河南省部分中學(xué)2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷

河南省部分中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題卷

一、選擇題；本題共16小題，每小題3分，共48分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的.

1.下列說(shuō)法正確的是

A.FeCI3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同

B.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(AH)

C.Na與HzO的反應(yīng)是燧增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

D.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率與氧氣濃度無(wú)關(guān)

2.下列哪個(gè)化學(xué)反應(yīng)生成物的能量大于反應(yīng)物能量

A.合成氨的反應(yīng)B.NaOH與稀醋酸的反應(yīng)

C.焦炭和水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)D.生石灰吸潮的反應(yīng)

3.下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是

A.相同溫度下，0?lmol?L∕的醋酸溶液和0.3mol?L∣的醋酸溶液中的電離平衡常數(shù)

B.純水在25℃和80℃時(shí)的PH

C.室溫，0.1mol?L∣CH3COONa溶液與0.1mol?LNa2CO3溶液的PH

D.相同條件下，H?分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率

4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)成分不正確的是

A.“84”消毒液主要成分：NaCIOB.肥田粉：(NH4)2SO4

C.硝化纖維：[C6H7O2(ONO2)3]nD.乙醛：CH3OCH3

5.碳在氧氣或臭氧中燃燒的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

能量9

C(S)+手O3(g)

C(S)+")

474.3kJ

393.5kJ

CO2(g)

A.O2(g)≠∣O3(g)+8O.8kJ

IB.將O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3后再與碳反應(yīng)，可獲得更多的能量

C.1mol碳不完全燃燒所釋放的能量介于393.5?474.3kJ

D.斷裂Imol02(g)中共價(jià)鍵吸收的能量比形成ImolCO2(g)中共價(jià)鍵放出的能量少

6.設(shè)M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下ILPH=7的ImOI/LCH3COONH4溶液中CH3COO?NH；數(shù)目均為NA

B.162g聚合度為n的纖維素，含有羥基的數(shù)目為3nM個(gè)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LCl2完全溶于水后，有CI2、HCl0、ClO的總數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，IL苯完全燃燒生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為2M

22.4

7.在恒容密閉容器中，用銅銘的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和02制取Cb的原理為:

4HCI(g)+O2(g).?2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2θ(g),逆反應(yīng)速率減小

C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度氯氣含量增大

D.其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

8.下列物質(zhì)間的每一個(gè)轉(zhuǎn)化，不能都通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.Ca→CaO→CaCh

B.02→CuO→Cu(OH)2

C.C→CO2→Na2CO3

D.NaOH→Na2CO3→NaCl

9.下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對(duì)應(yīng)的是

選

現(xiàn)象原因或結(jié)論

項(xiàng)

A在H2O2中加入Mno2,能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能

將盛有No2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,平衡

B

深向生成No2方向移動(dòng)

在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB(g)κ=2C(g)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得C(A)

C為0.5mol?LL恒溫條件下將容器容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，測(cè)得A為非氣體、X=I

C(A)為0.4mol-L-1

D向5mL0.005molL∣FeC13溶液中加入5mL0.015mol?L∣KSCN溶增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方

液，溶液呈紅色，再滴加幾滴ImoLL」KSCN溶液，溶液顏色加向移動(dòng)

深

A.AB.BC.CD.D

10.下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中正確的是

①濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙與氯氣接觸后T試紙變紅色

②二氧化硫通入紫色石蕊溶液中一溶液變紅色

③蔗糖中加入濃硫酸攪拌T蔗糖變白色

④SCh通入酸性KMnO4溶液中T溶液紫色褪去

⑤足量氨氣通入FeCl3溶液中T溶液最終變無(wú)色

A.①②③④B.①②④⑤C.②④⑤D.②③④

11.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO,=Na*+H++O?

B.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：Pb-2e≈Pb2+

C.向AICI1溶液中滴加Na2CO,溶液：2Af++3C0：+3乩02秋0m3(+SCO?t

D.已知氨氣的熱值為143kJ∕g,則2Hz(g)+O式g)=2HQ(g)ΔH≈-572kJ∕mol

12.如圖所示的裝置中，閉合電鍵時(shí)燈泡發(fā)亮，往盛有硫酸銅溶液的燒杯中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至過(guò)量,

并繼續(xù)加入，則燈泡的亮度變化為()

A.由暗變亮

B.由亮變暗

C.先變亮，再變暗

D.先變暗，再變亮

13.25。C時(shí)，部分含F(xiàn)e元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液PH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的

是

A.HFeo4-在水中的電離程度小于水解程度

B.B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：B>C

C.B點(diǎn)溶液加適里水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子濃度均減小

D.由A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Kai=4.15xl0^4

14.在一定溫度下，將氣體X和丫各1.6mol充入IOL恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):

X(g)+Y(g)2Z(g),在反應(yīng)過(guò)程中，X的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示:

t/minO2468......1618

n(X)∕mol1.6001.2001.100L075............1.0001.000

下列說(shuō)法不正確的是

A.4-~~6min時(shí)間段內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為2.5×10^3mol∕(L?min)

B.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

C.達(dá)平衡后，升高溫度，N’減小，則正反應(yīng)N/>O

D.若保持其他條件不變，再充入1.6molZ,達(dá)新平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)不變

