化學(xué)練習(xí)試題4.2元素周期律

4.2元素周期律（精練）題組一題組一元素周期律1．（2022·陜西·長安一中高一期末）結(jié)合元素周期律，判斷下列各組中的性質(zhì)比較，錯(cuò)誤的是A．最高正化合價(jià)：N＞C＞O B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI D．原子半徑大小：S＞Na＞O【答案】D【解析】A．最高正化合價(jià)：N(+5價(jià))＞C(+4價(jià))＞O(+2價(jià))，故A正確；B．同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，因此酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，故C正確；D．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，得到原子半徑大小：Na＞S＞O，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。2．（2022·四川廣安·高一期末）下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是①元素C與G對應(yīng)單質(zhì)的氧化性：G>C②簡單離子半徑大?。孩圩罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性：④簡單氫化物沸點(diǎn)：⑤單質(zhì)與氫氣化合的劇烈程度：C>GA．②④ B．②⑤ C．①③ D．③⑤【答案】B【解析】圖示為部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，A與F的最高化合價(jià)為+4價(jià)、最低化合價(jià)為4價(jià)，A為C、F為Si，B的最高化合價(jià)為+5價(jià)、最低化合價(jià)為3價(jià)，B為N；C的最低化合價(jià)為2價(jià)，C為O；D的最高化合價(jià)為+1價(jià)，D為Na；E的最高化合價(jià)為+3價(jià)，E為Al；G的最高化合價(jià)為+6價(jià)、最低化合價(jià)為2價(jià)，G為S。①C為O、G為S，O的非金屬性大于S，元素C與G對應(yīng)單質(zhì)的氧化性：O>S，①錯(cuò)誤；②C為O、G為S、D為Na、E為Al，簡單離子半徑大小：，②正確；③B為N、F為Si，N的非金屬性比Si強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性：，③錯(cuò)誤；④A為C、C為O，常溫下CH4為氣態(tài)、H2O為液態(tài)，簡單氫化物沸點(diǎn)：，④錯(cuò)誤；⑤C為O、G為S，O的非金屬性大于S，單質(zhì)與氫氣化合的劇烈程度：O>S，⑤正確；綜上分析，②⑤正確，答案選B。3．下列證據(jù)及結(jié)論均正確的是()證據(jù)結(jié)論AHF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng)F、Cl、Br、I的非金屬性依次增強(qiáng)BHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)F、Cl、Br、I得電子能力依次增強(qiáng)C、、、的酸性逐漸增強(qiáng)、、、的氧化性依次減弱D原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多F、Cl、Br、I原子半徑依次增大【答案】D【解析】A．元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱能說明元素非金屬性的強(qiáng)弱，氫化物的酸性強(qiáng)弱則不能，故結(jié)論錯(cuò)誤，A項(xiàng)不符合；B．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，說明F、Cl、Br、I得電子能力依次減弱，故證據(jù)及結(jié)論均錯(cuò)誤，B項(xiàng)不符合；C．F沒有，、、的酸性逐漸減弱，故證據(jù)錯(cuò)誤，C項(xiàng)不符合；D．鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，則原子半徑依次增大，故證據(jù)及結(jié)論均正確，D項(xiàng)符合；故選D。4.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）A．離子半徑大?。篠2－＞O2－＞Na＋B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HFC．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．還原性強(qiáng)弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－【答案】D【解析】A、核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以O(shè)2＞Na+；電子層數(shù)多的離子，半徑越大，因此離子半徑大小S2－＞O2－＞Na＋，A正確；B、非金屬性F＞Cl＞Br，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HBr＜HCl＜HF，B正確；C、金屬性K＞Na＞Li，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為KOH＞NaOH＞LiOH，C正確；D、非金屬性F＞Cl＞Br＞I，對應(yīng)離子的還原性為F－＜Cl－＜Br－＜I－,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。5．下列對、、三種元素的判斷不正確的是（）A．單質(zhì)的還原性逐漸減弱B．原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)C．對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱【答案】B【解析】Na、Mg、Al三種元素原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，導(dǎo)致它們的失電子能力逐漸減弱，即元素的金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)的還原性逐漸減弱，還原性越弱失電子的能力越弱，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，故答案為B。6．下列結(jié)論正確的是（）①粒子半徑：S2＞Cl＞S②氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3③離子還原性：S2＞Cl＞Br＞I④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S⑤酸性：H2SO4＞HClO4⑥堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④【答案】C【解析】①氯和硫都為第三周期元素，氯原子半徑小于硫原子，①錯(cuò)誤；②非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞P，②正確；③非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱，故還原性應(yīng)為S2＞I＞Br＞Cl，③錯(cuò)誤；④氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，④正確；⑤非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，⑤錯(cuò)誤；⑥元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫氧化物的堿性越強(qiáng)，堿性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，⑥正確；綜上所述，②④⑥正確，答案為C。題組二題組二微粒半徑大小1．（2022·河南安陽·高一期末）比較下列各組微粒半徑，正確的是①

