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文檔簡介
吉林省吉林市2024屆高考全國統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列離子方程式書寫正確的是A.過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-2、2019年7月1日起,上海、西安等地紛紛開始實(shí)行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護(hù)環(huán)境的決心,而環(huán)境保護(hù)與化學(xué)知識(shí)息息相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是A.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬,不可用填埋法處理,屬于有害垃圾B.各種玻璃制品的主要成分是硅酸鹽,不可回收利用,屬于其他(干)垃圾C.廢棄的聚乙烯塑料屬于可回收垃圾,不易降解,能使溴水褪色D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時(shí)都只生成CO2和H2O3、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是()A.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)D.氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)4、常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCl氣體,溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HCl氣體的體積變化如圖所示。則下列說法正確的是A.b點(diǎn)通入的HCl氣體,在標(biāo)況下為44.8mLB.b、c之間溶液中c(NH4+)>c(Cl-)C.取10mL的c點(diǎn)溶液稀釋時(shí):c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小D.d點(diǎn)溶液呈中性5、固體混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一種或幾種物質(zhì),某同學(xué)對(duì)該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列判斷正確的是A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3,可能含有FeCl3、KAlO2B.原固體混合物X中一定有KAlO2C.固體乙、固體丁一定是純凈物D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成,可能有白色沉淀生成6、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是()A.水浴加熱 B.冷凝回流C.用濃硫酸做脫水劑和催化劑 D.乙酸過量7、25℃時(shí),用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B.pH=7時(shí),滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C.V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)8、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述中不正確的是()A.從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于烴類物質(zhì)B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料C.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用9、分子式為C4H8Br2的有機(jī)物同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))為()A.9 B.10 C.11 D.1210、常溫下,Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡B.在N點(diǎn)Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)C.P點(diǎn):易析出CuS沉淀,不易析出Ag2S沉淀D.M點(diǎn)和N點(diǎn)的c(S2-)之比為1×10-2011、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是A.60g乙酸分子中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCHCl3中含有的原子總數(shù)為2.5NAC.高溫下,1molFe與足量水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)的目為3NAD.將1molCl2通入水中,所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA12、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃,并生成砷酸和一種紅棕色氣體,利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是A.砷酸的分子式為H2AsO4B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12:1D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃,則轉(zhuǎn)移0.5mol電子13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05molP溶于水,配成1L溶液,pH=13;Z為金屬元素,且Z可在W的一種氧化物中燃燒,生成一種白色物質(zhì)和一種黑色物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡單離子半徑:X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>XC.單質(zhì)的熔點(diǎn):Z>YD.元素Z形成的單質(zhì)被稱為“國防金屬”14、有機(jī)物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法不正確的是A.M能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B.N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.M分子中所有碳原子共平面D.M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)15、天然氣是一種重要的化工原料和燃料,常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐漸減小B.CH4是天然氣脫硫過程的催化劑C.脫硫過程需不斷補(bǔ)充FeSO4D.整個(gè)脫硫過程中參加反應(yīng)的n(H2S):n(O2)=2:116、下列說法中不正確的是()A.石油的催化裂化是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法B.水煤氣經(jīng)過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化C.