安徽省江淮名校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省江淮名校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4．本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章一第三章。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.新能源一般是指在新技術(shù)基礎(chǔ)上加以開發(fā)利用的可再生能源，下列屬于新能源的是A.航空煤油 B.清潔煤 C.天然氣 D.酒精〖答案〗D【詳析】新能源包括太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒉ɡ四?、洋流能和潮汐能，以及氫能、沼氣、酒精、甲醇等，而已?jīng)廣泛利用的煤炭、石油、天然氣屬于傳統(tǒng)能源，D符合題意，故〖答案〗為：D。2.古代詩(shī)詞中蘊(yùn)含著許多科學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是A.“冰，水為之，而寒于水”說明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更高B.“烈火焚燒若等閑”描述的煅燒石灰石反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.“煮豆燃豆萁”描述的變化中只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.“投泥潑水愈光明”指高溫時(shí)碳與水蒸氣反應(yīng)后放熱更多〖答案〗B【詳析】A．等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．煅燒石灰石反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．燃燒過程中還伴有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碳與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為、為吸熱過程，、再燃燒為放熱過程，根據(jù)蓋斯定律，與碳直接燃燒的熱量變化相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。3.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列措施與控制化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A.用加酶洗衣粉洗滌衣物 B.夏季將食物放在冰箱內(nèi)保鮮C.合成氨時(shí)，將吸收塔尾氣循環(huán)使用 D.制硫酸時(shí)，進(jìn)入沸騰爐前將硫鐵礦石粉碎〖答案〗C【詳析】A．使用加酶洗衣粉，催化劑可加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)不符合題意；B．食物放在冰箱內(nèi)，溫度低可減緩食品腐蝕的反應(yīng)速率，B項(xiàng)不符合題意；C．循環(huán)使用是為了提高原料的利用率，與速率無(wú)關(guān)，C項(xiàng)符合題意；D．礦石粉碎，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)不符合題意；〖答案〗選C。4.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.溶液中含有的數(shù)目為B.常溫下，的溶液中數(shù)目為C.溶液中含有的O原子數(shù)目為D.常溫下，的溶液中，由水電離的數(shù)目為〖答案〗B【詳析】A．是弱電解質(zhì)，只能部分電離，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，則溶液中濃度是，因此每升溶液中數(shù)目為，故B正確；C．溶液中含有水，水中含有氧原子，故溶液中含有的O原子數(shù)目大于，故C錯(cuò)誤；D．室溫下，的溶液中，的物質(zhì)的量是，水電離出1個(gè)，必然電離出1個(gè)，所以由水電離的數(shù)目亦為，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。5.我國(guó)科學(xué)家在一顆距離地球100光年的行星上發(fā)現(xiàn)了不可思議的“水世界”，引起了全球科學(xué)界的轟動(dòng)。下列有關(guān)說法正確的是A.溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，增大，酸性增強(qiáng)B.由水電離出的時(shí)，溶液一定呈中性C.室溫下，的鹽酸溶液中，D.向水中加入固體后（溶液溫度不變），水的電離程度減小〖答案〗D【詳析】A．水的電離為吸熱過程，升溫平衡正向移動(dòng)，但仍為中性，故A錯(cuò)誤；B．稀電解質(zhì)溶液中水電離出的與均相等，故B錯(cuò)誤；C．室溫下，的鹽酸溶液中，，，故C錯(cuò)誤；D．電離出抑制了水的電離，故D正確；故〖答案〗選D。6.室溫條件下，下列說法錯(cuò)誤的是A.向醋酸溶液中加水，溶液中保持不變B.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液混合，則混合溶液中C.向、的飽和溶液中加入少量，溶液中不變D向溶液中滴加溶液至溶液，則溶液中〖答案〗B【詳析】A．在稀釋過程中，溫度不變，故不變，又因?yàn)椋蕿槎ㄖ?，A正確；B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液混合，由元素守恒知，B錯(cuò)誤；C．向、的飽和溶液中加入少量，溶液中，即二者比值等于其溶度積之比，溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變，C正確；D．根據(jù)電荷守恒有，因則，故，D正確；〖答案〗選B。7.恩格斯說“勞動(dòng)創(chuàng)造了人本身”。