2024年初中升學(xué)考試化學(xué)復(fù)習(xí)專題考點(diǎn)主題17質(zhì)量守恒定律（分考向）

考向一質(zhì)量守恒定律的理解考向二質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考向一質(zhì)量守恒定律的理解15．[2023·濰坊]某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Z一定屬于化合物 B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3：14 C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為28：17【答案】C【解析】由圖1可知，X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，由分子數(shù)目的變化情況可知，該反應(yīng)可表示為3X+Y＝2Z；由圖2可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為72g﹣44g＝28g，生成Z的質(zhì)量為34g，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為34g﹣28g＝6g。由該反應(yīng)的方程式3X+Y＝2Z可知，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，因此生成物Z一定是化合物；由以上分析可知，參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為6g：28g＝3：14；由該反應(yīng)的方程式3X+Y＝2Z可知，反應(yīng)前后分子總數(shù)改變；設(shè)Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為m、n，由化學(xué)方程式可知，eq\f(m,2n)=eq\f(28g,34g),則eq\f(m,n)=eq\f(28,17)。5．[2023·遂寧]我國力爭在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，二氧化碳的捕獲、儲(chǔ)存、利用和轉(zhuǎn)化等是實(shí)現(xiàn)目標(biāo)的重要途徑。人工光合固碳裝置通過電化學(xué)手段將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸（HCOOH），該反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．甲酸由甲酸分子構(gòu)成 B．甲酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 C．反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)沒有變化 D．參加反應(yīng)的與的微粒個(gè)數(shù)比為2：3【答案】A【解析】甲酸由甲酸分子構(gòu)成；甲酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×1）：（1×2）：（16×2）＝6：1：16，則甲酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；反應(yīng)前二氧化碳和水中氧元素的化合價(jià)是-2，反應(yīng)后氧氣中氧元素的化合價(jià)為0，故反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)一定發(fā)生了變化；由反應(yīng)的微觀示意圖可知，參加反應(yīng)的與的微粒個(gè)數(shù)比為2：2＝1：1。14．[2023·樂山]已知物質(zhì)R由一種或多種物質(zhì)組成。取一定質(zhì)量的R在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正確的是（）A．參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于8.0g B．所取R質(zhì)量的最小值為1.6g C．R可能是酒精（C2H5OH） D．若R為CO和H2的混合物，則CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為1：2【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前反應(yīng)物的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量，反應(yīng)后的二氧化碳和水一共為4.4g+3.6g＝8g，故反應(yīng)前參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和也為8g；反應(yīng)后的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為4.4g×eq\f(12,44)=1.2g，水中氫元素的質(zhì)量為3.6g×eq\f(2,18)=0.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量保持不變，故反應(yīng)前R中的碳元素和氫元素分別為1.2g和0.4g，因?yàn)镽至少由C、H兩種元素組成，因此R質(zhì)量的最小值為1.2g+0.4g＝1.6g；R中C、H元素質(zhì)量比為1.2g：0.4g＝3：1，而酒精（C2H5OH）中C、H元素質(zhì)量比為（2×12）：（6×1）＝4：1，故R不可能是酒精；R中C、H原子個(gè)數(shù)比為eq\f(1.2g,12)：eq\f(0.4g,1)＝1：4，若R為CO和H2的混合物，則CO和H2的分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為也是1：4，因一個(gè)H2分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成，故CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為1：(4÷2)＝1：2。8．[2023·涼山州]學(xué)習(xí)化學(xué)既要“見著知微”，又要“見微知著”。下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．參加反應(yīng)的兩物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為3：4C．由該反應(yīng)可知，燃燒不一定需要氧氣參加D．由該反應(yīng)可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變【答案】B【解析】由微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl。