陜西省西安市鄠邑區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省西安市鄠邑區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。涂寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。本試卷中可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5第Ⅰ卷(選擇題共50分)一、選擇題(共10小題，每小題只有一個(gè)正確〖答案〗，每小題3分，計(jì)30分)1.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.1中含有電子數(shù)為10B.常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)是0.5D.不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)一定相同〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1個(gè)OH?中含有電子數(shù)為10，1molOH?中含有電子數(shù)為10，A正確；B．氨氣的物質(zhì)的量是17g/17g/mol=1mol，氨氣為4原子分子，原子數(shù)為4，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；D．沒有壓強(qiáng)、溫度數(shù)據(jù)不能判斷其物質(zhì)的量是否相同，D錯(cuò)誤；故選A。2.某無色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．為藍(lán)色，不符合題意無色透明，A錯(cuò)誤；B．棕黃色且與氫氧根會(huì)生成難溶性弱堿氫氧化鐵，同時(shí)不能在酸性溶液中大量共存，B錯(cuò)誤；C．和會(huì)生成難溶物碳酸鈣，且碳酸根不能在酸性溶液中大量共存，C錯(cuò)誤；D．各離子均為無色且能在酸性溶液中大量共存，D正確；故選D。3.下列有關(guān)物質(zhì)的分類合理的是（）A堿性氧化物：、CaO、、B.酸性氧化物：、、、C.銨鹽：、、、D.堿：NaOH、KOH、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉為過氧化物，不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．四種非金屬氧化物均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，均為酸性氧化物，故B正確；C．一水合氨屬于堿，不屬于銨鹽，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿，故D錯(cuò)誤；故選B。4.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.飽和食鹽水 B.氫氧化鐵膠體 C.淀粉溶液 D.墨水〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)?！驹斘觥糠稚⑾捣譃槿芤?、膠體和濁液，其中只有膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，氫氧化鐵膠體、淀粉溶液、墨水均是膠體，而飽和食鹽水屬于溶液，A項(xiàng)符合題意，故選A。5.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A.200mL2mol·L-1MgCl2溶液 B.200mL7mol·L-1NaClO溶液C.400mL2.3mol·L-1CaCl2溶液 D.150mL2mol·L-1AlCl3溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．2mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol·L-1；B．NaClO溶液中不含氯離子；C．2.3mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為4.6mol·L-1；D．2mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1；綜上所述Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是D；故選：D。6.下列物質(zhì)混合后，變化過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.FeCl3溶液使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)B.SO2氣體通入Ba(NO3)溶液中，生成白色沉淀C.石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色；D.向飽和食鹽水中依次通入NH3、CO2，有晶體析出〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．FeCl3溶液與碘化鉀發(fā)生生成碘單質(zhì)，使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．二氧化硫被硝酸根氧化為硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．氯氣和水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性使得石蕊溶液褪色，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．向飽和食鹽水中依次通入NH3、CO2，反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，有晶體析出，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的改變，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。7.下列說法正確的是（）A.由于鈉比較活潑，所以鈉能將金屬活動(dòng)性順序中排在它后面的金屬從該金屬的鹽溶液中置換出來B.在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨獵.鈉元素在自然界中主要以NaCl的形式存在D.