鑭鎳合金能吸收H2形成金屬氫化物,可做貯氫材料D.Na2SO4?10H2O晶體可作為光與化學(xué)能轉(zhuǎn)換的貯熱材料,通過溶解與結(jié)晶實(shí)現(xiàn)對(duì)太陽能的直接利用二、非選擇題(本題包括5小題)17、研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對(duì)新型冠狀病毒也有很好的抑制作用,它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路線合成:回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________,C中官能團(tuán)的名稱為______________。(2)①、⑥的反應(yīng)類型分別是__________、_____。D的化學(xué)名稱是______。(3)E極易水解生成兩種酸,寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。(4)H的分子式為__________________。(5)I是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物,寫出I符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物(6)設(shè)計(jì)由,和丙烯制備的合成路線______________(無機(jī)試劑任選)。18、慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。(1)C中的含氧官能團(tuán)名稱為_____和_____;(2)由B→C的反應(yīng)類型是_____。(3)由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:_____。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的化合物D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____。①屬于a﹣氨基酸;②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;③分子中有2個(gè)手性碳原子(5)已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷()。寫出以鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例見本題題干_____。19、二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,極易溶于水,在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題:(1)在處理廢水時(shí),ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,該反應(yīng)的離子方程式為_________。(2)某小組通過NaClO3法制備ClO2,其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜袃蓚€(gè),一是可以起到攪拌作用,二是______________;②裝置B的作用是______________;③裝置A用于生成ClO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。(3)測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度:用______________(填儀器名稱)取10.00mLC中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈淡黃色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,再加入__________作指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液_______,即為終點(diǎn)。平行滴定3次,標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00mL,則C中ClO2溶液的濃度為________mol·L-1。20、苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。已知:①和NH3相似,與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理:+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產(chǎn)生白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),卻觀察不到白煙,原因是____。Ⅱ.制備苯胺往圖1所示裝置(夾持裝置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進(jìn)水口是____(填“a”或“b”);(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應(yīng)的離子方程式為____。Ⅲ.提取苯胺i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣,燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體,使溶液達(dá)到飽和狀態(tài),再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺2.79g。(4)裝置B無需用到溫度計(jì),理由是____。(5)操作i中,為了分離混合物,取出燒瓶C前,應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱,理由是____。(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為____。(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì),簡述實(shí)驗(yàn)方案:____。21、某廢渣中含有Al2O3和Cr2O3(三氧化二鉻),再次回收利用工藝流程如下?;卮鹣铝袉栴}:(1)濾液1中陰離子為CrO42-和AlO2-,X的電子式是_______。寫出濾液1與過量氣體X反應(yīng)生成Al(OH)3的離子方程式:_____________________。(2)“熔燒”中反應(yīng)之一是4Na2CO3+2Cr2O3+3O2=4Na2CrO4+4X,該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是______(填化學(xué)式);若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,則生成_____molNa2CrO4。(3)“還原””中加入適量稀硫酸,調(diào)節(jié)pH=5,氧化產(chǎn)物為SO42-。寫出離子方程式____________。(4)已知該廢料中含鉻元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,wt這樣廢料經(jīng)上述流程提取mkgCr2O3。則該廢料中鉻元素回收率為_______(用代數(shù)式表示)。(已知回收率等于實(shí)際回收質(zhì)量與理論質(zhì)量之比)
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