該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)；由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的兩物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1：1；該反應(yīng)是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，由此可知燃燒不一定需要氧氣參加；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。10．[2023·樂山]氯乙烯（丙）是生產(chǎn)環(huán)保PVC材料的重要原料，如圖是一種合成氯乙烯的反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是（）A．甲的化學(xué)式為CH B．乙的相對分子量為36.5g C．丙中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高 D．丙由三種元素組成【答案】D【解析】由合成氯乙烯的反應(yīng)的微觀示意圖可知，甲的化學(xué)式為C2H2；乙的相對分子質(zhì)量為36.5，單位是“1”，不是“g”，常常省略不寫；丙的化學(xué)式為C2H3Cl，丙中碳、氫、氯三種元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×3）：（35.5×1）＝48：6：71，則丙中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高；丙的化學(xué)式為C2H3Cl，丙由碳、氫、氯三種元素組成。9．[2023·通遼]二氧化碳和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)換為化工原料乙烯（C2H4），是我國科學(xué)研究的又一重大突破，其反應(yīng)微觀過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合B．乙烯中碳元素和氫元素的質(zhì)量比是1：2C．在化學(xué)反應(yīng)中分子本身發(fā)生了改變D．參加該化學(xué)反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的質(zhì)量比是22：3【答案】B【解析】由反應(yīng)的微觀過程示意圖可知，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目沒有變化，可看出原子結(jié)合方式發(fā)生改變，可判斷化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合；乙烯中碳元素和氫元素的質(zhì)量比是（12×2）：（1×4）=6：1；由反應(yīng)的微觀過程示意圖可知，化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生改變，即在化學(xué)反應(yīng)中分子本身發(fā)生了改變；由反應(yīng)的微觀過程示意圖可知，氫氣與二氧化碳在催化劑和加熱條件下反應(yīng)生成乙烯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式6H2+2CO2eq\o(=,\s\up12(催化劑),\s\do4(△))C2H4+4H2O，參加該化學(xué)反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的質(zhì)量比是（2×44）：（12×1）=22：3。7．[2023·威海]建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是（）?A．甲物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)為+3 B．該反應(yīng)前后分子數(shù)目不發(fā)生改變 C．該反應(yīng)前后涉及的化合物有3種 D．參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比等于生成的丙、丁的質(zhì)量比【答案】C【解析】由微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NOeq\o(=,\s\up7(一定條件))5N2+6H2O。甲物質(zhì)為NH3，其中氮元素的化合價(jià)為-3；由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生改變；該反應(yīng)前后涉及的化合物有NH3、NO、H2O共3種；由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比不等于生成的丙、丁的質(zhì)量比。10．[2023?煙臺(tái)]我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步關(guān)鍵反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列有關(guān)說法正確的是（）A．丙和丁都屬于化合物 B．該反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變 C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．該反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)發(fā)生改變【答案】D【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是一氧化碳和水在一定條件下反應(yīng)生成C2H4O2和氧氣，化學(xué)方程式為2CO+2H2Oeq\o(=,\s\up7(一定條件))C2H4O2+O2。丙屬于化合物，丁屬于單質(zhì)；由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)減少；反應(yīng)物中含有兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)前，一氧化碳和水中氧元素的化合價(jià)是-2，反應(yīng)后氧氣中氧元素的化合價(jià)為0，故該反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)發(fā)生改變。24.[2023·益陽]近年，我國科研團(tuán)隊(duì)首次在實(shí)驗(yàn)室無需任何植物，實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成，其中利用二氧化碳制取甲醇(CH3OH)的微觀示意圖如下，請根據(jù)該圖回答：（1）生成物丙、丁中屬于氧化物的是_____(填化學(xué)式)。（2）參與反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為_____(填最簡整數(shù)比)?！敬鸢浮浚?）H2O（2）1：3【解析】（1）氧化物是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物。生成物丙、丁中屬于氧化物的是H2O。（2）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+3H2eq\o(=,\s\up7(催化劑))CH4O+H2O，根據(jù)化學(xué)方程式可知，參與反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1:3。7．[2023·鄂州]密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的某個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是（）

