高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理10鹽類水解中的三大守恒

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理：10鹽類水解中的三大守恒一、單選題（共22題）1．下列說(shuō)法中正確的是A．NH4HCO3溶液中存在：B．常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大C．強(qiáng)酸的水溶液中不存在D．相同pH的氨水和NaOH的溶液中，2．室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液:c(Na+)＞c(HS)＞c(OH)＞c(H2S)B．Na2CO3溶液:c(OH)=c(H+)+c()+c(H2CO3)C．Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH)D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)＞c()＞c(OH)＞c(H+)＞c()3．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c(H+)=mol·L1B．向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大C．0.2mol·L1CH3COOH溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合2c(H+)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)D．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大4．常溫下，向20mL0.1mol?L?1氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A．b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)B．c點(diǎn)溶液中，c()=c(Cl－)C．a(chǎn)、b之間的任意一點(diǎn)：c(Cl－)＞c()，c(H+)＞c(OH－)D．常溫下，0.lmol?L?1氨水的電離常數(shù)K為1×10?55．時(shí)，向的溶液中滴加的溶液，充分反應(yīng)后，則的值為（）A．11 B．12 C．13 D．146．已知常溫下溶液，說(shuō)法正確的是A．溶液中：B．溶液中：C．溶液中：D．溶液中加入少量溶液發(fā)生反應(yīng)：7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH中含有質(zhì)子的數(shù)目為1.8NAB．120gNaHSO4固體中含有離子數(shù)目為為3NAC．5mL0.1mol·L?1KI溶液與1mL0.1mol·L?1FeCl3溶液充分發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.0001NA的電子D．常溫下，1LpH=5的CH3COONa、CH3COOH溶液中，N(CH3COO－)?N(Na+)=(10?5?10?9)NA8．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)B．常溫時(shí)pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合都有c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol/L的NaHA溶液pH=4：c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(H2A)9．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)10．下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是A．20mL0.1mol/LCH3COONa

溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B．在的和的混合溶液中：C．

的溶液中：D．物質(zhì)的量濃度相等的HCN和NaCN的混合液pH＞7中：c(Na+)＞c(CN)＞c(HCN)＞c(OH)11．化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg。25℃時(shí)，用0.100mol·L1的NaOH溶液滴定0.100mol·L1的HNO2溶液(20.00mL)，滴定過(guò)程中AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．A點(diǎn)溶液的pH=2.75，從C點(diǎn)往后的過(guò)程中，水的電離程度先變大再變小B．B點(diǎn)溶液中存在：c(H+)c(OH)>c(NO)c(HNO2)C．C點(diǎn)加入NaOH溶液的體積小于20mL，溶質(zhì)為HNO2和NaNO2D．25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka約為1.0×104.512．室溫下，用mmol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的電離與一水合氨相似)滴定的鹽酸溶液。溶液pH隨加入二甲胺溶液體積變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)。下列說(shuō)法正確的是A．本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該選擇酚酞作指示劑B．室溫下，C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中水的電離程度最大D．b點(diǎn)溶液中存在：c[(CH3)2NH]＞c(OH)＞c(Cl)＞c(H＋)13．亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．人體血液的pH在之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是H3AsO3B．pH在10~13之間，隨pH增大HAsO水解程度減小C．通常情況下，H2AsO電離程度大于水解程度D．交點(diǎn)b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+)14．常溫下，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的醋酸溶液稀釋至100mL，稀釋后溶液的B．在稀釋溶液的過(guò)程中，的值不變C．溶液中存在的離子濃度關(guān)系D．反應(yīng)的平衡常數(shù)15．常溫下，將的鹽酸逐滴加入到溶液中。滴加過(guò)程中，、HA濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5，0.5)]，pH變化曲線如圖乙所示[其中b點(diǎn)的坐標(biāo)為(5，10)]。下列溶液中的關(guān)系不正確的是A．當(dāng)時(shí)，溶液的B．常溫下NaA的水解平衡常數(shù)：C．b點(diǎn)溶液中陰離子濃度：D．c點(diǎn)溶液中：16．常溫下，下列溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是A．的NaHSO3溶液中，B．的醋酸或鹽酸分別稀釋10倍的pH均為C．的鹽酸與的氨水以任意比例混合后，溶液中D．向的氨水中加入少量水，溶液中減小17．向溶液中不斷滴加的溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與(水)[，為溶液中水電離出的氫離子濃度]的關(guān)系如圖所示(不考慮混合時(shí)溶液體積的變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HCOOH的電離平衡常數(shù)約為1.0×104B．a(chǎn)點(diǎn)pH為7，且溶液中的溶質(zhì)只有和C．b點(diǎn)時(shí)，D．c點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的順序依次為18．25C時(shí)，用的NaOH溶液，分別滴定20mL、濃度均為的兩種酸HX、HY。所加NaOH溶液的體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．酸性：HX<HYB．分別向兩種溶液中加入20mLNaOH溶液時(shí)，兩種溶液的pH均為7C．溶液中水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)D．b點(diǎn)溶液中，19．是一種高效漂白劑。在溶液中存在、、、等，其中和都具有漂白作用，但是有毒氣體。經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示(沒(méi)有畫出)。則下列說(shuō)法不正確的是A．25℃時(shí)，的電離平衡常數(shù)B．當(dāng)pH小于4時(shí)，溶液中存在C．向NaOH溶液中逐滴滴加，水的電離程度先增大后減小D．25℃時(shí)，濃度相等的溶液和溶液等體積混合，pH=5.1，則混合溶液中有20．常溫下，用溶液滴定20.00mL某溶液，滴定曲線如圖所示。已知在點(diǎn)③處恰好中和。下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)①處溶液中B．點(diǎn)②處溶液中C．點(diǎn)③處溶液中D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：21．已知：室溫下，的電離常數(shù)為。向20mL含NaOH和濃度均為的混合溶液中滴加鹽酸，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：序號(hào)①②③④⑤020304050混合液pH>7>7>7<7<7下列說(shuō)法正確的是A．④溶液中，因?yàn)辂}酸過(guò)量使溶液顯酸性B．①溶液中：C．②溶液中：D．③溶液中：22．已知：pOH=lgc(OH)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測(cè)得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．P點(diǎn)所示的溶液中：c(Cl)>c(B+)B．BOH的電離常數(shù)Kb=1×104.8C．圖中曲線上任何一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都不可能是中性D．N點(diǎn)所示的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH)二、填空題（共5題）23．現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L1純堿溶液。(1)該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶猓嚓P(guān)離子方程式是___________。為證明存在上述平衡，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在0.1mol?L1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加___________(填化學(xué)式)溶液，紅色逐漸褪為無(wú)色，說(shuō)明上述觀點(diǎn)成立。(2)同學(xué)甲查閱資料得知0.1mol?L1Na2CO3溶液中，發(fā)生水解的CO不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明(寫出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象)___________。(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個(gè)關(guān)系式，其中錯(cuò)誤的是___________。A．c(Na+)>2c(CO)B．c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H2CO3)C．c(OH)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D．c(CO)+c(HCO)=0.1mol?L1E．c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO)+c(CO)(4)室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH)之比=___________。24．已知某溶液中只存在、、、四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下三種關(guān)系：①②③(1)若溶液中只存在一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_________(填序號(hào))。(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_________(填化學(xué)式)。(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和溶液混合而成，且恰好呈中性，則溶液中四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_________(填序號(hào))，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_(kāi)_________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中與堿中的關(guān)系是__________。(4)將等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液等體積混合后，溶液呈酸性，混合后的溶液中各種微粒濃度由大到小的順序(除外)為_(kāi)___________________________。25．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表。序號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol?L1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol?L1)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH<7(1)根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH=9的原因是______(用離子方程式表示)，在該溶液中下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A)b.c(Na+)=c(HA)+c(A)c.c(HA)+c(H+)=c(OH)d.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A)+c(HA)(2)②組情況表明，c______0.2(填“>”“<”或“=”，下同)，混合溶液中：c(A)_______c(Na+)。(3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度_____NaA

的水解程度(填“>”“<”或“=”)，離子濃度由大到小的順序是_________。26．研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。(1)常溫下，向100

mL

0.01

mol/LHA溶液中逐滴加入0.02

mol/LMOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖甲所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。①常溫下，0.01

mol

.

L1HA溶液中由水電離出的c(H+)

=_________mol/L。②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a___

7(填

“＞”、“＜”或“＝”)，用離子方程式表示其原因?yàn)開(kāi)______________。③K點(diǎn)時(shí)，溶液中c(H+)+c(M+)c(OH)=_____________mol/L。(2)20°C時(shí)，有c(H2C2O4)+c()+c()

=

0.100

mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液，圖乙中曲線①、②、③分別對(duì)應(yīng)H2C2O4、、

三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系。請(qǐng)回答以下兩個(gè)問(wèn)題：①Q(mào)點(diǎn)：c(H2C2O4)___

c()(填

“＞”、“＜”或“＝”)②該溫度下的電離常數(shù)K

=_______________。27．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2SO3HClOH2CO3H2C2O4電離平衡常數(shù)K1=1.8×105K1=1.2×102K2=6.6×108K=3.0×108K1=4.4×107K2=4.7×1011K1=5.4×102K2=5.4×105(1)NaHC2O4水解的離子方程式為_(kāi)_____________。

