2022-2023學年湖南省長沙市某中學高一年級下冊學期期中考試化學試題（解析版）

湖南省長沙市明德中學2022-2023學年高一下學期期中考試

化學試題

一、單選題

1.流感來襲，保持環(huán)境清潔非常重要。下列有關物質屬于電解質的是

A.酒精B.Ca(CIO)2C.活性炭D.84消毒液

【答案】B

【詳解】A.酒精屬于有機物，屬于非電解質，A錯誤；

B.Ca(ClO)2屬于鹽，屬于電解質，B正確；

C.活性炭是非金屬單質，不屬于電解質，C錯誤；

D.84消毒液是一種混合物，不屬于電解質，D錯誤；

答案選B。

2.關于化學與生活、化學與生產(chǎn)，下列說法正確的是

A.燃煤中加入生石灰以實現(xiàn)“碳中和”

B.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可實現(xiàn)水果保鮮

C.合成纖維、CG。都屬于有機高分子材料

D.石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨，屬于烯煌

【答案】B

【詳解】A.燃煤中摻入一些生石灰可減少二氧化硫的排放，不能減少二氧化碳的排放，

對實現(xiàn)“碳中和”不起作用，故A錯誤；

B.高鎰酸鉀能吸收乙烯，用浸泡過高缽酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可實

現(xiàn)水果保鮮，故B正確；

c.C6n是單質，不屬于有機高分子材料，故C錯誤；

D.石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨，屬于單質，不屬于烯嫌，故D錯誤；

故選B。

3.下列化學用語或模型正確的是

H

H-

A.一氯甲烷的電子式:C:_-B.次氯酸的結構式：H-O-C1

H

C.乙烯的結構簡式：CH2CH,D.中子數(shù)為10的氧原子：:0

【答案】B

H

??

錯

I1?A誤

【詳解】A.一氯甲烷的電子式：H:C::cA?

H-??

B.已知H和Q只能形成一個共價鍵，而0能形成2個共價鍵，故次氯酸的結構式為：

H-O-ChB正確；

C.乙烯的官能團為碳碳雙鍵，故乙烯的結構筒式為：CH2=CH2,C錯誤；

D.已知質量數(shù)等于質子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為10的氧原子表示為：:0,D錯誤;

故答案為：B。

4.N,、代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.28gN2與足量的H2充分反應生成NH,的分子數(shù)為2NA

B.標準狀況下，1L2L己烷分子中含有非極性鍵的數(shù)目為2.5NA

C.ILlmol/L的Na2c0；,溶液中含有氧原子數(shù)為3N4

D.ImolCu與足量S完全反應，轉移的電子數(shù)為N,、

【答案】D

【詳解】A.N?與H2反應生成NH3是可逆反應，故22.4LN2與足量的H2反應生成NH3

的分子數(shù)小于2NA,故A錯誤；

B.標況下己烷為液體，故無法根據(jù)體積計算物質的量，故B錯誤；

C.水中有氧原子，NA,溶液中含有氧原子數(shù)大于3故C錯誤；

D.銅和硫反應后變?yōu)?1價，則Imol銅反應后轉移NA個電子，故D正確；

故選：D。

5.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.Imol-LTNaOH溶液：Na+>K+>CO；、AIO,

B.無色透明溶液中：Na+、Cu"、CP,SOj

C.在酸性溶液中：Fe?+、Na+、NO；、SO：

D.使酚醐顯紅色的溶液中：Na+、Mg?，、cr>CO;

【答案】A

【詳解】A.SO；四種離子在堿性中不發(fā)生任何反應，一定能大量共存，故

試卷第2頁，共14頁

A正確；

B.銅離子在溶液中為淡藍色，無色溶液中不可能含有銅離子，故B錯誤；

C.酸性溶液中，具有強氧化性的硝酸根離子能將亞鐵離子氧化，不能大量共存，故C

錯誤；

D.酚猷;顯紅色溶液呈堿性，氫氧根離子與溶液中鎂離子產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，故

