新蘇教版高中化學(xué)必修1課時作業(yè)2：5.2.2 共價鍵

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)2：5.2.2共價鍵學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共13小題）1.(5分)下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是()A.Cl2 B.NH4Cl C.C2H6 D.KOH【答案】C【解析】A項，氯氣是含共價鍵的單質(zhì)，故錯誤；B項，NH4Cl是離子化合物，故錯誤；C項，C2H6是共價化合物，故正確；D項，KOH是離子化合物，故錯誤。2.(5分)下列關(guān)于共價鍵與共價化合物的敘述中正確的是()①含金屬元素的化合物一定不是共價化合物②共價化合物中一定只含有共價鍵③共價化合物中一定不含離子鍵④含有共價鍵的化合物一定是共價化合物⑤離子化合物中可能含有共價鍵A.②③⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③⑤【答案】A【解析】含金屬元素的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，①錯誤；只含有共價鍵的化合物是共價化合物，②正確；共價化合物只含有共價鍵，一定不含離子鍵，③正確；只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，④錯誤；離子化合物中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，⑤正確。3.(5分)下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D【答案】B【解析】A項，MgCl2僅含離子鍵；C項，HCl含有共價鍵，是共價化合物；D項，NaOH含有離子鍵、共價鍵，是離子化合物。4.(5分)下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、NH4ClC.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2【答案】B【解析】A項，H2O中只存在共價鍵；C項，各物質(zhì)中均只存在離子鍵；D項，HCl中只存在共價鍵，MgCl2中只存在離子鍵。5.(5分)下列分子的電子式書寫正確的是()A.氨氣： B.四氯化碳：C.氮氣： D.二氧化碳：【答案】C【解析】選項A中漏寫氮原子未參與成鍵的電子；B項中氯原子的最外層電子沒有全部標(biāo)出；D項中C、O共用電子對數(shù)目標(biāo)錯，碳原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確寫法為。6.(5分)下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程，正確的是()A. B.C. D.【答案】D7.(5分)下列有關(guān)化學(xué)用語的表示錯誤的是()A.CH4與CCl4都是正四面體形分子 B.CO2的結(jié)構(gòu)式：O==C==OC.CaCl2的電子式： D.NH4Cl的電子式：【答案】C【解析】C項中兩個Cl－應(yīng)放在Ca2＋的兩側(cè)。8.(5分)下列事實與氫鍵有關(guān)的是()A.水加熱到很高的溫度都難以分解 B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.水分解成氫氣和氧氣時吸收熱量 D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱【答案】B【解析】氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。水分解破壞的是化學(xué)鍵，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；水分子分解時破壞共價鍵，破壞共價鍵時要吸收能量，與氫鍵無關(guān)，故C錯誤；HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減弱，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤。9.(5分)發(fā)生下列變化時，破壞分子間作用力的是()A.氯化氫溶于水 B.加熱氯酸鉀使其分解 C.碘升華 D.氯化鈉溶于水【答案】C【解析】HCl溶于水電離：HCl===H＋＋Cl－，破壞共價鍵；KClO3分解破壞離子鍵和共價鍵；NaCl溶于水電離：NaCl===Na＋＋Cl－，破壞離子鍵；I2升華破壞分子間作用力。10.(6分)下列有關(guān)化學(xué)鍵的描述說法正確的是()①水分子間以共價鍵相結(jié)合成為冰②金屬和非金屬元素只能形成離子鍵③兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵④所有物質(zhì)中一定含有化學(xué)鍵A.①③ B.都不正確 C.③ D.②③④【答案】C【解析】①水分子間以氫鍵相結(jié)合成為冰，氫鍵不是化學(xué)鍵，故錯誤；②金屬和非金屬化合一般形成離子鍵，可能形成共價鍵，如氯化鋁中只含共價鍵，故錯誤；③兩個非金屬原子間只能以共用電子對結(jié)合，則只能形成共價鍵，故正確；④稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，故錯誤。11.(6分)北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是()A.K3C60中只有離子鍵 B.K3C60中不含共價鍵C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D.K3C60中只含共價鍵【答案】C【解析】K3C60中K＋和C603-之間形成離子鍵，C603-中C原子和C原子之間形成共價鍵，A、B項錯誤；根據(jù)題給信息，該物質(zhì)屬于離子化合物，則該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項正確；K3C12.(6分)現(xiàn)有如下各種說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；②離子鍵是陽離子、陰離子間的相互吸引力；③根據(jù)電離方程式：HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵；④H2分子和Cl2分子的反應(yīng)是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl，而后H、Cl形成共價鍵的過程。上述說法中正確的是()A.①② B.①④ C.④ D.都不正確【答案】C【解析】水分子內(nèi)氫、氧原子間以化學(xué)鍵相結(jié)合、水分子之間氫、氧原子間主要以氫鍵相結(jié)合；HCl在水中可全部電離成離子，但分子內(nèi)是以共價鍵結(jié)合的。13.(6分)下列反應(yīng)中，既有離子鍵的斷裂和形成，又有共價鍵的斷裂和形成的是()A.N2＋3H22NH3 B.2NaCl2Na＋Cl2↑C.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O D.2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl【答案】C二、填空題（共1小題）14.(18分)下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是______________(填序號，下同)；只含有離子鍵的是____________；既含有共價鍵又含有離子鍵的是________________；只存在分子間作用力的是__________________。(2)屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是________。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的______________；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出其電離方程式：____________________________________________?！敬鸢浮?1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)離子鍵和共價鍵離子鍵NaHSO4===Na＋＋HSO【解析】O2、金剛石中只含有共價鍵；H2SO4只含有共價鍵，是共價化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學(xué)鍵，只存在分子間作用力。NaHSO4溶于水電離時，Na＋與HSO4-之間的離子鍵被破壞，HSO4-中H＋三、推斷題（共1小題）15.(13分)A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與D形成AD2型離子化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30；D－的核外電子排布跟Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強酸。試回答下列問題：(1)上述四種元素的名稱分別是：A________，B________，C________，D________。(2)寫出化合物AD2的電子式：____________________________________________________。(3)A單質(zhì)與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________