(2)常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖，c點(diǎn)所示溶液中：2c()+2c()+2c(H2C2O4)=c(Na+)①該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________。a點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)、c(H+)、c(OH)、c(HC2O4)、c(C2O42)各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________。(3)以下反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是_________________。A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：2+SO2+H2O=+2B．漂白液生效的原理：ClO+CO2+H2O=HClO+C．次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：ClO+SO2+H2O=HClO+(4)已知100℃時(shí)，水的離子積為1×1012，將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=_______________。(5)常溫下，將SO2通入氨水中使溶液呈中性，此時(shí)溶液中的_________________。28．（1）100°C時(shí)，KW=1.0×1012，在該溫度下，測(cè)得0.1mol/LNa2A溶液pH=6。①H2A在水溶液中的電離方程式為_(kāi)____；②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2_____（填“多”、“少”或“一樣多”）。（2）將0.4mol/LHA溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)＞c(A)：①混合溶液中c(A)_____c(HA)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。（3）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH，如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____；②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是_____（填編號(hào)）；a．CH3COOHb．HCNc．HClOd．H2CO3③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c(CH3COO)c(CH3COOH)=_____mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）。29．下表是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）：酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）CH3COOHKa＝1.75×10－5檸檬酸（H3C6H5O7）Ka1＝7.4×10－4Ka2＝1.73×10－5Ka3＝4.0×10－7NH3·H2OKb＝1.75×10－5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，下列選項(xiàng)中一定變小的是__________（填字母）。A．B．c(H＋)C．c(OH－)·c(H＋)D．E．（2）濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉（Na2HC6H5O7）溶液顯_____（填“酸”“堿”或“中”）性，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明其原因____參考答案1．A【詳解】A．溶液中存在物料守恒c(NH)+c(NH3?H2O)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，A正確；B．NaOH溶液是強(qiáng)堿，氫離子來(lái)自于水的電離，常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，溶液中Kw增大，其pH減小，B錯(cuò)誤；C．溶液中都會(huì)有OH，故強(qiáng)酸的水溶液中存在OH，C錯(cuò)誤；D．pH相等的氨水和NaOH溶液中c(OH)相等，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(OH)=c(NH)+c(H+)=c(Na+)+c(H+)，c(NH)=c(Na+),D錯(cuò)誤；故選A。2．D【詳解】A．Na2S溶液中，存在Na2S的電離：Na2S=2Na++S2，S2存在水解平衡：S2+H2O?HS+OH，HS+H2O?H2S+OH，兩步水解都產(chǎn)生OH，c(OH)＞c(HS)，水解以第一步為主，因此c(Na+)＞c(OH)＞c(HS)＞c(H2S)，故A不符合題意；B．Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒，水電離出的所有氫離子的濃度等于水電離出的氫氧根離子的濃度，各離子濃度為:c(OH)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，故B不符合題意；C．任何溶液均顯電中性，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH)，故C不符合題意；D．0.1mol/L的NaHCO3溶液因水解顯堿性，c()＞c(OH)＞c(H+)，說(shuō)明的水解程度大于電離程度，且電離程度和水解程度都很小，主要以形式存在，c(Na+)＞c()＞c(OH)＞c(H+)，由于H+和是由電離后得到的，且水也要電離出H+，c(H+)＞c()，故離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c()＞c(OH)＞c(H+)＞c()，故D符合題意；答案選D。3．C【詳解】A．常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則電離方程式為HA?H++A?，c(H+)=mol·L1，故A錯(cuò)誤；B．由于(NH4)2SO4=2NH+SO，溶液中NH濃度增大，抑制氨水電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，所以此時(shí)溶液中減小，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，得到等濃度的CH3COOH溶液與CH3COONa的混合溶液，溶液中存在物料守恒c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=2×=0.1mol/L，溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，代入計(jì)算得到：2c(OH?)+c(CH3COO?)=c(CH3COOH)+2c(H+)，即2c(H+)?2c(OH?)═c(CH3COO?)?c(CH3COOH)，故C正確；D．HF比HCN易電離，說(shuō)明HF酸性強(qiáng)，則CN比F容易水解，說(shuō)明CN的堿性比F強(qiáng)，則則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH小，故D錯(cuò)誤；故選C。4．D【詳解】A．