2020-2021學(xué)年高一化學(xué)期末考前必刷題（人教2019必修第二冊）-五 化學(xué)反應(yīng)與電能（解析版）

專題五化學(xué)反應(yīng)與電能

一、單選題

1.（2020?山東泰安市?高一期末）如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)

生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是

A.B極為原電池的正極B.A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀硫酸

C.C中陽離子向A極移動D.A極發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】C

【分析】

電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；同時A極質(zhì)量減少，則A為原電池負(fù)極,

B極上有氣泡產(chǎn)生，B為原電池正極，C為電解質(zhì)溶液。

【詳解】

A.B極上有氣泡產(chǎn)生，應(yīng)為氫離子被還原為氫氣，為原電池的正極，A正確：

B.鋅比銅活潑，且可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，稀硫酸作電解質(zhì)溶液形成原電池時，Zn為負(fù)極、Cu為正

極，符合題意，B正確；

C.原電池中陽離子流向正極，即陽離子流向B極，C錯誤；

D.A電極是原電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

綜上所述答案為C。

2.（2020?東北育才學(xué)校高一期末）把a(bǔ)、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種

原電池。若a,b相連，a為負(fù)極；c、d相連，d上有氣泡溢出；a,c相連，a質(zhì)量減少；b,d相連，b為正

極。則四種金屬的活動性順序由大到小為

A.a>c>b>dB.a>c>d>bC.b>d>c>aD.a>b>c>d

【答案】B

【詳解】

把a(bǔ)、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a,b相連，a為負(fù)極，說

明金屬活動性：a>b；若c、d相連，d上有氣泡溢出，說明金屬活動性；c>d；若a,c相連，a質(zhì)量減少，

說明a為負(fù)極，則金屬活動性：a>c；若b,d相連，b為正極，則金屬活動性：d>b,故四種金屬活動性由

強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篴>c>d>b,故合理選項(xiàng)是B。

3.（2020中學(xué)高一期末）在如下圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，下列

關(guān)于此裝置的敘述不正確的是

稀

H,SO4

A.碳棒上有氣體放出，溶液pH變大

B.a是正極，b是負(fù)極

C.導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極到b極

D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

【答案】B

【分析】

a的金屬活潑性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，則a為負(fù)極，b為正極；在正極，H,得電子生成H2,從而使溶液中的

c（H+）減小。

【詳解】

A.由分析知，b為正極，碳棒上H*得電子生成H2,從而使溶液中的c（H+）減小，溶液pH變大，A正確；

B.由分析知，a是負(fù)極，b是正極，B不正確；

C.原電池反應(yīng)發(fā)生后，導(dǎo)線中有電子流動，電子從負(fù)極（a極）流到正極（b極），C正確；

D.a為負(fù)極，在a極上金屬失電子生成金屬離子，發(fā)生了氧化反應(yīng)，D正確；

故選B。

4.（2020?黑龍江齊齊哈爾市?高一期末）有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如

下：

實(shí)驗(yàn)

bcJ-?nar-?-].

—Crhrhd

裝置

i^CuSO^出勢夠星也

部分實(shí)a極質(zhì)量減??；b極有氣體產(chǎn)生；d極溶解；電流從a極流向d

驗(yàn)現(xiàn)象b極質(zhì)量增加C極無變化C極有氣體產(chǎn)生極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A.a>b>c>dB.b>c>d>a

C.d>a>b>cD.a>b>d>c

【答案】c

【詳解】

把四個實(shí)驗(yàn)從左到右分別編號為①、②、③、④，則由實(shí)驗(yàn)①可知，a作原電池負(fù)極，b作原電池正極，金

屬活動性：a>b；由實(shí)驗(yàn)②可知，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，則活動性：b>c；由實(shí)驗(yàn)③可知，d極溶解,

c極有氣體產(chǎn)生，c作正極，則活動性：d>c；由實(shí)驗(yàn)④可知，電流從a極流向d極，則d極為原電池負(fù)極，

a極為原電池正極，則活動性：d>a；綜上所述可知活動性：d>a>b>c,故答案選C。

5.（2020?重慶高一期末）裝置中，能構(gòu)成原電池的是

A.只有甲B.只有乙C.只有丙D.除乙均可以

【答案】C

【詳解】

甲沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故甲不符合題意:乙兩個電極是相同的電極材料，不能構(gòu)成原電

