重慶市三峽名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1重慶市三峽名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考注意：1、本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）；第Ⅱ卷（非選擇題）共100分，75分鐘完成2、選擇題〖答案〗用2B鉛筆規(guī)范的涂在答題卡上，非選擇題用黑色簽字筆填寫在相應(yīng)的空格上。可能需要的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1O—16Na—23S—32Cd--112第Ⅰ卷選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)，每個(gè)3分共42分）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是A.合成氨工業(yè)中，將及時(shí)液化分離有利于提高反應(yīng)物的利用率B.“一斗米、一兩曲，加二斗水，相參和，釀七日便成酒”中的“曲”會(huì)提高釀酒的轉(zhuǎn)化率C.用和大量水反應(yīng)，同時(shí)加熱，最后焙燒固體制備D.廢水中的、等離子可用處理〖答案〗B【詳析】A．合成氨工業(yè)中，將及時(shí)液化分離，生成物濃度減小平衡正向移動(dòng)，有利于提高反應(yīng)物的利用率，故A正確；B．“一斗米、一兩曲，加二斗水，相參和，釀七日便成酒”中的“曲”是催化劑，不能提高釀酒的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．用和大量水反應(yīng)，同時(shí)加熱水解得到Ti（OH）4，最后焙燒固體Ti（OH）4分解制備，故C正確；D．硫化銅、硫化汞都是難溶性的鹽，廢水中的、等離子可用處理，故D正確；故選B。2.下列操作或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣B.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集C.裝有溶液的試管置于冰水中，顏色發(fā)生改變D.對(duì)組成的平衡體系加壓，顏色加深〖答案〗D【詳析】A．加入氫氧化鈉固體后溶液中氫氧根離子濃度增大平衡逆向移動(dòng)，氫氧化鈉固體遇水放熱使氨氣的溶解度降低可以用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．飽和食鹽水中有大量氯離子，使得平衡逆向移動(dòng)，從而降低氯氣的溶解度，可以用勒夏特列原理解釋，故B正確；C．銅離子水解平衡有熱效應(yīng)，裝有溶液的試管置于冰水中導(dǎo)致銅離子的水解平衡發(fā)生移動(dòng)，顏色發(fā)生改變，可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．對(duì)組成的平衡體系加壓，顏色加深是因?yàn)榧訅喝萜黧w積減小碘單質(zhì)濃度增大而顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，可以解釋的現(xiàn)象是加壓后體系顏色加深后變淺但比原本顏色深，故D錯(cuò)誤；故選D。3.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1mol/L的溶液中：、、、B.遇石蕊試液呈紫色的溶液：、、、C.溶液中：、、、D.常溫下，在的溶液中：、、、〖答案〗C【詳析】A．和會(huì)發(fā)生雙水解不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．遇石蕊試液呈紫色的溶液pH范圍為5.0-8.0，可能顯堿性，因此此溶液中鐵離子可能不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．碳酸根離子和銨根離子的雙水解相互促進(jìn)程度不大，因此二者可以大量共存，故C正確；D．的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，堿性條件下亞鐵離子不能大量共存，酸性條件下亞鐵離子和硝酸根離子不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下的稀硫酸中，含有總數(shù)為B.溶液中，所含陰離子數(shù)目為C.常溫下，1L0.1mol/L的溶液中氮原子數(shù)為D.一定條件下，將和充入恒容密閉容器中充分反應(yīng)，生成：的分子總數(shù)為〖答案〗C【詳析】A．常溫下的稀硫酸中，溶液體積未知，不能計(jì)算氫離子總數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．溶液中存在物料守恒：，所含陰離子數(shù)目不為，故B錯(cuò)誤；C．1L0.1mol/L的溶液中，則氮原子數(shù)為，故C正確；D．二氧化硫和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，一定條件下，將和充入恒容密閉容器中充分反應(yīng)，生成：的分子總數(shù)小于，故D錯(cuò)誤；故選C。5.貯備電池主要用于應(yīng)急救援和武器系統(tǒng)。Mg－AgCl電池是一種可被海水激活的貯備電池，電池總反應(yīng)為Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列敘述正確的是A.放電時(shí)電子由Mg經(jīng)海水移動(dòng)到AgClB.若將鎂換成鋅，該裝置將不能構(gòu)成海水原電池C.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑D.正極反應(yīng)為Ag＋＋e－=Ag〖答案〗C【詳析】A．