云南省保山市、文山州2023-2024學年高二上學期期末質(zhì)量監(jiān)測化學試題【含答案解析】

保山市文山州2023~2024學年上學期期末質(zhì)量監(jiān)測高二化學本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷第1頁至第5頁，第Ⅱ卷第5頁至第8頁?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。滿分100分，考試用時60分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷(選擇題，共56分)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的學校、班級、姓名、考場號、座位號、準考證號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。一、選擇題(本大題共14小題，每小題4分，共56分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學與我們的生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.對超快速化學反應的研究被形象地稱為飛秒化學，B.在船體上鑲嵌鋅塊可以避免船體遭受腐蝕C.研究發(fā)現(xiàn)在飲用水、食物或牙膏中添加氟化物能起到預防齲齒的作用D.把鉻、鎳等加入普通鋼中制成不銹鋼產(chǎn)品【答案】A【解析】【詳解】A．，A錯誤；B．鋅比鐵活潑，在船體上鑲嵌鋅塊，應用“犧牲陽極”法避免船體遭受腐蝕，B正確；C．氟化物可與牙齒內(nèi)部的礦物質(zhì)發(fā)生結(jié)合，形成氟化的礦物質(zhì)，增強牙齒防齲能力，C正確；D．加入鉻能使鋼材表面形成致密且堅固的氧化膜，防止內(nèi)部的鐵與氧氣接觸，加入鎳是使不銹鋼耐酸、堿腐蝕，故把鉻、鎳等加入普通鋼中可制成不銹鋼產(chǎn)品，D正確；故選A。2.下列化學用語或圖示表達不正確的是A.基態(tài)原子的價層電子排布圖：B.的名稱：1，2-二溴乙烷C.的電子式：D.的電子云輪廓圖：【答案】A【解析】【詳解】A．基態(tài)原子的價層電子排布式為3d54s1，因此其價電子排布圖為，A錯誤；B．，根據(jù)系統(tǒng)命名法，名稱為1，2-二溴乙烷，B正確；C．中的氧和氯要滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故電子式為：，C正確；D．2p軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形，D正確；故選A。3.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.氫氣與碘蒸氣在密閉容器中充分反應，生成碘化氫分子數(shù)為B.的氯氣與足量氫氧化鈉溶液充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.鈉與氧氣完全反應，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于和之間D.乙烯和丙烯混合氣體中，含碳氫鍵的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)，氫氣與碘蒸氣不能完全反應，生成的HI無法計算，A錯誤；B．沒有標明溫度與壓強，22.4L氯氣的物質(zhì)的量不確定，因此不能確定反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B錯誤；C．23gNa物質(zhì)的量為1mol，與氧氣完全反應生成Na2O或Na2O2，鈉元素均由0價升高到+1價，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯誤；D．乙烯、丙烯的最簡式均是CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中，含有CH2物質(zhì)的量為，故碳氫鍵的數(shù)目為，D正確；故選D。4.下列離子方程式書寫正確的是A.溶液中通入足量氯氣：B.溶液與足量溶液反應：C.漂白液吸收少量氣體：D.用惰性電極電解溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中通入足量氯氣時反應的離子方程式為，A錯誤；B．溶液與足量溶液反應的離子方程式為：，B錯誤；C．漂白液吸收少量氣體的離子方程式為：，C正確；D．用惰性電極電解溶液的離子方程式為：，D錯誤；故選C。5.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機物的描述不正確的是A.該有機物中有3種官能團B.標準狀況下，該物質(zhì)與足量的鈉反應生成的氫氣C.