新蘇教版高中化學(xué)必修1課時作業(yè)5：4.2 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE1課時作業(yè)5：4.2硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共8小題）1.(1分)下列說法正確的是()A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸 B.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3 D.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸2.(1分)硫的非金屬性弱于氯的非金屬性，最主要的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A.通常情況下，硫?yàn)榈S色固體，而氯氣為黃綠色氣體B.硫不溶于水，而氯氣能溶于水C.跟金屬或氫氣反應(yīng)時，硫被還原為－2價，而氯氣被還原為－1價D.跟金屬鐵反應(yīng)時，金屬鐵被硫氧化成＋2價，而被氯氣氧化為＋3價3.(1分)下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.S2－→HS－ B.Na2SO3→SO2 C.SO2→S D.H2S→S4.(1分)實(shí)驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上沾有的硫磺，其反應(yīng)如下：6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)的性質(zhì)是()A.氧化性 B.還原性C.既無氧化性又無還原性 D.既有氧化性又有還原性5.(1分)將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應(yīng)后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)為①SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SO＋2Fe2＋＋W，②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A.還原性：Cr3＋＞SO2 B.方程式②中，a＝6，b＝7C.Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D.方程式①中W為OH－6.(1分)XO可以被SO還原為X－，現(xiàn)將含有0.3molXO的溶液加入到300mL某濃度的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液中，恰好反應(yīng)完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，則Na2SO3溶液的濃度為()A.1mol·L－1 B.2mol·L－1 C.3mol·L－1 D.4mol·L－17.(1分)如圖是硫元素價態(tài)與含硫元素物質(zhì)類別的二維坐標(biāo)圖，其中b、c、d、e分子中只含有一個S原子，下列說法錯誤的是()A.物質(zhì)j和物質(zhì)e反應(yīng)生成物質(zhì)a B.物質(zhì)b既有氧化性又有還原性C.物質(zhì)d的濃溶液具有脫水性 D.物質(zhì)f可以與物質(zhì)q發(fā)生氧化還原反應(yīng)8.(1分)某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c(NH)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷正確的是()A.反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2 B.消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3molC.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3 D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)二、填空題（共4小題）9.(1分)黑火藥爆炸時的化學(xué)反應(yīng)方程式為S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，該反應(yīng)中氧化劑是。還原劑是，每生成1molCO2轉(zhuǎn)移mol電子。10.(1分)在學(xué)習(xí)了硫的轉(zhuǎn)化后，某學(xué)生繪制了如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，D。(2)寫出“H2SO4→C”的化學(xué)方程式：___________________(寫一個即可)。(3)寫出A與SO2相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：________________________。(4)寫出一個由SO2直接生成H2SO4的化學(xué)方程式：____________________。11.(1分)常溫下某淡黃色固體單質(zhì)A與組成A的元素的氣態(tài)氫化物B和氧化物C有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答：(1)A是(填化學(xué)式，下同)，B是，C是。(2)B的物質(zhì)的量為xmol，氧氣的物質(zhì)的量為ymol，則當(dāng)B跟氧氣恰好反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為A時，x與y的關(guān)系為；當(dāng)B轉(zhuǎn)化為C時，若反應(yīng)后常溫下的體系中只有C一種氣體，則x與y的關(guān)系是。12.(1分)為探究H2O2、SO2、Br2的性質(zhì)，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。(1)在滴入濃硫酸之前要通入N2一段時間的目的是。(2)該實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有性；H2O2的氧化性Br2(填“強(qiáng)于”“弱于”)。(3)B中紅棕色褪去的原因_________________________，B中重新變成紅棕色的原因____________________________________(均用離子方程式表示)。(4)C中產(chǎn)生的白色沉淀是。(5)甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：SO2能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，并對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)：在B和C之間增加盛放的洗氣瓶。再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，則C中未產(chǎn)生沉淀。(6)為進(jìn)一步研究SO2的性質(zhì)，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)A中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是______________________________。(用化學(xué)方程式表示)②實(shí)驗(yàn)C中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)B快很多。由此得出的結(jié)論是______________________________。若實(shí)驗(yàn)B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：BC(填“強(qiáng)于”“弱于”“等于”)。(7)Na2SO3固體因貯放不慎發(fā)生變質(zhì)?，F(xiàn)取樣品1.8g溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液，過濾得沉淀B，將沉淀B加入足量的稀硫酸后，沉淀不僅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全轉(zhuǎn)化)。樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。1.【答案】D【解析】SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸不是強(qiáng)酸，A錯誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下才反應(yīng)，B錯誤；硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的SO2，C錯誤。2.【答案】D【解析】元素的非金屬性強(qiáng)弱與其得電子能力大小有關(guān)，而與得電子多少無關(guān)。不同的非金屬與同一變價金屬反應(yīng)時，生成物中金屬的價態(tài)越高，說明非金屬得電子能力越強(qiáng)，該非金屬的非金屬性越強(qiáng)。3.【答案】D【解析】從元素化合價可以判斷，A項(xiàng)，由S2－→HS－，硫元素化合價沒有變化，不需要加入氧化劑就可以實(shí)現(xiàn)，如硫化鈉與鹽酸反應(yīng)可以得到硫氫化鈉。