電子只能在外電離移動(dòng)，不會(huì)進(jìn)入海水，A錯(cuò)誤；B．鋅為活潑金屬，若將鎂換成鋅，也可構(gòu)成海水原電池，B錯(cuò)誤；C．鎂是活潑金屬，鎂能與水反應(yīng)，所以能發(fā)生副反應(yīng)：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，C正確；D．電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，AgCl是難溶物，電極反應(yīng)式為，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖1表示反應(yīng)：在一定溫度下，B的平衡轉(zhuǎn)化率(B％)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，則x點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.圖2是可逆反應(yīng)：的速率時(shí)間圖像，在t1時(shí)刻改變條件只能是加入催化劑C.圖3表示對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的D.圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是該物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量〖答案〗C【詳析】A．圖像中的曲線為平衡線，根據(jù)圖像，x點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，在等壓下，需要降低B的轉(zhuǎn)化率，才能達(dá)到平衡，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．t1時(shí)刻改變因素，只提高反應(yīng)速率，平衡沒有移動(dòng)，如果D的狀態(tài)為固體或純液體，因?yàn)锽的狀態(tài)為固體，A、C為氣態(tài)，且A、C系數(shù)相等，因此t1時(shí)刻還可能增大壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．A為反應(yīng)物，根據(jù)圖像，M為平衡點(diǎn)，M點(diǎn)右側(cè)，隨溫度升高，A%增大，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)速率的定義，陰影部分面積的含義是該物質(zhì)物質(zhì)的量濃度的變化量，即(v正－v逆)與時(shí)間的乘積，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為C。7.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不正確的是ABCD測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱蒸發(fā)氯化鎂溶液制備無水氯化鎂固體用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定加入幾滴酚酞的鹽酸（錐形瓶中），測定鹽酸濃度比較Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．測定中和熱的時(shí)候需要做好保溫措施，反應(yīng)迅速完成且讀數(shù)，故A正確；B．蒸發(fā)氯化鎂溶液不能得到無水氯化鎂只能得到氫氧化鎂固體，故B錯(cuò)誤；C．用聚四氟乙烯活塞代替玻璃塞后可以用圖示裝置盛放氫氧化鈉溶液，故C正確；D．向氯化銀懸濁液中滴入幾滴碘化鈉溶液后如果懸濁液由白色轉(zhuǎn)化為黃色，則說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D正確；故選B。8.共價(jià)鍵的強(qiáng)弱可用鍵能來衡量。鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。已知：，則的鍵能為化學(xué)鍵鍵能347.7a413.4436.0463.0bA. B.C. D.〖答案〗A【詳析】①②根據(jù)2①-②可得，，則，b=498kJ·mol-1，即的鍵能為498kJ·mol-1；故選：A。9.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡B室溫下，用pH計(jì)測定濃度為溶液和溶液的pH比較HClO和的酸性強(qiáng)弱CpH相同且等體積的HX和HY兩種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多證明HX酸性比HY弱D向溶液中滴加2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下：A.A B.B C.C D.D〖答案〗D【詳析】A．向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺，說明碳酸根離子水解因?yàn)樘妓岣x子被鋇離子沉淀而逆向移動(dòng)，故A正確；B．二者都是一元弱酸鹽，水解中有“越弱越水解”的規(guī)律，因此室溫下，用pH計(jì)測定濃度為溶液和溶液的pH可以比較HClO和的酸性強(qiáng)弱，故B正確；C．一元弱酸越弱，等pH時(shí)濃度越大，pH相同且等體積的HX和HY兩種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多則證明HX酸性比HY弱，故C正確；D．氫氧化鈉過量，因此該實(shí)驗(yàn)不能證明在相同溫度下：，故D錯(cuò)誤；故選D。10.如圖所示電池裝置可將HCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3，下列說法正確的是A.