該物質(zhì)可發(fā)生加聚反應D.該有機物可以發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應【答案】B【解析】【詳解】A．該有機物的官能團有碳碳雙鍵、羥基、羧基，一共3種，A正確；B．含有羥基、羧基，都可以與鈉反應生成氫氣，則1mol該物質(zhì)與足量的鈉反應可以生成1mol氫氣，B錯誤；C．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，C正確；D．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，含有羧基，可以發(fā)生取代反應，羥基可以發(fā)生催化氧化反應，D正確；故選B。6.為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，的簡單氫化物能與它的最高價氧化物的水化物反應生成鹽，原子核外能級上的電子總數(shù)與能級上的電子總數(shù)相等，原子核外沒有未成對電子，與位于同一主族。下列說法正確的是A.簡單離子半徑： B.的第一電離能比第一電離能小C.用電解的氧化物制備單質(zhì) D.的簡單氫化物比的簡單氫化物穩(wěn)定【答案】B【解析】【分析】的簡單氫化物能與它的最高價氧化物的水化物反應生成鹽，W為N元素，原子核外能級上的電子總數(shù)與能級上的電子總數(shù)相等，X的電子排布式為，X為O元素，與位于同一主族，Z為S元素，原子核外沒有未成對電子，，Y為Mg。【詳解】A．簡單離子半徑：，A錯誤；B．O的第一電離能比N第一電離能小，B正確；C．Y為Mg，MgO的熔點高，電解熔融的冶煉金屬Mg單質(zhì)，C錯誤；D．Z為S元素，X為O元素，O的非金屬性強于S，所以氫化物的穩(wěn)定性，D錯誤；故選B。7.下列說法錯誤的是A.，恒溫時，縮小容積，氣體顏色變淺B.若壓強不再隨時間變化能說明反應已達平衡，則一定為氣體C.，加入與充分反應后，放出熱量小于D.該反應【答案】A【解析】【詳解】A．恒溫時，縮小容積，平衡正向移動，但是最終二氧化氮物質(zhì)的濃度比壓縮前大，氣體顏色比壓縮前深，A錯誤；B．若壓強不再隨時間變化能說明反應已達平衡，則反應為不等分子數(shù)的反應，那么一定為氣體，B正確；C．由于該反應是可逆反應，轉(zhuǎn)化率小于100%，因此向密閉容器中加入與，充分反應后放出的熱量小于akJ，C正確；D．碳和水反應生成氫氣和一氧化碳的反應為吸熱的熵增反應，故，D正確；故選A8.一定溫度下，在的恒容密閉容器中發(fā)生反應：，反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：02.01.00100.6201.4300.6下列說法正確的是A.用B表示的平均反應速率為B.其它條件不變，達平衡后移走C物質(zhì)使正反應速率減小C.后已達到平衡狀態(tài)D.平衡時A轉(zhuǎn)化率為30%【答案】B【解析】【詳解】A．B為固體，不能用固體的變化表示反應速率的大小，A錯誤；B．C為生成物，其它條件不變，達平衡后移走C物質(zhì)，逆反應速率迅速減小，正反應速率減小，B錯誤；C．時，B變化0.4mol，A變化0.8mol，A為2-0.8=1.2mol，30minA為0.6mol，后，A的濃度發(fā)生變化，沒有達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．20min時C為1.4mol，A為0.7mol，30minA為0.6mol，無法判斷30min是否為平衡狀態(tài)，無法計算平衡時A的轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選B。9.一種微生物脫鹽電池的裝置如圖所示，下列關(guān)于該裝置的描述錯誤的是A.該電池不宜在高溫條件下使用B.負極反應為C.轉(zhuǎn)移電子，海水脫去氯化鈉的質(zhì)量是D.膜為陰離子交換膜、膜為陽離子交換膜【答案】C【解析】【分析】根據(jù)裝置圖，在負極發(fā)生反應：，反應后負極正電荷增加，因此海水中的通過陰離子交換膜進入負極區(qū)；氧氣在正極發(fā)生反應：，反應后正極區(qū)負電荷增加，海水中的通過陽離子交換膜進入正極區(qū)。據(jù)此答題?！驹斀狻緼．裝置內(nèi)有硫還原菌，高溫環(huán)境下硫還原菌會被殺滅，故該電池不宜在高溫條件下使用，A正確；B．根據(jù)分析知，負極反應為，B正確；C．根據(jù)電荷守恒，轉(zhuǎn)移電子時，海水脫去NaCl，其質(zhì)量為117g，C錯誤；D．根據(jù)分析知，膜為陰離子交換膜、膜為陽離子交換膜，D正確；故選C。10.如圖是犧牲陽極法保護金屬的實驗裝置圖，燒杯內(nèi)為經(jīng)過酸化的溶液。下列關(guān)于該裝置的敘述錯誤的是A.鐵作正極被保護B.將換成，也可以保護鐵不被腐蝕C.