人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　弱電解質(zhì)的電離 說(shuō)課一等獎(jiǎng)

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一頁(yè)，共二十五頁(yè)。知識(shí)回顧

對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：①Cu、②NaCl固體、

③H2O、④K2SO4溶液、⑤CO2、⑥酒精。電解質(zhì)：_______________________

非電解質(zhì)：_____________________既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)：___________電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

常見(jiàn)的酸、堿、鹽、水及活潑金屬氧化物為電解質(zhì)；

非金屬氧化物及大部分有機(jī)物為非電解質(zhì)；

單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②

③⑤

⑥①

④第二頁(yè)，共二十五頁(yè)。

日常生活中我們經(jīng)常用鹽酸來(lái)除水垢，醋酸的腐蝕性比鹽酸小，為什么不用較安全的醋酸代替鹽酸呢？［想一想］第三頁(yè)，共二十五頁(yè)。1．醋酸和鹽酸是常見(jiàn)的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無(wú)差異?

2.完成下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想。電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程第四頁(yè)，共二十五頁(yè)。實(shí)驗(yàn)1：測(cè)量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L鹽酸、醋酸的pH。pH試紙使用方法:1.將pH試紙放在表面皿上2.用潔凈的玻璃棒沾取待測(cè)液點(diǎn)在試紙中央3.和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照實(shí)驗(yàn)2：物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸與等質(zhì)量鎂條反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)3：比較濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性（pH=-lgc(H+)）第五頁(yè)，共二十五頁(yè)。鹽酸和醋酸性質(zhì)比較方法醋酸鹽酸對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋備注溶液的pH鹽酸和醋酸都為等濃度的一元酸與鎂條反應(yīng)溶液的導(dǎo)電性

大小慢快鹽酸中氫離子濃度大鹽酸中氫離子濃度大弱強(qiáng)鹽酸中氫離子濃度大第六頁(yè)，共二十五頁(yè)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析圖3-1鹽酸在水中的電離示意圖圖3-2醋酸在水中的電離示意圖鹽酸醋酸電離程度存在的微粒

完全電離H+Cl-部分電離CH3COO-

、H+、CH3COOHH3O+H3O+CH3COO-CH3COOH第七頁(yè)，共二十五頁(yè)?！締?wèn)題解決】

為什么都為1mol·L-1

的醋酸溶液導(dǎo)電能力明顯弱于鹽酸溶液?自由移動(dòng)離子的濃度不同HClCH3COOH==H++Cl-

H++CH3COO-完全電離部分電離溶液中主要以CH3COOH分子形式存在強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)第八頁(yè)，共二十五頁(yè)。1、概念強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能

成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只

成離子的電解質(zhì)。問(wèn)：溶解性小的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)？例如BaSO4錯(cuò):BaSO4在水中導(dǎo)電性能小，但在高溫熔化狀態(tài)下完全電離，易導(dǎo)電；且溶解在水中的部分可以完全電離。思考與交流一、強(qiáng)弱電解質(zhì)

例：HCl=H++Cl-完全電離部分電離例：CH3COOHCH3COO-+H+

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水第九頁(yè)，共二十五頁(yè)。大部分的鹽類(lèi)強(qiáng)堿強(qiáng)酸弱酸弱堿

水活潑金屬氧化物NaCl、BaSO4

Na2O、MgO電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)2、分類(lèi)一、強(qiáng)弱電解質(zhì)

HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HIKOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOHNH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3第十頁(yè)，共二十五頁(yè)。練：下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是______,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______。a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸氫銨l.氫氧化鋁m.氯氣n.BaSO4acedhknijlfg第十一頁(yè)，共二十五頁(yè)。［思考］1.相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?［演示實(shí)驗(yàn)］：濃度均為1mol/L的下列溶液分別進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3·H2O觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。第十二頁(yè)，共二十五頁(yè)。鹽酸NaOHNaCl醋酸氨水燈泡亮度導(dǎo)電能力離子濃度電離情況亮亮亮暗暗強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱弱大大大小小易易易難難第十三頁(yè)，共二十五頁(yè)。2.鹽酸溶液的導(dǎo)電性一定比醋酸溶液強(qiáng)嗎？

不一定

。醋酸濃溶液的導(dǎo)電性比鹽酸稀溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度的大小有關(guān)。［思考］第十四頁(yè)，共二十五頁(yè)。3.試比較等濃度的氯化鈉溶液與硫酸鎂溶液的導(dǎo)電性硫酸鎂溶液的導(dǎo)電性比氯化鈉溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)。［思考］第十五頁(yè)，共二十五頁(yè)。溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中離子的總濃度和所帶的電荷數(shù)二、溶液的導(dǎo)電能力

第十六頁(yè)，共二十五頁(yè)。1、下列說(shuō)法正確的是:A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)B.難溶鹽如:BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱電解質(zhì),易溶性鹽如:醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)C.在水溶液中是否完全電離是判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)第十七頁(yè)，共二十五頁(yè)。2、下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是A．BaSO4

B．NH3C．Fe(OH)3 D．鹽酸第十八頁(yè)，共二十五頁(yè)。3、關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOHI非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO2第十九頁(yè)，共二十五頁(yè)。4、下列說(shuō)法中正確的是A.Ca(OH)2微溶于水,所以是弱電解質(zhì)B.在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物C.CO2分子中含有極性鍵,且溶于水能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)D.NH3·H2O在水中只能部分電離,所以是弱電解質(zhì)第二十頁(yè)，共二十五頁(yè)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較：比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)、都是化合物，熔融或在溶液中能電離不同點(diǎn)電離程度完全電離部分電離電離過(guò)程不可逆可逆溶液中的微粒離子分子、離子物質(zhì)種類(lèi)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水課堂小結(jié)第二十一頁(yè)，共二十五頁(yè)。

日常生活中我們經(jīng)常用鹽酸來(lái)除水垢，醋酸的腐蝕性比鹽酸小，為什么不用較安全的醋酸代替鹽酸呢？［想一想］第二十二頁(yè)，共二十五頁(yè)。作業(yè)：完成本節(jié)課對(duì)應(yīng)習(xí)題并預(yù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡第二十三頁(yè)，共二十五頁(yè)。用1mol·L－1醋