每消耗1molO2，可將2molFe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋B.物質(zhì)X為KOHC.負(fù)極電極反應(yīng)式為HCOO-＋2OH--2e-=HCO＋H2OD.放電時(shí)，K＋由正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)〖答案〗C【詳析】A．每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，可知可將4molFe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，故A錯(cuò)誤；B．右側(cè)裝置中實(shí)現(xiàn)Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，并使三價(jià)鐵離子進(jìn)入原電池裝置中，若X為KOH會(huì)使三價(jià)鐵沉淀無法實(shí)現(xiàn)循環(huán)轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知負(fù)極HCOO-失電子轉(zhuǎn)化為HCO，電極反應(yīng)式為HCOO-＋2OH--2e-=HCO＋H2O，故C正確；D．放電時(shí)，原電池中的陽離子由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。11.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.將的溶液從25℃升溫至35℃，增大B.向的溶液中加入少量水，增大C.溶液中通入所得的中性溶液中：D.NaHB溶液呈酸性，可推知在水中不能完全電離〖答案〗A【詳析】A．升高溫度草酸根離子的水解程度增大，草酸根離子的濃度減小，鉀離子濃度不變增大，故A正確；B．，電離平衡常數(shù)只受溫度影響，因此向的溶液中加入少量水，不變，故B錯(cuò)誤；C．溶液中通入所得的中性溶液中：，氫氧根離子和氫離子濃度相等，故，故C錯(cuò)誤；D．NaHB溶液呈酸性，可推知在水中完全電離或者其電離程度大于水解程度，故D錯(cuò)誤；故選A。12.我國科學(xué)家合成了一種新型Au15/MoC材料，實(shí)現(xiàn)了低溫催化水煤氣變換。反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注，TS指過渡態(tài)。下列有關(guān)說法不正確的是A.新型Au15/MoC材料能實(shí)現(xiàn)低溫催化水煤氣變換主要原因是大幅度降低了活化能B.分子從催化劑表面脫附的過程都是吸熱的C.反應(yīng)歷程中活化能最大的一步為CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*D.該過程有極性鍵的斷裂和生成〖答案〗B【詳析】A．使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，因此新型Au15/MoC材料能實(shí)現(xiàn)低溫催化水煤氣變換主要原因是大幅度降低了活化能，故A說法正確；B．從圖中可知并不是所有分子從催化劑表面脫附的過程都是吸熱的，如CO2*+H2O*+2H*轉(zhuǎn)化為CO2+H2O*+2H*的過程就是放熱的，故B說法錯(cuò)誤；C．從圖中可知，過渡態(tài)TS1的相對(duì)能量最大，此時(shí)的活化能最大，因此反應(yīng)歷程中活化能最大的一步為CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*，故C說法正確；D．該過程中H2O中的O-H鍵斷裂，同時(shí)也有CO2中C=O鍵的生成，故D說法正確；〖答案〗B。13.汽車尾氣凈化的主要原理為，一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)，起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是容器溫度/起始物質(zhì)的量/甲0.200.20乙0.300.30丙0.200.20A.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時(shí)，乙中的體積分?jǐn)?shù)比甲中的大C.時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入和，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前D.時(shí)，若起始時(shí)向丙中充入和，則達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為〖答案〗B【詳析】A．由圖可知，甲容器中反應(yīng)先達(dá)到平衡，則溫度T1℃大于T2℃，甲容器中二氧化碳的物質(zhì)的量小于丙容器，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙容器和甲容器的反應(yīng)溫度相同，起始一氧化氮的物質(zhì)的量乙容器大于甲容器，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)增大，則達(dá)到平衡時(shí)，乙中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)比甲中的大，故B正確；C．由題給數(shù)據(jù)可建立如下三段式：由三段式可知，溫度為T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==10，若起始時(shí)向甲中充入0.40mol一氧化氮、0.40mol一氧化碳、0.40mol氮?dú)夂?.40mol二氧化碳，此時(shí)濃度熵Qc==5＜K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．