人教版高中化學必修1 　化學計量在實驗中的應用

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第一頁，共三十六頁。

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

第二課時

氣體摩爾體積第二頁，共三十六頁。復習提問請同學們分別寫出：物質(zhì)的量(n)與阿伏加德羅常數(shù)（NA）及微粒個數(shù)（N）之間的關(guān)系。物質(zhì)的量（n）與摩爾質(zhì)量（M）及物質(zhì)的質(zhì)量（m）之間的關(guān)系。

第三頁，共三十六頁。二、氣體摩爾體積

第四頁，共三十六頁。【學生活動】請大家觀察以下電解水實驗截圖，完成p13科學探究第五頁，共三十六頁。科學探究

由電解水的示意圖能到什么結(jié)論？假設(shè)電解了1.8g水，根據(jù)電解水的方程式計算生成的O2

與H2的質(zhì)量。根據(jù)O2

與H2的摩爾質(zhì)量，計算物質(zhì)的量，填下表通過觀察電解水的示意圖與相關(guān)計算你能得出什么結(jié)論？

質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比H2O2第六頁，共三十六頁。1、由電解水的示意圖能到什么結(jié)論？

在相同的實驗條件下，H2

與O2的體積之比為2：1第七頁，共三十六頁。假設(shè)電解了1.8g水，根據(jù)電解水的方程式計算生成的O2

與H2的質(zhì)量。根據(jù)O2

與H2的摩爾質(zhì)量，計算物質(zhì)的量，填下表質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比H2O20.20.11.60.052:1第八頁，共三十六頁。3.通過觀察電解水的示意圖與相關(guān)計算你能得出什么結(jié)論？

在相同的溫度與壓強下，H2

與O2的物質(zhì)的量之比等于H2與O2的體積之比（同一溫度與壓強下，1molH2與1molO2的體積相同）

第九頁，共三十六頁。下表列出了0℃、101kPa時H2和O2

及CO2的密度，請計算出1molH2

、O2和CO2的體積。從中你又會得出什么結(jié)論？物質(zhì)摩爾質(zhì)量（g/mol）質(zhì)量（g）密度（g·L－1）體積（L）H2220.0899O232321.429CO244441.977結(jié)論：在0℃、101kPa(標準狀況)1mol任何氣體的體積都約是22.4L

22.322.422.3第十頁，共三十六頁。下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1mol這幾種物質(zhì)的體積，從中你會得到什么結(jié)論？

物質(zhì)摩爾質(zhì)量（g/mol）質(zhì)量（g）密度（g·cm-3）體積（cm3））Fe56567.86Al27272.70H2O18180.998H2SO4

98981.83結(jié)論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積不相同，而且相差很大

7.110.018.053.6第十一頁，共三十六頁?！緦W生活動】

請同學們認真閱讀教材P14內(nèi)容，完成以下幾個問題。

1、決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？

2、決定固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積大小的因素是什么？為什么粒子數(shù)目相同時，固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積相差很大？

3、決定氣體物質(zhì)體積大小的因素是什么？為什么氣體分子數(shù)目相同時，氣體的體積幾乎相同呢？

4、為什么討論氣體體積要強調(diào)溫度和壓強？第十二頁，共三十六頁。1、決定物質(zhì)體積大小的因素

（1）、物質(zhì)所含粒子數(shù)目；（2）、粒子的大?。唬?）、微粒之間的距離第十三頁，共三十六頁。2、決定固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積大小的因素是什么？為什么粒子數(shù)目相同時，固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積相差很大？第十四頁，共三十六頁。固體物質(zhì)第十五頁，共三十六頁。液體物質(zhì)第十六頁，共三十六頁。對于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)來講，粒子之間的距離是非常小的，這使的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的粒子本身的“直徑”遠遠大于粒子之間的距離，所以決定固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積大小的主要因素是：粒子數(shù)目和粒子的大小。當粒子數(shù)目相同時，粒子的大小就決定固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積大小，但因為不同物質(zhì)粒子大小是不同的，所以當粒子數(shù)目相同時，固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積相差很大。第十七頁，共三十六頁。

