遼寧省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高三年級上冊12月月考化學(xué)試題

遼寧省名校聯(lián)盟2023年高三12月份聯(lián)合考試

化學(xué)

命題人：大連育明高級中學(xué)王仕作審題人：大連育明高級中學(xué)劉懿

本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上

無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32Zn-65

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

1.下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯誤的是（）。

A.醋酸既能除去水垢，也能除去鐵銹

B.熱的碳酸鈉溶液可以洗去物品表面的柴油

C.穿久變黃的白襯衫用高銃酸鉀溶液浸泡后，加入維生素C洗滌，可恢復(fù)白色

D.葡萄酒中添加少量二氧化硫可以起到殺菌的作用

2.下列敘述正確的是（）o

A.酸性：CHC12COOH<CH3COOHB.HC1O的電子式為H:dl：o：

c.Ti2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖是//D.CIO；的空間構(gòu)型是平面三角形

3.與下列物質(zhì)工業(yè)制法有關(guān)的反應(yīng)不正確的是（）o

A.工業(yè)制硫酸：2so2SO3

△

B.工業(yè)制氯氣：MnO2+4HCl（濃）^=MnCl2+C12T+H2O

C.工業(yè)制硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO

電解

D.工業(yè)制鋁：2A1,C）3（熔融）4A1+3O2T

冰晶石

4.下列敘述正確的是（）。

A.沸點：H2O<H2S<H2SeB.OF2和O3的空間構(gòu)型均為V形

分子中所有原子都滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

c.PE8D.S02是含有極性鍵的非極性分子

A.圖①裝置可用于干燥氯氣

B.圖②裝置可用于制取氨氣

C.圖③操作可排出盛有KMnC>4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡

D.圖④裝置可用于制備晶體[CU（NH3）4]S（VH2O

6.下圖為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期主族元素。Z的基態(tài)原子有3個未成對電子。下列

比較中，正確的是（）。

E]r

EF□

A.原子半徑：Y>X>Z>WB.最高正化合價：Y>W>X=Z

C.第一電離能：Y>X>Z>WD.電負性：Y>X>Z>W

7.下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論不正確的是（）。

選項實驗操作實驗結(jié)論

A將SC）2通入濱水中，濱水顏色褪去還原性：S02>Br

向FeL溶液中加入幾滴氯水振蕩，再加

B還原性：I->Fe2+

CC'萃取，下層呈紫色，上層接近無色

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生

C酸性：HCO;>AI(OH)3

白色沉淀

D將CH3coONa溶液升溫，pH降低CH3coeT水解是放熱反應(yīng)

8.以段基化合物為載體運用化學(xué)平衡分離、提純某納米級活性鐵粉，反應(yīng)原理為

Fe(s)+5CO(g).Fe(CO)5(g),裝置如下:

己知溫度：l<《。對于該過程理解不正確的是（）。

著區(qū)域2區(qū)域

不純鐵粉加熱爐純鐵粉

A.Fe(s)+5CO(g),Fe(CO)5(g)為放熱反應(yīng)

B.Fe(CO,是以Fe為中心原子，CO為配體的配合物

C.工作時，7；區(qū)域和石區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系

D.Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g),溫度升高，反應(yīng)AG增大

9.下列離子方程式書寫正確的是()。

A.向燒堿溶液中加入過量的Al：2A1+2OT+2H2A1O-3H2T

2+

B.NaHCC>3與少量Ba(OH),溶液混合：Ba+HCO；+OH=BaCO3+H2O

電解

C.鉛蓄電池充電時總反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O

D.C11SO4溶液中加入Na：2Na+Cu2+=2Na++Cu

10.科學(xué)家成功合成C18環(huán)狀分子，對通過原子操縱進而實現(xiàn)分子融合這一技術(shù)提出可能。已知CI8的結(jié)構(gòu)如