下列勞動(dòng)內(nèi)容的具體做法與所涉及的化學(xué)知識(shí)均正確的是選項(xiàng)勞動(dòng)內(nèi)容化學(xué)知識(shí)A加熱氯化鐵溶液制備無(wú)水氯化鐵氯化鐵沸點(diǎn)比水高B用氯化鋅溶液清洗鐵銹氯化鋅溶液呈酸性C用硫化鋅處理含有的廢水硫化鋅具有還原性D將工廠的煙囪加高延長(zhǎng)延長(zhǎng)時(shí)間，提高原料的利用率A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．加熱氯化鐵溶液，氯化鐵完全水解最終得不到氯化鐵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯化鋅水解，溶液呈酸性，可除銹，B項(xiàng)正確；C．硫化鋅難溶于水，與反應(yīng)生成更難溶的沉淀，與還原性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不會(huì)隨時(shí)間延長(zhǎng)而改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。8.杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬采用廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用。如圖是和在有或無(wú)催化劑條件下合成甲醇的能量變化示意圖。下列說法正確的是A.圖中a曲線對(duì)應(yīng)有催化劑條件下的反應(yīng)B.圖中若是甲醇蒸汽，反應(yīng)的焓變變小C.總反應(yīng)方程式為D.由圖知相同物質(zhì)的量的能量比高〖答案〗C【詳析】A．圖中a曲線反應(yīng)的活化能大，對(duì)應(yīng)的是無(wú)催化劑條件下的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)能量高，故反應(yīng)放熱少，數(shù)值變小，變大，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖中信息可知，，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是，C正確；D．反應(yīng)物為兩種，生成物為一種，單獨(dú)的一種反應(yīng)物與生成物無(wú)法比較能量高低，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。9.某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個(gè)反應(yīng)并達(dá)到平衡：①；②。下列敘述錯(cuò)誤的是A.壓縮容器的體積，反應(yīng)②平衡不發(fā)生移動(dòng) B.低溫條件有利于合成C.通入稍過量的可提高的轉(zhuǎn)化率 D.升溫時(shí)，無(wú)法判斷濃度的變化〖答案〗A【詳析】A．反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為氣體分子數(shù)保持不變的吸熱反應(yīng)，在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①和反應(yīng)②，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放熱使溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)②平衡也正移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①放熱，降溫平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)②正向吸熱，降溫平衡逆向移動(dòng)，故有利于合成甲醇，B項(xiàng)正確；C．兩個(gè)反應(yīng)中，都是反應(yīng)物，通入即增大反應(yīng)物濃度，平衡正移，的轉(zhuǎn)化率升高，C項(xiàng)正確；D．兩個(gè)反應(yīng)在升溫時(shí)，方向相反，故無(wú)法判斷濃度的變化，D項(xiàng)正確；故選A。10.實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。下列裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響B(tài)．探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．探究過氧化鈉與水反應(yīng)的熱效應(yīng)D．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱A.A B.B C.C D.D〖答案〗D【詳析】A．熱水中混合氣體顏色加深而冰水中混合氣體顏色變淺，說明平衡發(fā)生移動(dòng)，A項(xiàng)不符合題意；B．兩試管中均出現(xiàn)渾濁，但后者出現(xiàn)渾濁更快，說明增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)不符合題意；C．過氧化鈉與水反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高，具支試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，U形管中左端紅墨水下降，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C項(xiàng)不符合題意；D．該裝置中鐵絲能與酸反應(yīng)且會(huì)導(dǎo)熱，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D項(xiàng)符合題意；故選D。11.是電子工業(yè)使用的一種新型蝕刻氣體。實(shí)驗(yàn)分別測(cè)得斷裂所需的能量如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A.相同條件下，化學(xué)性質(zhì)比穩(wěn)定B.的能量一定比和總和高C.D.斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，則形成化學(xué)鍵一定放出能量〖答案〗B【詳析】A．?dāng)嗔训幕瘜W(xué)鍵所需能量高，故比更穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；B．