2023-2024學(xué)年廣東省東莞市寮步中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2023年廣東省東莞市寮步中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A.PC15B.H2OC.CO2D.BF3

參考答案：

C

【考點(diǎn)】原子核外電子排布.

【分析】共價(jià)化合物中，元素原子最外層電子數(shù)+該元素原子化合價(jià)絕對(duì)值=8,則分子中

該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足.

【解答】解：A.PCk為共價(jià)化合物，分子中P原子電子數(shù)為10,故A錯(cuò)誤；

B.H2O中含有氫元素，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.CO2分子中C、O原子均滿足原子最外層電子數(shù)+該元素原子化合價(jià)絕對(duì)值=8,兩種原

子均達(dá)到了8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.BF3為共價(jià)化合物，B原子最外層只有6個(gè)電子，故D錯(cuò)誤，

故選C.

2「H、2H、3H是三種核素，下列說(shuō)法正確的是

A.自然界中只有服這種核素

B.2H原子核內(nèi)有2個(gè)中子

C.三種核素的性質(zhì)沒(méi)有差別

D.它們互稱(chēng)為同位素

參考答案：

D

【詳解】A.自然界只有一種氫元素，但核素有三種，分別是咱、汨、3H三種核素，故A

錯(cuò)誤；

B.2H原子核內(nèi)有質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)量數(shù)為2,則中子數(shù)為1,故B錯(cuò)誤；

C.同種元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)完全相同，但物理性質(zhì)差異較大，故C錯(cuò)誤；

D.國(guó)、？H、3H是氫元素的三種核素，互稱(chēng)為同位素，故D正確；

故答案為D。

3.第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，在海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物，俗

稱(chēng)“可燃冰”。其蘊(yùn)藏量是地球上煤和石油的幾百倍，因而是一種等待開(kāi)發(fā)的巨大能

源物質(zhì)。有關(guān)可燃冰的下列預(yù)測(cè)中錯(cuò)誤的是

A.高壓、低溫有助于可燃冰的形成B.可燃冰的主要成分是甲烷

C.可燃冰的微粒間可能存在著離子鍵D.構(gòu)成可燃冰的原子間存在著極性共

價(jià)鍵

參考答案：

C

略

4.下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是

A.Na2O2B.H20C.MgCl2D.NaOH

參考答案：

A

略

5.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

A.硬鋁B.黃銅C.生鐵D.水銀

參考答案：

D

6.下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且水既不作氧化劑又不作還原劑的是()

A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaH+H2=NaOH+Hzt

C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2H20+2F2=4HF+02t

參考答案:

c

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題.

分析：從化合價(jià)是否發(fā)生改變的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，根據(jù)水中H和。元素的化合

價(jià)是否變化判斷水的作用.

解答：解：A.各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水為氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水既不作氧化劑又不作還原劑，

故C正確；

D.0和F元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水為還原劑，故D錯(cuò)誤.

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意元素化合價(jià)的變化

7.鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液，依次可分別使用的試劑和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象正確

的是

A.碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色；新制CU(0H)2,磚紅色沉淀

B.濃硝酸，變黃色；新制CU(0H)2,磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色

C.新制CU(0H)2,磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色

D.碘水，變藍(lán)色；新制CU(0H)2,磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色

參考答案：

A

略

8.有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2c和NaHCOs,有四位同學(xué)為鑒別它們，采用了以

下不同方法，其中可行的是()

A.分別配成溶液，再通入CO?B.分別配成溶

液，再加入Ca(OH)z溶液

C.分別加熱，用澄清石灰水檢驗(yàn)是否有氣體產(chǎn)生D.分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反

應(yīng)

參考答案:

C

[Ks5u解析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸、COZ和水，碳酸鈉受熱不分解，可鑒別，選

Co

9.下列物質(zhì)中不能使酸性KMnO&溶液褪色的是

①乙烯②苯③乙醇④甲烷⑤乙酸⑥二氧化硫

A.①②③④⑤B.②④⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①③⑥

參考答案：

B

10.某同學(xué)弄清氨的噴泉實(shí)驗(yàn)原理后有了一個(gè)創(chuàng)新的設(shè)計(jì)：如果改換一下燒瓶?jī)?nèi)的氣體和

膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實(shí)驗(yàn)。那么下列各組中的氣體和液體不符合該學(xué)

生設(shè)計(jì)的一組是：（）

A.SO2和NaOH溶液B.CO?和NaOH溶液

C.和水D.Cb和NaOH

溶液

參考答案：

C

略

n.誤食重金屬鹽，可使人中毒，可解毒的急救措施是

A.服用蛋清B.服酵母片C.服葡萄糖

水D.服大量食鹽水

參考答案：

A

12.lOOrnLO.3moi/LNa2sO4溶液和50mLe）.2mol/LA12（SC>4）3溶液混合后（忽略體積變

化），溶液中SO4之一的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L

參考答案：

C

略

13.下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是

A.K能從LiCl的溶液中置換出Li

B.隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度減弱

C.隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低

D.Cs2c。3受熱易分解

參考答案：

C

14.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是

A.2moiL」Ba(OH)2溶液中Ba?+的物質(zhì)的量和0H-的物質(zhì)的量

B.200mLlmolL"氯化鈣溶液中c(C「)和400mL1moLL"氯化鉀溶液中c(Cl)