②③

④A．①③ B．②③ C．③④ D．①④【答案】A【解析】①陰離子的半徑比對應(yīng)原子的半徑大，所以微粒半徑：，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以半徑：，故微粒半徑大?。?，正確；②、、的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑：，錯(cuò)誤；③陽離子的半徑比對應(yīng)原子半徑小，所以微粒半徑：，、的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，半徑越大，故原子半徑：，故半徑大?。?，正確；④S2、Cl的最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以，電子層數(shù)越多，半徑越大，的電子層數(shù)最多，故離子半徑：，錯(cuò)誤。由上分析可知，正確的是①③；故選A2．（2022·北京市第十二中學(xué)高一期中）下列各組微粒半徑大小的比較不正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．核外電子排布時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑，A錯(cuò)誤；B．核外電子排布時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑，B正確；C．同主族從上到下原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，則原子半徑，C正確；D．核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一種元素的陰離子半徑大于原子半徑，則，D正確；答案選A。3．（2021·陜西·西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期中）下列各組微粒半徑大小順序正確的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，故應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．陽離子的半徑比對應(yīng)原子半徑小，所以微粒半徑：Ca2+<Ca，Ca、Ba的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，半徑越大，故原子半徑：Ca<Ba，故半徑大?。篊a2+<Ca<Ba，故B錯(cuò)誤；C．核外電子數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，故為，故C正確；D．陰離子的半徑比對應(yīng)原子的半徑大，所以微粒半徑，故D錯(cuò)誤；故選C。4．（2022·上海市仙霞高級中學(xué)高一期中）下列微粒半徑之比大于1的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．F、Mg2+核外電子排布都是2、8，對于核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：r(F)＞r(Mg2+)，所以＞1，A符合題意；B．S、Cl是同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：r(S)＞r(Cl)，因此＜1，B不符合題意；C．原子獲得電子變?yōu)殛庪x子，陰離子的半徑比其相應(yīng)的原子半徑大，故r(O2)＞r(O)，因此＜1，C不符合題意；D．K+核外電子排布是2、8、8；Br核外電子排布是2、8、18、8，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，則r(Br)＞r(K+)，所以＜1，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。5．（2022·黑龍江·哈爾濱市第十一中學(xué)校高二期末）下列離子中半徑最大的是A． B． C． D．【答案】C【解析】電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：>>>，半徑最大的是，故選C。6．（2022·山東省萊西市第一中學(xué)高一期中）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6，2+22下列敘述不正確的是A．X單質(zhì)在過量的氧氣中燃燒生成 B．離子半徑大?。篊．R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性 D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等【答案】D【解析】L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg，X和T的化合價(jià)都有2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，X的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無正價(jià)，應(yīng)為O元素，M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于R小于L可知應(yīng)和L同周期，為Al元素；A．X為S，S在空氣中燃燒只生成SO2，故A正確；B．T為O，M是Al，其簡單離子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，則離子半徑大小：，故B正確；C．R是Be元素，R的最高價(jià)氧化物的水化物為Be(OH)2具有兩性，故C正確；D．L形成的簡單離子是鎂離子，核外電子數(shù)是10，X為硫離子，核外電子數(shù)是18，故D錯(cuò)誤；故答案為D。題組三題組三位構(gòu)性的運(yùn)用1．（2022·內(nèi)蒙古·阿拉善盟第一中學(xué)高一期末）X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y的核外電子數(shù)少1。下列說法正確的是A．原子半徑由大到小的順序?yàn)閄>Y>ZB．元素的非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<XC．三種元素的簡單氫化物中，Y的簡單氫化物最穩(wěn)定D．Y、Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性【答案】B【解析】A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞O，故A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性P＜S＜O，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，故單質(zhì)氧化性Z<Y<X，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：，故C錯(cuò)誤；D．Y為S元素，Z為P元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：，故D錯(cuò)誤；故選：B。2（2022·陜西漢中·高二期末）短周期元素Q，R，T，W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述錯(cuò)誤的是A．原子半徑大小順序?yàn)锽．T的氧化物能與溶液反應(yīng)C．元素的非金屬性：Q強(qiáng)于WD．R元素的簡單氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)【答案】C【解析】A．同周期元素隨核電核數(shù)增加半徑逐漸減小，故Al＞S＞C＞N，故A正確；B．Al的氧化物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，能夠與NaOH溶液反應(yīng)，故B正確；C．碳酸的酸性小于硫酸，可知非金屬性：C<S，故C錯(cuò)誤；D．R元素的氣態(tài)氫化物為氨氣,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，二者可反應(yīng)生成硝酸銨，故D正確；故選C。3．（2022·貴州遵義·高二期末）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為20，W與X、Y、Z位于不同周期，Y、Z相鄰，化合物XZ是生活中最常見的一種調(diào)味劑，Y的淡黃色單質(zhì)常見于火山口附近，下列說法正確的是A．非金屬性：W<Y B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>ZC．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<W D．最高價(jià)含氧酸的酸性：Y>Z【答案】B【解析】化合物XZ是生活中最常見的一種調(diào)味劑，為NaCl；Y的淡黃色單質(zhì)常見于火山口附近，Y為S；W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為20，W與X、Y、Z位于不同周期，W為O，即W、X、Y、Z是O、Na、S、Cl，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．同主族元素核電荷數(shù)越大非金屬性越弱，故O＞S，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，Na為固態(tài)，Cl2為氣態(tài)，單質(zhì)的熔點(diǎn)：Na>Cl2，故B正確；C．NaH為離子晶體，常溫為固體，H2O為分子晶體，常溫為液體，故簡單氫化物的沸點(diǎn)：NaH大于H2O，故C錯(cuò)誤；D．最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，故D錯(cuò)誤；故選B。4．（2022·云南紅河·高二期末）聯(lián)合國大會(huì)將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”，高度體現(xiàn)了元素周期表的重要性。下圖是元素周期表的一部分，請按要求回答下列問題。(1)在所標(biāo)識的元素中，位于短周期且原子半徑最大的元素是_______(填元素符號)，元素③位于周期表中的第二周期第_______族，人體中含量最多的金屬元素是_______(填元素符號)。(2)元素③、④可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物，該化合物的化學(xué)式是_______。(3)第三周期元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(4)元素⑤的單質(zhì)與元素④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)元素②、③分別與氫元素組成含18個(gè)電子的分子的化學(xué)式分別為_______、_______?！敬鸢浮?1)