c點(diǎn)水的電離程度最大，說(shuō)明c點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，因此c點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子水解，因此c()＜c(Cl－)，故C錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)呈堿性，b是呈中性的點(diǎn)，因此a、b之間的任意一點(diǎn)溶液顯堿性：c()＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)水電離出的氫離子濃度為1×10?11，則c(OH－)＝1.0×10?3mol?L?1，因此常溫下，0.lmol?L?1氨水的電離常數(shù)，故D正確。綜上所述，答案為D。5．B【詳解】充分反應(yīng)后，說(shuō)明反應(yīng)后溶液呈中性，酸中的和堿中的物質(zhì)的量相等，得，，B項(xiàng)正確。6．B【分析】溶液中存在平衡，、、，由于常溫下溶液，說(shuō)明電離大于水解，據(jù)此解答問(wèn)題。【詳解】A．溶液中會(huì)發(fā)生水解和電離，因此，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，溶液中的電離大于水解，但電離、水解均是少量的，因此，B正確；C．溶液中存在電荷守恒：，C錯(cuò)誤；D．溶液中加入少量溶液發(fā)生反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；答案選B。7．D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3OH是液體，根據(jù)題目所給條件無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO4固體中只有鈉離子和硫酸氫根離子，120gNaHSO4固體即物質(zhì)的量1mol，因此120gNaHSO4固體中含有離子數(shù)目為為2NA，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I(xiàn)2，2molFe3+完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，5mL0.1mol·L?1KI溶液與1mL0.1mol·L?1FeCl3溶液充分發(fā)生反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，因此0.0001molFeCl3不會(huì)反應(yīng)完，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.0001NA，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，1LpH=5的CH3COONa、CH3COOH溶液中，根據(jù)電荷守恒得到c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H+)＋c(Na+)，c(CH3COO－)?c(Na+)＝c(H+)?c(OH－)，則N(CH3COO－)?N(Na+)＝N(H+)?N(OH－)＝10?5mol?L?1×1L×NAmol?1?10?9mol?L?1×1L×NAmol?1＝(10?5?10?9)NA，故D正確。綜上所述，答案為D。8．A【詳解】A.pH相等的這三種溶液，強(qiáng)堿溶液濃度最小，弱酸根離子水解程度越大，鹽的濃度越小，水解程度CO＞CH3COO，所以溶液濃度大小順序是c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，故A錯(cuò)誤；B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)，故B正確；C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)、根據(jù)物料守恒得c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，所以得c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故C正確；D.0.1mol/LNaHA溶液的pH=4＜7，溶液呈酸性，則HA電離程度大于水解程度，HA、H2O都電離生成氫離子，所以離子濃度大小順序是c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(H2A)，故D正確；故選A。9．A【詳解】A.HA和MOH溶液任意比混合，溶液中都含有A－、OH－、H＋、M＋，溶液呈現(xiàn)電中性，即有c(H＋)＋c(M＋)=c(OH－)＋c(A－)，故A正確；B.NaOH為強(qiáng)堿，的水解程度強(qiáng)于CH3COO－，相同溫度、相同濃度時(shí)，pH大小順序是NaOH>Na2CO3>CH3COONa，即相同pH時(shí)，三種溶液濃度為c(NaOH)<c(Na2CO3)<C(CH3COONa)，故B錯(cuò)誤；C.該溶液的電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒為c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2c(Na＋)，兩式聯(lián)立解得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)，故C錯(cuò)誤；D.0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，說(shuō)明HA－的電離程度大于其水解程度，溶液中存在：HA－H＋＋A2－、H2OH＋＋OH－，因此溶液中離子濃度大小順序是：c(H＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】弱酸酸式鹽溶液中離子濃度大小比較，首先判斷溶液的酸堿性，即電離程度與水解程度的相對(duì)大小，一般要么告訴pH，要么告訴兩個(gè)離子濃度大小，或者利用水的離子積、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)之間的關(guān)系等等。10．A【詳解】A.混合后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的、NaCl、，溶液呈酸性，說(shuō)明水解程度小于電離程度，但是的水解程度和的電離程度都較小，則溶液中存在，故A正確；B.，溶液呈中性，則，溶液中存在電荷守恒，所以，故B錯(cuò)誤；C.該溶液中存在物料守恒，即，故C錯(cuò)誤；D.混合溶液，溶液呈堿性，說(shuō)明HCN電離程度小于NaCN水解程度，但是HCN電離程度和NaCN水解程度都較小，所以溶液中存在，故D錯(cuò)誤；故選：A。11．B【分析】A點(diǎn)lg=8.5，B點(diǎn)溶液為等濃度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在①電荷守恒，②物料守恒，C點(diǎn)lg=0，溶液呈中性，NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，D點(diǎn)lg=8.5?！驹斀狻緼．A點(diǎn)lg=8.5，則c(H+)：c(OH)=108.5，KW=c(H+)×c(OH)=1014，則c(H+)=102.75mol/L，溶液的pH=2.75，C點(diǎn)lg=0，溶液呈中性，NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性則酸應(yīng)該稍微過(guò)量，酸堿濃度相等，則C點(diǎn)NaOH溶液體積小于20mL，從C點(diǎn)往后的過(guò)程中，先將末中和和亞硝酸變成亞硝酸鹽，此時(shí)水的電離程度先變大，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，NaOH抑制水電離，水的電離程度再變小，故A正確；B．B點(diǎn)溶液為等濃度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在①電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(NO)，②物料守恒：2c(Na+)=c(HNO2)+c(NO)，將①×2②得：2c(H+)2c(OH)=c(NO)c(HNO2)，B點(diǎn)溶液中存在：c(H+)c(OH)＜c(NO)c(HNO2)，故B錯(cuò)誤；C．