向試管中加入溶液，無明顯現(xiàn)象D.正極反應式為【答案】B【解析】【詳解】A．鐵和鋅形成原電池，鋅作為負極，鋅被腐蝕，鐵作正極被保護，A正確；B．將換成，鐵作為負極，被腐蝕，B錯誤；C．鐵不發(fā)生反應，向試管中加入溶液，無明顯現(xiàn)象，C正確；D．酸性溶液中，正極反應式為，D正確；故選B。11.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將磁性氧化鐵溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液溶液紫色褪去磁性氧化鐵中含有二價鐵B常溫下，分別測定同濃度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH溶液的pH前者大于后者C向K2Cr2O7溶液中緩慢滴加氫氧化鈉溶液由橙紅色變?yōu)辄S色平衡向生成的方向移動D某溫度下，用pH計分別測定1mol/L和0.1mol/L的醋酸銨溶液的pH都等于6醋酸銨溶液中水的電離程度與其濃度無關(guān)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．將磁性氧化鐵溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去，可能是Cl-將KMnO4還原而褪色，故A錯誤；B．常溫下，分別測定同濃度NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH，溶液的pH前者大于后者，說明，故B錯誤；C．向K2Cr2O7溶液中緩慢滴加氫氧化鈉，溶液由橙紅色變?yōu)辄S色，說明平衡正向移動，故C正確；D．某溫度下，用pH計分別測定1mol/L和0.1mol/L的醋酸銨溶液的pH，pH都等于6，但溶液因為醋酸根和銨根離子的水解程度相等，均呈中性，而水解與溫度有關(guān)，兩者濃度不同，不能說明醋酸銨溶液中水的電離程度與其濃度無關(guān)，故D錯誤；故答案為：C。12.銠的配合物離子可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A.是反應中間體B.甲醇羰基化反應是化合反應C.反應過程中的成鍵數(shù)目有4、5、6三種情況D.反應中碳元素的化合價從未發(fā)生反應【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)反應歷程圖，是反應中間體，A正確；B．根據(jù)反應歷程圖，甲醇羰基化的反應物為、，生成物為，屬于化合反應，B正確；C．反應過程中成鍵情況有：的成鍵數(shù)目為4、的成鍵數(shù)目為5、的成鍵數(shù)目為6，C正確；D．反應物中：中碳顯-2價，中碳顯+2價，產(chǎn)物中甲基碳顯-3價，羧基碳顯+3價，D錯誤；故選D。13.時，下列說法正確的是A.溶液呈酸性，可以推測為強酸B.溶液中：C.可溶性正鹽溶液呈中性，可以推測為強酸強堿鹽D.的醋酸溶液的電離度分別為，則【答案】B【解析】【詳解】A．NaHA溶液呈酸性，H2A可能是強酸也可能是弱酸，如：

NaHSO4溶液呈酸性，H2SO4是強酸，NaHSO3溶液呈酸性，H2SO3為弱酸，A錯誤；B．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子要水解，因此鈉離子濃度大于碳酸根，由于存在兩步水解，因此氫氧根離子濃度大于碳酸氫根離子，所以，B正確；C．醋酸銨溶液呈中性，但是為弱酸弱堿鹽，C錯誤；C．對于弱酸來說，越稀越電離，濃度越小，電離程度越大，因此，D錯誤；故選B。14.某溫度下，分別向濃度均為的溶液和溶液中滴加溶液，滴加過程中或與加入溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知)。下列說法不正確的是A. B.曲線Ⅰ代表溶液C.約為 D.【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖可知，未滴加AgNO3溶液時-lgc(Cl-)或-lgc()均為1，則NaCl和均為強電解質(zhì)，所以溶液均為0.1mol?L-1，即x=0.1，A正確；B．1molCl-和分別消耗1mol和2molAg+，由圖象可知，滴加AgNO3溶液過程中，曲線Ⅰ突躍時加入的AgNO3溶液的體積為20mL，則曲線Ⅰ代表NaCl溶液，B正確；C．b點時，硝酸銀和恰好完全反應，所以溶液中的溶質(zhì)為NaNO3，同時存在沉淀溶解平衡；-lgc()=4，則c()=10-4mol?L-1，c(Ag+)=2×10-4mol?L-1，Ksp(Ag2CrO4)=c()?c2(Ag+)=10-4×4×10-8=4×10-12，C錯誤；D．