圖1,碳原子的雜化軌道取向略變形，圖2中小黑點表示碳原子。下列有關(guān)該分子的描述，不正確的是()。

0.=./

圖2

A.C18和富勒烯互為同素異形體，且都由分子構(gòu)成

B.C18也可用圖2表示，則碳原子的雜化方式改變

C.從結(jié)構(gòu)分析，推測Cm有類似苯的特殊化學(xué)鍵

D.C18與C6。、石墨烯、碳納米管的碳原子雜化方式不同

11.以下是實驗室制備過氧化鈣的流程圖。

下列敘述不正確的是（）o

A.①煮沸的目的是除去CO2，防止后續(xù)反應(yīng)生成CaCC）3影響產(chǎn)品純度

B.②步的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO2?8凡0J+2NH4C1

C.②步冰水浴的目的是避免氨水揮發(fā)及Hz。？分解

D.推測CaO2在酸性條件下更加穩(wěn)定

12.三位科學(xué)家以阿秒激光技術(shù)獲得2023年諾貝爾獎。通過該技術(shù)，可以觀察到某些化學(xué)反應(yīng)機理。利用該

o

n

e

.

技術(shù)研究甲醛的分解反應(yīng)：HCHO=CO+H,,觀察到首先HCHO先通過失去一個氫原子生成H

o

n

e

該氫原子繞著剩余基團作衛(wèi)星運動，直到與中另一個氫原子相撞產(chǎn)生氫氣，如下所示。

/C、=/C.+H?

HHH

C.+H?^=C0+H2

H

下列敘述正確的是（）。

0

II

￡

A.推測H化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

0

II

￡

B.甲醛分解產(chǎn)生的H?與H能形成氫鍵

C.已知雙鍵較單鍵有較大斥力，則甲醛的H—C—H鍵角小于120。

D.HCHO分子中中心原子采取sp3雜化

13.亞磷酸（H3Po3）是二元弱酸。室溫下，在O.lmol/L的亞磷酸溶液中，通過加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH,

測得平衡體系中含磷元素微粒的物質(zhì)的量分數(shù)3與pH的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（）。

A.曲線a代表S（HPO；一）

/P、

B.H3P。3的結(jié)構(gòu)為“OH°H

+

C.當pH=7時，4?^c（Na）=3c（H2PO；）

D.O.lmol/LNaH2PO3溶液的pH<4.5

14.已知：室溫時，濃度均為的幾種溶液的pH如下:

溶液①CI^COONa溶液②NaHCC>3溶液③CH3coON/溶液

PH8.888.337.00

下列敘述錯誤的是（）。

A.①中，C（OH）>C（CH3COOH）

B.由①②可知，CH3coeT的水解程度大于HCO］的水解程度

C.由①③可推測，室溫時0.1mol?LTNH4Cl的pH約為5.12

D.向①中加入少量pH=8.88的NaOH溶液，溶液pH不變

15.298K時，OJeOmol-U13—羥基戊酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng)，生成5—戊內(nèi)酯:

HOCH2cH2cH2cH2co0H^+H20

不同時刻測得S-戊內(nèi)酯的濃度如下表：

“min20408010012016022000

1

c](mol.U)0.0480.1000.1420.1620.1800.2080.2320.240

該條件下副反應(yīng)、溶液體積變化忽略不計，下列敘述不正確的是（）。

A.40?120min的平均反應(yīng)速率：v（5-戊內(nèi)酯）=1.0x103mol-L1-min1

B.298K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.00

C.增大3-羥基戊酸的初始濃度會降低其平衡轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變時，若起始時加入DMAP,一定會提高20分鐘時5-羥基戊酸的轉(zhuǎn)化率（已知DMAP是比

H+效果更好的酯化反應(yīng)催化劑）

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）已知：鋰鉆電池總反應(yīng)：Li,CoO2+LiC6.41=LiCo02+6Co過程如圖:

I-A1AU申J

隔膜

（允許Li*通過）

（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為。鋰電池發(fā)生火災(zāi)時，和氧氣發(fā)生反應(yīng)的主要物質(zhì)是