C點(diǎn)lg=0，溶液呈中性，NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性則酸應(yīng)該稍微過(guò)量，酸堿濃度相等，則C點(diǎn)加入NaOH溶液的體積小于20mL，溶質(zhì)為HNO2和NaNO2，故C正確；D．A點(diǎn)lg=8.5，則c(H+)：c(OH)=108.5，KW=c(H+)×c(OH)=1014，則c(H+)=102.75mol/L，由于c(H+)與c(NO)近似相等，所以HNO2的電離常數(shù)Ka==1.0×104.5，25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka約為1.0×104.5，故D正確；故選B。12．B【分析】二甲胺[(CH3)2NH]為一元弱堿，二甲胺在水中的電離與一水合氨相似，二甲胺[(CH3)2NH]電離方程式為(CH3)2NH?H2O?(CH3)2NH+OH，電離平衡常數(shù)Kb[(CH3)2NH?H2O]=，(CH3)2NH2Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒關(guān)系分析解答?！驹斀狻緼．用二甲胺溶液滴定鹽酸溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)生成強(qiáng)酸弱堿鹽(CH3)2NH2Cl，溶液呈酸性，應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑，故A錯(cuò)誤；B．(CH3)2NH2Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，電荷關(guān)系為c[(CH3)2NH]+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，圖中a點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，c(OH)=c(H+)=107mol/L、并且二甲胺溶液過(guò)量、c[(CH3)2NH]=c(Cl)==0.05mol/L，剩余(CH3)2NH的濃度c[(CH3)2NH?H2O]==0.5(m0.1)mol/L，電離方程式為(CH3)2NH?H2O?(CH3)2NH+OH，則電離平衡常數(shù)Kb[(CH3)2NH?H2O]===×107，故B正確；C．強(qiáng)酸弱堿鹽能夠促進(jìn)水的電離，并且其濃度越大、促進(jìn)作用越強(qiáng)，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成(CH3)2NH2Cl，此時(shí)溶液呈酸性，圖中a點(diǎn)呈中性、二甲胺過(guò)量，所以a點(diǎn)以前的某點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，故C錯(cuò)誤；D．圖中b點(diǎn)溶液的pH=8、呈堿性，c(OH)＞c(H+)，溶液中主要離子為(CH3)2NH和Cl，電荷關(guān)系為c[(CH3)2NH]+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，所以有c[(CH3)2NH]＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)，故D錯(cuò)誤；故選B。13．C【詳解】A．由圖可知，當(dāng)溶液pH在之間時(shí)，砷元素的主要存在形式為H3AsO3，故A正確；B．HAsO在溶液中存在如下水解平衡：HAsO+H2OH2AsO+OH—，pH在10~13之間時(shí)，溶液pH增大，氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，HAsO水解程度減小，故B正確；C．由圖可知，當(dāng)溶液中砷元素的主要存在形式為H2AsO時(shí)，溶液pH約為11，溶液呈堿性，說(shuō)明H2AsO的水解程度大于電離程度，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，交點(diǎn)b的溶液為堿性溶液，溶液中c(H+)<c(OH—)、c(AsO)=c(H2AsO)，由電荷守恒關(guān)系c(K+)+c(H+)=3c(AsO)+2c(HAsO)+c(H2AsO)+c(OH—)可得2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+)，故D正確；故選C。14．C【詳解】A．醋酸為弱酸，常溫下將10mLpH=3的醋酸溶液稀釋到100mL，稀釋促進(jìn)醋酸的電離，稀釋10倍，則pH變化小于1，即其pH＜4，故A正確；B．溶液的水解平衡常數(shù)==，溫度不變，Kw和Ka的值不變，則的值不變，故B正確；C．溶液中存在物料守恒2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)=c(Na+)，電荷守恒2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)，因此c(OH)=c(HC2O)+2c(H2C2O4)+c(H+)，故C錯(cuò)誤；D．①M(fèi)g(OH)2(s)═2OH+Mg2+，②Fe(OH)3(s)═Fe3++3OH，①×3②×2得3Mg(OH)2(s)+2Fe3+═2Fe(OH)3(s)+3Mg2+，平衡常數(shù)K==，故D正確；故選C。15．B【分析】溶液中同時(shí)存在A、HA，則HA為弱酸，NaA會(huì)水解?！驹斀狻緼．電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A)+c(Cl)，物料守恒：c(Na+)=c(A)+c(HA)，聯(lián)立二式得出c(HA)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，若c(HA)=c(Cl)，則c(H+)=c(OH)，常溫下pH=7，故A項(xiàng)正確；B．Kh(NaA)=Kh(A)=，a點(diǎn)時(shí)A、HA濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)相同，均為0.5，即A、HA濃度相同，因此Kh(NaA)==104.5，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)加入5mL鹽酸，所得溶液為等濃度的NaCl、HA、NaA溶液，根據(jù)物料守恒有2c(Cl)=c(A)+c(HA)，pH>7，可知A的水解程度大于HA的電離程度，則c(HA)>c(Cl)>c(A)>c(OH)，故C項(xiàng)正確；D．溶液等體積混合濃度減半，結(jié)合物料守恒可知c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(A)+c(HA)=0.005mol/L，故D項(xiàng)正確；答案選B。16．C【詳解】A．NaHSO3溶液的，說(shuō)明的電離程度大于其水解程度，則，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液中H+濃度大于原來(lái)的，所以稀釋溶液后，醋酸的pH＞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的鹽酸與的氨水以任意比例混合后，根據(jù)電荷守恒可知，，C項(xiàng)正確；D．向的氨水中加入少量水，促進(jìn)的電離，溶液中的物質(zhì)的量減少，的物質(zhì)的量增加，則增大，，所以溶液中增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。17．D【分析】向HCOOH溶液中不斷滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的氫離子濃度先增大后減小，當(dāng)NaOH與HCOOH恰好完全反應(yīng)時(shí)（即加入10mLNaOH溶液時(shí)），溶液中水電離出的氫離子濃度最大，即圖中b點(diǎn)。