池，故乙不符合題意；丙滿足兩個活潑性不同電極，兩個電極間接接觸，形成了閉合回路，能構(gòu)成原電池,

故丙符合題意；丁中酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故丁不符合題意；選項(xiàng)c符合題意。

綜上所述，答案選C。

6.（2020?江蘇省昆山中學(xué)高一期末）被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為

Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列說法正確的是

A.該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.該電池反應(yīng)中MnCh起催化作用

C.該電池工作時電子由MnCh經(jīng)導(dǎo)線流向Zn

D.該電池正極反應(yīng)式為：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH

【答案】D

【分析】

原電池裝置中，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極出發(fā)沿外接導(dǎo)線到達(dá)電池正極，正極或正極周圍

的物質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

A.該原電池中，鋅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，鋅失電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A項(xiàng)錯誤；

B.該原電池中，鋪元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B項(xiàng)錯誤；

C.該電池工作時，電子從負(fù)極Zn沿導(dǎo)線流向MnCh,故C項(xiàng)錯誤；

D.正極上二氧化銃得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH,故D項(xiàng)正確：

本題答案D。

7.（2020,甘肅蘭州市?蘭州一中高一期末）世界某著名學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵-空氣電池，其

結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是

A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe=Fe+xO2-

C.若有22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）空氣參與反應(yīng)，則電路中有4moi電子轉(zhuǎn)移

D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O（g）+Fe=FeOx+xH2

【答案】D

【分析】

由新型中溫全瓷鐵空氣電池的裝置圖可知，a極上空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，鐵與

水反應(yīng)生成氫氣，氫氣在b極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極。

【詳解】

A.a極上空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.。2在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。2+4b=202一,故B錯誤；

224LI

C.若有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則氧氣的物質(zhì)的量為-----:-----x-=0.2mol,電路中轉(zhuǎn)移的電

22AL/mol5

子為().8mol,故C錯誤；

D.由新型中溫全瓷鐵空氣電池的裝置圖可知，鐵表面H?O(g)參與反應(yīng)生成H2,發(fā)生的反應(yīng)為xH20(g)+

Fe=FeCX+xH2,故D正確；

故選D。

8.(2020?廣西欽州市?高一期末)如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心

鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSCU溶液，一段時間后，下列有

關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)

A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低

B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高

C.當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端低，B端高：為導(dǎo)體時，A端高，B端低

D.當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導(dǎo)體時，A端低，B端高

【答案】D

【詳解】

A.杠桿為導(dǎo)體時，構(gòu)成原電池，右邊Fe溶解，質(zhì)量減輕，左邊Ci?+得電子生成Cu附著在Cu表面，質(zhì)量

增加，所以A端低，B端高，A不正確；

B.杠桿為絕緣體時，Cu與電解質(zhì)不反應(yīng)，質(zhì)量不變，F(xiàn)e與CuSCU溶液反應(yīng)生成Cu附著在Fe表面，質(zhì)量

增加，所以A端高B端低，B不正確；

C.當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高，B端低：為導(dǎo)體時，A端低，B端高，C不正確；

D.當(dāng)杠桿為絕緣體時，左端質(zhì)量不變右端質(zhì)量增加，所以A端高，B端低；為導(dǎo)體時，左端生成Cu右端

溶解，所以A端低，B端高，D正確；

故選D。

9.(2020.浙江高一期末)將過量的等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入相同質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸，同

時向a中加少量CuSO4溶液，圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系，其中正確的是

【答案】B

【分析】

足量的鋅和相同量的稀硫酸反應(yīng)，a中加入硫酸銅溶液，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加

速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，產(chǎn)生氫氣的量取決于稀硫酸的物質(zhì)的量，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

足量的鋅和相同量的稀硫酸反應(yīng)，a中加入硫酸銅溶液，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加

速金屬鐵和硫酸反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率：a>b,速率越大，鋅完全反應(yīng)時所用的時間越短，所以a所用

的時間小于b所用的時間；產(chǎn)生氫氣的量取決于稀硫酸的物質(zhì)的量，而a、b中金屬鋅均過量，和相同量的

硫酸反應(yīng)生成氫氣的量相等，所以氫氣的體積：a=b；

故選Bo

10.（2020?興義市第二高級中學(xué)高一期末）分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

A.①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B.②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e=6OH+3H2T

C.③中Fe作正極，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+

D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+

【答案】B

【分析】

①中電解質(zhì)溶液為稀硫酸，Mg比A1活潑，所以電池總反應(yīng)為Mg與稀硫酸的反應(yīng)，則Mg為負(fù)極，A1為正

極；②中電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則總反應(yīng)為A1和NaOH溶液的反應(yīng)，所以A1為負(fù)極，Mg為正極；③