由題給數(shù)據(jù)可建立如下三段式：由三段式可知，溫度為T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==，則逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為；T2℃時(shí)，起始時(shí)向丙中充入0.10mol氮?dú)夂?.20mol二氧化碳，若假設(shè)達(dá)平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為成立，由假設(shè)可建立如下三段式：由三段式數(shù)據(jù)可得逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為=≠，則假設(shè)不成立，達(dá)平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率不等于，故D錯(cuò)誤；故選B。14.25℃時(shí)，用溶液滴定溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A.滴定過程中M點(diǎn)溶液中水的電離程度最大B.C.M點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序：D.溶液和溶液等體積混合后〖答案〗B【詳析】A．M點(diǎn)為入10mL0.1mol?L?1

NaOH溶液與20mL

0.1mol?L?1

HX溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中存在等物質(zhì)的量的NaX和HX，氫氧化鈉對(duì)水的電離起抑制作用，NaX對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以溶液中只存在NaX時(shí)，水的電離程度最大，故M點(diǎn)溶液中水的電離程度不是最大，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，0.1mol·L－1HX溶液的pH＝3，說明HX為弱酸，若V1＝20，則溶液中的溶質(zhì)只有NaX，則NaX溶液呈堿性，pH＞7，所以V1應(yīng)小于20，B正確；C．M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HX和NaX，溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于X－的水解程度，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C錯(cuò)誤；D．兩種溶液等體積混合時(shí)，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，D錯(cuò)誤；故選B第Ⅱ卷非選擇題共58分15.Ⅰ.根據(jù)表中數(shù)據(jù)（常溫下），完成下列填空。物質(zhì)電離常數(shù)（1）常溫下，溶液呈______（填“酸”、“堿”或“中/”）性。（2）常溫下，溶液顯______（填“酸”、“堿”或“中”）性。（3）常溫下，濃度均為的下列4種溶液：①溶液，②NaCN溶液，③溶液，④NaClO溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是______（填序號(hào)）（4）常溫下，向溶液中通\少量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______Ⅱ.我國《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法?；卮鹣铝袉栴}：（常溫下，）。（5）常溫下，向某含鎘廢水中加入，當(dāng)濃度達(dá)到時(shí)，廢水中的濃度為______，此時(shí)是否符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)？______（填“是”或“否”）。（6）常溫下，反應(yīng)達(dá)到平衡，利用所給數(shù)據(jù)計(jì)算______Ⅲ.一種利用原電池原理治污的裝置如下圖，其反應(yīng)原理是（7）A電極的電極反應(yīng)式為______。（8）下列關(guān)于該電池說法正確的是______（填序號(hào)）。A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B.當(dāng)有被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8molC.電池工作一段時(shí)間，溶液的pH不變D.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜〖答案〗（1）中（2）酸（3）②④①③（4）（5）①.②.是（6）（7）（8）D【小問1詳析】由表格中數(shù)據(jù)可知，醋酸和一水合氨的電離常數(shù)相等，則醋酸根離子和銨根離子的水解程度相同，醋酸銨溶液顯中性；【小問2詳析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可得草酸：則溶液顯酸性；【小問3詳析】等濃度溶液中：①溶液，②NaCN溶液，④NaClO溶液因?yàn)樗岣x子水解顯堿性，酸越弱對(duì)應(yīng)酸根離子的水解越強(qiáng)對(duì)應(yīng)鹽溶液的pH越大，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可得亞硫酸氫鈉溶液：，則亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，pH最??