A、過量的SO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:SO2+OH﹣═HSO3﹣,故A錯(cuò)誤;B、Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液后,溶液中存在強(qiáng)氧化性的硝酸,能將亞鐵離子氧化,所以產(chǎn)物不會(huì)出現(xiàn)亞鐵離子,故B錯(cuò)誤;C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)質(zhì)是:2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O,故C正確;D、NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為:HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O,故D錯(cuò)誤.故選C。2、A【解析】
A.廢舊電池中含有重金屬鎳、鎘等,填埋會(huì)造成土壤污染,屬于有害垃圾,A項(xiàng)正確;B.普通玻璃的主要成分是硅酸鹽,屬于可回收物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵,無法使溴水褪色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.棉麻的主要成分是纖維素,其燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O;但絲毛的主要成分是蛋白質(zhì),其中還含有氮元素,燃燒產(chǎn)物不止CO2和H2O;合成纖維成分復(fù)雜,所以燃燒產(chǎn)物也不止CO2和H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。3、A【解析】A、灼熱的炭與CO2的反應(yīng)生成CO,是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng),故A正確;B、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選A。4、C【解析】
氨水中通入HCl,發(fā)生NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O,對(duì)水的電離抑制能力先減弱后增大,然后逐步分析;【詳解】A、當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),n(HCl)=n(NH3·H2O)=20×10-3L×0.1mol·L-1=2×10-3mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為44.8mL,隨著HCl的加入,溶液由堿性向酸性變化,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離出的H+濃度為10-7mol·L-1,此時(shí)溶液顯中性,溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl,即所加HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于44.8mL,故A錯(cuò)誤;B、b點(diǎn)時(shí),溶液顯電中性,即c(NH4+)=c(Cl-),c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl,c(Cl-)>c(NH4+),因此b、c之間溶液中c(NH4+)<c(Cl-),故B錯(cuò)誤;C、c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl,NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+發(fā)生水解,NH4++H2ONH3·H2O+H+,加水稀釋,促進(jìn)水解,n(NH3·H2O)增大,n(NH4+)減小,同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比,即c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小,故C正確;D、d點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl和HCl,溶液顯酸性,故D錯(cuò)誤,答案選C。5、D【解析】
溶液甲能和鹽酸反應(yīng)生成固體乙,說明溶液甲中含有硅酸鈉,固體乙為硅酸,溶液甲和鹽酸反應(yīng)生成氣體,說明含有亞硝酸鈉,則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸,固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵,或還存在氯化鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀,溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉,溶液丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉,固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過量的二氧化碳,生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀,溶液丁含有碳酸氫鈉。A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉,可能有偏鋁酸鉀,一定不存在氯化鐵,故錯(cuò)誤;B.X可能有偏鋁酸鉀,故錯(cuò)誤;C.固體乙一定是硅酸,固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁,故錯(cuò)誤;D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸,可能有偏鋁酸鉀,與溶液丁碳酸氫鈉反應(yīng),一定有二氧化碳?xì)怏w,可能有氫氧化鋁沉淀。故正確;故選D?!军c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)之間的反應(yīng),和可能性,注意可能存在有剩余問題,抓住特殊物質(zhì)的性質(zhì),如加入鹽酸產(chǎn)生沉淀通常認(rèn)為是氯化銀沉淀,但要注意有硅酸沉淀,注意鹽類水解情況的存在。6、C【解析】
A.乙酸乙酯沸點(diǎn)770。C,乙酸正丁酯沸點(diǎn)1260。C,制備乙酸乙酯和乙酸丁酯,需要的溫度較高,需要用酒精燈直接加熱,不能用水浴加熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸餾的方法,但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法,待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應(yīng),用濃硫酸做脫水劑和催化劑,能加快反應(yīng)速率,兩者措施相同,C項(xiàng)正確;D.制備乙酸乙酯時(shí),為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率,由于乙醇價(jià)格比較低廉,會(huì)使乙醇過量,制備乙酸丁酯時(shí),采用乙酸過量,以提高丁醇的利用率,這是因?yàn)檎〈嫉膬r(jià)格比冰醋酸高,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。7、C【解析】