鈉的活動(dòng)性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑(密度比水大)中〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉比較活潑，與溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，因此鈉不能從溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序中鈉后面的金屬，故A錯(cuò)誤；B．在空氣中放置，會(huì)與空氣找中水和CO2反應(yīng)，最終生成Na2CO3，由淡黃色變?yōu)榘咨?，故B錯(cuò)誤；C．鈉元素在海水中儲(chǔ)量豐富，主要以NaCl的形式存在，故C正確；D．鈉的密度比水小，水的密度比CCl4小，所以鈉的密度比CCl4小，放在CCl4中會(huì)漂浮在表面，因此達(dá)不到隔離空氣的作用，故D錯(cuò)誤；故選C。8.LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。反應(yīng)為：LiH+H2O=LiOH+H2↑。在這個(gè)反應(yīng)中（）A.水是氧化劑，LiH是還原劑B.LiH是氧化劑，水是還原劑C.LiH既是氧化劑又是還原劑D.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．水中H元素化合價(jià)降低，水是氧化劑，LiH中H元素化合價(jià)升高，LiH是還原劑，故A正確；B．水中H元素化合價(jià)降低，水是氧化劑，LiH中H元素化合價(jià)升高，LiH是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．LiH中H元素化合價(jià)升高，LiH是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．水中H元素化合價(jià)由+1降低為0、LiH中H元素化合價(jià)由-1升高為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，故D錯(cuò)誤；選A。9.關(guān)于1.5molH2O2，下列說法正確的是（）A.摩爾質(zhì)量是34g B.含有3molHC.含氧原子數(shù)目約為個(gè) D.含有15mol電子〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值等于相對分子質(zhì)量，H2O2的摩爾質(zhì)量為34g?mol?1，單位有誤，故A錯(cuò)誤；B．1.5molH2O2含有H原子物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，故B正確；C．1.5molH2O2含有O原子物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，數(shù)目約為N=n?NA=3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)H2O2含18個(gè)電子，則1.5molH2O2含電子為1.5mol×18=27mol，故D錯(cuò)誤；〖答案〗B。10.將溶液加水稀釋至，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】將溶液稀釋5倍后的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼奈宸种?，即為，則的物質(zhì)的量濃度為，故C正確；故選：C。二、選擇題(共5小題，每小題有1個(gè)或2個(gè)正確〖答案〗，每小題4分，計(jì)20分)11.下列有關(guān)CH4與NH3關(guān)系說法一定正確的是（）A.等質(zhì)量的CH4與NH3的摩爾質(zhì)量之比是1：1B.等質(zhì)量的CH4與NH3的分子數(shù)之比是17：16C.等物質(zhì)的量的CH4與NH3的體積之比是1：1D.等物質(zhì)的量的CH4與NH3的質(zhì)子數(shù)之比是5：4〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，CH4與NH3的摩爾質(zhì)量之比是16：17，故A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量的CH4與NH3，設(shè)質(zhì)量都是1g，物質(zhì)的量分別是，分子數(shù)之比是=17：16，故B正確；C．等物質(zhì)的量的CH4與NH3，沒有明確溫度、壓強(qiáng)，體積之比不一定是1：1，故C錯(cuò)誤；D．CH4分子中含有10個(gè)質(zhì)子，NH3分子中含有10個(gè)質(zhì)子，等物質(zhì)的量的CH4與NH3的質(zhì)子數(shù)之比是1：1，故D錯(cuò)誤；選B。12.下列關(guān)于和的敘述正確的是（）A.將與分別加入滴有酚酞的水中，二者現(xiàn)象相同B.和的陰、陽離子個(gè)數(shù)之比均為1：2C.將分別加入和溶液中，最終所得沉淀顏色相同D.等質(zhì)量的與分別投入等量且足量水中，充分反應(yīng)后溶液物質(zhì)的量濃度相等〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，可看到滴有酚酞的水變紅，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，且Na2O2具有漂白性，可看到有氣泡冒出，溶液先變紅后褪色，二者現(xiàn)象不同，A錯(cuò)誤；B．氧化鈉中陰離子是氧離子，過氧化鈉中陰離子是過氧根離子，所以和的陰陽離子個(gè)數(shù)之比均為1∶2，B正確；C．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，且Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將FeCl2氧化為FeCl3，因此將Na2O2分別加入到FeCl3和FeCl2溶液中，最終都得到紅褐色Fe(OH)3沉淀，C正確；D．Na2O2與水反應(yīng)溶液實(shí)際增重的是Na2O的質(zhì)量，等物質(zhì)的量的Na2O與Na2O2投入到等量且足量水中充分反應(yīng)后，兩溶液增重相等，生成的NaOH的物質(zhì)的量也相等，因而所得溶液物質(zhì)的量濃度相等，由于等質(zhì)量的Na2O與Na2O2物質(zhì)的量不相等，因而與水反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等，D錯(cuò)誤；故選BC。