蒼南縣巨人中學等三校高一下學期第一次聯(lián)考化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精高一下學期第一次聯(lián)考化學試題(考試時間:80分鐘，分值：100分，共7頁)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12016S32Cu64Zn65一．選擇題(共15題，每題只有一個最佳答案。每個2分,共30分）1．2013年3月23日20點30分開始“地球一小時”熄燈活動，今年的主題是:我做綠V客，“環(huán)保七選一，每周一起來"，以倡導(dǎo)節(jié)能減排理念.下列不能達到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽能制氫B．家用汽車用代替公交車C．使用生物液體燃料代替?zhèn)鹘y(tǒng)車用燃料D．用節(jié)能燈代替白熾燈2.當今化學界關(guān)注的熱點之一的C60與足球有很相似的結(jié)構(gòu),它與石墨互為A。同位素B。同素異形體C.同分異構(gòu)體D。同一種物質(zhì)3．按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是A．原子半徑逐漸減小B．元素原子得電子能力逐漸增強C．最高正化合價逐漸增大D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大4．某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,該元素在周期表中的位置是A．第5周期零族B．第6周期第IB族C．第5周期第ⅦA族D．第6周期第IA族5。X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2XO4，它的氣態(tài)氫化物為A.HXB.H2XC.XH3D。XH46.下列氫氧化物中，堿性最強的是A.Ca（OH)2B。NaOHC.KOHD。Al（OH）37。下列物質(zhì)不存在共價鍵的是A。CO2B。NaOHC。BaCl2D。NaNO38。右圖為反應(yīng)2H2（g)＋O2（g）2H2O（g）的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．拆開2molH2(g）和1molO2(g）中的化學鍵成為H、O原子,共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O（g），共吸收1852kJ能量C．2molH2（g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O（l)，共吸收484kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量9。下列變化中破壞離子鍵的是A.NaOH溶于水B。HCl溶于水C.SiO2熔化D.I2的升華10.下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強的是A.常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能B。A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C。1molA與足量的酸反應(yīng)生成的H2比1molB生成的H2多D.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少11。25℃、101kPa時，1g甲醇(CH4O）完全燃燒生成CO2氣體A。CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=—725。8kJ·mol—1B.2CH4O（l）+3O2(g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ·mol—1C.2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O(l)；△H=—22.68kJ·mol-1D.CH4O（l）+O2(g）=CO2（g）+2H2O(l）；△H=—725.8kJ·mol-112。短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是XYXYZB．X的單質(zhì)的熔點比Z的低C．Y的最高正化合價為+7D．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱13.下列電子式正確的是A。H2O2B。MgCl2C.NaOHD。CCl414．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是A．H2O的電子式：B．質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：C．CO2的比例模型:D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：15.下列說法正確的是A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)是吸熱還是放熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小D。灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)二．選擇題(共10題，每題只有一個最佳答案。每小題3分，共30分）16．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極,乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均減小D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快17．哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是A．達到化學平衡時,N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零18．右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅—鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸19．已知N2＋3H22NH3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是A．N2的能量一定高于NH3B．H2的能量一定高于NH3C．N2和H2的總能量一定高于NH3的總能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生20、已知可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2(g)2NH3（g）△H＝-92kJ·mol－1下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是A．壓縮反應(yīng)容器使氣體體積減小，可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高C．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時消耗3molH2,說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．將1molN2和3molH2混合進行反應(yīng),反應(yīng)完成時放出的熱量為92kJ21、三種短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是A.原子半徑A＜B＜CB。單質(zhì)B在一定條件下可以通過置換反應(yīng)得到單質(zhì)AC。C的氧化物的熔點比A的氧化物的低D。A與C可形成離子化合物22、下列物質(zhì)的性質(zhì)，不是由于氫鍵引起的是A．沸點:H2O〉H2SB．溶解性：NH3（易溶于水）〉PH3（難溶于水）C．穩(wěn)定性:H2O〉H2SD．等質(zhì)量時體積：冰〉水23、X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成下圖的裝置,實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變粗,Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的編號XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液24。鎂是生產(chǎn)鋁合金必需的添加材料。鎂合金被公認為“21世紀綠色環(huán)保新型材料",可廣泛運用于航空航天、汽車等10多個領(lǐng)域?，F(xiàn)把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示.在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是A．溶液的溫度 B．鎂條的表面積C．Cl－的濃度 D．H＋的濃度25．根據(jù)表信息判斷，以下敘述正確的是A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RB．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜QC．L2＋與T2－的核外電子數(shù)相等 D．M與T形成的化合物可溶于氨水三．填空題26。（16分)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高價氧化物的對應(yīng)水化物是一種強酸；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強.(1）寫出Z在周期表中的位置，Z單質(zhì)的電子式，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式，X的離子結(jié)構(gòu)示意圖。(2）W的簡單離子的還原性比Y簡單離子的還原性（填強或弱），W單質(zhì)的氧化性比Y單質(zhì)的氧化性強的事實是(用一個化學方程式表示即可)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是（寫化學式），理由是.(3)寫出一種由W、X、Z三種元素組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學式.27。（6分）用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體.請回答問題：（1）實驗過程如右圖所示,分析判斷:段（選：OE或EF或FG）化學反應(yīng)速率最大。（2)為了減緩上述化學反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認為可行的是。A．蒸餾水 B．NaCl固體C．NaCl溶液 D．濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應(yīng)速率_______________________（填一種即可)。28。（6分）（1）在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中,若斷裂1molH-H鍵要吸收436.4KJ的能量，斷裂1molCl—Cl鍵要吸收242.7KJ的能量，斷裂1molH—Cl鍵要吸收431。8KJ的能量，則1molH2在Cl2中充分燃燒的能量變化是△H=。(2)液態(tài)化合物N2H4和N2O4曾被用作火箭推進劑，燃燒反應(yīng)的生成物是N2和H2O。1molN2H4與N2O4完全反應(yīng)生成兩種氣體時放出熱量516.8kJ,則該反應(yīng)的熱化學方程式為。（3）已知具有相似組成和結(jié)構(gòu)的分子晶體,其熔沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高。可是H2O的熔沸點卻比H2S更高,原因是。29.(12分）右下圖是以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下:ZnCuZnCueq\o\ac(○,G)①Zn極發(fā)生還原反應(yīng),Cu極發(fā)生氧化反應(yīng)②H+向負極移動③電子流動方向Zn→導(dǎo)線→Cu④溶液的pH變?、萑粲?mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0。5mol。⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn—2e-=Zn2+（1）在卡片上，敘述合理的是（填序號）。（2）其他條件相同情況下，產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片（填快或慢）.（3）在實驗中，甲同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是。（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液,猜測（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是（用電極方程式表示）。實驗結(jié)束后稱得兩極質(zhì)量差12.9g，假設(shè)初始時Zn極與Cu極質(zhì)量相等,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol.

2013學年第二學期第一次月考高一化學參考答案和評分標準一．選擇題(15題，每