A.鹽酸為強(qiáng)酸,醋酸為弱酸,濃度相同時(shí)鹽酸的pH較??;B.濃度、體積相等時(shí),醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性,而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性;C.V(NaOH)=10.00mL時(shí),反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液,醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,溶液呈酸性;D.V(NaOH)=20.00mL時(shí),反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液,醋酸根離子部分水解,則醋酸根離子濃度較小?!驹斀狻緼.根據(jù)圖示可知,Ⅰ的起始pH較大,Ⅱ的起始pH較小,則Ⅰ表示的是醋酸,Ⅱ表示鹽酸,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.醋酸為弱酸,溶液體積相同時(shí),醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等,醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液呈堿性,而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性;若pH=7時(shí),醋酸消耗的NaOH溶液體積應(yīng)該稍小,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.V(NaOH)=10.00mL時(shí),反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液,醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),選項(xiàng)C正確;D.V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩溶液都恰好反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液,由于醋酸根離子部分水解,則兩溶液中c(CH3COO-)<c(Cl-),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合的定性判斷,題目難度中等,明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。8、A【解析】
A.花生油的成分是油脂,屬于烴的含氧衍生物,石油煉得的柴油為烴類物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.増強(qiáng)聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應(yīng)合成的,屬于有機(jī)高分子材料,故B正確;C.新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等,碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料,故C正確;D.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯,能夠在較短的時(shí)間內(nèi)降解,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用,防止形成白色污染,故D正確;答案選A。9、A【解析】
分子式為C4H8Br2的同分異構(gòu)體有主鏈有4個(gè)碳原子的:CHBr2CH2CH2CH3;CH2BrCHBrCH2CH3;CH2BrCH2CHBrCH3;CH2BrCH2CH2CH2Br;CH3CHBr2CH2CH3;CH3CHBrCHBrCH3;主鏈有3個(gè)碳原子的:CHBr2CH(CH3)2;CH2BrCBr(CH3)2;CH2BrCHCH3CH2Br;共有9種情況答案選A。10、D【解析】
A選項(xiàng),N點(diǎn)c(S2-)=1×10-20mol/L,c(Mn+)=1×10-15mol/L,M點(diǎn)c(S2-)=1×10-40mol/L,c(Mn+)=1×10-5mol/L,如果直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡,那么M點(diǎn)c(S2-)?c(Mn+)=1×10-40×1×10-5=1×10-45,N點(diǎn)c(S2-)?c(Mn+)=1×10-20×1×10-15=1×10-35,M點(diǎn)和N點(diǎn)的Ksp不相同,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),在N點(diǎn)硫離子濃度相等,金屬離子濃度相等,但由于Ksp的計(jì)算表達(dá)式不一樣,因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S),故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),根據(jù)A分析MN曲線為Ag2S的沉淀溶解平衡,P點(diǎn)Q<Ksp(CuS),Q>Ksp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀,易析出Ag2S沉淀,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),M點(diǎn)c(S2-)=1×10-40mol/L,N點(diǎn)c(S2-)=1×10-20mol/L,兩者的c(S2-)之比為1×10-20,故D正確。綜上所述,答案為D。11、A【解析】
A.60g乙酸的物質(zhì)的量為:=1mol,乙酸的結(jié)構(gòu)式為:,1mol乙酸分子中含有8mol共價(jià)鍵,所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA,故A正確;
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3不是氣態(tài),不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算,故B錯(cuò)誤;
C.1molFe和足量H2O(g)充分反應(yīng)四氧化三鐵,產(chǎn)物中Fe元素平均化合價(jià)為+,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,故C錯(cuò)誤;
D.將1molCl2通入足量水中,由于反應(yīng)后溶液中含有氯氣分子,則HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA,故D錯(cuò)誤;
故選:A?!军c(diǎn)睛】標(biāo)況下,氯氣和甲烷的取代產(chǎn)物中只有CH3Cl為氣態(tài),二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均為液態(tài)。12、D【解析】
A、砷最高價(jià)為+5,砷酸的分子式為H3AsO4,故A錯(cuò)誤;B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的NO2,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng),所以NO2在正極生成并逸出,故B錯(cuò)誤;C、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì),As2S3化合價(jià)共升高10,硝酸被還原為NO2,氮元素化合價(jià)降低1,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10:1,故C錯(cuò)誤;D、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì),1molAs2S3失10mol電子,生成2mol砷酸和3mol硫單質(zhì),所以生成0.15mol硫黃,轉(zhuǎn)移0.5mol電子,故D正確。13、B【解析】