中電解質(zhì)溶液為濃硝酸，F(xiàn)e會鈍化，所以Cu為負(fù)極，F(xiàn)e正極；④中Fe比Cu活潑，所以總反應(yīng)為空氣中

的氧氣氧化Fe的反應(yīng)，所以Fe為負(fù)極，Cu為正極，由此分析。

【詳解】

A.根據(jù)分析，①中Mg作負(fù)極，②中A1作負(fù)極，③中Cu為負(fù)極，④中Fe作負(fù)極，故A不符合題意；

B.②中總反應(yīng)為A1和NaOH溶液的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2[,所以Mg為正

極，電極反應(yīng)為6H2O+6e=6OH+3H故B符合題意；

C.③中電解質(zhì)溶液為濃硝酸，F(xiàn)e會鈍化，所以Cu為負(fù)極，F(xiàn)e正極，故C不符合題意；

D.④中Fe比Cu活潑，所以總反應(yīng)為空氣中的氧氣氧化Fe的反應(yīng)，所以Fe為負(fù)極，Cu為正極，電極反

應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH-,故D不符合題意；

答案選Bo

11.（2020?貴州銅仁偉才學(xué)校高一期末）用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率

加大的是

A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C.滴加少量CuSCM溶液D.不用鐵片，改用鐵粉

【答案】B

【詳解】

A.加熱使物質(zhì)的內(nèi)能增加，微粒之間有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A不符合題意：

B.若不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸，由于在濃硫酸中硫酸主要以分子存在，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會將

表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此不能加快化學(xué)反

應(yīng)速率，B符合題意；

C.向溶液中滴加少量CuSCM溶液，F(xiàn)e與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu,Fe,Cu及H2s構(gòu)成原電池，使

反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率大大加快，C不符合題意；

D.若不用鐵片，改用鐵粉，固體與酸溶液接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

12.（202。黑龍江鶴崗市.鶴崗一中高一期末）美國研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原

理如下圖所示：下列說正確的是

a極f1b極

02

電解質(zhì)、

H,0>:溶液N

2空氣

A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B.H+向a極區(qū)移動

C.b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e=2NH3

D.a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4x6.02x1023

【答案】C

【分析】

從圖中可以看出，生成氧氣的一極為陽極，即a極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為

+

2H,O-4e=4H+O2T:b極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2N%。

【詳解】

A.圖中裝置為電解池裝置，其能量轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；該電源由太陽能和風(fēng)能轉(zhuǎn)化而來，故有

3種能量轉(zhuǎn)化方式，故A錯誤；

B.電解池中陽離子向陰極移動，故H+向b極移動，故B錯誤；

C.b極為陰極，氮?dú)獾秒娮?，與H+生成氨氣，其電極反應(yīng)式為Nz+6e-+6H+=2NH3,故C正確；

D.氧氣為氣體，非標(biāo)況下不能確定V?,數(shù)值，故D錯誤；故選C。

【點(diǎn)肝】小標(biāo)況卜Vm不?定等「22.41人3

13.（2020.福建省福州第一中學(xué)）如圖所示裝置中，可觀察到檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由

此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是

A鋅銅稀硫酸溶液

B銅鋅稀鹽酸

C銀鋅硝酸銀溶液

D鋅鐵硝酸鐵溶液

【答案】c

【分析】

該裝置沒有外接電源，所以是原電池，負(fù)極材料比正極材料活潑，且負(fù)極材料是隨著反應(yīng)的進(jìn)行質(zhì)量減少,

正極材料質(zhì)量增加或有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)題意可知，N極是負(fù)極，M極是正極，N極材料比M極活潑。

【詳解】

A.M為鋅，N為銅，M極材料比N極活潑，不符合題意，A項(xiàng)錯誤；

B.M極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e=H2f,有氣體生成，M質(zhì)量不變，不符合題意，B項(xiàng)錯誤；

C.N為鋅，M為銀，N極材料比M極材料活潑，M極上有銀析出，所以M質(zhì)量增加，符合題意，C項(xiàng)正

確；

D.M為鋅，N為鐵，M極材料比N極活潑，不符合題意，D項(xiàng)錯誤；答案選C。

14.（2020.莆田第十五中學(xué)高一期末）電解飽和食鹽水制取CL,除得到C12外，還能得到的物質(zhì)是（）

A.H2和NaOHB.HC1和HC1O

C.NaClO和NaClD.Ca（ClO）2和CaCL

【答案】A

【詳解】

電解飽和食鹽水制取Cb,除得到CL外，還能生成H2和NaOH,方程式是

電解小小

2NaC1^2NaOH+H2T+C12T0故選：A。

15.（2020.西藏拉薩市.拉薩那曲第二高級中學(xué)高一期末）現(xiàn)有兒種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正

