遼寧省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高二年級上冊12月月考化學(xué)試題含答案

遼寧省名校聯(lián)盟2023年高二12月份聯(lián)合考試

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答非選擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是

符合題目要求的。

1.2023年10月31日，神舟十六號載人飛船航天員乘組成功返回地球。下列敘述錯誤的是（）

A.飛船采用的太陽能剛性電池陣將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B.飛船使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷Si3N4屬于新型無機(jī)非金屬材料

C,返回艙燒蝕層材料在熔化或汽化時放出大量熱從而保護(hù)艙體

D.返回艙緩沖需要借助無水期N2H4自身分解產(chǎn)生兩種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)屬于贈增反應(yīng)

2.下列有關(guān)燃燒的說法正確的是（）

A.凡燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+C12（g）=2HCl（g）AH=-184.6kJ/mol

B.相同條件下，等物質(zhì)的量的S（s）與S（g）在空氣中完全燃燒，前者的大

C.燃燒反應(yīng)中燃料的能量一定高于生成物的總能量

占燃

D.甲烷燃料電池的總反應(yīng)方程式為CH4+2。2==CO2+2H2O

3.水是生命的源泉。室溫下，下列與水有關(guān)的說法正確的是（）

A.SO2溶于水后溶液可以導(dǎo)電，因此SO?屬于電解質(zhì)

B.稀氨水在稀釋過程，一水合氨電離程度增加，堿性增強(qiáng)

C.冰醋酸中加入少量水，體系的導(dǎo)電能力減弱

D.水中加入少量碳酸鉀固體，水的電離程度增大

4.已知N2（g）+3Hz（g）目犧2NH3（g）AH=-92.4kJ/mol在恒壓反應(yīng)器中進(jìn)行，原料氣N2、H2

按等物質(zhì)的量進(jìn)行投料，以下分析正確的是（）

A.利用物質(zhì)物理性質(zhì)的差異可以分離出產(chǎn)物

B,工業(yè)上選擇500℃而不是室溫與勒夏特列原理有關(guān)

c.N2的體積分?jǐn)?shù)不變說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.體系內(nèi)充入He(g)對平衡轉(zhuǎn)化率沒有影響

5.人體血液存在H2co3(CO?)與NaHCC>3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝時產(chǎn)生的少量酸、堿,

保持pH的穩(wěn)定，有關(guān)說法不正確的是()

A.代謝產(chǎn)生的H+被HC0］結(jié)合形成H2cO3

B.代謝產(chǎn)生的堿被H+中和，H+又由H2cO3電離補(bǔ)充

C.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

D.人體出現(xiàn)酸中毒時可注射少量NaHCC)3溶液緩解

6.下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

ABCD

3y滴0.1mol,L"不冷fNiOH港液

一溫度計(jì)(NaOH溶液

,杯蓋rpy滴

井內(nèi)筒2mL0.1mol-L'1

日上隔熱層°」m"，-'曰FeCl,溶液目

丁外殼MgCL溶液陽------?圖

比較Mg(OH)2與Fe(OH)3的蒸干A1CL溶液獲得

測定中和反應(yīng)的熱效用NaOH溶液滴定未知

應(yīng)濃度的醋酸溶液

無水A1CL固體

7.證明甲酸為弱酸，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是()

①將5滴O.lmol/L的甲酸溶液滴入1mLO.lmol/L的Na2cO3溶液中，觀察現(xiàn)象

②分別將lLc(H+)相同的鹽酸和甲酸溶液加水稀釋至2L,比較二者稀釋后的pH

③向甲酸溶液中加入少量甲酸鈉固體，測定溶液的pH變化

④將足量Zn分別加入到濃度和體積均相等的鹽酸和甲酸溶液中，測定反應(yīng)完成時Zn的質(zhì)量變化量

A.①②B.②③C.③④D.①④

8.西漢劉安組織編撰的《淮南萬畢術(shù)》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其反應(yīng)Fe+CuSC)4

Cu+FeSO,是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.該反應(yīng)如果用電解池實(shí)現(xiàn)，F(xiàn)e作陰極

C.ILO.lmol/LC11SO4溶液中陽離子數(shù)目大于O」NA

D.惰性電極電解CuSC）4溶液若加入O」molCu（OH）2可使電解液復(fù)原，則電路中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