C.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

D.49g硫酸中所含氧原子數(shù)和22.4L一氧化碳中所含氧原子數(shù)

參考答案：

B

A、水也要電離出OH一,故2molL」Ba(OH)2溶液中Ba?+的物質(zhì)的量和OH的物質(zhì)的量之

比小于1：2,故A錯(cuò)誤；B、200mLlmolL」氯化鈣溶液中c(C1)=2mol/L和400mLl

moLL」氯化鉀溶液中c(C1)=lmol/L,故B正確；C、20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量

-1

濃度為：Ci=1000xpix20%/40mol-L,10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度：

ci=1000p2xl0%/40

mol-L1,由于兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，所以前者不是后者兩倍，故C錯(cuò)誤；D、22.4L—

氧化碳未給明狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選B。

15.已知NaHSCh溶液顯酸性,還原性：HSO3->r,氧化性：IO3->b。在含3moi

NaHSCh的溶液中逐滴加入NalCh溶液。加入NaQ的物質(zhì)的量和析出的L的物質(zhì)的量的

關(guān)系曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為Na2so4

B.a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0mol

2

C.0?b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3+lO3-+3OH-===3SO4"+r+3H2O

D.當(dāng)溶液中「與L的物質(zhì)的量之比為5：3時(shí)，加入的NalCh為1.1mol

參考答案：

D

2

【詳解】還原性HSO3>r,所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3+3HSO3=r+3SO4-

+3H+,繼續(xù)加入KI03，氧化性103->12，所以1。3一可以結(jié)合H+氧化r生成12，離子方程式

是IO3-+6H++5I=3H2O+3L,A.反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物分別為Na2sCU和b,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，a點(diǎn)碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol,根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，

04moi

消耗NaHSCh的物質(zhì)的量=>x3=1.2mol,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、0?b間沒(méi)有碘單質(zhì)生成，

說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鈉的物質(zhì)的量

是Imol,亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移

2+

電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-3SO4+r+3H,選項(xiàng)C錯(cuò)

誤；D、b點(diǎn)碘酸鈉的物質(zhì)的量是Imol,生成碘離子也是1mol。根據(jù)反應(yīng)式IO3-+5F+

X

+

6H=3I2+3H2O可知，如果設(shè)此時(shí)消耗碘離子的物質(zhì)的量是x,則消耗碘酸鈉就是W,生成

3x拉2x

單質(zhì)碘是X,所以有（1-x）：?=5：3,解得x=3所以加入的的碘酸鈉是l+5=Llmol,

選項(xiàng)D正確，答案選D。

【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，如果氧化劑和不同的還原劑混合時(shí)，氧化劑

首先氧化還原性最強(qiáng)的還原劑，然后依次進(jìn)行，據(jù)此可以判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（6分）某鹽溶液可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、HC03-、OH-等離

子，為了鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行一下實(shí)驗(yàn)：

⑴測(cè)得溶液能使酚醐變紅

⑵加入鹽酸后，生成無(wú)色氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁，通入品紅，品紅退

色，加熱退色后的溶液，恢復(fù)紅色。

⑶加入足量鹽酸后再加入足量BaC12溶液，有白色沉淀生成。

⑷取⑶的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgN03溶液，有白色沉淀生成。

由此對(duì)原溶液進(jìn)行判斷（以下均填離子符號(hào)）：

則原溶液中一定有,一定沒(méi)有,可能有o

參考答案：

（6分）一定有Na+OH-SO32-SO42-,一定沒(méi)有HCO3-,

可能有Cl-o（每空2分）

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（1）現(xiàn)有l(wèi)mol/LCaC（溶液0.5L,C廠的物質(zhì)的量濃度

為mol/Lo

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的HC1所具有的物質(zhì)的量為mol,將其溶解于水配

成

3L的溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L?

參考答案：

（1）2（2）1.5；0.5

18.（1）請(qǐng)計(jì)算68.4g蔗糖完全水解生成葡萄糖的物質(zhì)的量是多少o

（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為酒精和二氧化碳。請(qǐng)計(jì)算用684g蔗糖為原料制

取葡萄糖，并由葡萄糖完全轉(zhuǎn)化為酒精，生成酒精的物質(zhì)的量是多少o

參考答案：

(1)0.2(2)4mol.

【分析】

本題考查葡萄糖的相關(guān)性質(zhì)。蔗糖水解的方程式為：

CI;H2O11+H2O>CfHnOs+CgHuO

蔗糖葡萄糖果糖，葡萄糖發(fā)酵的方程式為：

CK1ao.—T