Na

VIA

Ca(2)Na2O2(3)HClO4(4)(5)

N2H4

H2O2【解析】根據(jù)元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為Cl，⑦為Ca。（1）元素周期表中從左到右原子半徑依次減小，從上而下原子半徑依次增大，故在所標(biāo)識的元素中，位于短周期且原子半徑最大的元素是Na，元素③位于周期表中的第二周期第ⅥA族，人體中含量最多的金屬元素是Ca；（2）元素③、④可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物，該化合物的化學(xué)式為Na2O2；（3）元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故第三周期元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；（4）元素⑤的單質(zhì)Al與元素④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)的離子方程式為；（5）元素②、③分別與氫元素組成含18個(gè)電子的分子的化學(xué)式分別為N2H4、H2O2。5．（2022·陜西·長安一中高一階段練習(xí)）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，W、X和Y三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。(1)W的氣態(tài)氫化物是重要的化工原料，在催化劑作用下其與NO2反應(yīng)可以生成對環(huán)境無污染的物質(zhì)，請用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)：_______。(2)X、Y、Z三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_______(用離子符號表示)。(3)X、Y兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)Z和氧元素、硫元素組成的SOZ2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，遇水能劇烈水解，有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。請寫出SOZ2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(5)砷(As)與W元素處于同一主族，下列有關(guān)砷的推斷正確的是_______①砷的最低化合價(jià)為3價(jià)②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>As③氫化物的穩(wěn)定性：As>W【答案】(1)(2)(3)(4)(5)①②【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，可確定W是氮元素。W、X和Y三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，可推測其中一種最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，兩性氫氧化物既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，且W的最高價(jià)氧化物的水化物是HNO3（屬于強(qiáng)酸），可推知X和Y其中一種元素為鋁，另一種元素應(yīng)該是活潑金屬元素，因此可確定X是鈉元素、Y是鋁元素。由于W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，所以Z的最外層電子數(shù)=16513=7，又因Z的原子序數(shù)比Y大，所以Z為氯元素，即W、X、Y、Z分別為N、Na、Al、Cl，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答。（1）W的氣態(tài)氫化物是NH3，在催化劑作用下NH3與NO2反應(yīng)生成對環(huán)境無污染的物質(zhì)應(yīng)為N2，根據(jù)原子守恒，另一產(chǎn)物為H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（2）X、Y、Z分別對應(yīng)的離子符號為Na+、Al3+、Cl，Na+與Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，則Na+半徑大于Al3+半徑，而Cl電子層數(shù)比Na+和Al3+多一層，則Cl半徑比Na+和Al3+半徑都大，所以三種簡單離子的離子半徑由大到小的順序是，故答案為：；（3）鈉和鋁兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（4）因SOCl2遇水能劇烈水解，“有白霧產(chǎn)生”推測有HCl氣體生成，“有能使滴有品紅試液的濾紙褪色的氣體產(chǎn)生”推測有SO2生成，HCl和SO2都具有刺激性氣味，所以SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（5）①砷元素與氮元素位于同一主族，最外層有5個(gè)電子，故最低化合價(jià)為3價(jià)，故①正確；②非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N>As，則酸性HNO3>H3AsO4，故②正確；③非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性N>As，則氫化物的穩(wěn)定性：AsH3<NH3，故③錯(cuò)誤；故選①②。46．（2022·貴州遵義·高二期末）下圖為短周期元素的部分信息(圖像中數(shù)值代表最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià))，其中e的原子半徑是短周期元素中最大的，y元素所構(gòu)成的化合物已超過1億種?；卮饐栴}：(1)z元素在周期表中的位置是第二周期、第_______族。(2)畫出e元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(3)g元素的最高正價(jià)為_______。