【詳解】A．沒(méi)有加入NaOH溶液時(shí)，1mol/LHCOOH溶液中水電離的氫離子濃度為1012mol/L，即溶液中c(OH)=1012mol/L，溶液中c(H+)=102mol/L，HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka==≈1×104，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)加入NaOH溶液的體積小于10mL，所得溶液中溶質(zhì)為HCOONa和HCOOH，溶液中水電離出的氫離子濃度為107mol/L，溶液中c(OH)=107mol/L，溶液的pH=7，B正確；C．b點(diǎn)加入10mLNaOH溶液，HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)為HCOONa，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCOO)、物料守恒為c(Na+)=c(HCOO)+c(HCOOH)，質(zhì)子守恒為c(HCOOH)+c(H+)=c(OH)，C正確；D．c點(diǎn)加入NaOH溶液的體積在10~20mL之間，溶液中水電離出的氫離子濃度為107mol/L，則溶液中的溶質(zhì)為HCOONa和NaOH、且HCOONa的濃度比NaOH的濃度大得多，溶液呈堿性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c(HCOO)＞c(OH)＞c(H+)，D錯(cuò)誤；答案選D。18．D【詳解】A．根據(jù)圖象，HY的pH=4，均為0.1mol/L，HY部分電離；HX的pH=1，均為0.1mol/L，HX完全電離，故A錯(cuò)誤；B．兩種溶液中加入20mLNaOH溶液時(shí)，NaX不水解，NaX的pH=7；NaY水解，Ph>7，故B錯(cuò)誤；C．HY為弱酸，水解促進(jìn)水的電離，所以溶液中水電離的程度：a點(diǎn)<b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)為加入NaOH溶液體積為10mL，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的HY和NaY，根據(jù)物料守恒可得，故D正確；故選D。19．D【詳解】A．HClO2的電離平衡常數(shù)K=，根據(jù)圖象，當(dāng)pH=6時(shí)，=，因此K=106，故A正確；B．當(dāng)pH小于4時(shí)，溶液中存在，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化規(guī)律，同時(shí)存在，Cl元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，降低到1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，一定存在，故B正確；C．酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離，向NaOH溶液中逐滴滴加，水的電離程度先增大后減小，故C正確；D．25℃時(shí)，濃度相等的溶液和溶液等體積混合，pH=5.1，依據(jù)電中性原則，有c(H+)+c(Na+)=+c(OH)①，依據(jù)物料守恒，有2c(Na+)=+c(HClO2)②，聯(lián)立①②有c(HClO2)+2c(H+)=+2c(OH)，故D錯(cuò)誤；故選D。20．C【詳解】A．從點(diǎn)③看，V(NaOH)=20.11mL時(shí)，與CH3COOH剛好完全反應(yīng)，則表明c(CH3COOH)＞0.1mol/L，點(diǎn)①處溶液中n(CH3COOH)＞n(CH3COO)，而此時(shí)n(CH3COO)＞n(Na+)，所以，選項(xiàng)A不正確；B．點(diǎn)②處溶液為CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，且n(CH3COO)=n(Na+)=0.1000mol/L×0.02L=2×103mol，選項(xiàng)B不正確；C．點(diǎn)③處溶液為CH3COONa溶液，此時(shí)發(fā)生CH3COO+H2OCH3COOH+OH、H2OH++OH，從而得出，選項(xiàng)C正確；D．若的關(guān)系成立，則c(CH3COO)＞c(Na+)、c(OH)＞c(H+)，溶液不呈電中性，選項(xiàng)D不正確；答案選C。21．B【分析】向含氨水、氫氧化鈉的混合液中加入鹽酸，氫氧化鈉優(yōu)先發(fā)生中和反應(yīng)，由表格數(shù)據(jù)可知，鹽酸體積為20mL時(shí)，混合溶液中氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到氯化鈉和一水合氨的混合溶液，一水合氨部分電離使溶液呈堿性；鹽酸體積為40mL時(shí)，混合溶液中氫氧化鈉和一水合氨都完全反應(yīng)，得到氯化鈉和氯化銨的混合溶液，氯化銨水解使溶液呈酸性；酸體積為30mL時(shí)，混合溶液中氫氧化鈉完全反應(yīng)，一水合氨恰好反應(yīng)一半，得到氯化鈉、一水合氨和氯化銨的混合溶液，氯化銨的濃度等于一水合氨的濃度，一水合氨的電離大于氯化銨的水解使溶液呈堿性?！驹斀狻緼．由分析可知，④溶液為氯化鈉和氯化銨的混合溶液，氯化銨水解使溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B．①溶液為氫氧化鈉和一水合氨混合溶液，溶液中氫氧根離子和一水合氨的濃度均約為0.1mol/L，由可得，，故B正確；C．由分析可知，②溶液為等濃度的氯化鈉和一水合氨的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，③溶液為得到氯化鈉、一水合氨和氯化銨的混合溶液，氫氧化鈉完全反應(yīng)，氨水恰好反應(yīng)一半，則氯化銨的濃度等于一水合氨的濃度，氯化鈉的濃度大于氯化銨的濃度，一水合氨在溶液中部分電離，氯化銨在溶液中發(fā)生水解，溶液中，故D錯(cuò)誤；故選B。22．A【詳解】A．P點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(B+)=c(Cl)+c(OH)，且pOH＜7，溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH)，所以c(B+)＞c(Cl)，故A錯(cuò)誤；B．BOH?B++OH，，可得=lgKb+lgc(OH)=lgKbpOH，代入N點(diǎn)數(shù)據(jù)可得Kb=104.8，故B正確；C．該曲線沒(méi)有pOH=7的點(diǎn)，故C正確；D．N點(diǎn)溶液中，lg=0，c(B+)=c(BOH)，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(B+)=c(Cl)+c(OH)，可變?yōu)椋篶(H+)+c(BOH)=c(Cl)+c(OH)，所以c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH)，故D正確；故選：A。23．CO+H2O=HCO+OHBaCl2或CaCl2測(cè)0.1mol?L1Na2CO3溶液pH，pH≤12DE102a14【詳解】(1)碳酸根離子水解生成氫氧根離子溶液顯堿性，其水解方程式為：CO+H2O=HCO+OH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)有碳酸根離子時(shí)溶液顯堿性，除去碳酸根離子后溶液不顯堿性，其操作為：取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl2溶液或是氯化鋇溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO水解；故答案為：CO+H2O=HCO+OH；BaCl2或CaCl2；