確的是

A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B.干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞

C.鉛蓄電池工作過程中，鉛被還原D.氫氧燃料電池中負(fù)極通入氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】C

【詳解】

A.干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，故A正確；

B.在干電池中，Zn作負(fù)極，被氧化，則使用過程中鋅筒被破壞，故B正確；

C.鉛蓄電池工作過程中，負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+S0：=PbSO4,鉛被氧化，故C錯誤；

D.氫氧燃料電池中負(fù)極上通入氫氣，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選C。

16.（2020?湖北荊門市?高一期末）用A、B、C、D四塊金屬片進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D-導(dǎo)線-C；

③A、C相連后，同時浸入稀H2so4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；

④B、D相連后，同時浸入稀H2s04溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。

據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（）

A.A>B>C>DB.C>A>B>DC.A>C>D>BD.B>D>C>A

【答案】C

【分析】

一般來說，在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極。負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正

極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。放電時電流從正極流向負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此判斷金屬活動性順序。

【詳解】

①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極，所以活潑性：A>B；

②在原電池中，電子從負(fù)極流經(jīng)外電路流向正極，C、D用導(dǎo)線相連后同時浸入稀H2s04中，電流由D-導(dǎo)

線一C,則電子由CT導(dǎo)線-D,則活潑性：OD；

③A、C相連后，同時浸入稀疏酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C極是正極，所以金屬活潑性：A>C；

④B、D相連后，同時浸入稀疏酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，說明D極是負(fù)極，所以金屬活潑性：D>B。

綜上所述可知四種金屬活潑性有強(qiáng)到弱順序是：A>C>D>B,故合理選項(xiàng)是C。

17.（2020?貴陽市第十四中學(xué)高一期末）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入濃度相同的稀硫酸中一段時間,

以下敘述正確的是（）

甲乙

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C.兩燒杯中溶液的pH均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

【答案】C

【詳解】

A.甲是原電池，乙不是，故甲燒杯中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，乙燒杯中銅片表面有無氣泡產(chǎn)生，A錯誤；

B.甲中銅片作正極；乙不是原電池，無負(fù)極，B錯誤；

C.兩燒杯中，H2SO4都在被消耗，溶液中c（H+）在不斷減小，pH均增大，C正確；

D.甲是原電池，原電池可加快反應(yīng)速率，故甲中產(chǎn)生氣泡的速度比乙快，D錯誤；

故選C。

18.（2020?安徽合肥市?合肥一中高一期末）鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2so4=2PbSO4+2H2O,下列

說法正確的是

A.鉛蓄電池是新型的綠色環(huán)保電池

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗的H2s。4為0.2mol

C.鉛蓄電池放電時負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

D.鉛蓄電池放電時電子由負(fù)極經(jīng)過溶液定向移動到正極

【答案】B

【詳解】

A.鉛蓄電池是傳統(tǒng)的化學(xué)電源，使用了重金屬鉛和濃硫酸均會造成環(huán)境污染，故不是新型的綠色環(huán)保電池,

A錯誤；

B.分析總反應(yīng)式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O不難得出，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗的H2SO4

為0.2moLB正確；

C.由負(fù)極反應(yīng)式：Pb+SO：-2e-=PbSO4可知鉛蓄電池放電時負(fù)極質(zhì)量增加，正極反應(yīng)式：

PbO2+4H++SO：+2e-PbSO4+2H2O可知質(zhì)量也增加，C錯誤；

D.鉛蓄電池放電時電子由負(fù)極導(dǎo)線定向移動到正極，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，D錯誤；

故答案為：Bo

19.（2020.四川省廣安代市中學(xué)校高一期末）如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法不正確的是

發(fā)光二極管

A.負(fù)極的電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+

B.電子由Fe環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管

C.銅線作為檸檬電池的正極

D.可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置

【答案】D

【詳解】

A.Fe作負(fù)極失電子，發(fā)生Fe—2e=Fe2+,A正確;