（填“正”或“負”）極材料。充電時陽極的反應(yīng)方程式是。

（2）鋰電池成本高昂，廢棄后需回收其中的鋰和鉆元素。先將上述鋰電池進行放電處理，拆卸后，再將正極

材料Lie。。?涂覆在鋁箔上，進行電解，浸出Li+和Co2+。裝置如圖所示，該條件下副反應(yīng)忽略不計。

①拆卸前，將鋰電池放電處理有利于鋰在正極的回收，其原因是

②石墨電極連接電源的極（填“正”或"負”）。

③結(jié)合電極反應(yīng)，指出陰極室的pH變化并解釋原因：0

（3）當前，三元正極材料一一鑲鉆錦酸鋰應(yīng)用廣泛，其化學(xué)式可寫作LiNiofCOocMnopO2?？捎肔i2co3、

NiO、CoO、MnO2與空氣混合加熱燒結(jié)制得。寫出制備的化學(xué)方程式:（設(shè)LiNioECOozMno.Oz

的計量系數(shù)為1）。

17.（14分）工業(yè)用閃鋅礦（主要成分ZnS,含有FeS?、SiO2雜質(zhì)）制備Z11SO4，工藝流程如下：

空氣硫酸

-->ZnS0i(s)

濾渣濾渣

已知：①“焙燒”時，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)化為Fe2（）3；

3817

②常溫下，7Csp[Fe（OH）3]=10',^sp[Zn（OH）2]=10o

（1）根據(jù)核外電子排布，Cu在元素周期表的__________區(qū)。

（2）為了提高焙燒效率，理論上可采取的措施為o

a.粉碎礦石b.增大壓強

c.提高入爐空氣中的含氧量d.降低焙燒溫度

（3）ZnS“焙燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）假定“調(diào)pH”前，溶液中c（Fe3+）=c（Zn2+）=Qlmol/L,則常溫下，需調(diào)pH范圍是（已

知當離子濃度小于103mol/L時可認為該離子完全沉淀，忽略調(diào)pH時溶液體積的變化）。

（5）將10g產(chǎn)品ZnSCZ,溶于水配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入2滴二甲酚橙指示劑，加

入緩沖溶液，用cmol/LEDTA標準溶液滴定至終點，消耗VmL。已知Zn2+與EDTA會以等物質(zhì)的量反應(yīng)

生成配合物。則產(chǎn)品中ZnS?！馁|(zhì)量分數(shù)是（列出計算式即可，不要求化簡；假定產(chǎn)品中的雜質(zhì)

不與EDTA反應(yīng)）。

（6）除閃鋅礦外，ZnS還有一種礦物是纖鋅礦，其晶體結(jié)構(gòu)如圖，其中由粗線圍成的平行六面體是纖鋅礦的

晶胞。已知Zi?+和S?-都采取正四面體配位方式。

①纖鋅礦的晶體類型是（填字母）。

A.離子晶體B.分子晶體C.金屬晶體D.混合型晶體

②該晶胞參數(shù)a=6=381pm,c=623pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為,則該晶體的密度為

g-cm-3（列出計算式即可）。

18.（11分）無機含氮化合物在工業(yè)和環(huán)境領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值。

（1）已知NO催化氧化反應(yīng)2NO+C>2=2NC>2,機理如下：

i.2NO--N2O2；

五.N2O2+O22NO2O

反應(yīng)過程能量變化如圖:

①反應(yīng)i的AH0（填“>”或“="）。

②反應(yīng)時，NO與N2。?快速平衡。已知溫度升高，NO2的生成速率反而降低，表現(xiàn)為“負的活化能”，根據(jù)

化學(xué)反應(yīng)原理解釋其原因是

（2）在保持350℃、IMPa和新型催化劑下，將N2與H2以相同的物質(zhì)的量充入反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)

N2（g）+3H2（g）,^2NH3（g）o

①下列敘述中，能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。

a.NH3的濃度不再變化b.容器體積不再變化

c.N?和H2的物質(zhì)的量之比不再變化d.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

e.N2體積分數(shù)不再變化

3

②在上述條件下，平衡時容器體積變成起始的I。則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（MPa）"