(2)常溫下，0.1mol?L1的純堿溶液，發(fā)生水解的CO離子不超過(guò)其總量的10%，則溶液中c(OH)＞0.1mol/L×10%=0.01mol/L，則c(H+)＜Kw/c(OH)=10?14/0.01mol/L=1012mol/L，所以溶液的pH＜12，用pH試紙測(cè)量常溫下0.1mol/L碳酸鈉溶液的pH，如果溶液的pH＜12，則證明發(fā)生水解的CO離子不超過(guò)其總量的10%，故答案為：用pH試紙測(cè)0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，pH＜12；

(3)A．溶液中直接電離出鈉離子和碳酸根離子，鈉離子濃度大于碳酸根濃度的2倍，所以c(Na+)＞2c(CO)，故A正確；

B．在碳酸鈉溶液中，碳酸根離子存在水解平衡，水存在微弱的電離，所以c(CO)＞c(OH)＞c(HCO)＞c(H2CO3)，故B正確；

C．溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故C正確；

D．根據(jù)物料守恒：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1mol?L1，故D錯(cuò)誤；

E．溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO)，故E錯(cuò)誤；故答案為：DE；

(4)25℃時(shí)，pH=a的碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子和氫氧根濃度均為：1×10?14/1×10?smol/L=1×10a14mol/L；pH值等于a的NaOH溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，水電離的氫離子和氫氧根濃度均為：1×10amol/L，故Na2CO3和NaOH溶液中溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH)之比102a14；故答案為：102a14。24．①和②小于小于【詳解】(1)若溶液中只存在一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為。由于能水解使溶液呈堿性，故，①符合題意。故答案為：；①；(2)若上述關(guān)系中③是正確的，即，溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中除含有外，還含有一定量的，故溶液中的溶質(zhì)為和。故答案為：和；(3)溶液呈中性，說(shuō)明，根據(jù)電荷守恒：，則，故溶液中四種離子濃度的大小順序?yàn)?，②符合題意。若混合前，，則混合后溶液中的溶質(zhì)只有，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，現(xiàn)在溶液顯中性，說(shuō)明過(guò)量，即。由于中和過(guò)程中會(huì)繼續(xù)電離出，說(shuō)明混合前酸中小于堿中。故答案為：②；小于；小于；(4)混合溶液呈酸性，即，根據(jù)電荷守恒：，故，即溶液中。根據(jù)物料守恒：，又知，故，則混合后溶液中各種微粒濃度由大到小的順序(除外)。故答案為：；25．A+H2O?HA+OHd>=>c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)【分析】