B.Fe作負(fù)極，Cu作正極，電子流向?yàn)镕e一發(fā)光二極管TCU,B正確；

C.結(jié)合B可知，Cu作正極，C正確；

D.酒精是非電解質(zhì)，不能作電解質(zhì)溶液形成原電池，D錯誤。

答案選D,

20.（2020.北京市第十二中學(xué)高一期末）鋅錦堿性干電池是依據(jù)原電池原理制成的化學(xué)電源。電池中負(fù)極

與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。

下列關(guān)于原電池和干電池的說法不氐硬的是

A.兩者正極材料不同

B.MnCh的放電產(chǎn)物可能是KMnCU

C.兩者負(fù)極反應(yīng)式均為Zn失電子

D.原電池中Zn與稀H2s04存在自放電現(xiàn)象

【答案】B

【詳解】

A.左圖為干電池，干電池的正極材料是碳棒，右圖為原電池，正極材料是銅單質(zhì)，兩者正極材料不同，故

A說法正確；

B.干電池中Mn€）2應(yīng)作氧化劑，Mn的化合價(jià)降低，故B說法錯誤；

C.所給裝置中Zn為負(fù)極，Zn失去電子，故C說法正確；

D.根據(jù)自放電現(xiàn)象的定義，Zn與稀硫酸能夠發(fā)生反應(yīng)，即原電池中Zn與稀硫酸存在自放電現(xiàn)象，故D說

法正確；故選B。

21.（2021?荷澤思源學(xué)校高一期末）現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片，①把X、丫用導(dǎo)線連接后同時浸入硫

酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，丫溶解；②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時浸入硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應(yīng)；

③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時浸入硫酸溶液中，電子流動方向?yàn)閄一導(dǎo)線-Z。則下列選項(xiàng)中正確的是

A.①中金屬片丫發(fā)生還原反應(yīng)

B.②中金屬片W做負(fù)極

C.上述四種金屬的活動性順序?yàn)閅>X>Z>W

D.如果把Y、W用導(dǎo)線相連后同時浸入硫酸溶液中，則電子流動方向?yàn)閅-導(dǎo)線-W

【答案】CD

【分析】

原電池中，一般來說，較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原

反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。

①把X、丫用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，丫溶解，說明X是正極、丫是負(fù)極，則

金屬活動性Y>X；

②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應(yīng)，則W是正極、Z是負(fù)極，金屬活動性

z>w；

③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液.中，電子流動方向?yàn)閅T導(dǎo)線-W,則X是負(fù)極、Z是正極,

金屬活動性x>z,通過以上分析知，金屬活動性順序是丫>X>Z>W,據(jù)此解答：

【詳解】

A.在①中，丫是負(fù)極、X是正極，負(fù)極上X得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.在②中，金屬片Z作負(fù)極、W作正極，故B錯誤；

C.通過以上分析知，上述四種金屬的活動順序是丫>X>Z>W,故C正確；

D.金屬性Y>W,如果把Y、W用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液，構(gòu)成原電池，丫是負(fù)極、W是正極，

則電子流動方向?yàn)閅T導(dǎo)線TW,故D正確；

故選CDo

第II卷（非選擇題）

22.（2021?汕頭市第一中學(xué)高一期末）在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時，某同學(xué)提出Ag+具有較強(qiáng)氧化性，「具有較

強(qiáng)還原性，二者也可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。為驗(yàn)證這個問題，該學(xué)生設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)。

（1）研究AgNCh溶液與KI溶液反應(yīng)產(chǎn)物

向盛有ImLlmol/LAgNCh溶液的試管中加入ImLlmol/LKI溶液，振蕩試管，向其中加入—，溶液無明顯

變化。（提示：若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，「應(yīng)被氧化為單質(zhì)）

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）二者混合只發(fā)生沉淀反應(yīng)，無明顯氧化還原反應(yīng)。

（2）驗(yàn)證Ag+的氧化性

將光亮的鐵絲伸入AgNCh溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中鐵的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+

除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?？蛇x用試劑：①KSCN溶液②NaOH溶液③酸性KMnCU溶液。請完成下表：

操作現(xiàn)象結(jié)論

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩—存在Fe3+

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入1?2滴—（填序號）溶

—存在Fe2+

液，振蕩

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）鐵的氧化產(chǎn)物為Fe?+和Fe3+,則Ag+氧化性強(qiáng)于Fe3+?

