2.3氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用優(yōu)質(zhì)課說課課件高一上學(xué)期化學(xué)

2023年11月

氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

第1課時基于核心素養(yǎng)研究物質(zhì)的氧化性與還原性高中化學(xué)魯科版必修1第2章

第3節(jié)氧化還原反應(yīng)

目錄一、說教材二、說學(xué)情三、說教學(xué)與學(xué)法四、說教學(xué)過程五、說板書設(shè)計及作業(yè)一、說教材

氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的重要內(nèi)容。依據(jù)大單元教學(xué)觀，教材在本節(jié)之前設(shè)計了氧化還原反應(yīng)的認識、氧化劑與還原劑、氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律等內(nèi)容。本節(jié)的應(yīng)用部分是前期內(nèi)容的延伸和發(fā)展，又為后期元素化合物、金屬冶煉與防護、化學(xué)電源等內(nèi)容奠定了基礎(chǔ)。說教材二、說學(xué)情

高一學(xué)生已經(jīng)有一定的元素化合價學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，并能根據(jù)化合價分析氧化還原反應(yīng)，也能從電子轉(zhuǎn)移角度理解反應(yīng)本質(zhì)，具備一定的分析理解能力。又在此節(jié)課前設(shè)計了氧化還原反應(yīng)的規(guī)律的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)其用所學(xué)內(nèi)容解決實際問題，預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)發(fā)生的可能性，符合學(xué)生認知。說學(xué)情1.通過實驗現(xiàn)象分析，能根據(jù)價態(tài)規(guī)律預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)推理與模型認知素養(yǎng)，提升其利用化學(xué)知識解決生活問題的能力，從而發(fā)展學(xué)生的科學(xué)精神與社會責(zé)任。2.通過氧化還原方程式書寫，能利用強弱規(guī)律比較氧化性、還原性的強弱，培養(yǎng)學(xué)生的變化觀念與平衡思想。核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，預(yù)判物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)能否發(fā)生。教學(xué)重難點三、說教法學(xué)法

本節(jié)課設(shè)置問題情境，以問題為導(dǎo)向，通過實驗探究、小組合作的方式進行教學(xué)。

課堂以學(xué)生講解為主，教師在學(xué)生之后做點評與歸納，激勵學(xué)生主動探究，積極參與課堂。學(xué)生通過實驗探究、交流研討、歸納總結(jié)等方法解決問題、掌握知識，從而提高科學(xué)探究意識和能力，因而在學(xué)法上主要采用實驗法、討論法、歸納法。說教法學(xué)法四、說教學(xué)過程設(shè)問→探究→歸納創(chuàng)設(shè)情境流感期間，常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物質(zhì)能殺菌消毒，利用它們的什么性質(zhì)？ClO2O3任務(wù)一：H2O2與KI反應(yīng)的實驗探究【探究實驗】向H2O2溶液中滴加KI溶液【角度1】從宏觀角度出發(fā)1、觀察實驗現(xiàn)象2、根據(jù)實驗現(xiàn)象書寫離子方程式3、找到反應(yīng)中的兩劑、兩產(chǎn)物設(shè)計意圖：讓學(xué)生帶著問題探究該反應(yīng)，對反應(yīng)中的變價物質(zhì)提升關(guān)注度，溫習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)概念，并為第二組設(shè)問做鋪墊。任務(wù)一：H2O2與KI反應(yīng)的實驗探究【探究實驗】向H2O2溶液中滴加KI溶液【角度2】從微觀角度分析1、解釋該反應(yīng)體現(xiàn)H2O2的什么性質(zhì)2、從價態(tài)規(guī)律解釋該反應(yīng)為何發(fā)生3、從強弱規(guī)律解釋該反應(yīng)為何發(fā)生設(shè)計意圖：讓學(xué)生聯(lián)系前期所學(xué)內(nèi)容，學(xué)以致用，在思考探究中構(gòu)建完整的知識脈絡(luò)，提升能力。思考

課前提到KMnO4溶液和H2O2溶液都因其強氧化性而能用于殺菌消毒，

那它們二者是否能發(fā)生反應(yīng)呢？

任務(wù)二：H2O2與KMnO4反應(yīng)的實驗探究【探究實驗】向KMnO4溶液中滴加H2O2溶液【角度1】從宏觀角度出發(fā)1、觀察實驗現(xiàn)象2、根據(jù)實驗現(xiàn)象書寫離子方程式3、找到反應(yīng)中的兩劑、兩產(chǎn)物設(shè)計意圖：讓學(xué)生從實驗現(xiàn)象倒推試劑在反應(yīng)中所扮演的角色，刷新其固有認知，引發(fā)深度思考。任務(wù)二：H2O2與KMnO4反應(yīng)的實驗探究【探究實驗】向KMnO4溶液中滴加H2O2溶液【角度2】從微觀角度分析1、解釋該反應(yīng)體現(xiàn)H2O2的什么性質(zhì)2、KMnO4是常見氧化劑，H2O2也可做氧化劑。為什么二者發(fā)生反應(yīng)時，高錳酸鉀做氧化劑？而H2O2做了還原劑？嘗試用價態(tài)規(guī)律解釋該反應(yīng)發(fā)生的原因3、從強弱規(guī)律解釋該反應(yīng)為何發(fā)生設(shè)計意圖：加強對氧化還原規(guī)律的應(yīng)用，讓同學(xué)們意識到H2O2“氧化還原兩不誤”的兩面性。思考

初中我們還學(xué)習(xí)過H2O2的哪個實驗？該反應(yīng)體現(xiàn)的是它的什么性質(zhì)？

根據(jù)以上實驗探究，你能嘗試歸納出H2O2的性質(zhì)嗎？

在以上反應(yīng)中反應(yīng)1molH2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣嗎？

今天的探究實驗對我們未來的氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)有何指引？我們可以從哪些方面預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)發(fā)生的可能性？操作程序：學(xué)生先分享思路，教師再彌補遺漏、提升歸納。設(shè)計意圖：讓同學(xué)們對H2O2有了更加深刻的認識，同時也對其研究物質(zhì)氧化性、還原性具有一定指引功能，從而達到觸類旁通的目的。落實訓(xùn)練評價任務(wù)——價態(tài)規(guī)律1、預(yù)測下列物質(zhì)的性質(zhì)：①Fe、FeCl2、FeCl3②H2S、S、SO2落實訓(xùn)練評價任務(wù)——強弱規(guī)律2、現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng)：②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是C.還原性：SO2<Fe2＋<Br－D.還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋√3、已知三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是A．Cl2

B．KMnO4

C．FeCl3

D．HCl落實訓(xùn)練√評價任務(wù)——強弱規(guī)律4、多種氧化劑和還原劑相遇時，存在“爭先恐后，強者優(yōu)先”的現(xiàn)象。請預(yù)測，在含F(xiàn)eCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入適量Zn粉，首先置換出來的是A.Fe B.H2

C.Mg D.不能確定√落實訓(xùn)練評價任務(wù)——優(yōu)先規(guī)律解決生活問題