（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓X氣體的物質(zhì)的量分數(shù)）。

（3）水合脫（N2H4-H2。）與一水合氨相似，具有堿性，室溫下KM=10-6（Kb2太小，可忽略第二步電離）。

①水合股的第一步電離方程式為o

②室溫下，將0.2mol/L的水合肌與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH約為。

19.（16分）硫酸亞硝酰合鐵｛化學(xué)式：［Fe（NO）］SC）4｝是著名的棕色環(huán)實驗產(chǎn)物。某實驗小組制備

［Fe（NO）］SO4并分析其性質(zhì)。

已知：反應(yīng)原理為Fe2++NO［Fe（NO）『。

（1）制備［Fe（NO）］SC）4（夾持裝置略）。

ABCD

①A中盛放Cu的裝置名稱是o

②將氣體轉(zhuǎn)化裝置B補充完整并標明所用試劑。

③裝置D的作用為吸收未反應(yīng)完的NO尾氣，D中離子方程式為。（已知：氮被氧化為NO；；D

中還溶有NaOH）

④將C中溶液結(jié)晶得到［Fe（NO）］SC）4晶體的過程中必須隔絕空氣，否則會產(chǎn)生紅褐色難溶物。利用平衡移

動原理解釋產(chǎn)生紅褐色難溶物的原因是o

（2）查閱資料可知，［Fe（NO）『中鐵的化合價為+1。

①［Fe（NO）「中鐵的價電子都在3d能級，并且滿足洪特規(guī)則?？梢酝茰y該離子中，鐵有個未成

對電子。

②［Fe（NO）「中配體NO+中N和O都通過化學(xué)鍵而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NO+應(yīng)包含個。鍵和

__________個兀鍵。

（3）分別取0.5mLlmol-IJi的NaNC）3溶液與的FeSC）4溶液，將兩者混合，小心加入0.5mL濃硫

酸。發(fā)現(xiàn)液體分為兩層，稍后，在兩層液體交界處出現(xiàn)棕色環(huán)。經(jīng)檢驗，棕色物質(zhì)是［Fe（NO）『。寫出生成

［Fe（NO）『+的總反應(yīng)離子方程式：o

參考答案及解析

一、選擇題

1.B

【解析】鐵銹成分FezC^-H2。，水垢成分包含CaCC）3,都可以被醋酸溶解，A項正確；

利用碳酸鈉溶液水解的堿性環(huán)境，促進油脂水解來清洗油污，柴油是燒類，無法水解，B項錯誤；

白襯衫上汗?jié)n包含蛋白質(zhì)等有機物，可以被高錦酸鉀氧化，再用維生素C將高鋅酸鉀還原，將襯衫恢復(fù)白色,

C項正確；

利用SC）2殺菌可以用于葡萄酒等食品防腐，D項正確。

2.C

【解析】Cl電負性較強，誘導(dǎo)吸電子作用增強一O—H極性，酸性增強，A項錯誤；

HC1O結(jié)構(gòu)中0在中間，B項錯誤；

+的基態(tài)電子排布式是Is22s22P63s23P63d2,所以M層有10個電子，N層為空層，C項正確；

根據(jù)VSEPR模型，CIO；中心原子C1有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，D項錯誤。

