2023學(xué)年完整公開課版《分子的性質(zhì)》

第三節(jié)分子的性質(zhì)第一頁(yè)，共二十五頁(yè)。教學(xué)目標(biāo)1.了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。2.結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子。第二頁(yè)，共二十五頁(yè)。2、如何理解電負(fù)性概念？3、寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。1、如何理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵的概念？思考第三頁(yè)，共二十五頁(yè)。極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵鍵的極性HClCl2第四頁(yè)，共二十五頁(yè)。非極性鍵:共用電子對(duì)無(wú)偏向（電荷分布均勻）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(N

N)極性鍵：共用電子對(duì)有偏向（電荷分布不均勻）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)第五頁(yè)，共二十五頁(yè)。

3、由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心？1、思考共價(jià)鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？2、由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布？是否重合？第六頁(yè)，共二十五頁(yè)。ClClHH第七頁(yè)，共二十五頁(yè)。HClHClδ+δ-第八頁(yè)，共二十五頁(yè)。δ+δ-δ-δ-δ-δ-δ-δ-δ+BF3：F1F2F3F合F1F2F合=0CO2:第九頁(yè)，共二十五頁(yè)。δ+δ-δ+δ+δ+δ+第十頁(yè)，共二十五頁(yè)。δ+δ-δ+δ+δ-δ+δ+δ+δ+F合F1F2H2ONH3第十一頁(yè)，共二十五頁(yè)。極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合1、極性分子和非極性分子一、分子的極性第十二頁(yè)，共二十五頁(yè)。第十三頁(yè)，共二十五頁(yè)。1.以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子？H2O2C12HCl思考

2、以下非金屬分子中，哪個(gè)是極性分子，哪個(gè)是非極性分子

P4C603、以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子CO2HCNH2ONH3BF3CH4CH3Cl第十四頁(yè)，共二十五頁(yè)。分子共價(jià)鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、N2、O2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HCl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合非極性分子CO2、BF3、CH4分子中各鍵的向量和不為零不重合極性分子H2O、NH3、CH3Cl第十五頁(yè)，共二十五頁(yè)。2、分子的對(duì)稱性(1)定義：具有一定空間構(gòu)型的分子中的原子會(huì)以某一個(gè)面成一個(gè)軸處于相對(duì)稱的位置，即分子具有對(duì)稱性。(2)關(guān)系：非極性分子具有對(duì)稱性，極性分子中原子不位于對(duì)稱位置。第十六頁(yè)，共二十五頁(yè)。3、分子的極性對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的()越大，熔沸點(diǎn)越()

極性高分子相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃CO28極性-205.05-191.49N228非極性-210.00-195.81第十七頁(yè)，共二十五頁(yè)。4、ABm型分子極性的判斷方法化合價(jià)法ABm型分子中中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)，此時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，該分子為非極性分子。若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于其價(jià)電子數(shù)目，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，其分子為極性分子。第十八頁(yè)，共二十五頁(yè)?；瘜W(xué)式BF3

CO2

PCl5SO3(g)H2ONH3

SO2

中心原子化合價(jià)絕對(duì)值3456234中心原子價(jià)電子數(shù)3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性第十九頁(yè)，共二十五頁(yè)。(2)物理模型法：將ABm型分子的中心原子看做一個(gè)受力物體，將A、B間的極性共價(jià)鍵看做作用于中心原子上的力，根據(jù)ABm的空間構(gòu)型，判斷中心原子和平衡，如果受力平衡，則ABm型分子為非極性分子，否則為極性分子。(3)根據(jù)所含鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷當(dāng)ABm型分子的空間構(gòu)型是對(duì)稱結(jié)構(gòu)時(shí)，由于分子中正負(fù)電荷重心可以重合，故為非極性分子，如CO2是直線型，BF3是平面正三角型，CH4是正四面體形等均為非極性分子。當(dāng)ABm型分子的空間構(gòu)型不是空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)時(shí)，一般為極性分子，如H2O為V型，NH3為三角錐形，它們均為極性分子。第二十頁(yè)，共二十五頁(yè)。(4)根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子最外層電子未全部成鍵，此分子一般為極性分子。第二十一頁(yè)，共二十五頁(yè)。類型實(shí)例兩個(gè)鍵之間的夾角鍵的極性分子的極性空間構(gòu)型X2H2、N2180°非極性鍵非極性分子直線形XYHCl、NO180°極性鍵極性分子直線形XY2(X2Y)CO2、CS2180°極性鍵非極性分子直線形SO2

120°極性鍵極性分子V形H2O、H2S104°30′極性鍵極性分子V形XY3BF3120°極性鍵非極性分子平面三角錐形NH3

107°18′極性鍵極性分子三角錐形XY4CH4、CCl4109°30′極性鍵非極性分子正四面體空間構(gòu)型、鍵的極性和分子極性的關(guān)系第二十二頁(yè)，共二十五頁(yè)。

科學(xué)視野—表面活性劑和細(xì)胞膜

1、什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？2、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說(shuō)明。3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?思考：第二十三頁(yè)，共二十五頁(yè)。聯(lián)系生活帶電的梳子吸引細(xì)的水流但若把水換成CCl4，則細(xì)流不偏轉(zhuǎn)第二十四