9.已知25℃時部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸H2cO3H2SO3HC1O

Kal=4.5x10-7=1.4x10-2

電離平衡常數(shù)Ka=4.0x10-8

-11

Ka2=4.7xl0%=6.0x10-8

在25℃時，下列說法正確的是（）

A.向NaClO溶液中通入少量CO?發(fā)生反應(yīng)：2cC）2+NaC10+H20===Na2C03+2HC10

B.等濃度Na2cO3與Na2sO3兩份溶液比較：c（SO1-）>c（CO^）>c（HSO；）>c（HCO~）

-5

C.CIO的水解常數(shù)Kh=2.5xW

D.NaHSC^溶液（pH=5.6）含S微粒的離子濃度大?。篶（HSOj〉｛SO?）〉c（H2so3）

10.鋰-磺酰氯（Li-SO2CI2）電池的工作原理如圖所示，選擇性透過膜只允許C「通過。已知電池反應(yīng)為

2Li+SO2C12=2LiCl+S02T,下列說法正確的是（）

——負(fù)載——

選擇性透過膜

A.電池的電解質(zhì)溶液可以是鹽酸

B.Li電極發(fā)生氧化反應(yīng)，C「由右向左移動

C.電路中轉(zhuǎn)移O.lmole-,選擇性透過膜有0.2molC「通過

D.使用該電池精煉粗銅，精銅與右側(cè)C電極相連

11.恒容密閉容器（忽略固體體積的影響及溫度對物質(zhì)狀態(tài)的影響）中一定量X發(fā)生反應(yīng)

2X（s）口Y（g）+2Z（g）,實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃152025

平衡氣體總濃度/（10-3mol/L）2.13.06.3

下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.15℃時，平衡前任意時刻的v逆均大于平衡時的v逆

B.20℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為4moi3/1?

C.25℃時，向平衡體系中再充入O.OlmolY和0.02molZ,達(dá)平衡后Y濃度不變

D.30℃時，Y的體積分?jǐn)?shù)大于工

3

12.三室式電滲析法將含Na2sO,廢水處理并得到兩種常見的化工產(chǎn)品，原理如圖所示，采用惰性電極，ab、

cd均為離子交換膜。下列敘述正確的是（）

A.陰極附近堿性增強(qiáng)

B.陽極區(qū)電解質(zhì)溶液可以是稀NaOH溶液

C.ab為陰離子交換膜，cd為陽離子交換膜

D.若陽極材料為石墨電極，長時間使用不會損耗

13.某水溶液中不同溫度下pH和pOH的關(guān)系如圖所示［pOH=-lgc（0H-）］。下列說法正確的是（）

A.將純水升溫可以實(shí)現(xiàn)f點(diǎn)到d點(diǎn)，且水仍為中性

B.0cd區(qū)域（Od線除外）溶液呈酸性，可采用圖2方法測定鹽酸的pH

C.若a=6,該溫度下pH=2的H2so4溶液與PH=12的KOH溶液等體積混合后呈中性

D.d點(diǎn)純水中加入NaOH溶液pH可以變化到e點(diǎn)，同時抑制了水的電離

14.國產(chǎn)航母山東艦采用模塊制造然后焊接組裝而成的，對焊接有著極高的要求。實(shí)驗(yàn)室模擬在海水環(huán)境和河

水環(huán)境下對焊接金屬材料使用的影響（如圖甲、乙）。下列相關(guān)描述中不正確的是（）

原表面與蝕區(qū)原表面

A.甲是河水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是海水環(huán)境下的腐蝕情況

B.由圖可推知，若鍍錫鐵表面發(fā)生破損，鐵不能繼續(xù)被保護(hù)

C.檢驗(yàn)腐蝕區(qū)溶液中的Fe?+,可取鐵附近少量溶液滴加K/FelCN%］溶液

D.為防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點(diǎn)附近用鋅塊打“補(bǔ)丁”

15.分析化學(xué)中將“滴定分?jǐn)?shù)”定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常溫下，以O(shè).lOmoLLT