D錯誤；

故選Ao

6.下列反應不屬于取代反應的是

先

A.CH4+C12^CH3CI+HC1

B.CH,CH,OH+HBr—^->CH,CH,Br+H2O

..加壓

C.CH2=CH,+H2O優(yōu)高C2H50H

D.CH3cH=CH?+Cl2-^^.C1CH2CH=CH?+HC1

【答案】c

【詳解】A.CH4中的一個氫原子被氯原子取代生成CH3CI,屬于取代反應，故A錯誤；

B.乙醇與澳化氫的反應，乙醇上的羥基被漠取代生成一溟乙烷，所以屬于取代反應，

故B錯誤；

C.CH2=CH2中碳碳雙鍵斷裂，兩個碳原子分別結合了羥基和氫原子，屬于加成反應，

故C正確；

D.CH3cH=CH?中的一個氫原子被氯原子取代生成Cl-CH2cH=CH2,屬于取代反應，

故D錯誤；

答案選C。

7.下列說法錯誤的是

BrBr

II

A.H-C—H和H—C—Br互為同分異構體

II

BrH

B.戊烷有三種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同

C.紅磷和白磷互為同素異形體

D.CH3cH2cH2cH2cH3和CH（CH3）3互為同系物

【答案】A

【詳解】A.甲烷為正四面體結構，所以同一個碳連的四個官能團的位置相同，故二者

為同一種物質，A錯誤；

B.戊烷的三種同分異構體為，正戊烷、異戊烷、新戊烷，沸點：正戊烷〉異戊烷＞新

戊烷，B正確；

C.白磷和紅磷互為同素異形體，C正確；

D.兩種分子差了一個CH2,且同為烷煌，互為同系物，D正確；

故答案為：Ao

8.鋅-錦堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2C)3(s)(s表示固體，1表示液體)。下列說

法錯誤的是

A.電池工作時，OH-移向Zn電極

B.該電池放電時化學能轉化為電能

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2mol電子時，理論上消耗鋅的質量為6.5g

【答案】C

【分析】根據(jù)電池總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),可知反

應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn-2e-+2OH=Zn(OH)2,MnCh為原電

池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnCh+H2O+2e-=MmO3+2OH-。

【詳解】A.原電池工作時，陰離子向負極移動，故OH-向Zn電極移動，A正確；

B.原電池放電時化學能轉化為電能，B正確；

C.電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，C錯誤；

D.由負極反應可知，〃(Zn)=；〃(e-)=0.1mol,〃z(Zn)=65g/molxO.lmol=6.5g,D正確；

故選C。

9.某化學研究小組的同學在實驗室中利用如圖裝置制取并收集少量干燥NH,。下列敘

述正確的是

試卷第4頁，共14頁

B.裝置b中的試劑是堿石灰

C.用單孔橡膠塞代替棉花，收集到的NH、純度更高

D.用濕潤的藍色石蕊試紙靠近c試管口檢驗N%是否收集滿

【答案】B

【分析】裝置a中是NH4cl和Ca(0H)2的混合物，加熱，反應生成氯化鈣、氨氣、水，

裝置b中為堿石灰，吸收水蒸氣，裝置c為向下排空法收集生成的氨氣，據(jù)此分析作答

即可。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，試管a中的固體是NH4cl和Ca(0H)2的混合物，故A錯誤；

B.根據(jù)分析可知，裝置b中的試劑是堿石灰，吸收生成的水蒸氣，故B正確；

C.用塞子代替棉花，大試管內(nèi)的空氣無法排出，不能收集N%,故C錯誤；

D.氨氣是堿性氣體，應該用濕潤的紅色石蕊試紙靠近c試管口檢驗N%是否收集滿，

故D錯誤，

故選B。

10.在一定條件下，向恒容密閉容器中充入和SO2發(fā)生反應2SO2+O2「喘”2so3。

下列說法正確的是

A.反應一段時間后，含有記。的分子只有0?和SC>3

B.達到平衡后，反應生成的SO3不再分解

C.反應混合物中SO2、的物質的量之比為2：1時，說明反應已達平衡狀態(tài)

D.若向容器中充入惰性氣體，正、逆反應速率保持不變

【答案】D

【詳解】A.由于是可逆反應，生成的三氧化硫同時也分解，所以反應一段時間后，含

有‘8。的分子有SOa、和SO”A錯誤;