3.B

【解析】工業(yè)先將SO2催化氧化生成SC)3,再和水反應(yīng)生成硫酸，兩個反應(yīng)都與制硫酸有關(guān)，A項正確；

通過氯堿工業(yè)制備氯氣，B項的反應(yīng)是實驗室制氯氣的方法，B項錯誤；

工業(yè)利用二氧化氮溶于水時生成硝酸和一氧化氮這一原理生產(chǎn)硝酸，C項正確；

工業(yè)上，電解熔融ALO3制備AL加入冰晶石增強導(dǎo)電性并且降低ALO3熔點，D項正確。

4.B

【解析】H2。有分子間氫鍵，沸點高于H?S,A項錯誤；

根據(jù)VSEPR模型，06和O3的空間構(gòu)型均為V形，B項正確；

PE是共價化合物，所以P周圍10個電子，C項錯誤；

根據(jù)VSEPR模型，SC)2的空間構(gòu)型為V形，所以是極性分子，D項錯誤。

5.D

【解析】堿石灰為堿性干燥劑，與CU反應(yīng)，不能用堿石灰干燥CU，A項錯誤；

NH4cl受熱分解產(chǎn)生NH3和HC1,在試管口附近冷卻又化合生成NH4Cl,所以不能用該反應(yīng)裝置制備，B

項錯誤；

該滴定管是堿式滴定管，不能裝入KM11O4溶液，C項錯誤；

[cMNHsMsCVH2。易溶于水，加入乙醇，可以降低其溶解度，利于結(jié)晶，D項正確。

6.C

【解析】根據(jù)周期表的排布，可以判斷圖中是第二和第i周期元素，Z有3個未成對電子，所以Z是P,進而

推出X是N,Y是F,W是S。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增

大，A項錯誤；

F元素沒有正價，B項錯誤；

同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，但在nA和mA以及

VA和VIA處出現(xiàn)鋸齒，所以C項正確；

電負性：S>P,D項錯誤。

7.D

【解析】SC)2將Br2還原，所以還原性SO?〉Br,A項正確；

通過實驗現(xiàn)象可知產(chǎn)生匕，意味著少量氯水條件下，「優(yōu)先于Fe?+被氧化，說明還原性：：T>Fe2+,B項正確；

其反應(yīng)方程式為HCO]+A1OZ+H2O==CO：+A1(OH)3,是氫離子轉(zhuǎn)移過程，說明酸性：

HCO；>Al(OH)3,C項正確；

CH3coeT水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫促進水解，但同時升溫也會促進水電離，Kw增大，所以導(dǎo)致pH下降，

D項錯誤。

8.C

【解析】由于溫度：而根據(jù)題意，區(qū)域應(yīng)該發(fā)生、的正反應(yīng)，所

TX<T2,7；Fe(s)+5CO(g)-Fe(CO)5(g)

以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項正確；

根據(jù)配合物定義，F(xiàn)e(CO)5是以Fe為中心原子，CO為配體的配合物，B項正確；

由于兩個區(qū)域溫度不同，所以即便發(fā)生的反應(yīng)方向相反，其平衡常數(shù)也并非倒數(shù)關(guān)系，C項錯誤；

Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)△“<(),根據(jù)氣體分子數(shù)變化，可推知AS<0,升高溫度利于逆反應(yīng)，

所以AG增大，D項正確。

9.A

【解析】A1和NaOH溶液反應(yīng)沒有量的問題，書寫正確，A項正確；

Ba(OH)2少量，離子方程式應(yīng)為Ba2++2HCO]+2OH-—BaCC>3J+H2O+CO；，B項錯誤；

選項中的反應(yīng)是鉛蓄電池放電反應(yīng)，C項錯誤；

Na會優(yōu)先與水發(fā)生反應(yīng)，而不會還原Cu?+,D項錯誤。

10.B

【解析】C]8和富勒烯是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，且都由分子構(gòu)成，A項正確；

兩種表示方法中，C皆是sp雜化，雜化方式?jīng)]有變化，B項錯誤；

分子每個碳有未雜化p軌道互相平行，可以肩并肩重疊成大兀鍵，與苯相似，C項正確；

C18的碳原子是sp雜化，C60>石墨烯、碳納米管的碳原子是sp?雜化，D項正確。

注：C18分子有下圖兩套大兀鍵。

【解析】為避免CO2與NH3-Hz。反應(yīng)生成CO；進而與Ca2+產(chǎn)生沉淀，所以煮沸去除CO2，A項正確;

根據(jù)題目的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和環(huán)境，方程式書寫正確，B項正確;

由于氨水易揮發(fā)，H2O2易分解，所以需要低溫進行反應(yīng)，C項正確;

制備時，加入氨水調(diào)致堿性環(huán)境，所以推測Cao2酸性下不穩(wěn)定，會生成H,O,,D項錯誤。

C

2Ar.o

n

e

/

H

桁

含有未成對電子，不穩(wěn)定，A項錯誤;

氫鍵要求形成氫鍵的氫原子必須與一個電負性強的原子以共價鍵相連，題中情況不符合，B項錯誤；

HCHO中碳原子為sp?雜化，鍵角約為120。，已知雙鍵較單鍵有較大斥力，所以兩個C—H鍵受C=O排斥

力較大，H—C—H鍵角小于120。，C項正確；

根據(jù)VSEPR模型，C采取sp?雜化，D項錯誤。

13.C

【解析】a在酸性較強區(qū)域，代表H3Po3,A項錯誤；

由于H3PO3是二元弱酸，3個H不應(yīng)該等效，B項錯誤；

根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OJT）+c（H2PO；）+2c（HPOj）,

又因為pH=7,c（H+）=c（OH）,

根據(jù)圖中所示在pH=7時c（H2POj=c（HPOr），代入上式，得至iJc（Na+）=3c（H2PO；）,C項正確;