NaOH溶液為滴定液滴定O.lOmoLLT一元酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）

B.a點(diǎn)：c（HA）〉c（A-）

C.b點(diǎn)：c（Na+）=c（HA）+c（A-）=0.10mol.LT

D.c點(diǎn)：c（A）〉c（Na+）〉c（0H）〉c（H+）

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（12分）硫酸鎂具有鎮(zhèn)痛、鎮(zhèn)靜等功效在醫(yī)療中應(yīng)用廣泛。一種以硼鎂泥（主要含MgCC>3,還含CaO、

FeO、Fe2O3,A12O3>MnO、SiO2等）制取七水硫酸鎂的流程如下:

試劑XNaCIO試劑Y

MgSO,?7H2O

淀渣MnO2,Fe（OH）j,Al（OH）3CaSO,

已知：i.本題中涉及的部分難溶電解質(zhì)的溶度積如下表:

難溶電解質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Mg(OH)2

8.0x10-384.0x1016Loxley9x1011

ii.當(dāng)溶液中某離子濃度W10-'mol/L時認(rèn)為該離子沉淀完全，lg2=0.3,lg3=0.5。

回答下列問題：

（1）“酸浸”濾渣的成分為,為提高M(jìn)g?+的浸取率采取的措施有（列出兩種措施）。

（2）“氧化”的目的之一是氧化MY+,其離子方程式為o

（3）“調(diào)pH”時，最適宜使用的Y試劑是（填字母），此時體系為25℃,pH至少調(diào)到（保

留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

A.NH3H2OB.MgOC.NaOHD.MgCl2

（4）“調(diào)pH”后的濾液中c（Fe3+）:c（AF+）=。

（5）已知CaSC）4與Mgs。,在水中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，則“結(jié)晶2”的操作為

洗滌，低溫干燥。

溶解度g/】OOg水

17.（15分）銘酸鉀（電0。/和重倍酸鉀（電”。？）是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑。回答下列問

題：

（1）電化學(xué)法制備重銘酸鉀實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

4

不銹鋼惰性電極

稀KOH溶液KzCrO,溶液

陽離子交換膜

（只允許陽離子通過）

圖1

陽極區(qū)電極反應(yīng)式是,后續(xù)制得重倍酸鉀的離子反應(yīng)方程式為.

（2）以O(shè).lOOOmol/LAgNC）3標(biāo)準(zhǔn)液滴定20.00mL溶液中的C「，采用CrO：為指示劑。（已知AgzCrC^、

AgCl的分別為4.0x1012和1.0x1()T。)

①CrO上可以作指示劑的原因除了生成胸紅色的沉淀外，還與.有關(guān)（從溶解度角度回答）。

②AgNC）3標(biāo)準(zhǔn)液盛裝在圖2..（填"A”或"B”）滴定管中，滴定管檢漏后裝液前應(yīng)進(jìn)行的操作是

到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是.

AB

圖2

③以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL

10.1020.40

22.0024.06

31.5521.75

c（CF）=moVL（保留四位有效數(shù)字），若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時俯視刻度線會導(dǎo)致測定結(jié)果

（填“偏高”“偏低”或“無影響

18.（14分）我國科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成，關(guān)鍵的一步是利用化學(xué)催化劑將高濃度CO2

還原成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)DCH3OH(g)+H2O(g)?

(1)已知相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示，則上述反應(yīng)的AH=______kJ-moF10

化學(xué)鍵H-HH-0c=oC-0C-H

鍵能/(kJ-moF1)436464803326414

(2)有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是(填字母)。

A.高溫高壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.低溫低壓

(3)實(shí)驗(yàn)室在模擬該反應(yīng)的過程中，將氣體體積比為1：3的CO?和H2混合氣體按相同流速通過反應(yīng)器,

CO2的轉(zhuǎn)化率［a(CC)2)］隨溫度和壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示(已知：該反應(yīng)的催化劑活性受溫度影響變化不

大)。

a(COz)/%

233235237239241243245247249251

T/'C

①Pip2(填或"=”)。

②分析236℃后曲線變化可能的原因：，

③圖中①坐標(biāo)為(237,20),請計(jì)算此時反應(yīng)的平衡常數(shù)￡=［對于反應(yīng)加A(g)+〃B(g)口

°C(g)+qD(g),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示］。

(4)該反應(yīng)CC)2(g)+3H2(g)口CH30H(g)+H2(3(g)經(jīng)過如下步驟來實(shí)現(xiàn):

-1

I.CO2(g)+H2(g)DCO(g)+H2O(g)AH,=+40.9kJ-mol；

II.CO(g)+2H2(g)nCH3OH(g)AH2O

①反應(yīng)I、II的InK(K代表化學(xué)平衡常數(shù))隨工(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。線(填“a”或

T

“b”)表示反應(yīng)I的InK隨工的變化。

②已知反應(yīng)I是整個反應(yīng)的決速步,下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是（填字母）。

CO^JHjCHQH+HQ

A.B.反應(yīng)進(jìn)出

?

