人教版高中化學(xué)必修1 引言（市一等獎(jiǎng)）

引言第一頁，共十六頁。劉麗2016-12-7人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)第二頁，共十六頁。目標(biāo)引領(lǐng)2、能夠正確識(shí)別、判斷常見氧化還原反應(yīng)1、知道氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)第三頁，共十六頁。獨(dú)立自學(xué)根據(jù)初中所學(xué)內(nèi)容，判斷下列物質(zhì)所發(fā)生反應(yīng)的類型，并標(biāo)出各個(gè)元素的化合價(jià)。（3分鐘）CuO＋

H2

＝

Cu＋

H2OCuO失氧、還原反應(yīng)CuH2H2O得氧、氧化反應(yīng)加熱第四頁，共十六頁。歸納總結(jié)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。氧化反應(yīng)：得氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：失氧的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：有得、失氧的反應(yīng)。第五頁，共十六頁。失氧、還原反應(yīng)、化合價(jià)降低得氧、氧化反應(yīng)、化合價(jià)升高CuO＋

H2

＝

Cu＋

H2O+200+1引導(dǎo)探究1加熱第六頁，共十六頁。一、氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)：化合價(jià)降低氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。1、氧化還原反應(yīng)的特征第七頁，共十六頁。2、CuO＋CO＝Cu+CO2是是是哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？加熱1、Fe2O3+3CO===2Fe+3CO23、2Na+Cl2===2NaCl當(dāng)堂診學(xué)點(diǎn)燃加熱第八頁，共十六頁。2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（1）2Na+Cl2===2NaCl（2）H2+Cl2===2HCl引導(dǎo)探究2點(diǎn)燃點(diǎn)燃第九頁，共十六頁。Cl●Na鈉老弟,給我一個(gè)電子，好嗎？讓我想想!那好吧。(1)NaCl(離子化合物)的形成過程:●●●●●●●Na+Cl-NaCl+●●●●●●●●-分析：鈉失去電子，被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)而氯氣得到電子，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)第十頁，共十六頁。Cl●H鈉老弟,給我一個(gè)電子，好嗎？我也想要！我們共用吧！(1)HCl(共價(jià)化合物)的形成過程:●●●●●●●分析：電子偏離了氫的一方，發(fā)生了氧化反應(yīng)，作還原劑。電子偏向了氯的一方，發(fā)生了還原反應(yīng)，作氧化劑?！瘛瘛瘛瘛瘛瘛瘛馠Cl那要離我近一點(diǎn)。第十一頁，共十六頁。一、氧化還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)化合價(jià)升高，失去2×e-，被氧化化合價(jià)降低，得到2e-，被還原0+1+20H2

（

）+CuO（

）Cu（）+H2O（）△還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物第十二頁，共十六頁。氧化還原反應(yīng)1、得失氧的角度2、化合價(jià)的角度3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)目標(biāo)升華第十三頁，共十六頁。當(dāng)堂診學(xué)1、下列不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A．2KClO3====2KCl＋3O2↑B．2Na＋Cl2=====2NaClC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2MnO2點(diǎn)燃高溫△D第十四頁，共十六頁。當(dāng)堂診學(xué)2、在反應(yīng)2KClO3==2KCl+3O2中，

化合價(jià)升高，該元素

電子，被

；

元素化合價(jià)降低，被

，發(fā)生了

反應(yīng)OCl失去氧化還原還原MnO23、在反應(yīng)16HCl（濃）+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，鹽酸（）

A全部被氧化