B.達到平衡后正逆反應速率相等，反應生成的SC)3也分解，B錯誤；

C.由于起始時SO,、的物質的量不確定，所以反應混合物中SO?、O?的物質的量之

比為2：1時，反應不一定已達平衡狀態(tài)，C錯誤；

D.若向容器中充入惰性氣體，由于反應物濃度不變，所以正、逆反應速率保持不變，

D正確；

答案選D。

11.下列裝置或操作能達到實驗目的的是

0.3g白色固體

B.用裝置②制備Fe(OH)3膠體

C.用裝置③比較Cl、C元素的非金屬性

D.用裝置④鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

【答案】D

【詳解】A.容量瓶不能作為溶解稀釋、反應和長期貯存溶液的儀器，A不合題意；

B.將氯化鐵飽和溶液滴加到沸水中繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色，故不可用裝置②制

備Fe(OH)3膠體，F(xiàn)eCh+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl,B不合題意；

C.裝置③發(fā)生的反應有：CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2T，Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O,

可以說明HC1的酸性強于碳酸，由于HC1不是C1的最高價氧化物對應水化物，故用裝

置③不好比較Cl、C元素的非金屬性強弱，C不合題意；

D.碳酸氫鈉和碳酸鈉與等濃度的稀鹽酸反應時，碳酸氫鈉放出氣體的速度比碳酸鈉快,

故可用裝置④鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，D符合題意；

故答案為：D。

12.類推的思維方法在化學學習與研究中經(jīng)常使用。下列類推結論中正確的是

A.Fe與Cl?反應生成FeCh,則Fe與L反應生成Fe^

B.Na與H?。反應生成NaOH和H.則Fe與HQ反應生成Fe(OH)3和H?

C.BaC^溶液中通入SO?無沉淀產(chǎn)生，則BaC"溶液中通入CO?也無沉淀產(chǎn)生

D.在水中的溶解度Ca(HCO)>CaCC>3則溶解度NaHCO,>Na2CO,

【答案】C

【詳解】A.Fe與C1?反應生成FeCl、，由于非金屬性氯強于碘，則Fe與L反應生成Fe4,

A錯誤；

B.Na與HQ反應生成NaOH和H?,但Fe與H?。反應生成FeQ?和H?,B錯誤：

試卷第6頁，共14頁

C.鹽酸的酸性強于亞硫酸和碳酸，所以BaC1溶液中通入so2無沉淀產(chǎn)生，BaCL溶液

中通入C0?也無沉淀產(chǎn)生，C正確；

D.在水中的溶解度Ca(HCO)>CaCC>3,但溶解度NaHCC)3<Na2cO3,D錯誤；

答案選C。

13.己知石墨和金剛石與氧氣反應生成二氧化碳的能量變化如圖所示。下列說法正確的

是

能局4/T\

ImoK?區(qū)金剛Ojig)

ImolHy+lmolO“g)

JImolCOj(g)

贏過程

A.這兩個反應放出的熱量相等

B.由石墨制備金剛石的過程是物理變化

C.因為金剛石的能量比石墨的能量高，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

D.斷開Imol石墨中的共價鍵吸收的能量大于斷開Imol金剛石中的共價鍵吸收的

能量

【答案】D

【詳解】A.AH=生成物總能量-反應物總能量，由于金剛石和石墨能量不等，則這兩個

反應放出的熱量不相等，故A錯誤；

B.石墨和金剛石是碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，由石墨制備金剛石的過

程是化學變化，故B錯誤；

C.由圖可知，石墨的能量較低，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤;