到

蟆

叁

D.

19.（14分）H3PO3（亞磷酸）主要用作制造塑料穩(wěn)定劑的原料。

已知（過量）

（1）H3PO3+2NaOH==Na2HPO3+2H2O。

H3PO3屬于（填“一”“二”或“三”）元酸，NazHPOs屬于（填“正鹽”或“酸式鹽”）。

亞磷酸溶液中的、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示。已

（2）25℃,H3Po3H2P0；,HP0：5（X）c（H+）

①O.llmoLLT的H3P。3溶液的pH為2,H3P。3的電離平衡常數(shù)Kal約為（H3P。3的后續(xù)電離和

水的電離忽略不計(jì)）。

②圖像中C點(diǎn)c（H3Po3）=C（HPO；）H0,那C點(diǎn)對應(yīng)的c（H+）=mol/L。

③A、B、C三點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)?

c（H,PO力

④濃度均為O.lmol/L的Na2HPO3和NaOH的溶液混合，加水稀釋10倍后的溶液中-------將________

2c（HPO，）

（填“增大”“不變”或“減小”）。

（3）亞磷酸可用電解NazHPOs溶液來制得，裝置如圖所示：

--45U3--

石墨陽膜陰膜陽膜不銹鋼

珀：「：力

三三二三二二二L■二二二二二二二上二二二二二二二"二二二三二二.一

:國曲遽眄跡藏蒙頓噲

■一—一-■-■-一-^L-—--—-一廣工——g—匚■—.卜，-■-■-■-[-■-■-■-——一

陽極室產(chǎn)品室原料室陰極室

①陰極室的電極反應(yīng)式為O

②產(chǎn)品室中發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)品的總的離子方程式為。

參考答案及解析

一、選擇題

1.C【解析】載人飛船采用了太陽能剛性電池陣，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用，A項(xiàng)正確；高溫結(jié)構(gòu)陶

瓷SisN4屬于新型無機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)正確；飛船返回艙在返回過程中，與大氣發(fā)生劇烈的摩擦，會使艙體

外表的溫度升到很高，返回艙燒蝕層材料在熔化汽化時吸收大量熱量從而保護(hù)艙體，C項(xiàng)錯誤；返回艙利用了

無水期N2H4發(fā)生的分解反應(yīng)：N2H4=N2T+2H2T,產(chǎn)生氣體量增多，利用燧增反應(yīng)對返回艙起到了

緩沖保護(hù)作用，D項(xiàng)正確。

2.B【解析】氫氣的燃燒熱指的是ImolH2完全燃燒生成液態(tài)水時所放出的熱量，A項(xiàng)錯誤；相同條件下，固

體硫的能量低于氣態(tài)硫，且燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，均小于0,反應(yīng)熱前者大于后者，B項(xiàng)正確；燃燒反應(yīng)

中反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量，但是燃料自身的能量不一定高于生成物的總能量，C項(xiàng)錯誤；燃

料電池不需要加熱，D項(xiàng)錯誤。

3.D【解析】SO2溶于水后溶液可以導(dǎo)電，是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)亞硫酸，因此SO?屬于非電解質(zhì)，

A項(xiàng)錯誤；稀氨水在稀釋過程中，一水合氨電離度雖然增加，但是由于稀釋堿性減弱，B項(xiàng)錯誤；冰醋酸不導(dǎo)

電，加入少量水后，醋酸電離，體系的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C項(xiàng)錯誤；水中加入碳酸鉀固體，碳酸鉀會發(fā)生水解反

應(yīng)從而促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度增大，D項(xiàng)正確。

4.A【解析】利用氨氣沸點(diǎn)較高、易液化的物理性質(zhì)可以分離出氨氣，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向