3、決定氣體物質(zhì)體積大小的因素是什么？為什么氣體分子數(shù)目相同時，氣體的體積幾乎相同呢？第十八頁，共三十六頁。分子直徑氣體物質(zhì)分子間的平均距離第十九頁，共三十六頁。對于氣體來講，分子之間的距離很大，遠遠大于分子本身的“直徑”。所以決定氣體體積大小的主要因素是：粒子數(shù)目和粒子之間的距離。若氣體分子數(shù)目相同，則氣體體積的大小主要取決于分子之間的距離。而氣體分子間的距離的大小主要受溫度和壓強的影響。在相同的溫度和相同的壓強下，任何氣體分子間的平均距離幾乎都是相等的。所以氣體分子數(shù)目相同時，氣體體的體積幾乎相同。第二十頁，共三十六頁。4、為什么討論氣體體積要強調(diào)溫度和壓強？第二十一頁，共三十六頁。溫度固體氣體第二十二頁，共三十六頁。壓強固體氣體第二十三頁，共三十六頁。

對于氣體而言，當壓強一定時，溫度越高，氣體分子間的距離越大，則氣體體積越大；當溫度一定時，壓強越大，氣體分子間的距離越小，則氣體體積越小。科學實驗表明：在相同的溫度和相同的壓強下，任何氣體分子間的平均距離幾乎都是相等的。

第二十四頁，共三十六頁。氣體摩爾體積（1）、概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，稱為氣體摩爾體積。（2）、符號：Vm（3）、定義式：Vm=V(氣體)/n（氣體）（4）、單位：升/摩爾（L/mol或L·mol-1）通常將溫度為0℃，壓強101kPa時的狀況稱為標準狀態(tài)。（5）、標準狀況下氣體的摩爾體積約是

22.4L/mol第二十五頁，共三十六頁?！咀灾骶毩暋?/p>

1.在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。()2.1mol氣體的體積約為22.4L。()3.在標準狀況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。()××√

第二十六頁，共三十六頁。4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。()5.1mol氣體的體積是22.4L,則一定在標準狀況下。（）6.只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L/mol。（）×××第二十七頁，共三十六頁。理解標準狀況下氣體摩爾體積時應注意事項（6）注意事項①、條件：是在標準狀況（0℃、101kPa下；②、研究對象：任何氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體；③、物質(zhì)的量：1mol；④、所占體積：約為22.4L。第二十八頁，共三十六頁。阿伏加德羅定律

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。第二十九頁，共三十六頁?！咎貏e強調(diào)】對這一定律的理解一定要明確適用范圍為氣體（可以為混合氣體）。“同溫”、“同壓”、“同體積”、“同分子數(shù)目”，三同就可定一同。如：在同溫同壓下，A、B兩種氣體

第三十頁，共三十六頁。本節(jié)小結(jié)1、決定物質(zhì)體積的因素：粒子大小、粒子數(shù)目、粒子之間的距離2、氣體摩爾體積（1）概念（2）符號（3）單位（4）表達式（5）標準狀況下氣體摩爾體積（6）標準狀況下氣體摩爾體積注意事項

3、阿伏加德羅定律第三十一頁，共三十六頁。當堂檢測1．常溫常壓下，氣體體積的大小取決于（）

A．分子半徑

B．分子質(zhì)量

C．分子總數(shù)

D．分子間的平均距離C第三十二頁，共三十六頁。2．下列說法中正確的是(

)A．1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB．H2的氣體摩爾體積約為22.4LC．在標準狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD．在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中含有N的物質(zhì)的量約為2molD第三十三頁，共三十六頁。3．標準狀況下，0.4molHCl氣體的體積是(

)

A．22.4L B．11.2LC．4.48L D．8.96L解析：D第三十四頁，共三十六頁。4．判斷下列說法的正誤