K

由圖像可知Ka]々，Ka，則水解常數(shù)長卜=Ka]，

al=10dZ=1Z0-D7,NaH2PO113r/r4dl=10.<

?al

意味著H2PO；電離程度大于其水解程度，NaH2P。3溶液中c（HPO，）>c（H3PO3），

再根據(jù)Ka]?Ka2=C）=10-9,將c（HPO；）>c（H3Po3）代入，可得c（H+）<10T5,

pH>4.5,D項錯誤。

14.B

【解析】根據(jù)質(zhì)子守恒，c（OJT）=c（CH3coOH）+c（H+）,所以c（0H「）>c（CH3coOH）,A項正確;

因為酸性：CH3coOH〉H2co3，所以水解程度CH3coeF<HCO「并且HCO］電離出的H卡進一步促進

其水解，B項錯誤；

由于CH3coONH4溶液顯中性，意味著Kh（CH3coeF）=Kh（NH：）,①中O.lmol/LCH3coeT水解出

c（OH）=1014+888mol/L=10512mol/L,意味著O.lmoLUNH4cl水解出c（H+）=10612moi/L,則

pH=5.12,C項正確;

C(CH3COOH)C(OH)

①中存在CH3coeT水解平衡，平衡時水解常數(shù)K與濃度商。相等，即Kh=Q=

hc(CH3coer)

加入pH=8.88的NaOH溶液時，（OIF）不變，而CH3coOH與CH3coeT同等稀釋，濃度等比例減少,

所以Q不變，依然與長卜相等，水解平衡不移動，溶液pH不變，D項正確。

15.C

【解析】v(5—戊內(nèi)酯)=—=0'180"0-100=4.0x103mol-I71-min1,A項正確;

