高等教育工學(xué)類自考-05737基礎(chǔ)化學(xué)筆試（2018-2023年）真題摘選含答案

長風(fēng)破浪會有時(shí)，直掛云帆濟(jì)滄海。高等教育工學(xué)類自考-05737基礎(chǔ)化學(xué)筆試（2018-2023年）真題摘選含答案（圖片大小可自由調(diào)整）卷I一.參考題庫(共30題)1.BF3是平面三角形構(gòu)型，而NF3卻是三角錐形的幾何構(gòu)型，試用雜化軌道理論加以解釋。2.按酸性大小排列下列化合物： A間硝基苯酚；B對硝基苯酚3.某反應(yīng)的速率常數(shù)是k=4.62×10-2s-1，則反應(yīng)掉3/4，所需時(shí)間為（）。4.對于反應(yīng)AB，若反應(yīng)物A的濃度減少一半，A的半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的級數(shù)為（）。5.在300K時(shí)，1mol的理想氣體由106Pa經(jīng)過如下兩個(gè)途徑等溫膨脹至105Pa：（1）等溫可逆膨脹（2）等溫自由膨脹試計(jì)算這兩個(gè)過程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。6.當(dāng)溶液稀釋時(shí)，弱電解質(zhì)的電離度（），難溶電解質(zhì)的溶解度（）。7.已知濃度為0.01mol/L的某一元酸溶液的pH值為5.5，則該溶液的解離常數(shù)為（）。A、10-10B、10-9C、10-8D、10-38.欲采用氨水配制pH=9.50的緩沖溶液1000ml，其中，需用固體(NH4)2SO4多少克？（假設(shè)加入固體(NH4)2SO4后溶液的體積不變）需濃氨水多少毫升？9.在化學(xué)動(dòng)力學(xué)中，質(zhì)量作用定律適用于（）A、適用任一恒溫反應(yīng)B、只適用于理想氣體恒溫反應(yīng)C、只適用基元反應(yīng)D、只適用于恒溫恒容化學(xué)反應(yīng)10.按照量子力學(xué)原理，以及共價(jià)鍵的成鍵原則，闡述原子軌道組合成分子軌道的原則？11.25℃時(shí)，0.01mol·dm-3的糖水的滲透壓為∏1，0.01mol·dm-3的食鹽水的滲透壓為∏2。由于溶質(zhì)的濃度相同，依據(jù)溶液的稀數(shù)性，則∏1=∏2。結(jié)論對否？為什么？12.天然水中同時(shí)存在Ca2+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+。當(dāng)用EDTA測定水的總硬度時(shí)，應(yīng)選用（）在pH＝10掩蔽（），用（）控制滴定過程的pH。13.在0℃，101.325kPa時(shí)，水結(jié)成冰的相變過程，H（）0，G（）0。（填﹤、﹥或=）。14.哪些烯烴經(jīng)臭氧氧化再以Zn/H2O水解處理，可得以下產(chǎn)物？ 15.某溶液中含有Pb2+和Ba2+，其濃度都是0.01mol·L-1。若向此溶液中逐滴加入溶液，問 （1）哪種離子先沉淀？ （2）這兩種離子有無分離的可能？ 16.下列分子為極性分子的是（）。A、SO2B、CO2C、BF3D、CS217.欲降低H3PO4的解離度可加入（）A、NaOHB、NaClC、NaH2PO4D、H2O18.說明用佛爾哈德法返滴定測Cl-時(shí)，計(jì)量點(diǎn)前要充分振蕩而在計(jì)量點(diǎn)之后應(yīng)避免劇烈振蕩的原因？19.若298K時(shí)反應(yīng)N2O4（g）＝2NO2（g）的Kq=0.1132，則當(dāng)p（N2O4）=p（NO2）=100kPa時(shí)，反應(yīng)將（）A、向生成N2O4的方向進(jìn)行B、向生成NO2的方向進(jìn)行C、正好達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D、難于判斷其進(jìn)行方向20.某反應(yīng)的活化能Ea為80kJ·mol-1，則該反應(yīng)溫度由20℃增加到30℃，其反應(yīng)速率常數(shù)約為原來的（）。A、二倍B、三倍C、四倍D、五倍21.因?yàn)镼和W不是體系的性質(zhì)，而與過程有關(guān)，所以在熱力學(xué)中，Q-W也是由具體過程決定的。結(jié)論對否？為什么？22.