分子的立體構(gòu)型 全市一等獎(jiǎng)

第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第一課時(shí)——價(jià)層互斥理論第一頁(yè)，共二十一頁(yè)。活動(dòng)：1、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的兩個(gè)點(diǎn)是否一定在同一直線？遷移:兩個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這2個(gè)原子看成兩個(gè)點(diǎn)，則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？O2HCl第二頁(yè)，共二十一頁(yè)。活動(dòng)：2、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的三個(gè)點(diǎn)是否一定在同一直線上？遷移：三個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這3個(gè)原子看成三個(gè)點(diǎn)，則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？結(jié)論：在多原子構(gòu)成的分子中，由于原子間排列的空間順序不一樣，使得分子有不同的結(jié)構(gòu)，這就是所謂的分子的立體構(gòu)型。第三頁(yè)，共二十一頁(yè)。一、形形色色的分子H2OCO21、三原子分子立體結(jié)構(gòu)直線形180°V形105°第四頁(yè)，共二十一頁(yè)。一、形形色色的分子2、四原子分子立體結(jié)構(gòu)HCHONH3平面三角形120°三角錐形107°第五頁(yè)，共二十一頁(yè)。3、五原子分子立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的分子CH4正四面體第六頁(yè)，共二十一頁(yè)。4、其它一、形形色色的分子P4正四面體60°C2H2直線形180°第七頁(yè)，共二十一頁(yè)。同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？思考:同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？第八頁(yè)，共二十一頁(yè)。二、價(jià)層互斥理論1.內(nèi)容對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。σ鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子對(duì)排斥力最小第九頁(yè)，共二十一頁(yè)。二、價(jià)層互斥理論2.價(jià)層電子對(duì)（σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）代表物電子式中心原子結(jié)合原子數(shù)σ鍵電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)數(shù)H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202=δ鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)δ鍵電子對(duì)數(shù)=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)第十頁(yè)，共二十一頁(yè)。中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=?（a-xb)2.成鍵σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)δ鍵電子對(duì)數(shù)=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)a:對(duì)于原子：為中心原子的最外層電子數(shù)(對(duì)于陽(yáng)離子：a為中心原子的最外層電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對(duì)于陰離子：a為中心原子的最外層電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子為“8-該原子的最外層電子數(shù)）=δ鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)第十一頁(yè)，共二十一頁(yè)。分子或離子中心原子

a

x

b中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)H2OO

SO2

S

NH4+

N

CO32-C

6

15-1=40

4+2=60224132孤電子對(duì)的計(jì)算

6

212=?（a-xb)第十二頁(yè)，共二十一頁(yè)。二、價(jià)層互斥理論剖析內(nèi)容對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。排斥力最小A第十三頁(yè)，共二十一頁(yè)。3.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPR模型電子對(duì)數(shù)目：234VSEPR模型：

二、價(jià)層互斥理論直線平面三角形正四面體第十四頁(yè)，共二十一頁(yè)。二、價(jià)層互斥理論分子或離子σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CO2CO32-SO24.VSEPR模型應(yīng)用——預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型232001COOCOOOSOO直線形直線形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子的空間，并與成鍵電子對(duì)互相排斥。推測(cè)分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對(duì)第十五頁(yè)，共二十一頁(yè)。二、價(jià)層互斥理論分子或離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CH4NH3H2O4.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPR模型應(yīng)用432012CHHHHNHHHOHH正四面體正四面體正四面體三角錐形正四面體V形第十六頁(yè)，共二十一頁(yè)。應(yīng)用反饋化學(xué)式中心原子孤對(duì)電子數(shù)σ鍵電子對(duì)數(shù)VSEPR模型H2SBF3NH2-2023空間構(gòu)型V形平面三角形V形22平面三角形四面體四面體第十七頁(yè)，共二十一頁(yè)。ABn型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)VSEPR模型成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型電子對(duì)的排布模型

立體結(jié)構(gòu)

實(shí)例

23平面三角形20 AB2直線形

CO230 AB321 AB2價(jià)層電子對(duì)數(shù)平面三角形

BF3V形SO2小結(jié):直線形第十八頁(yè)，共二十一頁(yè)。價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型電子對(duì)的排布分子構(gòu)型

實(shí)例模型4正四面體4 0AB43 1AB32 2AB2正四面體

CH4三角錐形

NH3V形H2O第十九頁(yè)，共二十一頁(yè)。1.若ABn型分子的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法正確的（）A.若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形B.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C.若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形D.以上說(shuō)法都不正確C牛刀小試2.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型＿＿＿A、正四面體形B、V形C、三角錐形D、平面三角形D第二十頁(yè)，共二十一頁(yè)。課堂練習(xí)：1、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有＿＿＿

形和

形，大多數(shù)四原子分子采取

形和＿＿＿形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是

形。

2、下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是

＿＿＿

A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其鍵角由小到大的順序?yàn)椋?/p>