a(chǎn)點時，Cl-恰好完全沉淀，-lgc(Cl-)=5，則c(Cl-)=10-5mol?L-1，c(Ag+)=10-5mol?L-1，Ksp(AgCl)=c(Cl-)?c(Ag+)=10-10，c點加入40mLAgNO3溶液，溶液中，，則-lgc(Cl-)=9-lg3≈8.52，D正確；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共44分)注意事項第Ⅱ卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。二、填空題(本大題共3小題，共44分)15.皓礬主要用作制取顏料和其他含鋅材料，在防腐、電鍍、醫(yī)學、畜牧業(yè)和農(nóng)業(yè)上也有諸多應用。皓礬可由菱鋅礦(主要成分為，還含有少量以及等的化合物)制備，制備流程圖如圖所示：已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的如下表所示：金屬離子開始沉淀時1.96.44.77.09.1沉淀完全時3.48.46.79.011.1回答下列問題：（1）寫出基態(tài)銅原子的價層電子排布式_______。（2）濾渣①的主要成分為_______；“浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有_______(任寫一種作答)。（3）“氧化”時該步驟離子方程式為_______。（4）若“調(diào)過濾”工序中，調(diào)節(jié)溶液，所得“濾渣②的主要成分為_______，氫氧化鐵的溶度積常數(shù)_______。（5）“轉(zhuǎn)化過濾”中加入鋅粉的目的是_______。（6）從濾液④獲得皓礬晶體的具體操作為_______、_______、過濾、洗滌、干燥?！敬鸢浮浚?）3d104s1（2）①.SiO2、CaSO4②.粉碎、加熱、適當增加硫酸的濃度（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）①.Fe(OH)3②.10?36.8（5）置換Cu2+變?yōu)镃u，從而除去（6）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶【解析】【分析】菱鋅礦焙燒碳酸鋅分解，加硫酸浸取，濾渣①中有SiO2和CaSO4，濾液加H2O2目的是把二價鐵離子氧化為三價鐵離子，加入Ca(OH)2調(diào)節(jié)pH值除去Fe3+離子，再加入Zn粉置換出Cu，加入HF除去Ca2+和Mg2+，最后得到七水硫酸鋅?！拘?詳解】Cu元素為第29號元素，根據(jù)洪特規(guī)則的特例，基態(tài)銅原子的價層電子排布式為3d104s1；【小問2詳解】菱鋅礦焙燒碳酸鋅分解，加硫酸浸取，濾渣①中有SiO2和CaSO4；將菱鋅礦粉碎、攪拌、適當加熱、適當增加硫酸濃度都可以加快浸取的速率，提高浸取效率；【小問3詳解】“氧化”時是使用過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；【小問4詳解】pH調(diào)節(jié)至4.4，根據(jù)表格主要沉淀為Fe(OH)3；完全沉淀時，pH=3.4，且根據(jù)已知：常溫下，金屬離子完全沉淀時，則；【小問5詳解】加入鋅粉將Cu2+置換為Cu以除去；【小問6詳解】從濾液中獲得帶結(jié)晶水的晶體操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。16.化學消毒劑能夠有效阻斷病毒的傳播與擴散。本題中，將探討2種常見的消毒劑：Ⅰ．二氧化氯是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中體積分數(shù)大于就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）某小組按照文獻中制備的方法設(shè)計了如圖所示的實驗裝置用于制備。①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是_______。②裝置A中，裝溶液的儀器名稱為_______。（2）測定裝置中溶液的濃度：取中溶液于錐形瓶中，加入足量的溶液和酸化()，然后加入_______作指示劑，用的標準液滴定錐形瓶中的溶液(2I-+S4O)，當看到_______現(xiàn)象時，測得標準液消耗的體積為，通過計算可知中溶液的濃度為_______。Ⅱ．84消毒液在生活中有廣泛的應用，其主要成分是和。資料：的電離常數(shù)；的電離常數(shù)，；的氧化性和殺菌消毒效果強于。（3）84消毒液溶液呈_______(填“酸性”或“堿性”)。（4）84消毒液可由氯氣與溶液反應制得。為了防止消毒液在存儲過程中失效，通常要在84消毒液中殘余一定量的，請運用平衡移動原理解釋的作用_______。（5）待消殺物品噴灑上84消毒液后，露置于空氣中10～30分鐘可增強消毒效果，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______。