焓變的理解與應(yīng)用

人教版化學(xué)選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

焓變的理解與應(yīng)用博白縣第三高級(jí)中學(xué)沈麗第一頁(yè)，共十頁(yè)。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除有物質(zhì)的變化以外還有_______的變化.這種變化常以______、________、________等形式表現(xiàn)出來(lái).熱能能量電能光能2.當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)復(fù)習(xí)思考第二頁(yè)，共十頁(yè)。思考1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？（1）所有燃燒反應(yīng)（2）中和反應(yīng)（3）活潑金屬跟水或酸反應(yīng)（4）大多數(shù)化合反應(yīng)（5）鋁熱反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量生成物具有的總能量＞第三頁(yè)，共十頁(yè)。（1）大多數(shù)分解反應(yīng)

（2）Ba(OH)28H2O晶體與2NH4Cl固體

C+CO2==2CO

H2+CuO==Cu+H2OC+H2O==CO+H2等。（3）電離、水解等2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？思考反應(yīng)物具有的總能量生成物具有的總能量＜第四頁(yè)，共十頁(yè)。kJ/mol或kJ?mol–1一、反應(yīng)熱與焓變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量。反應(yīng)熱：恒壓下，用“焓變”表示反應(yīng)熱。焓變：2、符號(hào)：3、單位：1、定義：?H第五頁(yè)，共十頁(yè)。反應(yīng)過(guò)程中能量變化曲線(xiàn)圖：從宏觀角度進(jìn)行分析，以放熱反應(yīng)的能量變化圖為例講解，反應(yīng)物總能量發(fā)生化學(xué)方應(yīng)后放出的熱量使反應(yīng)體系能量降低，根據(jù)能量守恒定律，可知放熱反應(yīng)△H＜0或△H為“—”吸熱反應(yīng)：△H>0或△H為“＋”第六頁(yè)，共十頁(yè)。1、已知2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)放出483.6kJ的能量，有關(guān)該反應(yīng)的反應(yīng)熱正確的是（）

A、△H=－483.6kJB、△H=483.6kJ/molC、△H=+483.6kJ/molD、△H=－483.6kJ/molD練習(xí)第七頁(yè)，共十頁(yè)。應(yīng)用放熱反應(yīng)：?H<0例如：1molH2與Cl2完全燃燒，放出184.6KJ的熱量，那么該反應(yīng)的反應(yīng)熱?H=-184.6KJ/mol吸熱反應(yīng)：?H>0例如：1molC和1mol水蒸氣反應(yīng)，吸收131.5KJ熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱?H=+131.5KJ/mol第八頁(yè)，共十頁(yè)。(1)反應(yīng)體系的能量降低（即放熱反應(yīng)），則?H為“－”；(2)反應(yīng)體系的能量升高（即吸熱反應(yīng)），則?H為“＋”；即：當(dāng)?H為“－”（?