D.由圖可知I,石墨的能量較低，則斷裂Imol石墨中的化學鍵吸收能量比斷裂Imol金

剛石中的化學鍵吸收能量多，故D正確；

故選D。

14.下圖是硫元素的常見化合價與部分含硫物質類別的對應關系圖，下列說法正確的是

「硫元素的化含價

■Na:SO4

；Na：SO,

2X

氫化物單質軾化物取一i―而送別

A.X、Z都可以被W的濃溶液氧化

B.常溫下，附著在試管內(nèi)壁的Y,可以用CS?洗滌

C.Z可以使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)漂白性

D.W的濃溶液使膽機變白，說明W的濃溶液具有脫水性

【答案】B

【分析】由圖可知，X是H2S、Y是S單質、Z是S02、W是H2SO4。

【詳解】A.由氧化還原反應規(guī)律可知，二氧化硫不可能與硫酸反應，故A錯誤；

B.硫單質不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，則可以用二硫化碳洗滌附著在試

管內(nèi)壁上的硫，故B正確；

C.二氧化硫具有還原性，能與酸性高錦酸鉀溶液反應使溶液褪色，反應中二氧化硫表

現(xiàn)還原性，故c錯誤；

D.濃硫酸使膽磯變白時，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，故D錯誤；

故選Bo

二、填空題

15.下表是元素周期表的一部分。

族

1A1IAIIIAIVAVAVIAVBA

周期

一H

二c0F

三NaSisCl

四CaGeSeBr

試卷第8頁，共14頁

(1)：H和；H互為,GeH,分子的空間結構為。

(2)CaH2為(填“共價”或“離子”)化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料,

其與水反應的化學方程式為。

(3)能作為氯、澳、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是。

A.Cl2,Br?,、的熔點B.Cl,,Br?匕的氧化性

C.HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性D.HC1、HBr、HI的酸性

(4)SF,,分子的空間結構為正八面體形，如圖所示。ImolSR中含有molS-F鍵,

它的一氯代物S^Cl有種。

Os

OF

(5)研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉(Na^SeOj可減輕重金屬詫引起的中毒。Na、Se、

0形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為。

【答案】(1)同位素正四面體形

⑵離子CaH2+2H2O=Ca(OH),+H2T

(3)BC

(4)61

(5)Se2>O2>Na+

【詳解】(1)出和：H的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，GeH,分子的空

間結構與甲烷類似，為正四面體形。

(2)CaH?中含有離子鍵，屬于離子化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，說明

與水反應產(chǎn)生氫氣，則其與水反應的化學方程式為CaH2+2Hq=Ca(OH)2+H2T。

(3)A.Cl2,Br2,L的熔點大小與非金屬性強弱沒有關系，A不選；

B.非金屬性越強，相應單質的氧化性越強，所以。-Br2,4的氧化性強弱可以作為

判斷依據(jù)，B選；

C.非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，所以HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性強弱可以作為

判斷依據(jù)，C選；

D.HC1、HBr、HI的酸性強弱與非金屬性強弱沒有關系，D不選；

答案選BCo

(4)根據(jù)SR分子的空間結構為正八面體形可判斷分子中含有6個S-F鍵，因此ImolS/

中含有6moiS-F鍵，由于結構對稱，因此它的一氯代物S^Cl有1種。

(5)核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的

增大而減小，則Na、Se、0形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為Se2>O2>Na+。

三、實驗題

16.某學習小組設計如圖裝置制備亞硝酸鈉(NaNOj(夾持裝置已省略)。

已知：ZNO+Na?。？=2NaNC>2，2NO,+Na,O2=2NaNO3o

(1)盛放稀硝酸的裝置名稱為，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為

(2)反應開始時先打開止水夾K,通入氮氣至F中產(chǎn)生大量氣泡后再關上止水夾Ko

①通入N?的目的是

②若通入N?未達到預期目的，裝置B可除去NO中的NO?雜質，該反應的化學方程式

為。

(3)裝置C、E不可省去，省去會導致產(chǎn)品中混有雜質NaNO；和。

(4)裝置F的作用是o

(5)誤食NaNO?會導致血紅蛋白中Fe?+轉化為Fe"而中毒，服用維生素C可解毒。下列

敘述錯誤的是。

A.NaNC^是還原劑B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe，+還原為Fe2*D.NaNO?被還原

2+

【答案】⑴分液漏斗3Cu+8H++2N0；=3Cu+2N0T+4H2O

試卷第10頁，共14頁

(2)除去裝置中的空氣(氧氣)3NO2+H2O=2HNO,+NO

(3)NaOH

(4)吸收尾氣NO,防止污染空氣

⑸A

［分析】裝置A為稀硝酸與Cu反應制取NO,結合提示2NO+Na2O2=2NaNO2,

2NO2+Na2O2=2NaNO3可知：為保證產(chǎn)品純度，應避免二氧化氮產(chǎn)生，故反應開始前打

開止水夾K,通入氮氣排除裝置內(nèi)的空氣，裝置B為吸收揮發(fā)出的HNO3,裝置C、E

的作用為干燥NO,防止水蒸氣與過氧化鈉反應產(chǎn)生氧氣進而影響產(chǎn)品純度；裝F中盛

放酸性高缽酸鉀用于除去過量的NO防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)盛放稀硝酸的裝置名稱為分液漏斗，裝置A制備一氧化氮，其中發(fā)生反

