第六課時(shí)物質(zhì)的量濃度溶液的配制

物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度溶液配制

創(chuàng)設(shè)情境如何配制100g10%NaCl溶液？如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？計(jì)算→稱量→

溶解→裝瓶（貼標(biāo)簽）一、實(shí)驗(yàn)所需的主要儀器:容量瓶托盤天平藥匙量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管合作探究1.計(jì)算

2.稱量

二、實(shí)驗(yàn)步驟:3.溶解

4.轉(zhuǎn)移5.洗滌

6.定容

7.搖勻合作探究8.裝瓶1.計(jì)算配制100mL1mol/L氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量:

n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1molm=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g知識(shí)歸納２.稱量

用托盤天平稱量５.9克氯化鈉固體.托盤天平的用法：１.使用前要調(diào)零（或擺動(dòng)兩邊格數(shù)相同）2.稱量時(shí)遵循左物右碼的原則３.兩個(gè)托盤上各放一張大小相同稱量紙或有些物質(zhì)需用小燒杯４.用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序５.稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零知識(shí)歸納３.溶解將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解注意事項(xiàng)：應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因?yàn)樵谌萘科可蠘?biāo)有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作，會(huì)因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時(shí)還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。提問：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，倒入的液體不可過多，不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。知識(shí)歸納

能否將溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？答：不能，要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫（或冷卻室溫）時(shí),（特別是溶解或稀釋時(shí)有明顯的熱量變化）才能溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中.知識(shí)擴(kuò)展

４.轉(zhuǎn)移為什么要用玻璃棒引流?答:由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)將燒杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度線以下）.思考：

將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？知識(shí)歸納答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。５．洗滌用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒２～３次，把洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中.輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻.返回思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？答：不要，如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。知識(shí)歸納６．定容向100ml容量瓶中注入蒸餾水,加水到接近刻度線1-2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度使溶液的凹液面與刻度線相切.

思考：

若定容時(shí)不小心使液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？知識(shí)歸納

必須重新配制７．搖勻?qū)⑷萘科可w好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻．思考：

搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？知識(shí)歸納答：不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)濕容量瓶,瓶口磨砂處有所損失所致。8.裝瓶，貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。知識(shí)歸納溶解稱量計(jì)算5.9g轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)知識(shí)歸納三、實(shí)驗(yàn)誤差分析:系統(tǒng)誤差：偶然誤差：由儀器本身不精確引起的誤差由于操作不當(dāng)引起的誤差不可避免可避免cB=nBV定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？？知識(shí)擴(kuò)展俯視仰視

俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；

仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。知識(shí)擴(kuò)展俯視仰視810108用量筒測(cè)量液體體積知識(shí)擴(kuò)展

俯視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

仰視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；

①稱量導(dǎo)致誤差：n或mV

c=n/V砝碼生銹（未脫銹）不變砝碼有缺損不變未調(diào)零，指針偏右不變未調(diào)零，指針偏左不變NaOH放在濾紙上稱不變稱NaOH很緩慢不變裝NaOH的燒杯未干燥不變用量筒量濃溶液讀數(shù)時(shí)俯視不變用量筒量濃溶液讀數(shù)時(shí)仰視不變偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低不變不變偏低偏低偏高偏高②溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌等導(dǎo)致誤差：n或m

V

c=n/V溶解轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出溶解放熱未恢復(fù)室溫溶解吸熱未恢復(fù)室溫玻璃棒引流在刻度上方燒杯未洗滌洗滌液未移入容量瓶偏低偏低不變不變偏低偏高不變偏高偏低不變偏高偏低偏低偏低偏低偏低不變不變③定容、搖勻、裝瓶導(dǎo)致誤差：

n或m

V

c=n/V定容時(shí)俯視刻度定容時(shí)仰視刻度定容時(shí)超出刻度，吸出搖勻后液面下降，再加水裝瓶時(shí)試劑瓶未干燥不變偏高偏低不變偏高偏低偏低不變不變偏低偏高偏低不變偏高偏低下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏高,偏低,還是不變?1.把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，有少量溶液濺出；()2.未洗滌燒杯和玻璃棒；()3.定容時(shí)加水超過了刻線；()

4.定容時(shí)仰視觀察液面；()偏低偏低偏低偏低反饋練習(xí)5.定容時(shí)俯視觀察液面；()6.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；（）7.將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；（）偏高反饋練習(xí)不變不變四、濃溶液配制稀溶液溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變知識(shí)擴(kuò)展c（濃溶液）×

V（濃溶液）＝c（稀溶液）×

V（稀溶液）【例】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V

=0.6mol/L×500mL

V=50mL

答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：設(shè)需6mol/LNaOH溶液的體積為V分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：

C1V1=C2V2(體積單位不一定用升，相同則可）例題剖析

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10.0燒杯少量冷卻玻璃棒250反饋練習(xí)③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線

時(shí)，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度

，應(yīng)該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入_____中并貼好標(biāo)簽。低2~3厘米膠頭滴管偏低重新配制搖勻試劑瓶2-3容量瓶反饋練習(xí)書面作業(yè)：課本P188、10課后作業(yè)Th