【答案】（1）①.稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸②.分液漏斗（2）①.淀粉溶液②.溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色③.0.08（3）堿性（4）ClO?+H2O?HClO+OH?，殘余NaOH，增大c(OH?)，抑制ClO?水解，減小c(HClO)，分解速率減慢(或消毒液更穩(wěn)定)（5）CO2+H2O+ClO??HClO+【解析】【分析】裝置A中氯酸鈉和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氯，裝置B作為安全瓶防倒吸，氣體進入C被吸收得到溶液，尾氣使用堿液吸收防止污染；據(jù)此分析?！拘?詳解】①根據(jù)題目信息“在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸”，所以充入氮氣的第二個目的就是為了稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；②A中用分液漏斗裝硫酸；【小問2詳解】KI被ClO2氧化之后生成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)能使淀粉變藍色，所以選用淀粉溶液為指示劑，加入淀粉溶液之后，溶液變?yōu)樗{色，用Na2S2O3

標準液滴定，最后一滴標準液加入后，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不變色，單質(zhì)碘被完全反應，滴定到達終點；標準液消耗的體積為20.00mL，則Na2S2O3

的物質(zhì)的量為0.02L×0.2000mol/L=0.0040mol，其反應的化學方程式為I2+=2I?+，可知I2的物質(zhì)的量為0.0020mol，再由方程式2ClO2+10I?+8H+=2Cl?+5I2+4H2O，可知ClO2的物質(zhì)的量為0.0008mol，其濃度為0.0008mol÷0.01L=0.08mol/L，故答案為：淀粉溶液；溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復原色；0.08；【小問3詳解】84消毒液的有效成分是NaClO，該物質(zhì)是強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性；【小問4詳解】Cl2與NaOH發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，得到的84消毒液有效成分是NaClO，該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應：ClO-+H2OOH?+HClO，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，向其中加入NaOH使c(OH-)增大，平衡逆向移動，使c(HClO)減小，HClO分解速率減慢，因此消毒液更穩(wěn)定，所以為了防止消毒液在存儲過程中失效，通常要在84消毒液中殘余一定量的NaOH；故答案為：ClO?+H2O?HClO+OH?，殘余NaOH，增大c(OH?)，抑制ClO?水解，減小c(HClO)，分解速率減慢(或消毒液更穩(wěn)定)；【小問5詳解】待消殺物品噴灑上84消毒液后，露置于空氣中10~30分鐘可增強消毒效果，這是由于酸性：H2CO3＞HClO＞，在空氣中暴露，CO2能夠溶解在溶液中，發(fā)生反應使ClO-轉(zhuǎn)化為HClO，產(chǎn)生消毒能力更強的HClO而增強溶液的消毒效果，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+H2O+ClO??HClO+。17.科學家開發(fā)催化劑實現(xiàn)催化還原制備附加值高的產(chǎn)品。利用制備甲醇的有關(guān)反應如下：Ⅰ．Ⅱ．（1）已知幾種共價鍵的鍵能如下：共價鍵鍵能799436413358467利用鍵能數(shù)據(jù)計算：_______。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入等體積的，僅發(fā)生反應Ⅰ。下列敘述正確的是_______(填序號)。A．平衡后充入氬氣，正反應速率增大B．反應過程中斷裂鍵的同時生成C．平衡后充入少量平衡轉(zhuǎn)化率增大（3）在一恒容反應器中充入一定量的，僅發(fā)生反應Ⅱ，平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：700800830100012000.60.91.01.72.5①_______0(填“>”“<”或“=”)②時，某時刻反應