利用給定的下列熱力學(xué)數(shù)據(jù)估算合成氨反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）→NH（3g） 計(jì)算：在698K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。 已知數(shù)據(jù)（298K） 23.如果溶液中Fe3+和Mg2+如果溶液中和的濃度都是0.01mol·L-1，使Fe3+定量沉淀而Mg2+不沉淀的條件是什么？ 24.1mol水在101.325kPa、100℃時(shí)，等溫蒸發(fā)為水蒸氣，設(shè)蒸氣為理想氣體，由于該過程是等溫的，所以內(nèi)能變化ΔU=0。結(jié)論對否？為什么？25.某放熱反應(yīng)在T=800K，壓力P下進(jìn)行，達(dá)平衡后產(chǎn)物的百分含量為50%，若反應(yīng)在T=200K，壓力P下進(jìn)行，平衡時(shí)的百分含量將（）。A、增大B、減小C、不變D、不確定26.設(shè)任一體系進(jìn)行不可逆循環(huán)，由于是循環(huán)過程，所以體系的熵變ΔS（體）=0，環(huán)境的熵變ΔS（環(huán)境）=0。對否？說明理由。27.用哪種化學(xué)方法可以區(qū)別甲醛和乙醛？28.dsp2雜化軌道空間構(gòu)型為（）。A、平面正方形B、正四面體C、平面三角形D、三角錐形29.某一反應(yīng)在一定條件下平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)有催化劑存在時(shí)，其平衡轉(zhuǎn)化率α（）A、α＞25.3%B、α＜25.3%C、α=25.3%D、不能確定30.欲配制pH=5.00的緩沖溶液500ml，用去6.00mol·L-1HAc溶液24.00ml，問需加入固體NaAc·3H2O多少克？（已知： ）卷I參考答案一.參考題庫1.參考答案: BF3中的B原子采取等性sp2雜化，雜化軌道間的夾角為120度，分子的構(gòu)型與雜化軌道構(gòu)型相同；NF3中的N原子采取不等性sp3雜化，其中一個(gè)雜化軌道被N的一對孤電子對占據(jù)，并對其他三個(gè)雜化軌道產(chǎn)生排斥作用，因而分子的空間構(gòu)型不再是四面體，而是三角錐形了。2.參考答案: B＞A3.參考答案:30s4.參考答案:零級5.參考答案: 6.參考答案:增大；不變7.參考答案:B8.參考答案: 9.參考答案:C10.參考答案: ⑴能量近似原則：只有能量相近（包括相等、相同）的原子軌道才可以組合。 ⑵最大重疊原則：因?yàn)樾纬晒矁r(jià)鍵時(shí)，只有軌道最大限度的重疊，才可以使體系的能量降低最多，體系趨于穩(wěn)定。 ⑶對稱性原則：原子軌道的組合是核外電子運(yùn)動(dòng)的波函數(shù)的組合，按照共價(jià)鍵的成鍵原則，必須波函數(shù)位相相同的軌道才可以重疊成鍵，所以，軌道的組合必須對稱性允許。11.參考答案: 稀溶液的依數(shù)性質(zhì)，如沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低及滲透壓等，是指溶劑的種類和數(shù)目確定后，這些性質(zhì)只取決于所含非揮發(fā)性溶質(zhì)的數(shù)目，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。由于食鹽是電解質(zhì)，1mol的食鹽解離為1mol的Na+和1molCl-，而1mol糖溶于水中，溶質(zhì)數(shù)目沒有變，所以∏2﹥∏1。12.參考答案: 三乙醇胺；Fe3+、Al3+；NH3-NH4Cl13.參考答案:﹤；=14.參考答案: 15.參考答案: 16.參考答案:A17.參考答案:C18.參考答案: 在滴定體系中存在AgCl和AgSCN兩種沉淀，而且AgCl的溶解度要比AgSCN大。在計(jì)量點(diǎn)前，AgSCN由于強(qiáng)烈吸附Ag+，故要?jiǎng)×艺袷庒尫懦鯝g+；而在計(jì)量點(diǎn)后，稍微過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液NH4SCN中的SCN-，除了要與指示劑生成紅色[Fe(SCN)]2+指示終點(diǎn)外，還可以將AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN，此時(shí)若劇烈振蕩會加速沉淀的轉(zhuǎn)化，并破壞[Fe(SCN)]2+，使紅色消失，從而得不到滴定終點(diǎn)。