(4)d、e元素能形成淡黃色的固體，該固體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)某探究小組探究鎂與鋁金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：[實(shí)驗(yàn)操作]分別向裝有少量溶液、溶液的試管中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，如下圖：[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]①中產(chǎn)生白色沉淀且不溶解；②中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]不溶于NaOH溶液；溶于NaOH溶液，顯示兩性，故堿性：大于。證明金屬性：_______?！敬鸢浮?1)VA(2)(3)+6(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(5)Mg＞Al【解析】從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）根據(jù)分析，z為N元素，位于第二周期第VA族；（2）根據(jù)分析，e為Na元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）根據(jù)分析，g為S元素，S原子最外層6個(gè)電子，最高化合價(jià)為+6價(jià)；（4）根據(jù)分析，d是O元素，e是Na元素，二者形成的淡黃色固體為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）金屬對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，它的金屬性越強(qiáng)，因此堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，金屬性Mg＞Al。7．（2022·上海市青浦區(qū)第一中學(xué)高一期中）下表是元素周期表的一部分，請用化學(xué)符號和對應(yīng)的化學(xué)式回答有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)⑥、⑦兩種元素金屬性較強(qiáng)的是_______，寫出一條能證明該結(jié)論的事實(shí)_______。⑧、⑨、⑩三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_______，對應(yīng)的的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______。(寫出化學(xué)式)(3)第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是_______。(4)寫出元素③的單質(zhì)的一種用途_______。(5)寫出元素⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物在水中的電離方程式：_______。寫出實(shí)驗(yàn)室里，檢驗(yàn)該水化物電離出的負(fù)離子的方法：_______。【答案】(1)(2)

Na

堿性：NaOH>Al(OH)3

HCl>H2S>SiH4

HClO4(3)Al3+(4)作食物保護(hù)氣(5)

取少量液體，用稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明含有【解析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Ne元素，⑥為Na元素，⑦為Al元素，⑧為Si元素，⑨為S元素，⑩為Cl元素。(1)上述元素中，最不活潑的是處于0族的Ne，Ne的原子序數(shù)為10，核外有2個(gè)電子層，每一層上的電子數(shù)目分別為2、8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(2)⑥、⑦分別為Na、Al，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性減弱，則金屬性：Na>Al；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，NaOH為強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，堿性：NaOH>Al(OH)3，可證明金屬性：Na>Al；⑧、⑨、⑩分別為Si、S、Cl，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Cl>H2S>SiH4；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S>Si，則酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，故答案為：Na；堿性：NaOH>Al(OH)3；HCl>H2S>SiH4；HClO4；(3)第三周期元素形成的簡單離子為Na+、Al3+、S2、Cl，其中、S2、Cl核外有3個(gè)電子層，Na+、Al3+核外有2個(gè)電子層，且Na+、Al3+的核外電子排布相同，Al的核電荷數(shù)大于Na，則Al3+的半徑最小，故答案為：Al3+；(4)元素③為N元素，N元素的單質(zhì)N2化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作食物保護(hù)氣，故答案為：作食物保護(hù)氣；(5)元素⑨S元素，S元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，H2SO4在水中電離成氫離子和硫酸根離子，電離的方程式為，H2SO4電離出的負(fù)離子為，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)的方法為：取少量液體，用稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明含有，故答案為：取少量液體，用稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明含有。8．（2022·陜西·長安一中高一期末）A、B、C、D均為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知相關(guān)信息如下表所示：元素代號元素的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B單質(zhì)燃燒時(shí)火焰呈黃色C其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2DM層上有6個(gè)電子E元素最高正價(jià)是+7價(jià)(1)A的元素符號為_______，D元素位于元素周期表中第_______周期第_______族。(2)B、C兩元素的原子半徑