移動，500。。比室溫產(chǎn)率低，因此不符合勒夏特列原理，B項(xiàng)錯誤；

N(g)+3H(g)||f||

22S2NH3(g)

初始110

反應(yīng)X3x2x

平衡1-xl-3x2x

求得N2的體積分?jǐn)?shù)=g為定值，所以N2的體積分?jǐn)?shù)不變不能說明反應(yīng)達(dá)平衡，C項(xiàng)錯誤；充入He后，反應(yīng)

有關(guān)氣體的分壓下降，平衡逆向移動，D項(xiàng)錯誤。

5.C【解析】代謝產(chǎn)生的H+被HCOJ結(jié)合形成H2co3,A項(xiàng)正確；代謝產(chǎn)生的堿被H+中和，H*又由H2cO3

c(HCO；)c(H+)

電離補(bǔ)充,B項(xiàng)正確；當(dāng)遇到大量酸、堿時，(HCO3)和c(H2co3)濃度變化大，由人=

c(H2cO3)

c(H+)變化明顯，故不可抵抗大量酸、堿的影響，C項(xiàng)錯誤；人體出現(xiàn)酸中毒時可注射少量NaHCC)3溶液緩

解，D項(xiàng)正確。

6.B【解析】測定中和反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)缺少環(huán)形攪拌棒，A項(xiàng)錯誤；通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)NaOH少量可以實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)

化，說明Fe(0H)3的溶解度比Mg(OH)2小，二者人。的計(jì)算方式不同，但是Fe(0H)3的次募高，因此可以比

較出二者大小，B項(xiàng)正確；用NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液應(yīng)該用酚猷作指示劑更接近滴定終點(diǎn)，盛

裝NaOH溶液的滴定管應(yīng)該為堿式滴定管，C項(xiàng)錯誤；蒸干A1CL溶液制無水A1CL固體時，氯化鋁會水解，

應(yīng)在氯化氫氣流中進(jìn)行，D項(xiàng)錯誤。

7.D【解析】證明甲酸為弱酸，①將5滴O.lmol/L的甲酸溶液滴入ImLO.lmol/L的Na2cO3溶液中，由于

Na2cO3溶液過量即使反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，且有現(xiàn)象也無法得出甲酸是弱酸的結(jié)論，故①設(shè)計(jì)不合理；②分別

將1L4H+）相同的鹽酸和甲酸溶液加水稀釋至2L,測定二者稀釋后的pH,甲酸pH的變化值小于鹽酸，故

②設(shè)計(jì)合理；③向甲酸溶液中加入少量甲酸鈉固體，測定溶液的pH,若pH升高則證明甲酸為弱酸，故③設(shè)

計(jì)合理；④濃度和體積均相等的鹽酸和甲酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且均為一元酸，因此消耗Zn也相等,

故④設(shè)計(jì)不合理。故選D項(xiàng)。

8.C【解析】該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)如果用電解池實(shí)現(xiàn)，F(xiàn)e參

與反應(yīng)因此需要作陽極，B項(xiàng)錯誤；ILO.lmol/LCuSC）4溶液中CM+發(fā)生水解反應(yīng)會使陽離子數(shù)目增多，所

以陽離子數(shù)目大于0.INA，C項(xiàng)正確;惰性電極電解CuSO4溶液若加入O.lmolCu（OH）2可以使電解液復(fù)原，

說明C/+放電完全水開始放電，則電路中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，D項(xiàng)錯誤。

9.D【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2SO3>H2cO3>HSO；>HC1O>HCO］。

酸性強(qiáng)弱為H2co3〉HC1O〉HCO］,則由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，C1CF和HCO；不反應(yīng)，次氯酸鈉溶液

與少量二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為C1CF+CO2+H20===HC10+HC01

A項(xiàng)錯誤；等濃度Na2cO3與Na2s。3兩份溶液比較，由于酸性順序，越弱越水解因此碳酸根的水解程度大于

亞硫酸根，順序應(yīng)為｛SO；）〉c（C0j）〉c（HC0j〉c（HS0j,B項(xiàng)錯誤；C1CT的水解常數(shù)

