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課題：得失電子守恒的理解難點(diǎn)名稱(chēng)：一種元素化合價(jià)變化反應(yīng)的配平1參賽教師：王江寧時(shí)間：2020年6月22日高一年級(jí)-必修1-第二章-第三節(jié)第一頁(yè)，共十一頁(yè)。目錄CONTENTS2導(dǎo)入知識(shí)講解課堂練習(xí)小結(jié)第二頁(yè)，共十一頁(yè)。氧化還原反應(yīng)的配平守恒：電子質(zhì)量得電子總數(shù)=失電子總數(shù)算法：

化合價(jià)的變化值×角標(biāo)×系數(shù)導(dǎo)入第三頁(yè)，共十一頁(yè)。

氧化還原反應(yīng)的配平氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物知識(shí)講解第四頁(yè)，共十一頁(yè)。氧化還原反應(yīng)的配平1.數(shù)軸法：確定元素價(jià)態(tài)變化KClO3+HCl→H2O+KCl+Cl2↑↑↑↑+5-10↑-1+5-10×只靠近，不交叉第五頁(yè)，共十一頁(yè)。氧化還原反應(yīng)的配平2.確定物質(zhì)：只得電子和只失電子的KClO3+HCl→H2O+KCl+Cl2↑第六頁(yè)，共十一頁(yè)。氧化還原反應(yīng)的配平3.確定系數(shù)：KClO3+HCl→H2O+KCl+Cl2↑+5→0Cl得e-失e-KClO3

化合價(jià)的變化值×角標(biāo)×系數(shù)列變化-1→0511115第七頁(yè)，共十一頁(yè)。氧化還原反應(yīng)的配平4.依據(jù)質(zhì)量守恒配平KClO3+6HCl=3H2O+KCl+3Cl2↑第八頁(yè)，共十一頁(yè)。氧化還原反應(yīng)的配平小試牛刀：Cl2+NaOH→H2O+NaCl+NaClOH2S

+SO2→H2O+S↓第九頁(yè)，共十一頁(yè)。氧化還原反應(yīng)的配平小結(jié)1.兩個(gè)守恒2.步驟：①標(biāo)化合價(jià)②定物質(zhì)

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