另一同學(xué)用pH計(jì)測得常溫該硝酸銀溶液的pH為5.50,于是該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出質(zhì)疑。你認(rèn)為他提出質(zhì)

疑的理由可能是一。

（3）電池原理探究Ag+與1之間的氧化還原反應(yīng)

<A>

KI溶液AgNCh溶液

按圖設(shè)計(jì)原電池。電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化

學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u?)應(yīng)盡可能地相近。讀懂文中劃線部分內(nèi)容，請回答以下問題：

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì)。

陽離子u^xlO^m^s-1-V-1)陰離子u^xlOW-s-'-V1)

Li+4.07HCO34.61

Na+5.19NO37.40

Ca2+6.59Cl-7.91

K+7.62so；8.27

(4)已知CL能氧化+4價(jià)的硫?yàn)?6價(jià)的硫。請寫出Na2sCh溶液和CL反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式。

(5)硫酸亞鐵受熱可按下式分解：aFeSO4=bFeO+cFe2O3+dSO3+eSO2+fO2,a、b、c、d、e、f為待定系數(shù),

若d：e：f=3：4：1,則b：c=。

【答案】淀粉溶液溶液變?yōu)榧t色③溶液的紫色褪去N0；具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化為

Fe3+KNOsSO；+C12+H2O=SO：+2C1+2H+3：2

【詳解】

(1)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，檢驗(yàn)有無碘單質(zhì)，可用淀粉溶液，故答案為：淀粉溶液；

(2)F/+遇SCN-溶液變?yōu)檠t色；1+檢驗(yàn)可用酸性KMnCU溶液，F(xiàn)e?+具有還原性能被酸性KMnO4溶液

氧化，酸性KMnO4溶液紫色褪去；pH計(jì)測得常溫該硝酸銀溶液的pH為5.50,由于酸性環(huán)境下，NO；具

有強(qiáng)氧化性，可將Fe?+氧化為Fe?"，故答案為：溶液變?yōu)檠t色；③；溶液的紫色褪去；酸性環(huán)境下，NO；

具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化為Fe"；

（3）鹽橋中電解質(zhì)電離的陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率（U8）應(yīng)盡可能地相

近，Ag+與Cl\HCO］、SO,反應(yīng)不能選用，陰離子只剩余NO；可選，NO；電遷移率（Uoo）與K+最接近,

故鹽橋中應(yīng)選擇KNCh作為電解質(zhì)；故答案為：KNO3;

（4）已知Cb能氧化+4價(jià)的硫?yàn)?6價(jià)的硫，其還原產(chǎn)物是氯離子，則NazSCh溶液和CL反應(yīng)反應(yīng)的離子方

程式為SO；+C12+H2O=SO；+2Q+2H+。

（5）硫酸亞鐵受熱可按下式分解：aFeSO4=bFeO+cFe2O3+dSO3+eSO2+fO2,a>b、c、d>e、f為待定系數(shù)，

若d：e：f=3：4：1,根據(jù)硫原子守恒a=3+4=7,根據(jù)鐵原子守恒b+2c=7,根據(jù)氧原子守恒28=

b+3c+3x3+4x2+lx2,解得b=3,c=2,所以b：c=3：2。

23.（2020?哈密市第八中學(xué)高一期末）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。

（1）已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H2.、化，'2NH3為放熱反應(yīng)：

吊1溫L1高壓

①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是;

②一定溫度下，將3m。舊2和ImoM通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min達(dá)到平衡，測得

c（NH3）=0.6mol/L,則0至5min時v（Na）=。

（2）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。

①a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池極（填“正”或"負(fù)”）,電極反應(yīng)式是:；A1極發(fā)生_______（填

“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：,溶液中SOj移向（填“Cu”或“A1”）極。當(dāng)負(fù)極金

屬溶解5.4g時，NA電子通過導(dǎo)線。

②不將a、b連接，請問如何加快Al與稀硫酸的反應(yīng)速率o

【答案】A0.06mol/(Lmin)正2H++2e=H2T氧化Al-3e=AP+Al0.6往溶液里

滴入少量硫酸銅溶液；或?qū)~棒直接靠在鋁棒上

【分析】

裝置中以硫酸為電解質(zhì)溶液，金屬銅和鋁作為電極，構(gòu)成原電池，其中鋁能和硫酸反應(yīng)，而銅不能，故鋁

作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)；

【詳解】

(1)①反應(yīng)N2+3H2；霄吸;2NH3為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量。圖A中反應(yīng)物

高溫「高7K

總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，符合題意；圖B中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱

反應(yīng)，不符合題意，故填A(yù)；

②根據(jù)題意，平衡時NH3的濃度為0.6mol/L,。?5min內(nèi)其反應(yīng)速率為

AC(H3),l

v(NH3)=^=^=0.12mol-L-min，其中v(N2)：v(NHJ=l:2,即

V-1

(N2)=—xv(NH3)=—x0.12=0.06mol-L'-min>故填0.06mol-L"-而!!"；

(2)①銅作電池的正極，H+在正極得電子被還原，其電極反應(yīng)式為2H++2e=H2.；鋁作電池的負(fù)極，

發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Al-3e-=A13+；陰離子向負(fù)極移動，故SO：向A1極移動：當(dāng)A1極溶解5.4g

時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=3n(Al),n(Al)=—==0.2mol,故n(e-)=3n(Al)=0.6mol,根

M27

據(jù)N=ITNA=0.6NA，故填正、2H++2曰=凡1、氧化、Al-3e=Al3+Al、0.6；

②在不連接導(dǎo)線的情況下，形成微原電池也可以加快鋁的腐蝕，可以向溶液中加入硫酸銅與AI反應(yīng)生成Cu

與Al形成微原電池；也可以將銅棒和鋁棒靠在一起，形成原電池，故填往溶液里滴入少量硫酸銅溶液；或

將銅棒直接靠在鋁棒上。

24.(2021?荷澤思源學(xué)校高一期末)已知化學(xué)反應(yīng)：

a.AgNO3+NaCl=AgClI+NaNO3

b.2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2

請回答下列問題：

(1)上述兩個化學(xué)反應(yīng)中有一個不可用于設(shè)計(jì)原電池，它是(填寫代號)；另一個可用于設(shè)計(jì)原

電池，該原電池中，負(fù)極反應(yīng)式是,正極反應(yīng)式是,電池總反應(yīng)的離子方程式是

（2）如果利用化學(xué)反應(yīng)Cu+2Fe3+=CM++2Fe2+,設(shè)計(jì)原電池，請?jiān)谌鐖D方框中標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液的

名稱（圖中"I”表示電流）。①___________、②___________、③___________

（3）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，是一種具有應(yīng)用前

景的綠色電源。下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：

一OH2半

電解液

H2O-g

①該燃料電池的負(fù)極是（寫a或b）。

②負(fù)極反應(yīng)式為。

【答案】aCu—2e-=Cu2+2Ag++2e-=2AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag不如銅活潑的金屬或石墨

Cu可溶性鐵鹽溶液aH2—2e—=2H+

【詳解】

（1）由題給方程式可知，反應(yīng)a為復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)b為置換反應(yīng)，屬于氧化還原

反應(yīng)，原電池反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)a不能用于設(shè)計(jì)原電池，反應(yīng)b能用于設(shè)計(jì)原電池；銅、銀

在硝酸銀溶液中形成原電池，銅的金屬性強(qiáng)于銀，做原電池的負(fù)極，銀做原電池的正極，負(fù)極上銅失去電

子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，電極反應(yīng)式為Cu—2e-=Cu?+,銀離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀,

電極反應(yīng)式為2Ag++2e—=2Ag,總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故答案為：a；Cu—2e-=Cu2+；

2Ag++2e~=2Ag；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；

（2）由電流的移動方向可知，①為原電池的正極，②為負(fù)極，由反應(yīng)方程式可知，銅、不如銅活潑的金屬

或石墨在可溶性鐵鹽溶液中構(gòu)成原電池，銅做原電池的負(fù)極，不如銅活潑的金屬或石墨做正極，則①為不

如銅活潑的金屬或石墨、②為銅、③為可溶性鐵鹽溶液，故答案為：不如銅活潑的金屬或石墨；Cu；可溶

性鐵鹽溶液；

（3）①由燃料電池中電子的移動方向可知，a電極為負(fù)極，故答案為：a；

②酸性條件下，氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，電極反應(yīng)式為HL2e=2田，故答案為:

H2—2e=2H*。

25.（2020?南昌市新建區(qū)第二中學(xué)高一期末）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCL、FeCb、CuCh>Cu,

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題:

①圖中X溶液是；

②石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為;

（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，圖丙中的①②③分別表示乙燒杯中某種金屬陽離子的物質(zhì)的

量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系，請回答下列問題：

①M(fèi)是極；

②圖丙中的②線是的變化。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入L5molL-'NaOH溶液才能使CP+沉淀完全。

（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（NazFeCM是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。