X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,則P為Na2O2,結(jié)合原子序數(shù)可知X為O,Y為Na,金屬Z可在W的一種氧化物中燃燒,則Z為Mg,W為C,氧化物為CO2,綜上所述,W、X、Y、Z分別為:C、O、Na、Mg,據(jù)此解答。【詳解】A.O2-、Na+、Mg2+核外電子排布相同,序小半徑大,故離子半徑:O2->Na+>Mg2+,A正確;B.非金屬性:C<O,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:CH4<H2O,B錯(cuò)誤;C.一般情況下,金屬離子半徑越小,所帶的電荷越多,自由電子越多,金屬鍵就越強(qiáng),熔點(diǎn)就越高,所以,單質(zhì)的熔點(diǎn):Mg>Na,C正確;D.Z為Mg元素,Mg被稱為國防金屬,D正確。答案選B。14、C【解析】
A.M中含有碳碳雙鍵,可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;B.N中含有羥基,能被酸性高猛酸鉀氧化,故B正確;C.M中含有飽和碳原子,與飽和碳原子相連的三個(gè)C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上,故C錯(cuò)誤;D.M、N中均含有酯基,都能水解,均含有羥基均能發(fā)生酯化反應(yīng),故D正確;故答案為C。15、D【解析】
A.在脫硫過程中Fe2(SO4)3與H2S發(fā)生反應(yīng):Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓,然后發(fā)生反應(yīng):4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O,總反應(yīng)方程式為:2H2S+O2=2S↓+2H2O,可見脫硫過程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水,使Fe2(SO4)3溶液的濃度逐漸降低,因此溶液的pH逐漸增大,A錯(cuò)誤;B.CH4在反應(yīng)過程中沒有參加反應(yīng),因此不是天然氣脫硫過程的催化劑,B錯(cuò)誤;C.脫硫過程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSO4,后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗,F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量不變,因此不需補(bǔ)充FeSO4,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知Fe2(SO4)3是反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)總方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O,故參加反應(yīng)的n(H2S):n(O2)=2:1,D正確;故合理選項(xiàng)是D。16、A【解析】
A.石油的裂解是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法,故A錯(cuò)誤;B.煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程,使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù),水煤氣經(jīng)過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化,故B正確;C.儲(chǔ)氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料,鑭鎳合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物,是目前解決氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸問題的材料,故C正確;D.Na2SO4?10H2O晶體在太陽光照射時(shí)能夠分解失去結(jié)晶水,溫度降低后又形成Na2SO4?10H2O晶體釋放能量,故D正確;綜上所述,答案為A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH2=CH-CH2Cl羰基、氯原子加成反應(yīng)取代反應(yīng)2-甲基丙酸+2NaOH→+NaCl+H2OC8H14N2SHCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3【解析】
根據(jù)合成路線中,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化、分子式變化及反應(yīng)條件分析反應(yīng)類型及中間產(chǎn)物;根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物及原理的結(jié)構(gòu)特征及合成路線中反應(yīng)信息分析合成路線;根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式分析分子式及官能團(tuán)結(jié)構(gòu)?!驹斀狻浚?)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)及A的分子式分析知,A與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)得到B,則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-CH2Cl;C中官能團(tuán)的名稱為羰基、氯原子;故答案為:CH2=CH-CH2Cl;羰基、氯原子;(2)根據(jù)上述分析,反應(yīng)①為加成反應(yīng);比較G和H的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析,G中氯原子被甲胺基取代,則反應(yīng)⑥為取代反應(yīng);D為,根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丙酸;故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng);2-甲基丙酸;(3)E水解時(shí)C-Cl鍵發(fā)生斷裂,在堿性條件下水解生成兩種鹽,化學(xué)方程式為:+2NaOH→+NaCl+H2O,故答案為:+2NaOH→+NaCl+H2O;(4)H的鍵線式為,則根據(jù)C、N、S原子的成鍵特點(diǎn)分析分子式為C8H14N2S,故答案為:C8H14N2S;(5)I是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物,則I的結(jié)構(gòu)比D多一個(gè)CH2原子團(tuán);①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則結(jié)構(gòu)中含有醛基;②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物,則該有機(jī)物為酯;結(jié)合分析知該有機(jī)物為甲酸某酯,則I結(jié)構(gòu)簡式為:HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3,故答案為:HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3;(6)根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)知,可由與合成得到,由氧化得到,可由丙烯加成得到,合成路線為:,故答案為:。18、醚鍵羰基氧化反應(yīng)【解析】