【詳解】(1)等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，溶液的pH=9，則生成強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，A水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，水解方程式為：H2O+A－HA+OH－，故答案：H2O+A－HA+OH－。a.根據(jù)電荷守恒可知：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，故a正確；b.根據(jù)物料守恒可知：c(Na＋)=c(HA)+c(A－)，故b正確；c.根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(HA)+c(H+)=c(OH)，故c正確；d.由電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)可知，c(Na＋)+c(H＋)＜c(OH－)+c(A－)+c(HA)，故d錯(cuò)誤；故答案：A+H2O?HA+OH；d(2)若酸為強(qiáng)酸，等體積等濃度混合時(shí)pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.2mol·L－1；由電荷守恒可知c(Na＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，c(H＋)=c(OH－)，則c(A－)=c(Na＋)，故答案：>；=。(3)由③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，電離顯酸性，c(H＋)＞c(OH－)，電離大于水解，則c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故答案：>；c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)。26．1

×1012＜M++H2OMOH+H+0.005＜1×104.2【分析】(1)在滴加堿液前0.01mol?L1HA的溶液pH=2，說(shuō)明HA是強(qiáng)酸，強(qiáng)酸中的OH完全由水電離提供；從圖中看出，加入MOH溶液51mL溶液才呈中性，說(shuō)明MOH是弱堿。如果MOH是強(qiáng)堿，中和至中性時(shí)需要MOH的體積應(yīng)剛好為50mL。所以MA是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解使溶液顯酸性；K點(diǎn)時(shí)，相當(dāng)于MA和MOH以1：1混合；據(jù)電荷守恒進(jìn)行計(jì)算。⑵從圖可以Q點(diǎn)是H2C2O4和兩微粒的交點(diǎn)，從圖上明顯看出物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大，折算成濃度也有：c(H2C2O4)＜c()；利用電離平衡常數(shù)的定義式直接進(jìn)行求算。【詳解】(1)①在滴加堿液前0.01mol?L1HA的溶液pH=2，說(shuō)明HA是強(qiáng)酸；強(qiáng)酸溶液中的OH全部由水電離提供，所以常溫下，0.01mol?L1HA溶液中由水電離出的c(H+)=1×1012mol?L1；②從圖中看出，加入MOH溶液51mL溶液才呈中性，說(shuō)明MOH是弱堿。如果MOH是強(qiáng)堿，中和至中性時(shí)需要MOH的體積應(yīng)剛好為50mL。所以MA是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解使溶液顯酸性，所以MA溶液的pH＜7，水解的離子方程式為：M++H2OMOH+H+；③K點(diǎn)時(shí)，相當(dāng)于MA和MOH以1：1混合。據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)，變形得：c(H+)+c(M+)c(OH)=c(A)==0.005mol/L；(2)①?gòu)膱D可以Q點(diǎn)是H2C2O4和C2O42兩微粒的交點(diǎn)，從圖上明顯看出c(H2C2O4)＜c()；②取交點(diǎn)P來(lái)計(jì)算該溫度下HC2O4的電離平衡常數(shù)=1×104.2。27．+H2OH2C2O4+OH0.05400mol/Lc(Na+)＞c()＞c(H+)＞c()＞c(OH)AB11：91.5【分析】(1)根據(jù)c點(diǎn)所示溶液中：2c()+2c()+2c(H2C2O4)=c(Na+)，得到c點(diǎn)的溶液是草酸鈉的水溶液，a點(diǎn)是草酸與氫氧化鈉按物質(zhì)的量之比1:1恰好完全反應(yīng)生成草酸氫鈉，以此分析解答?！驹斀狻?1)HC2O4為弱根離子，所以NaHC2O4能發(fā)生水解，其水解的離子方程式為：+H2OH2C2O4+OH，故答案：+H2OH2C2O4+OH。(2)①該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度c==0.0540mol/L；a點(diǎn)是草酸與氫氧化鈉按物質(zhì)的量之比1:1恰好完全反應(yīng)生成草酸氫鈉，根據(jù)H2C2O4的電離平衡常數(shù)：K1=5.4×102、K2=5.4×105，草酸氫鈉溶液中，由于HC2O4的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，所以a點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)、c(H+)、c(OH)、c(HC