B項(xiàng)，由Na2SO3→SO2，硫元素化合價也沒有發(fā)生變化，如亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)可以得到二氧化硫。C項(xiàng)，由SO2→S，硫元素化合價降低，應(yīng)該加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如將SO2通入硫化氫溶液中可以得到硫單質(zhì)。D項(xiàng)，由H2S→S，硫元素化合價升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。4.【答案】D【解析】在該反應(yīng)中，一部分S化合價降低生成了Na2S，表現(xiàn)氧化性，一部分S化合價升高生成了Na2SO3，表現(xiàn)還原性。5.【答案】C【解析】反應(yīng)SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SO＋2Fe2＋＋W中，SO2做還原劑，F(xiàn)e2＋為還原產(chǎn)物，所以還原性：SO2＞Fe2＋，反應(yīng)Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O中，F(xiàn)e2＋為還原劑，Cr3＋為還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2＋＞Cr3＋，所以還原性：SO2＞Cr3＋，A項(xiàng)錯誤；②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O由得失電子守恒和電荷守恒配平方程式為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，則a＝6，b＝14，B項(xiàng)錯誤；Cr2O具有氧化性，能將Fe2＋氧化，也能將Na2SO3氧化成Na2SO4，C項(xiàng)正確；由方程式①電荷守恒，則W為H＋，D項(xiàng)錯誤。6.【答案】C【解析】反應(yīng)中Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素的化合價由＋4升高為＋6，X元素的化合價由XO中的＋5降低為X－中的－1。設(shè)Na2SO3溶液的濃度為c，由得失電子守恒可知，c×0.3L×(6－4)＝0.3mol×[5－(－1)]，得c＝3mol·L－1。7.【答案】D【解析】j是硫化氫，e是亞硫酸，二者可以發(fā)生歸中反應(yīng)得到單質(zhì)硫，A項(xiàng)正確；b是二氧化硫，＋4價的硫化合價既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有還原性，B項(xiàng)正確；d是硫酸，濃硫酸具有脫水性，C項(xiàng)正確；硫酸鹽無氧化性，因此不能和硫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。8.【答案】D【解析】根據(jù)題意可知，c(NH)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，則NH為反應(yīng)物，根據(jù)原子守恒知，N2為生成物，氮元素的化合價由－3價升高到0價；根據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價有升高的，必然有元素化合價降低判斷，ClO－為反應(yīng)物，Cl－為生成物，氯元素化合價由＋1價降低到－1價；利用化合價升降法及原子守恒和電荷守恒配平的離子方程式為3ClO－＋2NH===3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，ClO－中氯元素化合價由＋1價降低到－1價，所以反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl－，A項(xiàng)錯誤；ClO－中氯元素的化合價由＋1價降低到－1價，作氧化劑，則消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子2mol，B項(xiàng)錯誤；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式判斷，反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。9.【答案】S、KNO3C4【解析】該反應(yīng)中S元素和KNO3中的N元素化合價降低，所以單質(zhì)S和KNO3是氧化劑，C元素化合價由0價升高到＋4價，因此每生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mol電子。10.【答案】(1)SO3H2SH2SO3(2)H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(合理即可)(3)2SO2＋O22SO3(4)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(合理即可)【解析】(1)A中S元素為＋6價且可以轉(zhuǎn)化為H2SO4，又可以和二氧化硫相互轉(zhuǎn)化，因此A為SO3；B中硫元素為－2價且為氣態(tài)氫化物，因此B為H2S；D中S元素為＋4價，且是酸，故D為H2SO3。(2)C中S元素為＋6價，且由H2SO4制得，則“H2SO4→C”的化學(xué)方程式可為H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O。(3)SO3與SO2相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2SO2＋O22SO3。(4)SO2直接生成H2SO4的一個化學(xué)方程式為SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。11.【答案】(1)SH2SSO2(2)y＝0.5x0.5x<y≤1.5x【解析】(1)根據(jù)“淡黃色固體單質(zhì)”可推出A是S，則B是H2S，C是SO2。(2)根據(jù)反應(yīng)2H2S＋O22S＋2H2O可知，y＝0.5x。當(dāng)B轉(zhuǎn)化為C時，若反應(yīng)后常溫下的體系中只有C一種氣體，則先發(fā)生反應(yīng)2H2S＋O22S＋2H2O，再發(fā)生反應(yīng)S＋O2SO2。所以x與y的關(guān)系為0.5x＜y≤1.5x。12.【答案】(1)排凈裝置內(nèi)空氣(2)還原強(qiáng)于(3)SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋2Br－＋H2O2＋2H＋===Br2＋2H2O(4)BaSO4(5)CCl4(6)①SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSO②在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO快弱于(7)70%【解析】(1)裝置中含有空氣，空氣中的氧氣能和SO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4，在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，先排盡空氣，則滴入濃硫酸之前要通入N2一段時間的目的是排凈裝置內(nèi)空氣。(2)SO2使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2具有還原性；實(shí)驗(yàn)ⅲ中在含有Br－的水溶液中滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色，說明Br－被氧化為Br2，則由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，H2O2的氧化性大于Br2。(3)B中紅棕色褪去是Br2被SO2還原為Br－，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋；在含有Br－的水溶液中滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色，說明Br－被氧化為Br2，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Br－＋H2O2＋2H＋===Br2＋2H2O。(4)C中產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則此沉淀應(yīng)為BaSO4。(5)由于溴單質(zhì)有揮發(fā)性，溴單質(zhì)在水溶液可以將SO2氧化成H2SO4，再與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，則應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D來除去揮發(fā)的溴蒸氣，D中盛放的試劑是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液。(6)①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸溶液呈酸性，涉及反應(yīng)為SO2＋H2OH2SO3，生成的亞硫酸再發(fā)生電離：H2SO3H＋＋HSO；②實(shí)驗(yàn)C中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)B快很多，C中未煮沸，則有氧氣參與