K1x1n-14

跖=言=4義］0-8=2.5x10-7,c項(xiàng)錯誤；NaHSC）3溶液PH<7,說明HSO,的電離程度大于其水解程

度，因此含S微粒的濃度大小順序?yàn)閏（HSO3）〉c（SO；）〉c（H2SC）3），D項(xiàng)正確。

10.B【解析】根據(jù)電池反應(yīng)為2Li+S02cl2=2LiCl+SO2T可知，放電時Li元素化合價由0價變?yōu)?1

價，失去電子，所以Li電極是負(fù)極，則碳棒是正極，正極是SO2cU中+6價的硫得電子、發(fā)生還原反應(yīng)；鋰

與鹽酸，磺酰氯與水發(fā)生反應(yīng)，因此不能是鹽酸作為電解質(zhì)溶液，A項(xiàng)錯誤。Li電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，

C「由正極向負(fù)極移動，B項(xiàng)正確。電路中轉(zhuǎn)移O.lmol己，選擇性透過膜有O.lmolC「通過，C項(xiàng)錯誤。使

用該電池精煉粗銅，精銅與負(fù)極相連做陰極，因此與鋰電極相連，D項(xiàng)錯誤。

11.C【解析】15c時，正向反應(yīng)建立平衡，生成物濃度不斷增加，v逆逐漸增大因此平衡前任意時刻的v逆均

小于平衡時的v逆，A項(xiàng)錯誤；20℃時，c（Y）=lxl0-3mol/L,c（Z）=2xlO-3mol/L,

7^=1xW3x（2xW3）2mol3/L3=4xW9mol3/L3,B項(xiàng)錯誤；25℃時，溫度不變，平衡常數(shù)不變，且

K=c（Y）x，2（z）,反應(yīng)混合氣體中Y和Z的比值始終是1：2,故重新平衡時Y的濃度不變，C項(xiàng)正確；

30℃時，反應(yīng)混合氣體中Y和Z的比值始終是1：2,Y的體積分?jǐn)?shù)為工，D項(xiàng)錯誤。

3

12.A【解析】兩膜中間的Na+和SOj可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室，根

據(jù)電解池“異性相吸”，則通電后SOf通過中間隔室的陰離子交換膜向陽極遷移，陽極區(qū)中水電離出的氫氧根

失去電子，氫離子和硫酸根結(jié)合形成硫酸得到產(chǎn)品2,同理左側(cè)得到產(chǎn)品1NaOH。同時為了增強(qiáng)兩極的導(dǎo)電

能力，同時不引入新雜質(zhì)，陰極區(qū)應(yīng)該使用稀NaOH溶液，陽極區(qū)使用稀硫酸。陰極反應(yīng)為

2H2O+2e===H2T+2OH,因此陰極附近堿性增強(qiáng)，A項(xiàng)正確；陽極區(qū)電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸溶液，

B項(xiàng)錯誤；ab為陽離子交換膜，cd為陰離子交換膜，利于形成產(chǎn)品，C項(xiàng)錯誤；若陽極材料為石墨電極，石

墨會因?yàn)榘l(fā)生氧化反應(yīng)而造成損耗，D項(xiàng)錯誤。

13.D【解析】圖IpH、pOH越大，對應(yīng)離子濃度越小，f到d水的離子積常數(shù)在減小，所以需要將純水降溫

可以實(shí)現(xiàn)f點(diǎn)到d點(diǎn)，且水仍為中性，A項(xiàng)錯誤；Ocd區(qū)域（Od線除外）溶液呈酸性，圖2方法用濕潤的pH

試紙會讓pH增大產(chǎn)生誤差，同時這也是錯誤的操作，B項(xiàng)錯誤；若a=6,則Kw=lCfi2,該溫度下pH=2

的H2sO4中c（H+）=102mol/L,pH=12的KOH溶液c（0IT）=lmol/L,二者等體積混合后溶液呈堿性,

C項(xiàng)錯誤；d點(diǎn)純水中加入NaOH溶液pH可以變化到e點(diǎn)，同時抑制了水的電離，D項(xiàng)正確。

14.C【解析】從腐蝕程度來講，乙明顯比較嚴(yán)重，因海水中含有較多的鹽分，腐蝕速率比河水快，故甲是河

水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是海水環(huán)境下的腐蝕情況，A項(xiàng)正確；由圖可推知，若鍍錫鐵表面發(fā)生破損，鐵不能