At120-40

反應(yīng)足夠長時間，c（5—戊內(nèi)酯）=0.240molI71,c（3—羥基戊酸）=0.360-0.240=0.120mol-lT1,

c（5一戊內(nèi)酯）

平衡常數(shù)長晨（黃熊瑞）=2.00,需注意反應(yīng)在水溶液中進行，所以方程式中H2。狀態(tài)為純液體，不

在K表達式里，B項正確；

平衡常數(shù)K表達式中分子和分母各有一項，增大初始原料濃度與原體系屬于等效平衡，轉(zhuǎn)化率不變，C項錯誤；

由于題目中20分鐘時未達到平衡，所以加入更高效的催化劑，一定能在相同時間內(nèi)得到更高的轉(zhuǎn)化率，D項

正確。

二、非選擇題

16.（14分，每空2分）

（1）+3負Lie。。？一年-=Li-CoC）2+xLi+

（2）①IT從負極中脫出，經(jīng)由隔膜向正極移動并進入正極材料中（下列情況給滿分：1.IT從負極移向正

極或正極材料；2.Li+移向正極或聚集到正極。得分要點：強調(diào)移動過程，不追究IT最終存在形式；未指

明Li+移動方向不得分，未指明Li+或Li+來源弄錯不得分）

②正

++2+

③pH升高，LiCoO2+e^+4H=Li+Co+2H2O,每消耗4moi氫離子，只會有Imol氫離子透過交

換膜進入陰極室（判斷pH變化不是給分點，電極方程式1分，解釋1分）

△

（）；

30.5Li2?CO53+0.6NiO+0.2CoO+0.2MnO2?+0.15O2?LiNin0z.0Co00.2（J.22+5CO,2

【解析】（1）Lie。。？中，Li元素為+1價，O元素為—2價，所以C。元素為+3價。與氧氣發(fā)生反應(yīng)的應(yīng)該

是有還原性的物質(zhì)，所以應(yīng)該是電池負極材料。根據(jù)總反應(yīng)以及隔膜傳遞Li+,充電時陽極的反應(yīng)方程式為

+

LiCoOZ2-xe~=Li.1—XCoOz,,+xLio

（2）②電解時，LiCoO2中鉆元素轉(zhuǎn)化為Ct?*,所以LiCoO?在陰極放電，石墨電極則連接電源正極。

-++2+

③電極反應(yīng)為Lie。。？+e+4H=Li+Co+2H2O,

所以電極上得失電子的物質(zhì)的量等于交換膜上轉(zhuǎn)移H+的物質(zhì)的量，即每消耗4moi氫離子，轉(zhuǎn)移Imol電子,

只會有Imol氫離子透過交換膜進入陰極室。

（3）高溫下，碳酸鹽中碳元素應(yīng)該轉(zhuǎn)化為CO2。

17.（14分，每空2分）

（1）ds

（2）abe（少寫一個扣1分，答錯或多答不得分）

焙燒

（3）2ZnS+3C）2=2ZnO+3SC）2

(4)3<pH<6（只要求pH在3和6之間，不要求取等與否，寫作其他形式也給分）

(65+96)xlOxcVxlO-3?

(5)1----------x100%=16.IcV%(不要求化簡)

10

T—2義（65+32）------（不要求計算，以imol六棱柱等其他方法計算只要能得

(6)①A

38FX623X1（T3°/

出相同結(jié)果也給分，即分子和分母都擴大至3倍，走寫作sin60?；蛘遱in四不扣分）

23

【解析】（2）粉碎礦石可以增大接觸面積，增大壓強即增大。2濃度，提高空氣中的含氧量相當于增大。2濃

度，均可以提高反應(yīng)速率；降低溫度會減慢反應(yīng)速率。所以選abc項。

(3)ZnS“焙燒”時Zn元素轉(zhuǎn)化為ZnO,負價硫被氧化生成SO2，

焙燒

所以方程式為2ZnS+302-2ZnO+2SO2。

⑷“調(diào)pH”目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,溶液中c(Fe3+)<IC^moi/L,

根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=l(y38,可算出c(oir)>10Tmol/L,即c(fT)<10-?mol/L,pH>3；

溶液中c(Zn2+)=0.1mol/L,不能讓Zi?+沉淀損失，

根據(jù)Ksp[Zn(OH)2]=l()T7,可算出《OH—)<10%1101兒，即c(fT)>1(T6moi/L,pH<6?

(5)滴定終點時，n(EDTA)=?(Zn2+)=cVxlO3mol,

由于配成250mL溶液后，只取工進行檢測，

10

33

所以〃總(Zn?+)=10xcVxl0mol,m(ZnSO4)=(65+96)xlOxcVxlO_g,

上人工三(65+96)xlOxcVxlO-3

ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)是-------七----------xlOO%=16.1cV%.

(6)①根據(jù)題目提示，晶體由Zn?+和S?-構(gòu)成，所以纖鋅礦為離子晶體。故選A項。

②觀察可知一個晶胞中含有2個Zi?+與2個SS?-晶胞體積為無x38Fx623x10-3。,

2

2x(65+32)§

所以晶體密度為7-----------------1--------g-cm-3。

史x38Fx623x10-3°踵

18.(11分，除特殊標注外，每空2分)

(1)①<(1分)

②溫度升高，反應(yīng)i平衡逆向移動，KN2。2)降低，反應(yīng)正速率降低(溫度對平衡i的影響1分，濃度變化

對反應(yīng)ii的影響1分)

(2)①abed(少寫一個扣1分，答錯或多答不得分)②48

(3)①N2H「凡。N2H^+OH②8

【解析】(1)①由圖可知反應(yīng)i放熱，AH<0o

②反應(yīng)ii生成NO?，溫度升高，反應(yīng)i平衡逆向移動，ZN2。?)降低，反應(yīng)ii速率降低，NO2的生成速率

降低。

(2)①若反應(yīng)正向進行：NH3濃度增大，容器體積減小，所以當NH3的濃度不再變化或容器體積不再變化

時，能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，a、b項正確；

由于N?和H2以相同的物質(zhì)的量充入，而方程式中計量數(shù)之比為1:3,所以二者剩余物質(zhì)的量的比值與實際

消耗量有關(guān)，所以N?和H2的物質(zhì)的量之比不再變化時，能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，c項正確；

隨著反應(yīng)正向進行，氣體總質(zhì)量不變，而體積變小，所以氣體平均密度增大，所以容器內(nèi)氣體密度不再變化,

能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，d項正確；

設(shè)N?和H2起始充入Imol,列三段式：

N2(g)+3H2(g).^2