根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式判斷其含有的官能團(tuán);對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)可知,B中﹣醇羥基轉(zhuǎn)化羰基;中含有2個(gè)C﹣O鍵,與A發(fā)生反應(yīng)時(shí)可有兩種不同的斷裂方式;D的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足如下條件:①屬于α﹣氨基酸,氨基、羧基連接同一碳原子上,②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,可以是2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位位置,③分子中含有2個(gè)手性碳原子,說明C原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán);制備,應(yīng)先制備,乙醇消去可生成乙烯,乙烯氧化可生成,與反應(yīng)生成,進(jìn)而氧化可生成,再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物。【詳解】(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知,C中含氧官能團(tuán)為醚鍵和羰基,故答案為:醚鍵、羰基;(2)對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)可知,B中﹣CH(OH)﹣轉(zhuǎn)化為C=O,屬于氧化反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);(3)中含有2個(gè)C﹣O鍵,與A發(fā)生反應(yīng)時(shí)可有兩種不同的斷裂方式,副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體,E的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足如下條件:①屬于α﹣氨基酸,氨基、羧基連接同一碳原子上,②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,可以是2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位位置,③分子中含有兩個(gè)手性碳原子,說明C原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán),符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;(5)制備,應(yīng)先制備,乙醇消去可生成乙烯,乙烯氧化可生成,與反應(yīng)生成,進(jìn)而氧化可生成,再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物,合成路線流程圖:,故答案為:。19、2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸防止倒吸(或作安全瓶)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O加大氮?dú)獾耐ㄈ肓克崾降味ü埽ɑ蛞埔汗埽┑矸廴芤喝芤核{(lán)色退去0.04000【解析】
(3)ClO2有強(qiáng)氧化性,容易氧化乳膠,量取ClO2溶液時(shí),不可用堿式滴定管,可用酸式滴定管或移液管。標(biāo)定ClO2濃度的思路為:ClO2將I-氧化成I2,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有:2ClO2~2Cl-~10e-~10I-~5I2~10Na2S2O3,據(jù)此計(jì)算解答?!驹斀狻?1)ClO2將CN-氧化成CO2和N2,自身被還原為Cl-,結(jié)合電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒可得離子方程式為:2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-,故答案為:2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-;(2)①二氧化氯體積分?jǐn)?shù)大于10%即可能發(fā)生爆炸,通入氮?dú)獬鸬綌嚢枳饔猛?,還可以稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸,故答案為:稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸;②ClO2極易溶于水,如果沒有B,極易引起倒吸,所以B的作用是:防止倒吸(或作安全瓶),故答案為:防止倒吸(或作安全瓶);③NaClO3作氧化劑、H2O2作還原劑,結(jié)合原子守恒、得失電子守恒可得方程式為:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O,故答案為:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O;④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升,說明ClO2的含量偏高了,要加大氮?dú)獾耐ㄈ肓浚悦獗?,故答案為:加大氮?dú)獾耐ㄈ肓浚?3)ClO2有強(qiáng)氧化性,量取ClO2溶液時(shí),可用酸式滴定管或移液管,ClO2將KI氧化成I2,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2,反應(yīng)涉及碘單質(zhì),可用淀粉溶液做指示劑,I2遇淀粉溶液呈藍(lán)色,當(dāng)I2反應(yīng)完時(shí),溶液藍(lán)色褪去。根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有:2ClO2~2Cl-~10e-~10I-~5I2~10Na2S2O3,消耗0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,即消耗Na2S2O3物質(zhì)的量=0.1000mol·L-1×20.00mL×10-3=2×10-3mol,由2ClO2~2Cl-~10e-~10I-~5I2~10Na2S2O3可知,n(ClO2)===4×10-4mol,c(ClO2)==0.04000mol/L,故答案為:酸式滴定管(或移液管);淀粉溶液;溶液藍(lán)色退去;0.04000。20、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點(diǎn)較高,不易揮發(fā)bC6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物,無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸,分液除去硝基苯,再加入氫氧化鈉溶液,分液去水層后,加入NaOH固體干燥、過濾【解析】
制備苯胺:向硝基苯和錫粉混合物中分批加入過量的鹽酸,可生成苯胺,分批加入鹽酸可以防止反應(yīng)太劇烈,減少因揮發(fā)而造成的損失,且過量的鹽酸可以和苯胺反應(yīng)生成C6H5NH3Cl,之后再加入NaOH與C6H5NH3Cl反應(yīng)生成苯胺?!驹斀狻?1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,因?yàn)閮烧叨加袚]發(fā)性,在空氣中相遇時(shí)反應(yīng)生成NH4Cl白色固體,故產(chǎn)生白煙方程式為NH3+HCl=NH4Cl;依據(jù)表中信息,苯胺沸點(diǎn)
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