繼續(xù)被保護(hù)，B項(xiàng)正確；檢驗(yàn)腐蝕區(qū)產(chǎn)物，由于產(chǎn)物是Fe?+,可取鐵附近少量溶液滴加K31Fe（CN）6]溶液,

C項(xiàng)錯誤；為防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點(diǎn)附近用鋅塊打“補(bǔ)丁”，利用犧牲陽極法進(jìn)行保護(hù)，D項(xiàng)正

確。

15.A【解析】同濃度的一元堿NaOH與一元酸HA反應(yīng)，恰好反應(yīng)時是1：1,體積相同。所以當(dāng)反應(yīng)處于

y點(diǎn)時，可認(rèn)為是NaOH加入0.95mol,未反應(yīng)的HA是0.05mol,此時溶液體積為V,則

c（H+）c（A[107x°^

/（以）='）\）a—二」=1.9x10-6,A項(xiàng)正確；a點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為0.50,此時溶液中成分為

）c（HA）0X）5

NaA和HA,且二者濃度相等，pH<7,證明HA的電離程度大于NaA的水解程度，c（HA）<c（A）,B

項(xiàng)錯誤；b點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1.00,二者恰好完全反應(yīng)，但是體積變成二倍，濃度降為原來的一倍,

（Na+）=c（HA）+c（A）=0.05mol-I71,C項(xiàng)錯誤；c點(diǎn)根據(jù)電荷守恒

（Na+）>c（A）>c（0H）>c（H+）,D項(xiàng)錯誤。

二、非選擇題

16.（12分，除標(biāo)注外每空2分）

（1）SiO2和Cas。,（每個物質(zhì)1分，寫錯不得分）適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加硫酸的濃度、攪拌、將硼鎂泥粉

碎（其他合理也可以得分，每種1分，寫升溫、增加酸的濃度也給分）

2++

（2）CIO+Mn+H20=CF+MnO2+2H（寫成化學(xué)方程式不得分，環(huán)境錯不得分，配平錯誤扣1

分，漏寫物質(zhì)不得分）

（3）B（1分）5.0（1分，寫成5不得分）

（4）8x10-5

（5）蒸發(fā)濃縮或加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（蒸發(fā)結(jié)晶不得分，不寫蒸發(fā)濃縮不扣分，不寫冷卻結(jié)晶不得分，

少過濾扣1分）

【解析】一種以硼鎂泥（主要含MgCC）3,還含Ca。、FeO、Fe2O3>A12O3>MnO、SiO2等）加入X試

劑后酸浸，最后要制備MgSO4-7H2。，說明加入的是硫酸溶液，Si。2難溶于酸，生成微溶的CaSO"濾渣

為Si。?和Caso”得到Mg2+、Ca2\Fe2\Fe3+>Al3\Mn2+,加入NaClO溶液將Fe?+、Md+氧化

為Fe3+和MnO2，加入MgO或者M(jìn)g（OH）2調(diào)pH將Fe3+、A^+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾除去

CaSO4,冷卻結(jié)晶得到MgSO4-7H2O。

（1）要制備MgSO「7H2。說明加入的是硫酸溶液，故X為H2so4溶液。根據(jù)分析可知Si。2難溶于酸，生

成微溶的CaSO"故濾渣為SiO?和Cas。/提高M(jìn)g?+的浸取率采取的措施有適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加硫酸的濃