；則這4種溶液pH由大到小的順序是②④①③；【小問4詳析】小于，則向醋酸鈉溶液中通入二氧化硫生成醋酸和亞硫酸氫根離子：；【小問5詳析】常溫下，向某含鎘廢水中加入，當(dāng)濃度達(dá)到時(shí)，廢水中的濃度為，轉(zhuǎn)換為質(zhì)量濃度為：，符合飲用水安全標(biāo)準(zhǔn)；【小問6詳析】，①-②=③，；【小問7詳析】根據(jù)總反應(yīng)可知，氨氣在A電極失去電子被氧化為氮?dú)猓?；【小?詳析】A．根據(jù)總反應(yīng)，結(jié)合圖中信息可知A為負(fù)極、B為正極，電子從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右電極，A錯(cuò)誤；B．未表明氣體所處狀態(tài)，無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)總反應(yīng)可知有水生成，氫氧化鉀的濃度會(huì)變化，因此pH會(huì)變化，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)負(fù)極發(fā)生：、正極發(fā)生：可知需要使電池持續(xù)放電，氫氧根離子需要向負(fù)極遷移，因此需要陰離子交換膜，D正確；故〖答案〗選D。16.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定原理相似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之），也是分析化學(xué)中常用的分析手段。Ⅰ.用溶液滴定20.00mL濃度約為溶液。（1）該酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)最好選用______（填標(biāo)號(hào)）作指示劑。A.酚酞B.石蕊C.甲基橙（2）實(shí)驗(yàn)所用儀器如圖所示儀器甲盛裝______（填“NaOH”或“”溶液。若滴定開始和結(jié)束時(shí)，盛裝溶液的滴定管中的液面如圖所示，終點(diǎn)讀數(shù)為______mL（3）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，出現(xiàn)下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏低的有______（填序號(hào)）。a.量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量水d.當(dāng)?shù)味ńY(jié)束時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)Ⅱ.用氧化還原滴定方法測定粗品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取6g粗品配制250mL的溶液待用.用酸式滴定管取溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)為），消耗溶液25.00mL?；卮鹣铝袉栴}：（4）向溶液中加入過量的KI溶液并酸化，被還原成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________。（5）用溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。（6）粗品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（7）若在取溶液時(shí)有部分溶液滴到了錐形瓶外。則測定結(jié)果______（填“偏高”“偏氐”或“不變”）?！即鸢浮剑?）A（2）①.②.18.10（3）bd（4）（5）滴入最后半滴溶液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色（6）62%（7）偏高〖祥解〗中和滴定中指示劑的選擇原則應(yīng)遵循指示劑的變化范圍與滴定終點(diǎn)的酸堿性一致，酸式滴定管盛放酸性、強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，氧化還原反應(yīng)的滴定實(shí)驗(yàn)中處理數(shù)值，可以采用得失電子數(shù)目守恒或建立關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此分析?！拘?詳析】酸堿中和滴定時(shí)，指示劑不能選做石蕊，醋酸是弱酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，兩者恰好完全反應(yīng)后，溶液顯堿性，與酚酞的變色范圍一致，因此用NaOH滴定醋酸時(shí)，應(yīng)用酚酞作指示劑，故A符合題意，〖答案〗為A?！拘?詳析】儀器甲為酸式滴定管，盛放酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì)，即儀器A盛裝CH3COOH溶液，根據(jù)圖像可知，滴定終點(diǎn)讀數(shù)為18.10mL?！拘?詳析】a．量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，V標(biāo)偏大，測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高，故a不選；b．取醋酸酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致待測液量取偏小，V標(biāo)偏小，測定結(jié)果（待測液濃度值）偏低，故b選；c．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，故c不選；d．