19.參考答案:A20.參考答案:B21.參考答案:Q和W不是體系的性質(zhì)，雖不是狀態(tài)函數(shù)，但是在熱力學(xué)過程中，ΔU=Q-W，Q-W是體系內(nèi)能的變化值，內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù)，依據(jù)狀態(tài)函數(shù)特點(diǎn)，ΔU只取決于體系的始、末狀態(tài)，而與變化途徑無關(guān)，所以Q-W與過程無關(guān)。22.參考答案: 23.參考答案: 24.參考答案: 理想氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)。該過程有相變化，必然有相變熱，盡管氣體為理想氣體，但是整個(gè)過程不是理想氣體等溫變化過程，所以ΔU≠0。25.參考答案:A26.參考答案:已知體系進(jìn)行不可逆循環(huán)，所以總熵變ΔS（總）應(yīng)大于零，即ΔS（總）=ΔS（體）+ΔS（環(huán)境）﹥0。對于體系，由于循環(huán)回到始態(tài)，所以ΔS（體）=0，則環(huán)境的熵變ΔS（環(huán)境）﹥0。27.參考答案: 碘仿反應(yīng)28.參考答案:A29.參考答案:C30.參考答案: 卷II一.參考題庫(共30題)1.某溫度時(shí)，NH4Cl（s）分解壓力是Pθ，則分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為（）。2.NO分子間存在著（）。A、色散力B、色散力和誘導(dǎo)力C、色散力和取向力D、色散力、誘導(dǎo)力和取向力3.理想氣體自由膨脹過程，有DU（）0，DS（）0。（填﹤、﹥或=）。4.過冷水凝結(jié)成同溫度的冰，則過程中應(yīng)（）。A、ΔS系＞0B、ΔS環(huán)＜0C、Δ（S系+S環(huán)）＜0D、Δ（S系+S環(huán)）﹥05.在一個(gè)絕熱的剛壁容器中，發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，使系統(tǒng)的溫度從T1升高到T2。壓力從p1升高到p2，則（）A、Q>O，W06.已知在25℃，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的rHmθ=-285.83kJ·mol-1；該反應(yīng)的rUmθ=（）。7.在298.15K，100kPa的條件下，金剛石與石墨的標(biāo)準(zhǔn)熵分別是2.38J·mol-1·K-1及5.74J·mol-1·K-1，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓分別是-395.407kJ·mol-1及-393.510kJ·mol-1，計(jì)算298.15K，100kPa的條件下，C（石墨）→C（金剛石）的rGmΘ，并說明在298.15K，100kPa的條件下，何者為穩(wěn)定的形態(tài)。8.在HAc溶液中加入適量的NaAc來抑制HAc的電離，這種作用為（）。A、緩沖作用B、稀釋作用C、同離子效應(yīng)D、鹽效應(yīng)9.配制下列鹽溶液，需將鹽溶于濃HCl的是（）。A、SnCl2B、KNO3C、Na2SD、NaCl10.NaHCO3水溶液中的質(zhì)子條件式書寫正確的是（）A、[H+]+[H2CO3]=[CO3]+[OH-]B、[H+]+2[H2C03]=[CO32-]+[OH-]C、[H+]+[HCO3-]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH-]D、[H+]=[CO32-]+[OH-]11.莫爾法是以K2CrO4為指示劑的沉淀滴定法，滴定應(yīng)在（）性溶液中進(jìn)行。摩爾法的（）較差，原因是在（）介質(zhì)中許多離子也能與Ag+或CrO42-生成沉淀。12.補(bǔ)全反應(yīng)式：CH3CH2CH=CH2+H2O→（）13.已知E?（Cu2+/Cu+）＜E?（I2/I-），但Cu2+能與反應(yīng)生成I2和CuI（s），為什么？14.硼的化合物屬于（）化合物。15.某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物反應(yīng)掉3/4所需的時(shí)間是反應(yīng)掉1/2所需時(shí)間的2倍，則該反應(yīng)是（）級反應(yīng)。