沒有指明具體物質(zhì)的量，無(wú)法比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值計(jì)算出反應(yīng)熱，，C項(xiàng)正確；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵需要吸收能量，則形成化學(xué)鍵一定放出能量，D項(xiàng)正確；故選B。12.某興趣小組探究化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，在相同催化劑條件下，向容積為的容器中分別加入和，發(fā)生反應(yīng)：，不同溫度下，測(cè)得X的平衡轉(zhuǎn)化率（曲線I）和反應(yīng)時(shí)的轉(zhuǎn)化率（曲線Ⅱ）如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.時(shí)，前的平均反應(yīng)速率C.時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)D.bc段變化可能是催化劑在溫度高于時(shí)活性降低導(dǎo)致〖答案〗C【詳析】A．升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．時(shí)，前的平均反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；C．時(shí)，X的平衡轉(zhuǎn)化率為，依題意可知其起始濃度為1mol/L，由反應(yīng)的方程式可得，反應(yīng)的平衡常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．a(chǎn)b階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，bc階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率減小，該變化可能是催化劑在溫度高于時(shí)活性降低導(dǎo)致，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。13.下列實(shí)驗(yàn)操作、對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的和為溶液中分別滴加2滴酚酞溶液均變紅，溶液的紅色更深常溫下，電離平衡常數(shù)：B將藍(lán)色石蕊試紙浸入溶液中試紙變白色次氯酸為弱電解質(zhì)，不能使指示劑變色C加熱盛有溶液的試管溶液變?yōu)榫G色，冷卻后變?yōu)樗{(lán)色為放熱反應(yīng)D向甲、乙兩支試管中各加入的2溶液，向乙試管中加入2滴溶液乙試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率A.A B.B C.C D.D〖答案〗D【詳析】A．碳酸鈉溶液堿性更強(qiáng)，紅色更深，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．試紙不能浸入溶液，且試紙變白色，說明次氯酸具有漂白性，與次氯酸是弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液中存在，升高溫度，溶液變?yōu)榫G色，即部分轉(zhuǎn)化為，說明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)中變量為催化劑，可以證明當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；故選D。14.時(shí)，向甲基苯胺（用表示）溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的溶液，測(cè)得溶液中隨溶液的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A.時(shí)，的電離平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：C.的溶液中：D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值小于1.0〖答案〗D【詳析】A．由圖可知，a點(diǎn)溶液為的溶液，此時(shí)溶液中為，則的電離平衡常數(shù)，即數(shù)量級(jí)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．隨著鹽酸的滴加，水的電離程度逐漸增大，恰好中和時(shí)最大，隨后又逐漸減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的溶液中，溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的和混合溶液，由圖知該混合液呈堿性，則以電離為主，故，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)縱坐標(biāo)為0，溶液呈中性，為和較多量的混合溶液，故橫坐標(biāo)數(shù)值小于1.0，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化對(duì)于人類的生產(chǎn)、生活有著重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列化學(xué)反應(yīng)滿足圖像中能量變化的有___________（填字母）。A.石灰石分解 B.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)C.鋁熱反應(yīng) D.鈉與水反應(yīng)（2）乙醇為綠色能源，在、下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得無(wú)水乙醇完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放熱，寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。（3）已知如下圖示關(guān)系，則①的燃燒熱___________。②石墨完全燃燒放出的能量是___________。