15.科研工作者通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬和數(shù)學(xué)計(jì)算，設(shè)計(jì)出兩條在含Pt-O結(jié)構(gòu)的化合物中插入Co的反應(yīng)路徑,

其相對(duì)能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.路徑Il中的最大能壘(活化能)為57.2kJ?moΓ'

C.反應(yīng)過(guò)程中Pt的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變

D.圖中M與N互為同分異構(gòu)體

16.在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是

①KNc)3②NaC)H③HCl(J)NH4Cl

A.①>②=③>④B.④>①>?=②C.④>②=③XDD.④>③>②>①

二、填空題：52分

17.鈿催化劑(主要成分為Pd、α-AI2O3>活性炭，還含少量鐵、銅等)在使用過(guò)程中，Pd易被氧化為難溶

于酸的Pdo而失活。一種從廢鈿催化劑中回收海綿鈿的工藝流程如圖所示。

空氣甲酸鹽酸、H2O2RCl試劑XNH3N2H4?H2O

溫∣??翔[uIJT?I闔邛褫I丁卜摩I卜所眄I田旗藤I(mǎi)卜[取I加還原I∏F>海綿鈿

1I?I

a-AIA流出液調(diào)PH

己知："沉鉗”過(guò)程中把元素主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：H2PdCl4(aq)^[Pd(NH3)4]Cl2(叫)曾[Pd(NH3)2]Cb(s)。

回答下列問(wèn)題:

(1)“焙燒”的目的是一;“還原I”加入甲酸的作用是一；“酸浸”過(guò)程中Pd轉(zhuǎn)化為PdClj的離子方程式

為.

洗脫

(2)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為2RCl+PdCl；R2PdCl4+2Ch"離子洗脫交換”流出液中的陽(yáng)離子

離τ?交換

有H+、Fe3+、—(填離子符號(hào))，試劑X的化學(xué)式為—O

(3)“沉鋼”過(guò)程中，由［Pd(NH3)4］Cl2溶液得到［Pd(NH3)2］Cl2沉淀時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液PH小于2,其原因是—(用

平衡移動(dòng)原理解釋)；“還原II”產(chǎn)物無(wú)污染，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

(4)該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有一。

18.酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)

研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

【.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為OJOOOmol-L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液。

(1)在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平該反應(yīng)離子方程式：—。

+2+

MnO4+H2C2O4+H=MnCO2↑+H2O

(2)取25.0OmL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol?L∕∣酸性高鎰酸鉀溶液滴定，消耗

KMno4溶液20.00mL。

①滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是—O

②滴定到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是一。

③下列操作可能造成測(cè)得草酸溶液濃度偏高的是—O

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視B.滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C.沒(méi)有潤(rùn)洗錐形瓶D.滴定過(guò)程中加入少量蒸儲(chǔ)水沖洗瓶壁

④該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)(保留四位有效數(shù)字)。

(3)II.如圖是驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法實(shí)驗(yàn)裝置。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以看到電壓表指針有偏移，F(xiàn)e片上有氣

泡產(chǎn)生，如何證明Fe電極被保護(hù)，不發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作―。

(已知Fe?+與［Fe(CN)6p-反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氟化亞鐵沉淀)

19.某化學(xué)反應(yīng)2A.B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(moH∕)隨反應(yīng)

時(shí)間(min)的變化情況如下表:

W∣?J

7度\

實(shí)驗(yàn)序號(hào)0102030405060

溫曉

1800℃1.00.800.670.570.500.500.50

2800℃c20.600.500.500.500.500.50

3800℃c30.920.750.630.600.600.60

4820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)的平均速率為mol?Ll?min?l

(2)在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度C2=molLi

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為Vi,則V3V”且C31.0molL∣?(填

或“V”)

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或"放熱”)。理由是。

20.I.已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)+；O2(g)=H2O⑴Δ/7=-285.8kJ/mol

②H2(g)+；02(g)=H2O⑴Δ/7=-241.8kJ/mol

③C(s)+∣O2(g>CO(g)?∕7=-110.5kJ∕mol

④C(S)+O2(g)=CO2(g)?/7=-393.5kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

(1)碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為(填序號(hào))。

(2)燃燒1gH2(g)生成液態(tài)水，放出的熱量為。

II.中和熱是一類(lèi)重要的反應(yīng)熱，也是化學(xué)研究的重要課題。已知強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式為H+(叫)+0H(叫)=氏0⑴?∕∕=-57.3kJ/mol,

+

(3)下列各組試劑混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H+OH=H2O的是(填序號(hào))。

A.鹽酸與氫氧化鈉溶液

B.稀硫酸與氫氧化鐵溶液

C.醋酸與氫氧化鈉固體

D.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液

E.氫氧化鎂溶于稀鹽酸

(4)若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1molH2O(I),則反應(yīng)放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)57.3

kJ,原因是。

IH.已知：

①Hz(g)+；O2(g)=H2O(l)?∕7∕=-285.8kJ/mol

②C3H8(g)+5θ2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)?H2=-2219.9kJ/mol

⑸在25℃和IOlkPa下，F(xiàn)h和C3H8的混合氣體5mol完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出6264.25kJ的熱量。

該混合氣體中H2和C3H8的體積之比為o

(6)已知H2O(l)=H2O(g)?Wj≈+44.0kJ∕moh寫(xiě)出C3H8燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：。

化學(xué)參考答案

1.C2.C