13.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向CuCl2溶液中通入H2S：Cu2++S2－=CuSB.向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2OC.向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓D.將NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液恰好中和：Ba2++OH－+H++=BaSO4↓+H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硫化氫為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；將H2S通入CuCl2溶液中，離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A錯(cuò)誤；B．向Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液，離子方程式為：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，故B正確；C．向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故C錯(cuò)誤；D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。14.通入足量的氫氧化鈉溶液，溫度不同時(shí)充分反應(yīng)后產(chǎn)物溶液中除大量外，還有、、，已知：(冷堿)、(熱堿)，并知、離子的個(gè)數(shù)比為，參與反應(yīng)的中被還原與被氧化的原子數(shù)目之比為（）A.5∶3 B. C.3∶5 D.3∶7〖答案〗B〖解析〗【詳析】、離子的個(gè)數(shù)比為2：1，設(shè)ClO-、離子的物質(zhì)的量比分別為2mol、1mol,可知失去電子為2mol×(1-0)+1mol×(5-0)=7mol,由電子守恒可知反應(yīng)后溶液中的Cl-物質(zhì)的量為=7mol，中被還原為Cl-，被氧化為ClO-、，兩者數(shù)目之比為為7：(1+2)=7：3，故選：B。15.下列說法正確的是（）A.光照下，新制氯水會(huì)產(chǎn)生氣泡，該氣體是B.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色C.漂白粉的主要成分是和，應(yīng)密封保存D.實(shí)驗(yàn)室用和稀HCl加熱法制取時(shí)，若有14.6gHCl參加反應(yīng)，則可制得3.55g〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．光照下，新制氯水會(huì)產(chǎn)生氣泡，化學(xué)方程式為：，該氣體是，故A正確；B．久置氯水中，次氯酸分解為鹽酸和氧氣，酸性增強(qiáng)，漂白性消失，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅，但不褪色，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉主要成分是和，容易與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)，應(yīng)密封保存，故C正確；D．MnO2與稀鹽酸不能反應(yīng)，與濃鹽酸在加熱條件下可反應(yīng)生成氯氣，當(dāng)鹽酸濃度變稀時(shí)反應(yīng)停止，故D錯(cuò)誤；故選AC。第Ⅱ卷(非選擇題共50分)三、填空題(共5小題，計(jì)50分)16.Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實(shí)驗(yàn)如圖所示。（1）物質(zhì)A是___（填化學(xué)式）。（2）能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3的證據(jù)是___。（3）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___?！即鸢浮剑?）Na2CO3（2）乙中澄清石灰水變渾濁，甲中無變化（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O〖解析〗〖祥解〗比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，根據(jù)溫度較高但不分解的物質(zhì)較穩(wěn)定分析選擇藥品的位置，不穩(wěn)定的物質(zhì)分解生成的二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁?！驹斘觥?1)試管A中所盛的藥品為Na2CO3；(2)該實(shí)驗(yàn)中，直接加熱的碳酸鈉不分解，但間接加熱的碳酸氫鈉分解，所以說明二者中熱穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)是Na2CO3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是乙中澄清石灰水變渾濁，甲中無變化；(3)碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳能使燒杯的澄清的石灰水變渾濁，反應(yīng)的離子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。17.某同學(xué)需要用燒堿固體配制的NaOH溶液500mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：①100mL燒杯②玻璃棒③托盤天平(帶砝碼)④量筒請回答下列問題：（1）計(jì)算結(jié)果：需要稱取NaOH固體___________g。（2）配制時(shí)，還需使用的玻璃儀器為___________。（3）在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度___________(選填“偏大”或“偏小”)。（4）在實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：用于___________、用于___________。