（4）中和反應(yīng)為常見的放熱反應(yīng)，某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定[生成]。取三只燒杯分別加入溶液，然后分別加入①稀鹽酸、②稀硝酸和③稀醋酸，測(cè)得中和反應(yīng)反應(yīng)熱分別為。①醋酸的電離方程式為________________________，加入稍過量的堿，目的是____________________________。②假設(shè)所有操作均正確，得到的大小關(guān)系為______________________。〖答案〗（1）CD（2）（3）①.②.787（4）①.②.使酸完全反應(yīng)，減少誤差③.〖祥解〗根據(jù)圖像分析，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；【小問1詳析】A．石灰水受熱分解為吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C符合題意；D．鈉與水反應(yīng)放熱，D符合題意；故〖答案〗為：CD；【小問2詳析】23g乙醇的物質(zhì)的量為乙醇放出熱量為638.4kJ，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式；故〖答案〗為：；【小問3詳析】CO完全燃燒生成CO2放出的熱量為燃燒熱，ΔH=-283kJ/mol；；1mol石墨完全燃燒生成CO2所放出的熱量為，ΔH1+ΔH2=-(110.5+283)=-390.5kJ/mol，則1mol石墨完全燃燒生成CO2所放出的熱量為787kJ；故〖答案〗為：-283；787；【小問4詳析】①醋酸為弱電解質(zhì)，不完全電離，，為了使酸、堿充分反應(yīng)，加入的堿稍過量；故〖答案〗為：；使酸完全反應(yīng)，減少誤差；②稀鹽酸與稀硝酸均為強(qiáng)酸的稀溶液，與足量的堿反應(yīng)放出的熱量為中和熱，醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，則導(dǎo)致放熱減小，焓變偏大，ΔH1=ΔH2<ΔH3；故〖答案〗為：ΔH1=ΔH2<ΔH3。16.草酸（）為無(wú)色晶體，是一種二元弱酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究，的制備及有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：I．制備查閱資料，利用淀粉的水解液，在濃硫酸催化作用下用硝酸氧化可得（裝置如圖，加熱及夾持儀器已省略）。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)___________（填“必需”或“無(wú)需”）打開儀器乙的玻璃塞，儀器甲冷凝水必須從下口通入，原因是_________________________________。（2）反應(yīng)溫度控制不超過，可采用的方法是_________________________________。（3）下列可以證明是弱電解質(zhì)的是___________（填字母）。A.向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈紅色B.室溫下，測(cè)得的溶液的約為3C.室溫下，溶液的D.完全反應(yīng)消耗Ⅱ．有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)擬用溶液與溶液的反應(yīng)（用作指示劑）來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)記錄如下：編號(hào)V（的溶液）/V（的溶液）/V（蒸餾水）/變色時(shí)間/s①252.08.00②252.05.0a③252.0b2④302.08.00（4）溶液與反應(yīng)，溶液立即呈紫紅色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。（5）表格中a、b的數(shù)值分別為___________、___________，、、數(shù)值最大的是___________。（6）實(shí)驗(yàn)編號(hào)①④的目的是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！即鸢浮剑?）①.無(wú)需②.確保冷凝管充滿水，提高冷凝效果（2）水浴加熱（3）BC（4）（5）①.3②.6③.（6）溫度〖祥解〗本題是草酸制備類的實(shí)驗(yàn)題，首先去淀粉的水解液，在55℃的溫度下，用硫酸和硝酸混酸將其氧化為草酸，為了提高產(chǎn)率，本題采用了回流裝置，以此解題?！拘?詳析】由圖可知，儀器乙中有恒壓管，故無(wú)需打開玻璃塞；冷凝時(shí)，冷凝管中充滿水，冷凝效果才較好，故冷凝水從下口進(jìn)入的原因是：確保冷凝管充滿水，提高冷凝效果；【小問2詳析】實(shí)驗(yàn)所需的溫度在100℃內(nèi)，可以采用水浴加熱；【小問3詳析】A．溶液呈紅色只能說明溶液顯酸性，不能證明草酸是弱酸，A錯(cuò)誤；B．室溫下，測(cè)得的溶液的約為3，則其氫離子濃度為：0.001mol/L，說明草酸沒有完全電離，則為弱酸，B正確；C．室溫下，的溶液的，說明草酸根離子可以水解，說明其為弱酸，C正確；D．草酸為二元酸，則完全反應(yīng)消耗，這不能說明其為弱酸，D錯(cuò)誤；故選BC；【小問4詳析】反應(yīng)后溶液立即呈紫紅色，說明生成高錳酸根離子，則相應(yīng)的離子方程式為：；【小問5詳析】根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①②是驗(yàn)證的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則2+8+0=2+5+a，解得，a=3；實(shí)驗(yàn)①③是驗(yàn)證的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則2+8+0=2+b+2，解得，b=6；反應(yīng)物濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快，反之反應(yīng)速率越慢，所需時(shí)間越長(zhǎng)，則、、數(shù)值最大的是；【小問6詳析】對(duì)比實(shí)驗(yàn)①④可知，兩組數(shù)據(jù)只有溫度不同，則該兩組數(shù)據(jù)是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。