人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 全市一等獎

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一頁，共十七頁。教學(xué)目的1、理解中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的實(shí)驗(yàn)原理；2、掌握中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的操作步驟、注意事項(xiàng)和數(shù)據(jù)處理方法。第二頁，共十七頁?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.測定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱，加深理解中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。2.培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實(shí)驗(yàn)的能力。3.提高學(xué)生的思維能力和分析問題的能力。4.培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。第三頁，共十七頁?！緦?shí)驗(yàn)用品】1、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)前用品：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計、量筒（50mL）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環(huán)形攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液2、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后用品：大燒杯（500mL），250ml塑料瓶；50ml針筒2個，泡沫塑料或紙條，溫度計，0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液。第四頁，共十七頁。項(xiàng)目第1列第2列第3列第4列對比實(shí)驗(yàn)內(nèi)容按教材進(jìn)行(紙條)按教材進(jìn)行(泡沫)實(shí)驗(yàn)稍改進(jìn)（礦泉水甁）學(xué)校采購實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)組號第1-6組第7-12組第13-18組第19-24組裝置圖【實(shí)驗(yàn)小組及使用裝置】第五頁，共十七頁。溫度起始溫度t1/℃終止溫度

t2/℃溫度差

(t2-t1)/℃實(shí)驗(yàn)次數(shù)HClNaOH平均值12

3

【實(shí)驗(yàn)過程】具體參考教材和各小組討論后的實(shí)驗(yàn)操作計劃。第六頁，共十七頁。【數(shù)據(jù)處理】1、Q=cm(t2-t1)2、△H=-Q/0.025注意單位：C-比熱容，單位：J/(g·℃）m-溶液質(zhì)量，單位：gt-溫度，單位：℃△H-焓變，單位：KJ/mol查看學(xué)生實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)第七頁，共十七頁?！菊`差分析】［議一議］你所測得的數(shù)據(jù)是否為57.3kJ/mol？你覺得實(shí)驗(yàn)過程中的哪些操作或環(huán)節(jié)會造成誤差？請?jiān)囍懻摲治鲆幌?。第八頁，共十七頁。可能的原因有?.量取溶液的體積有誤差。2.溫度計的讀數(shù)有誤。3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。第九頁，共十七頁。1、溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？因?yàn)樵摐囟扔嬤€要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。第十頁，共十七頁。2、實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是1∶1而是NaOH過量？若用HCl過量行嗎？為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。第十一頁，共十七頁。酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。第十二頁，共十七頁。討論下列問題

1.本實(shí)驗(yàn)中若把50mL0.50mol/L的鹽酸改為50mL0.50mol/L醋酸，所測結(jié)果是否會有所變化？為什么？會有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時要吸熱，故將使測得結(jié)果偏小。第十三頁，共十七頁。討論下列問題

2.若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同）。第十四頁，共十七頁。［練習(xí)］50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”），簡述理由：

。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會

。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不