人教版高中化學(xué)必修1 　幾種重要的金屬化合物-“江南聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第一頁，共十四頁。第二頁，共十四頁。第三頁，共十四頁。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握鐵的氧化物及與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2.掌握鐵的氫氧化物的主要性質(zhì)3.如何制備氫氧化亞鐵第四頁，共十四頁。1.鐵的氧化物Fe2O3FeOFe3O4第五頁，共十四頁。請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P59面思考以下問題：

1.鐵的氧化物都有哪些物理性質(zhì)其化合價(jià)各是什么？

2.鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式如何書寫?第六頁，共十四頁。名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式化合價(jià)色、態(tài)水溶性與鹽酸反應(yīng)離子方程式用途鐵的氧化物比較：FeOFe2O3

Fe3O4

鐵紅

磁性氧化鐵

黑色粉末

黑色晶體

紅棕色粉末

+2

+2（1/3）+3(2/3)+3

三種氧化物均不溶于水

FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

制Fe3O4制紅色油漆和涂料、煉鐵第七頁，共十四頁。實(shí)驗(yàn)3-9在2支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,觀察現(xiàn)象.2.鐵的氫氧化物第八頁，共十四頁。第九頁，共十四頁。分析現(xiàn)象：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3

+3NaCl紅褐色FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2

+Na2SO4白色絮狀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色灰綠色紅褐色第十頁，共十四頁?；瘜W(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)白色沉淀紅褐色沉淀穩(wěn)定性制備試劑FeSO4、NaOHFeCl3、NaOH制備的化學(xué)方程式FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl與鹽酸反應(yīng)第十一頁，共十四頁。思考：

根據(jù)上述分析，實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)2時(shí)，應(yīng)采取什么措施，能更清楚的看到白色沉淀？1，現(xiàn)配FeSO4和NaOH溶液，所用的蒸餾水要事先煮沸,在FeSO4中加入少量的鐵粉2，加入隔氧劑，如加入汽油、苯等密度小于水的有機(jī)溶劑3，滴加NaOH溶液的滴管要伸入溶液中。第十二頁，共十四頁。小結(jié)：1.FeO、Fe2O3

是堿性氧化物，F(xiàn)e3O4是一種復(fù)雜的化合物，可以看作是FeOFe2O3但Fe3O4是純凈物不是混合物。2.Fe(OH)3為紅褐色沉淀，F(xiàn)e(OH)2為白色絮狀沉淀3.Fe(OH)2沉淀容易被空氣中氧氣氧化為Fe(OH)3，所以制備的時(shí)候要注意