17.碳酸錳（）是制造電信器材軟磁鐵氧體的重要原料。工業(yè)上用硫錳礦（主要成分為，還含少量等）制備高純的流程如下：已知：①室溫下，部分金屬氫氧化物的如下表：物質(zhì)②室溫下，?；卮鹣铝袉栴}：（1）為了提高硫錳礦在空氣中“煅燒”的反應(yīng)速率，可采取的措施是______________________（任寫一種），“尾氣”中含有由“煅燒”生成的有害氣體的化學(xué)式為_________________________________。（2）加入主要是氧化酸性溶液中的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（3）加入氨水調(diào)節(jié)溶液為5.0，則溶液中___________（填“>”“<”或“=”）；溶液中能夠完全沉淀的金屬離子為___________（填離子符號(hào)，金屬離子濃度時(shí)，視為沉淀完全）。（4）室溫下“沉鎂”時(shí)，離子反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________。（5）加入“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________，“沉錳”時(shí)控制溶液的不能過高或過低，原因是_________________________________?！即鸢浮剑?）①.將硫錳礦石粉碎、適當(dāng)升溫、提高氧氣的濃度等②.（2）（3）①.>②.、（4）（5）①.②.過高會(huì)產(chǎn)生沉淀，引入雜質(zhì)，而過低則很難生成沉淀，產(chǎn)率降低〖祥解〗硫錳礦主要成分為，還含少量等，煅燒后生成金屬氧化物，加入硫酸溶解過濾，Si被去除，然后加入MnO2氧化亞鐵離子，加入氨水沉淀、，再加入MnF2，沉淀Mg，最后加入碳酸氫銨得到，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】將硫錳礦石粉碎、適當(dāng)升溫、提高氧氣的濃度等可提高硫錳礦在空氣中“煅燒”的反應(yīng)速率，根據(jù)原子守恒可知，有害氣體為，故〖答案〗為將硫錳礦石粉碎、適當(dāng)升溫、提高氧氣的濃度等；?！拘?詳析】據(jù)分析可知，加入主要是氧化酸性溶液中的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為?！拘?詳析】由題可知，，加入氨水調(diào)節(jié)溶液為5.0時(shí)，，帶入得，所以；金屬離子濃度時(shí)，視為沉淀完全，，完全沉淀時(shí)，同理，Al3+完全沉淀時(shí)，Mg2+完全沉淀時(shí)，所以為5.0時(shí)，能夠完全沉淀的金屬離子為、，故〖答案〗為>；、?！拘?詳析】離子反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，故〖答案〗為?！拘?詳析】加入“沉錳”，離子方程式為，由于過高會(huì)產(chǎn)生沉淀，引入雜質(zhì)，而過低則很難生成沉淀，產(chǎn)率降低，suoyi“沉錳”時(shí)控制溶液的不能過高或過低，故〖答案〗為；過高會(huì)產(chǎn)生沉淀，引入雜質(zhì)，而過低則很難生成沉淀，產(chǎn)率降低。18.隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，作為一種可再生的能源在生產(chǎn)、生活中的作用越來(lái)越大?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用合成，實(shí)現(xiàn)資源再利用。已知：在、下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成物質(zhì)的反應(yīng)焓變，叫作該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，規(guī)定穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。下表為幾種常見物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的數(shù)值。物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/反應(yīng)__________，為了讓該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，最好選用的條件是___________（填“低”或“高”）溫。（2）利用制備合成氣（）。在一定溫度下，向固定體積的密閉容器中充入、，發(fā)生反應(yīng)。①下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填字母，下同）。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B．氣體的密度不再變化C．混合氣的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．生成消耗②下列可提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________。A．升高溫度B．?dāng)U大容器體積C．平衡后，同等比例的增加反應(yīng)物的量D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入一定量稀有氣體③若平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為，則該溫度下，平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________（用分?jǐn)?shù)表示）。（3）利用消除污染。工業(yè)上利用處理的反應(yīng)原理為。某興趣小組向固定體積的密閉容器中充入、，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨溫度、時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，理由是________________。②已知