新蘇教版高中化學(xué)必修1教學(xué)設(shè)計(jì)2：3.1.3 氧化還原反應(yīng)

新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1第一單元氯氣及氯的化合物第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)【教學(xué)目標(biāo)】1.宏觀辨識與微觀探析：能從電子轉(zhuǎn)移的角度判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。2.變化觀念與平衡思想：電子的轉(zhuǎn)移與化合價(jià)的關(guān)系。3.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：從原子結(jié)構(gòu)角度表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】1.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.能表示化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目?！窘虒W(xué)過程】一、情景導(dǎo)入在初中階段，我們學(xué)過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)？【學(xué)生】有氧氣參與的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)?！舅伎寂c交流】在初中我們學(xué)習(xí)過以下幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)有什么特點(diǎn)？2CuO+C===2Cu+CO2↑H2O+C===H2+CO【師】從得氧、失氧的分析：結(jié)論：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有氧得失的化學(xué)反應(yīng)?！舅伎寂c交流】若是從化合價(jià)的角度分析該如何呢？二、新課講授【師】鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。請從元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度，對氯氣和金屬鈉的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，它屬于何種反應(yīng)類型？反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的原因是什么？【板書】一、氧化還原反應(yīng)【師】2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl在反應(yīng)中，鈉原子失去最外層上一個(gè)電子變成Na+，形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，氯原子最外層上得到一個(gè)電子，變成Cl-，形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。Na+與Cl-再結(jié)合形成穩(wěn)定的化合物氯化鈉。元素化合價(jià)的變化與原子的最外層電子的得失有關(guān)系。【師】從氯化鈉的形成我們可以得到，化合價(jià)升降的本質(zhì)是因?yàn)榘l(fā)生了電子的得失。我們再來看另外一個(gè)反應(yīng)：H2+Cl2==2HCl【師】氫原子的最外層上有一個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而氯原子最外層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此氫原子和氯原子雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對，使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但是由于氯原子吸引電子的能力強(qiáng)，所以，雖是共用電子對，但共用電子對偏向氯原子而偏離氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)。從氯化氫的形成過程中我們可以看到，化合價(jià)升降的本質(zhì)是發(fā)生了共用電子對的偏移。【總結(jié)】電子的得失或偏移用“電子轉(zhuǎn)移”來概括。【板書】一、氧化還原反應(yīng)1.概念：氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)。沒有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）過渡：鈉原子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致鈉元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生了改變。那么怎樣表示該化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況呢？【板書】二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法：表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。例：【師】書寫步驟：（1）標(biāo)價(jià)態(tài)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系。（2）雙線橋：一條線始于被還原的物質(zhì)中的降價(jià)元素，止于還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素；一條線始于被氧化的物質(zhì)中的升價(jià)元素，止于氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素。（3）注得失：標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)。注意：1.箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；2.必須注明“得到”或“失去”；3.被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒?！緦W(xué)以致用】高錳酸鉀與濃鹽酸在一定條件下可以反應(yīng)生成氯氣。2KMnO4+16HCl(濃)==2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？如果是，指出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。如果不是，請給出理由。2.單線橋法：表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。例：【師】書寫步驟：（1）標(biāo)價(jià)態(tài)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)；明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系。（2）單箭頭：始于被氧化物質(zhì)中化合價(jià)升高的元素，止于被還原物質(zhì)中化合價(jià)降低的元素（3）標(biāo)數(shù)目：標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。注意：1.不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；2.要用箭號標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；3.箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子?！緦W(xué)生活動】模仿上面的單線橋表示式，寫出下列反應(yīng)的單線橋：（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑ （2）2K+S=K2S【投影】【師】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系【課堂小結(jié)】【板書設(shè)計(jì)】第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1.概念：氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)。