應的離子方程式為3Cu+8H，+2NO；=3Cu"+2NOT+4H2O。

(2)①反應開始前先打開止水夾K,通入一段時間的N2,目的是除去裝置中的空氣(氧

氣)，防止NO被空氣中02氧化為NCh,導致最后制取的物質中含有NaNCh，使物質的

純度降低。

②二氧化氮與水反應生成硝酸和NO,該反應的化學方程式為

3NO,+H,0=2HN0,+NO。

(3)若沒有裝置C、E,溶液中的水蒸氣與NazCh反應產(chǎn)生NaOH和。2,。2與部分NO

反應產(chǎn)生NCh,NCh與Na2O2反應產(chǎn)生NaNCh,因此會導致產(chǎn)品中混有雜質NaNO,和

NaOH；

(4)NO有毒，需要尾氣處理，則裝置F的作用是吸收尾氣NO,防止污染空氣。

(5)A.NaNO,會導致血紅蛋白中Fe?+轉化為Fe3+,鐵元素被氧化，所以NaNO2是氧

化劑，A錯誤；

B.服用維生素C可解毒，說明維生素C可將鐵離子還原為亞鐵離子，因此維生素C是

還原劑，B正確；

C.服用維生素C可解毒，維生素C將Fe3+還原為Fe",C正確；

D.NaNO?是氧化劑，NaNO?被還原，D正確；

答案選A。

四、填空題

17.鋰鎰電池反應原理如圖所示，其中電解質1(104溶于混合有機溶劑中，Li,通過電

解質遷移入MnO?晶格中，生成LiMnO0回答下列問題:

r?Zl

ab

LiC104

LiMnO2

混合有機溶劑

(i)鋰的原子結構示意圖為,鋰在空氣中燃燒，產(chǎn)物為(填化學式)。

(2)該電池中作正極的是(填"a”或"b”)，電池負極反應式為。

(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？回答“是"或“否”，并說明理由：。

(4)MnC)2可與KOH和KC1O,在高溫下反應，生成KzMnO,、KC1和H?0,反應的化學

方程式為oK?MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO“和MnC^的物質的量之

比為_________

【答案】(1)Li2O

(2)bLi-e=Li+

(3)否；電極Li是活潑金屬，能與水反應

(4)3MnO2+KClO,+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O2：1

【分析】形成原電池反應時，Li為負極，被氧化，電極方程式為Li-e-=Li+,MnO2

為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2,結合電極方程式以及元素化合

價的變化解答該題。

【詳解】(1)鋰的原子結構示意圖為向2I,鋰在空氣中燃燒，產(chǎn)物為氧化鋰，化

學式為Liq。

(2)根據(jù)以上分析可知該電池中作正極的是二氧化鎰，即電極b為正極，電池負極反

試卷第12頁，共14頁

應式為Li-e-=Li'

(3)因負極材料為Li可與水反應，則不能用水代替電池中的混合有機溶劑;

(4)MnO2可與KOH和KCn在高溫下反應，生成KaMnO,、KC1和凡0,化合價變

化的元素為Mn、Cl,Mn元素由+4價升高為+6,C1元素化合價由+5降低為-1,根據(jù)化

合價升降相等，則二氧化鈦與氯酸鉀的物質的量之比為3：1,再根據(jù)原子守恒配平方

高溫

程式為：3MnO,+KCIO,+6KOH^3K,MnO4+KCI+3H2O；KzMnO」在酸性溶液中

歧化，生成KMnO4和MnCh,反應中Mn元素化合價分別由+6價升高到7價、降低到

-+

+4價，反應的方程式為：3MnO4+4H=2MnO4+MnO2+2H2O,生成KMnO4和MnO?的

物質的量之比為2：1。

五、原理綜合題

18.在2L恒容密閉容器內(nèi)，800℃時僅發(fā)生反應2NO(g)+C)2(g)2NC>2(g)(不考慮

NO?與NQ4的轉化)，體系中開始僅含有NO和n(NO)隨時間的變化如下表所示：

時間/S012345

n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)0?2s內(nèi)，用NO?表示的平均反應速率為。達平衡時，N