通電

①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O:=:Na2FeO4+3H2T，則電解時陽極的電

極反應(yīng)式是。

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的

離子方程式為。

【答案】FeCb、FeCbFe3++e-=Fe2+負(fù)Fe2+（或者FeCb）2.8Fe+8OH、6e-=FeO：+4比0

2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO:+3C1+5H2O

【詳解】

（1）①該反應(yīng)應(yīng)該是Cu+2FeCb=CuC12+2FeC12,其中銅是還原劑作負(fù)極，正極是氯化鐵得到電子被還原為

氯化亞鐵，所以裝置中X應(yīng)該是FeCb、FeCh,故答案為：FeCb、FeCh；

②石墨是正極，鐵離子得到電子，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe3++e=Fe2+,故答案為：Fe3++e-Fe2+；

（2）①根據(jù)丙圖可知溶液中有三種金屬陽離子，而根據(jù)X的成分可知X中只有兩種金屬陽離子，說明在電

解過程中還有CW+生成，因此Cu做陽極，石墨做陰極，所以M為負(fù)極，N為正極，故答案為：負(fù)；

②根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽離子的物質(zhì)的量的變化，可知①為Fe3+,②為Fe?+,③為CiP+,故答

案為：Fe2+（或者FeCh）;

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2moi時，，溶液中有Fe3+2moLFe2+3moLCM+為1mol,所以需要加入NaOH溶液14mo1,

因此NaOH溶液等體積為14mol+5mol/L=2.8L,故答案為：2.8；

（3）①電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為Fe+8OH-6e-=FeO：+4比0,故答案為：Fe+

8OH-6e-=FeO：+4H2O；

@NaC10氧化Fe(0H)3的反應(yīng)方程式為2Fe(OH)3+3ClO+4OH-=2FeO：+30-+5H2O,故答案為：2Fe(OH)3

+3ClO-+4OH=2FeOj+3C1+5H2O。

26.（2020.吉林油田高級中學(xué)高一期末）如圖所示的裝置，電源為Zn-MnCh干電池，其電解質(zhì)溶液是

ZnCb-NH4cl混合溶液。X、丫都是惰性電極。將電源接通后，向甲中滴入酚獻(xiàn)溶液，在Fe極附近顯紅色。

試回答下列問題:

（1）在電源中，B電極為極（填“正極”或“負(fù)極”）；該極的電極反應(yīng)是

（2）甲裝置中總的化學(xué)方程式是

（3）丙裝置中丫電極為極（填“陰極”或"陽極”）；通電一段時間后，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式

是___________

（4）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g,請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

___________L。

2+

【答案】負(fù)極Zn-2e=Zn2NaCl+2H2O-2NaOH+H2?+ChT陰極2Cr-2e=Cht0.224

【分析】

向甲中滴入酚猷;溶液，在鐵極附近顯紅色，說明該極上H+放電，因此該電極是陰極，C電極是陽極，陽極

與電源的正極相連，則A是電源的正極，B是電源的負(fù)極，乙中是精煉銅，粗銅作陽極，精銅作陰極，內(nèi)

中X電極是陽極，丫是陰極，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量相等，據(jù)此解答；

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，B電極為負(fù)極，Zn為活潑金屬，Zn為負(fù)極，該電池為鋅鋪干電池，其電極反應(yīng)式為

Zn-2e=Zn2+；

(2)C電極為陽極，F(xiàn)e為陰極，根據(jù)電解池的原理，甲裝置電解飽和食鹽水，其總化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl

+2H2O-2NaOH+H2t+Cl2t；

(3)X電極為陽極，丫是陰極，根據(jù)電解原理，陰極cr失去電子，X電極上的反應(yīng)式為2Cl--2e-=CbT；

(4)乙裝置中精銅電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,甲裝置中鐵電極的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2T，

串聯(lián)電路，通過電子物質(zhì)的量相同，即有Cu?2e-?比3氫氣的體積為丁「，x22.4L/mol=0.224L。

64g/mol

27.(2020?遼源市第五中學(xué)校高一期末)如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題。

破

硫

酸

酸

銅

銅

溶

溶

液

液

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn).向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酸溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，

該電極反應(yīng)為—。

(2)裝置2中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為

(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSCh溶液反應(yīng)一

段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚獻(xiàn)，觀察到石墨電極附近首先變紅。停止電解，取出Cu電極,

洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_mL。

(4)電化學(xué)沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO；的原理如圖，陰極反應(yīng)式為：—。

閂直流電源盧1

質(zhì)子交換膜

塞

三

三

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-三

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三

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三P=1

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