧化鐵和鹽酸的反應(yīng)，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成黃色的氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；故填：HCl；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；（3）A.B.C中含有一酸、一堿、一鹽，結(jié)合題中所給的物質(zhì)分析可知，酸是鹽酸，鹽是碳酸鈉，堿是氫氧化鈉或氫氧化鈣；①將它們依次加入同一個(gè)燒杯中，均無明顯現(xiàn)象，先將鹽酸加入燒杯中，然后加入過量的氫氧化鈉，再加入碳酸鈉沒有明顯現(xiàn)象，滿足題中的要求，所以A.B.C可能是：HCl、NaOH、Na2CO3；故填：HCl、NaOH、Na2CO3；②將它們依次加入同一個(gè)燒杯中，能產(chǎn)生白色沉淀，通過分析只有氫氧化鈣和碳酸鈉會(huì)生成白色沉淀，所以酸、堿中和的反應(yīng)是鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故填：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；3.現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有Na2CO3.Na2SO4.BaCl2.Ba（OH）2.Cu（NO3）2中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量固體溶于水，過濾得白色沉淀A和無色濾液B，則原固體中一定不含。（2）取白色沉淀A，滴加過量稀HCl，固體不溶解，則原固體中一定不含，一定含有。（3）向無色濾液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中（選填“一定”或“不一定”，下同）含有Ba（OH）2，含有BaCl2?！敬鸢浮浚?）Cu（NO3）2；（2）Na2CO3，Na2SO4；（3）一定，不一定。【解析】硝酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，二氧化碳?xì)溲趸^反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，二氧化碳不會(huì)與氯化鋇反應(yīng)。（1）取少量固體溶于水，過濾得白色沉淀A和無色濾液B，硝酸銅在溶液中顯藍(lán)色，所以原固體中一定不含Cu（NO3）2；（2）取白色沉淀A，滴加過量稀HCl，固體不溶解，則原固體中一定不含Na2CO3，一定含有Na2SO4；（3）向無色濾液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定含有Ba（OH）2，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸不會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和鹽酸，不一定含有BaCl2。4.一包白色粉末可能含有KNO3，CuCl2.KC1.BaCl2中的一種或幾種。為驗(yàn)證其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取樣加入適量水完全溶解，溶液呈無色；（2）將（1）所得溶液均分兩份，向其中1份滴加硫酸鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生；（3）向另一份滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。據(jù)此分析：①原白色粉末的組成是或；②產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮竣貹NO3.KC1或KC1；②KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3?！窘馕觥柯然~在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，取樣加入適量水完全溶解，溶液呈無色，所以溶液中一定不含氯化銅，將（1）所得溶液均分兩份，向其中1份滴加硫酸鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生，所以溶液中一定不含氯化鋇，向另一份滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定含有氯化鉀，題中的現(xiàn)象不能確定是否含有硝酸鉀，所以①原白色粉末的組成是KNO3.KC1或KC1；②產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)是氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，化學(xué)方程式為：KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3。5.某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的幾種，為確定溶液中含有的離子，實(shí)驗(yàn)如下：①取未知溶液2~3mL于試管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，靜置；②?、僦猩蠈忧逡海渭覣gNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于試管中，滴加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成。分析實(shí)驗(yàn)過程，回答：（1）溶液中一定存在的離子是__________________。（2）溶液中一定不存在的離子是__________________。（3）溶液中可能存在的離子是__________________?！敬鸢浮?1).Cu2+、SO42-；(2).Ba2+；(3).Na+、Cl-【解析】硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇，步驟①中向未知溶液中滴加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO42-，一定不含Ba2+；氯離子能與銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀，步驟②中取①中上層清液，滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，則①中上層清液中一定含有氯離子，但步驟①加入BaCl2溶液后引入了Cl-，所以未知溶液中可能含有Cl-；銅離子能與氫氧根離子結(jié)合生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，步驟③中向未知溶液中滴加NaOH溶液后，有藍(lán)色沉淀生成，則未知溶液中一定含有Cu2+；由上述實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法得出未知溶液中是否含有Na+，則未知溶液中可能含有Na+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的離子是Cu2+、SO42-。（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的離子是Ba2+。（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的離子是Na+、Cl-。6.A.B.C.D是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)。A是一種常見的鹽，其水溶液顯堿性，A和B反應(yīng)生成的一種物質(zhì)C在大氣中含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)。D是一種常見的堿，B和D反應(yīng)生成的一種物質(zhì)是我們廚房常用的調(diào)味品。(1)寫出B的化學(xué)式_________；(2)A和B的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)；(3)B和D反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_________?！敬鸢浮?1).HCl；(2).復(fù)分解；(3).H+和OH-結(jié)合生成水?！窘馕觥勘绢}是推斷題。，解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證。A是一種常見的鹽，其水溶液顯堿性，A可能是碳酸鈉，A和B反應(yīng)生成的一種物質(zhì)C在大氣中含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，B是酸，生成的C是二氧化碳，D是一種常見的堿，B和D反應(yīng)生成的一種物質(zhì)是我們廚房常用的調(diào)味品，廚房常用的調(diào)味品是氯化鈉，B是鹽酸，D是氫氧化鈉，代入題文，推斷合理；（1）B是鹽酸，化學(xué)式是：HCl；（2）A和B的反應(yīng)是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生生成氯化鈉、水、二氧化碳，該反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（3）B是鹽酸，D是氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成水和氯化鈉，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水?！疚镔|(zhì)轉(zhuǎn)化】1.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能通過化學(xué)反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.H2O→Ca(OH)2 B.KNO3→K2SO4C.CO2→CO D.Na2CO3→NaOH【答案】B【解析】A.水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；B.硝酸鉀不能與其他物質(zhì)反應(yīng)，生成硫酸鉀，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；C.二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；D.碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。故選：B。2.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能實(shí)現(xiàn)的是（）A．C→CO2→CO B．Mg→MgO→MgSO4 C．KCl→KNO3→K2SO4 D．NaOH→Na2CO3→NaCl【答案】C【解析】A.碳能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，可以實(shí)現(xiàn)；B.鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，可以實(shí)現(xiàn)；C.氯化鉀能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鉀，硝酸鉀不能生成硫酸鉀，不可以實(shí)現(xiàn)；D.氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，可以實(shí)現(xiàn)；故選：C。3.X、Y、Z是初中化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件均已略去）。下列選項(xiàng)不符合該轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）A.CO、C.CO2B.NaCl、NaOH、Na2CO3C.MgCl2.Mg、MgOD.Ca（OH）2.CaCO3.CaCl2【答案】D【解析】A.C在氧氣不足時(shí)燃燒會(huì)生成CO，在氧氣充足時(shí)燃燒會(huì)生成CO2；CO2在高溫條件下會(huì)和C反應(yīng)生成CO，與鎂在點(diǎn)燃時(shí)會(huì)生成C，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；B.NaOH與鹽酸反應(yīng)有生成NaCl，與CO2反應(yīng)能生成Na2CO3；Na2CO3與鹽酸反應(yīng)有NaCl生成，與Ca(OH)2反應(yīng)有NaOH生成，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；C.Mg與氧氣反應(yīng)有MgO生成，與鹽酸反應(yīng)有MgCl2生成；MgO與鹽酸反應(yīng)有MgCl2生成，在加熱時(shí)與氫氣反應(yīng)有Mg單質(zhì)生成，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；D.CaCO3能與鹽酸反應(yīng)生成CaCl2，但不能一步轉(zhuǎn)化