當(dāng)?shù)味ńY(jié)束時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致V標(biāo)偏小，測定結(jié)果（待測液濃度值）偏低，故d選；故選bd?！拘?詳析】向溶液中加入過量的KI溶液并酸化，被還原成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平反應(yīng)的離子方程式：?！拘?詳析】用溶液滴定I2，以淀粉為指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為：藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù)原色?！拘?詳析】根據(jù)反應(yīng)方程式得出反應(yīng)的關(guān)系為~3I2~6樣品中的物質(zhì)的量為：，粗品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=62%?！拘?詳析】若在取溶液時(shí)有部分溶液滴到了錐形瓶外，會(huì)導(dǎo)致V標(biāo)偏大，測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高。17.工業(yè)硅是我國有色金屬行業(yè)的重要組成部分，其細(xì)分產(chǎn)品主要分為單晶硅、多晶硅、有機(jī)硅和合金硅，其下游應(yīng)用已經(jīng)滲透到國防軍工、信息產(chǎn)業(yè)、新能源等相關(guān)行業(yè)中，在我國經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展中具有特殊的地位，是新能源、新材料產(chǎn)業(yè)發(fā)展不可或缺的重要材料，展現(xiàn)了廣闊的應(yīng)用前景。（1）已知反應(yīng)a：反應(yīng)b：寫出工業(yè)上用過量碳與制備粗硅的熱化學(xué)方程式：______，在______（填“高溫”或“低溫”）下利于該反應(yīng)進(jìn)行。（2）硅燒法制備多晶硅的核心反應(yīng)是的歧化：，在323K和343K時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。已知：溫度/K323343400平衡常數(shù)0.10.21①該反應(yīng)的______（填“>”或“＜”或“=”）0。②反應(yīng)速率，，、分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，M點(diǎn)的______（填數(shù)值）。③400K下，向一容積為2L的恒容容器中通入和發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的濃度為______。（3）冷氫化技術(shù)是國內(nèi)多晶硅技術(shù)開發(fā)的核心。在催化劑作用下，將氫化為：起始反應(yīng)物投料相同，不同溫度下在某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)相同時(shí)間后測得的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①圖中已達(dá)到平衡的點(diǎn)是______。②B點(diǎn)的______（填“大于”、“小于”或“等于”）D點(diǎn)的。③在恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是______。A.混合氣體的密度保持不變B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D.斷裂的同時(shí)，斷裂鍵E.速率之比〖答案〗（1）①.②.高溫（2）①.>②.6.4③.0.1（3）①.D②.小于③.ABC【小問1詳析】反應(yīng)a：反應(yīng)b：則目標(biāo)反應(yīng)為：，目標(biāo)反應(yīng)=a-b，；反應(yīng)正向吸熱、正向體積增大熵增，則高溫使吉布斯自由能變小于0，高溫有利于反應(yīng)進(jìn)行；【小問2詳析】①溫度越高反應(yīng)速率越快，因此x代表343K、y代表323K，則升高溫度三氯硅烷的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)正向吸熱，；②達(dá)到平衡時(shí)，，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則有323K，在相同溫度下K不變，，M點(diǎn)三氯硅烷的轉(zhuǎn)化率為20%，設(shè)起始三氯硅烷的物質(zhì)的量為2mol，則三氯硅烷變化量為0.4mol、二氯硅烷和四氯硅烷的變化量分別為0.2mol、0.2mol，平衡時(shí)三氯硅烷、二氯硅烷、四氯硅烷的物質(zhì)的量為1.6mol、0.2mol、0.2mol，三者物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為：0.8、0.1、0.1，則；③400K時(shí)平衡常數(shù)K=1，向一容積為2L的恒容容器中通入和發(fā)生反應(yīng)，則二氯硅烷、四氯硅烷起始濃度均為0.15mol/L，設(shè)三氯甲烷平衡濃度為2xmol/L，則二氯硅烷和四氯硅烷的濃度變化均為xmol/L，三氯硅烷、二氯硅烷、四氯硅烷的平衡濃度分別為2xmol/L、(0.15-x)mol/L、(0.15-x)mol/L，有，x=0.05mol/L，平衡時(shí)三氯硅烷平衡濃度為2xmol/L=0.1mol/L；【小問3詳析】①到達(dá)最高點(diǎn)前隨著溫度升高，四氯硅烷的轉(zhuǎn)化率在增大，說明達(dá)到轉(zhuǎn)化率最大點(diǎn)前，因?yàn)闇囟容^低反應(yīng)均為達(dá)到平衡，達(dá)到平衡的是D；②B