電解池 優(yōu)質(zhì)課比賽一等獎

第四章電化學第三節(jié)電解池第一頁，共二十六頁。

G

ZnCuCCCuCl2溶液寫出右圖原電池的電極反應、電池總反應。負極：Zn–2e-=Zn2+正極：Cu2+

＋2e-=Cu電池總反應：Zn+CuCl2=ZnCl2+CuCuCl2溶液問題：如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2

溶液中，外接直流電源，這還是原

電池裝置嗎？原電池是把化學能轉變成電能的裝置。第二頁，共二十六頁。[實驗4-2]：P79請同學們看播放的視頻電解CuCl2溶液.f4v現(xiàn)象：（1）與負極相連的石墨棒上逐漸覆蓋了一層紅色的銅（2）與正極相連的石墨棒上有使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的氣體Cl2CC第三頁，共二十六頁。電極反應濃度復原CuCl2

CuCl2Cu+Cl2↑電解陽極:(Cl-OH-):2Cl--2e-=Cl2↑陰極(Cu2+

，H+)：Cu2++2e-=Cu減小加適量CuCl2晶體電解CuCl2溶液第四頁，共二十六頁。電解：

使直流電通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起

氧化還原反應的過程，叫做電解。構成電解池的條件：①直流電源；與電源負極相連的電極為陰極與電源正極相連的電極為陽極②陰、陽電極③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；電解池：電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置。CC一、電解原理④構成閉合回路。第五頁，共二十六頁。H+Cu2+oooooooooooooooooooo

－＋－＋陰極陽極CuCl2ooooooooooooooooooooooo電解氯化銅溶液實驗裝置e-e-單擊電子流動OH-Cu2++2e-=Cu還原反應2Cl--2e-=Cl2↑氧化反應第六頁，共二十六頁。電解CuCl2水溶液為何陽極是Cl—放電而不是OH—放電，陰極放電的Cu2+而不是H+？第七頁，共二十六頁。陰極：氧化性強的陽離子先得電子,先被還原金屬越不活潑,對應陽離子氧化性越強，越容易得電子。陽極：還原性強的陰離子先失電子,先被氧化Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+

>Pb2+

>Sn2+>

Fe2+>Zn2+>

Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

4、放電順序：

S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>含氧酸根>F－

活性金屬陽極先放電，離子后放電活性金屬>第八頁，共二十六頁。1、以Fe為陰極，石墨為陽極，電解CuSO4溶液，畫出電解池，標出電極名稱，寫出電極反應。練習陰極(Cu2+

，H+)：Cu2++2e-=Cu陽極(OH-SO42-):4OH--4e-=2H2O+O2

↑

第九頁，共二十六頁。電解池小結與電源正極相連陽極陰極與電源負極相連發(fā)生氧化反應陽離子移向陰離子移向發(fā)生還原反應電源、電極、電極反應關系→——————→↑↑電子流入電子流出第十頁，共二十六頁。根據(jù)下表對原電池與電解池進行比較:第十一頁，共二十六頁。

裝置名稱電極名稱電極反應能量轉變判斷特征正、負極陰、陽極原電池電解池負極發(fā)生氧化反應正極發(fā)生還原反應陽極發(fā)生氧化反應陰極發(fā)生還原反應化學能

電能電能化學能構成的三個條件有外加電源→→第十二頁，共二十六頁。練習分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池。第十三頁，共二十六頁。本節(jié)小結1.電解定義2.電解池定義3.形成電解池的條件4.電解池兩級的反應式第十四頁，共二十六頁。陰極陽極氧氣氫氣陽極(OH-SO42-):

4OH--4e-=2H2O+O2↑

實例電極反應濃度PH值復原Na2SO4

陰極(H+Na+):4H++4e-=2H2↑變大不變

加H2O2H2O==2H2↑+O2↑通電作業(yè)：1.電解Na2SO4溶液第十五頁，共二十六頁。作業(yè)2.：（2011年高考）用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的（）CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4.5H2OC第十六頁，共二十六頁。課外練習：電解規(guī)律(用惰性電極電解時)⑴電解含氧酸、強堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽溶液時，如電解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液陽極：4OH－－4e－＝2H2O

+O2↑陰極：4H++4e－＝2H2↑總反應：2H2O＝＝O2↑+2H2↑電解

電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

，若要恢復原來的濃度，只需加入一定量的

即可。實質(zhì)：電解水例如：電解硫酸溶液增大水第十七頁，共二十六頁。⑵電解無氧酸溶液(氫氟酸除外)、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液，如電解鹽酸、CuCl2溶液等電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

，若要恢復原來的組成和濃度，需加入一定量的

(通入一定量的HCl氣體)陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：2H++2e－＝H2↑

總反應：2HCl＝＝Cl2↑+H2↑

電解電解鹽酸實質(zhì)：電解質(zhì)本身被電解減小溶質(zhì)第十八頁，共二十六頁。⑶電解不活潑金屬的含氧酸鹽時，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。陽極：4OH－－4e－＝2H2O

+O2↑陰極：2Cu2++4e－＝2Cu總反應：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4

電解電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，若要恢復原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。電解CuSO4溶液第十九頁，共二十六頁。⑷電解活潑金屬的含氧酸鹽溶液時，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解NaCl溶液等。電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，若要恢復原來的組成和濃度，需通入一定量的HCl。陽極(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極(C)：2H++2e－＝H2↑

總反應：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑

電解第二十頁，共二十六頁。H+OH-陰極陽極注意：電解質(zhì)先電離后電解；導電過程就是電解過程。陰極不參與電解反應；活性陽極先于陰離子放電。惰性電極：石墨、金、鉑活性電極：石墨、金、鉑以外的金屬陽離子得電子，放電e-e-陰離子失電子，放電氧化性強的先得電子還原性強的先失電子還原反應氧化反應第二十一頁，共二十六頁。實例電極反應濃度復原CuCl2

CuCl2Cu+Cl2↑電解陽極:(Cl-OH-):2Cl--2e-=Cl2↑陰極(Cu2+

，H+)：Cu2++2e-=Cu減小加適量CuCl2晶體第一組：電解CuCl2溶液第二十二頁，共二十六頁。陰極陽極氧氣氫氣陽極(OH-SO42-):

4OH--4e-=2H2O+O2↑

實例電極反應濃度PH值復原Na2SO4

陰極(H+Na+):4H++4e-=2H2↑變大不變

加H2O2H2O==2H2↑+O2↑通電第二組：電解Na2SO4溶液第二十三頁，共二十六頁。陰極陽極氧氣氫氣陽極(OH-SO42-):

4OH--4e-=2H2O+O2↑

實例電極反應濃度PH值復原H2SO4

陰極(H+):4H++4e-=2H2↑變大變小

加H2O2H2O==2H2↑+O2↑通電第三組：電解H2SO4溶液第二十四頁，共二十六頁。陰極陽極氧氣氫氣陽極(OH-):