16.液態(tài)水在100℃及101.325kPa下汽化，則該過程（）A、DH=0B、DS=0C、DA=0D、DG=017.氧氣和乙炔溶于水中的亨利系數(shù)分別為7.2×107Pa·kg·mol-1和1.33×108Pa·kg·mol-1，由亨利定律可知，在相同條件下，（）在水中的溶解度大于（）在水中的溶解度。18.重鉻酸鉀法測鐵中，加入H3PO4的主要作用。19.鉆穿效應(yīng)越大，則（）A、軌道能量越高B、軌道能量越低C、原子的能量越低D、原子的能量越低高20.原電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為（）極，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為（）極，原電池可將（）能轉(zhuǎn)化為（）能。21.標(biāo)定HCl溶液時(shí)得到下列數(shù)據(jù)（單位：mol/L）0.1011、0.1010、0.1012、0.1016。用Q檢驗(yàn)法進(jìn)行檢驗(yàn)，已知Q0.90=0.76，應(yīng)舍棄的數(shù)據(jù)是（）A、0.1011B、0.1010C、0.1012D、0.101622.AlCl3與Na2S相互水解的產(chǎn)物（）A、Al（OH）3B、Al2S3C、Al（OH）3+H2SD、Al2O3+H2S23.已知反應(yīng)NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）的rHm=-373kJ·mol-1，欲提高NO和CO的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取（）A、高溫高壓B、低溫低壓C、低溫高壓D、高溫低壓24.任一封閉系統(tǒng)在任意指定的始、末狀態(tài)之間可設(shè)計(jì)出無數(shù)多個(gè)具體的途徑，各具體途徑的熱或功皆不相等，但每個(gè)途徑的Qi-Wi皆相等，原因何在？25.說明用佛爾哈德法返滴定時(shí)，可采取哪些方法提高測定的準(zhǔn)確度？26.400K時(shí)，液體A的蒸氣壓為4×104Pa，液體B的蒸氣壓為6×104Pa。二者組成理想溶液。當(dāng)達(dá)到氣—平衡時(shí)，在溶液中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.6，則在氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)為（）。27.已知反應(yīng)2NH3=N2+3H2，在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常數(shù)為（）。28.設(shè)AgCl在水中、0.01mol·l-1CaCl2、0.01mol·l-1NaCl中以及在0.05mol·l--1AgNO3中的溶解度分別為S0、S1、S2、S3，這些量之間的正確關(guān)系是（）。A、S0＞S1＞S2＞S3B、S0＞S2＞S1＞S3C、S0＞S1=S2＞S3D、S0＞S2＞S3＞S129.以1-丁烯為例，寫出其與HBr、Cl2、H2O/H+以及KMnO4作用的主產(chǎn)物。30.農(nóng)田施肥太濃時(shí)，植物會被燒死；鹽堿地農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎的原因是什么？卷II參考答案一.參考題庫1.參考答案:1/42.參考答案:D3.參考答案:=；>4.參考答案:D5.參考答案:B6.參考答案:-282.11kJ·mol-17.參考答案: 8.參考答案:C9.參考答案:A10.參考答案:A11.參考答案:中性或弱堿性；選擇性；中性或弱堿性12.參考答案:CH3CH2CHOHCH313.參考答案: 因?yàn)镃uI難溶于水，使電對Cu2+/Cu+的E?大于電對Cu2+/Cu+的E?，使電對Cu2+/Cu+＞E?（I2/I-），故反應(yīng)可以進(jìn)行。14.參考答案:缺電子化合物15.參考答案:一16.參考答案:D17.參考答案:氧氣；乙炔18.參考答案: Fe3+生成無色穩(wěn)定的[Fe(HPO4)-]配陰離子，而使變小，從而便于終點(diǎn)的觀察，并減少終點(diǎn)誤差。19.參考答案:B20.參考答案:正極；正極；化學(xué)能；電