度、攪拌、將硼鎂泥粉碎等。

（2）根據(jù)分析可知加入NaClO溶液將Fe?+、Mi?+氧化為Fe3+和MnO2，氧化MM*的離子方程式為

2++

CIO+Mn+H2O=CF+MnO2+2HO

（3）“調(diào)pH”時，為了不引入新雜質(zhì)，最適宜使用的Y試劑是MgO,故應(yīng)該選B項(xiàng)；此時，溶液中主要要

除去的雜質(zhì)離子是Fe3+和AF+,A1（OH）3溶解度大，所以調(diào)pH最小要保證A/+沉淀完全，當(dāng)溶液中

1.0x1033

3+6339

c（Al）=10-moVL時，根據(jù)^sp[Al（OH）3]=1.0xW,c=10-moVL,

1.0xW6

c（H+）=105mol/L,則所調(diào)pH=5.0。

3+3+

（4）“調(diào)pH”后Fe（OH）3和A1（OH）3兩種沉淀共存，因此濾液中c（Fe）:c（Al）=

5

^sp[Fe（OH）3]：^sp[Al（OH）3]=8xlO-。

（5）由溶解度曲線可以看出，Mgs。4的溶解度受溫度影響較大，而Cas。4的溶解度受溫度影響較小，因此

結(jié)晶2的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。

17.（15分，除標(biāo)注外每空2分）

+

（1）2H2O-4e===O2+4H（寫成4OIT—4e「==。2+2凡0也可以得分）

+_

2CrO：+2H□Cr2O,+H2O

（2）①AgCl比Ag2CrC）4更難溶，在相同濃度的Ag+溶液中，C「更易結(jié)合Ag+生成沉淀（體現(xiàn)銘酸銀溶解

度大即可得2分）

②A洗滌、潤洗（每個1分，少寫一個扣1分，多寫1個扣1分）滴入最后半滴AgNC）3標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形

瓶中產(chǎn)生了磚紅色沉淀，且30s（或半分鐘）內(nèi)不消失（半滴寫1滴不扣分，磚紅色沉淀1分，后半句1分,

沒有磚紅色沉淀直接不給2分）

（3）0.1013偏低（1分，偏小、變小不扣分）

【解析】⑴陽極區(qū)能得到重銘酸鉀溶液的原因是：陽極上凡0放電，2H2O-4e=O2+4H\溶液中

H+濃度增大，發(fā)生后續(xù)2CrOj+2H+口Cr2O1+H2O,使CrO；一轉(zhuǎn)化為?馬07，部分K+通過陽離子交

換膜移動到陰極區(qū)，使陽極區(qū)溶液的主要溶質(zhì)變?yōu)镵zCrzO?。

（2）①AgCl比Ag2CrC>4更難溶，在相同濃度的Ag+溶液中，C「更易結(jié)合Ag+生成沉淀。

②AgNC）3標(biāo)準(zhǔn)溶液為酸性溶液，應(yīng)該放在酸式滴定管里，故選A項(xiàng)；滴定管檢漏后裝液前應(yīng)進(jìn)行的操作是洗

滌和潤洗；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后半滴AgNC）3標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中產(chǎn)生了磚紅色沉淀，且30s（或半分

鐘）內(nèi)不消失。

③第二組數(shù)據(jù)偏差過大，舍棄，標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積=2030+20.20mL=2025mL,

2

c（C「）=20.25mLx10義0.10?0mol/L。。3m01yL；配制AgNC）3標(biāo)準(zhǔn)液定容時俯視刻度線，則所得

\>20.00mL義10-323

標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏大，然后用該溶液進(jìn)行滴定，會導(dǎo)致滴定時標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小、測定結(jié)果偏低。

18.（14分，每空2分）

（1）-46（沒寫負(fù)號不得分）

（2）B

（3）①〉

②反應(yīng)已達(dá)到平衡，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度增大平衡逆向移動（放熱1分，逆向移動1分）

c3

64

（4）①b

②A

【解析】（1）AH=E反應(yīng)物總鍵能-E生成物的總鍵能=803x2+3x436-（3x414+326+464x3）=-46kJ-mor1。

（2）該反應(yīng)焰變小于0,為放熱反應(yīng)，低溫有利于反應(yīng)正向移動，同時該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，

高壓有利于反應(yīng)正向移動，可以提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，故選B項(xiàng)。

⑶①由反應(yīng)CC）2（g）+3H2（g）口CH3OH（g）+H2O（g）^,相同溫度下，壓強(qiáng)越大，平衡正向移動，CO,

轉(zhuǎn)化率越高，P[>Pz。

②分析236℃后曲線變化的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度增大平衡逆向移動，故二氧化碳轉(zhuǎn)化率在236℃

后逐漸降低。

③根據(jù)條件列出三段式可求解，假設(shè)初始量為CO21mo1,H23mo1,則平衡時氣體總物質(zhì)的量為

nQo4A9

0.8+2.4+0.2+0.2=3.6mol則x(CC)2)="、X(H,)=—、X(CH3OH)=X(H,O)=—o計(jì)算得

~3.6~3.6-