（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是___________(填字母)。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥C.將NaOH固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中D.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻〖答案〗（1）40（2）500mL容量瓶、膠頭滴管（3）偏?。?）①.攪拌②.引流（5）C〖解析〗〖祥解〗配制溶液時(shí)，需要溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作。容量瓶是專門用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器、有一定的規(guī)格。所以配制NaOH溶液500mL必須用到的儀器由燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、500mL的容量瓶。配制過程中要保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中、保證溶液體積準(zhǔn)確，不然會(huì)引起誤差，若不當(dāng)操作導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小或溶液體積偏大，則濃度偏??；若不當(dāng)操作導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大或溶液體積偏小，則濃度偏大，據(jù)此回答。（1）mol/L的NaOH溶液500mL，含有NaOH1mol，需要稱取NaOH固體40g；（2）配制溶液時(shí)，還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏??；（4）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固體時(shí)用于攪拌，第二次是移液時(shí)用于引流；（5）A．使用容量瓶前檢驗(yàn)其是否漏水，操作正確，A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，對溶液的配制無影響，B正確；C．NaOH具有腐蝕性，應(yīng)放在燒杯中稱量，同時(shí)NaOH溶于水放熱，應(yīng)等到溶液冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C錯(cuò)誤；D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，目的是使溶液充分混合，濃度均勻，D正確；故〖答案〗選C。18.制備物質(zhì)是化學(xué)工作者的重要任務(wù)之一，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備并收集干燥、純凈的Cl2。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______，反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)有_______。（2）裝置B的作用是_______。（3）裝置C中盛放的物質(zhì)是_______。（4）裝置D用于收集Cl2，請將裝置D中的導(dǎo)氣管在裝置圖上補(bǔ)充完整______(表示氣流方向)。（5）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______?！即鸢浮剑?）①.②.酸性、還原性（2）除掉氯氣中氯化氫雜質(zhì)（3）濃硫酸（4）（5）〖解析〗〖祥解〗濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)和水蒸氣，用飽和食鹽水除掉氯化氫，用濃硫酸干燥氯氣，用向上排空氣法收集氯氣，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收。（1）裝置A是二氧化錳和濃鹽酸在加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，鹽酸中部分化合價(jià)升高，部分化合價(jià)未變，則反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)有酸性、還原性；故〖答案〗為：；酸性、還原性；（2）氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，裝置B的作用是除掉氯氣中氯化氫雜質(zhì)；故〖答案〗為：除掉氯氣中氯化氫雜質(zhì)；（3）氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，裝置C作用是干燥氯氣，因此裝置C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸；故〖答案〗為：濃硫酸；（4）氯氣的密度比空氣大，用向上排空氣法收集氯氣，裝置D用于收集Cl2，應(yīng)“長進(jìn)短出”，則裝置D中的導(dǎo)氣管在裝置圖為；故〖答案〗為：；（5）工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：；故〖答案〗為：。19.Na2O2用途廣泛，可用于醫(yī)藥、印染、漂白及用作分析試劑等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備Na2O2并檢驗(yàn)其純度的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）生成Na2O2的化學(xué)方程式為___________。（2）樣液中加入MnO2后產(chǎn)生一種無色無味的氣體單質(zhì)，該氣體的名稱為___________。（3）已知白色沉淀為BaCO3，生成該沉淀的化學(xué)方程式是___________，為防止Na2O2樣品中含有的雜質(zhì)生成需對空氣進(jìn)行預(yù)處理，預(yù)處理的措施是___________。（4）Na2O2樣品可消耗的BaCl2溶液，該樣品的純度為________?！即鸢浮剑?）2Na+O2Na2O2（2）氧氣（3）①.BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl②.使氣體通過堿石灰（4）99.47%〖