A．b=8%B．丁可能是該反應(yīng)的催化劑C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為5:1D．該反應(yīng)可以表示工業(yè)合成氨：N2+3H2eq\o(=,\s\up12(高溫、高壓),\s\do4(催化劑))2NH3【答案】C【解析】由圖中數(shù)據(jù)可知，a=100%-14%-6%-70%=10%，b=100%-40%-10%-42%=8%；反應(yīng)前，丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，反應(yīng)過程中某時(shí)刻，丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依舊為10%，即丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有發(fā)生變化，丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)；參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為（70%-42%）：（14%-8%）=14：3；該反應(yīng)中，甲、乙、丙的質(zhì)量比為（70%-42%）：（14%-8%）：（40%-6%）=14：3：17，且丁可能為該反應(yīng)的催化劑，工業(yè)合成氨的反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2eq\o(=,\s\up12(高溫、高壓),\s\do4(催化劑))2NH3，合成氨的反應(yīng)中N2、H2、NH3的質(zhì)量比為28：6：34=14：3：17，所以該反應(yīng)可以表示工業(yè)合成氨。10．[2023·宜昌]下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B．濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C．飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變 D．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小【答案】D【解析】質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化。蔗糖溶于水、濃硫酸敞口放置、飽和硝酸鉀溶液升溫的過程中都沒有新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋；硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合會(huì)反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，沉淀析出導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可用質(zhì)量守恒定律來解釋。11．[2023·金華]2023年5月30日神舟十六號載人飛船成功發(fā)射，三名航天員踏上“太空出差”之旅，叩問蒼穹。如圖為一種火箭推進(jìn)劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是（）

A．反應(yīng)物乙是氧化物 B．生成物丙的相對分子質(zhì)量是28gC．反應(yīng)前后N、H化合價(jià)均未發(fā)生改變 D．生成物丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為【答案】D【解析】由微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2O4+2N2H4eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))3N2+4H2O。乙物質(zhì)的化學(xué)式為N2H4，不含氧元素，不屬于氧化物；相對分子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，常常省略不寫，生成物丙為N2，相對分子質(zhì)量是28；反應(yīng)物N2O4中，氧元素化合價(jià)為-2，設(shè)氮元素化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得2x+（-2）×4=0，解得x=+4，則N2O4中氮元素化合價(jià)為+4，反應(yīng)物N2H4中，氫元素化合價(jià)為+1，設(shè)氮元素化合價(jià)為y，可得2y+1×4=0，解得y=-2，則N2H4中氮元素化合價(jià)為-2，生成物氮?dú)庵械鼗蟽r(jià)為0，生成物H2O中氫元素化合價(jià)為+1，故反應(yīng)前后氮元素化合價(jià)發(fā)生了改變，氫元素化合價(jià)未發(fā)生改變；由微觀示意圖和化學(xué)方程式可知，生成物丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為3:4。6．[2023·陜西]我國科學(xué)家首次突破以二氧化碳為原料獲得淀粉的人工合成工藝技術(shù)。其中關(guān)鍵一步反應(yīng)的微觀示意圖如下：

下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法不正確的是（）A．反應(yīng)涉及6種物質(zhì)B．反應(yīng)前后各類原子的數(shù)目不變C．反應(yīng)有利于“低碳”目標(biāo)的落實(shí)D．參加反應(yīng)的反應(yīng)物的分子數(shù)目比為1∶3【答案】A【解析】由微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2eq\o(=,\s\up7(一定條件))CH3OH+H2O。該反應(yīng)涉及二氧化碳、氫氣、甲醇、水共4種物質(zhì)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各類原子的數(shù)目不變；該反應(yīng)可以消耗二氧化碳，有利于“低碳”目標(biāo)的落實(shí)；根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的分子數(shù)目比為1∶3。6．[2023·山西]在一定條件下，圖1的微粒之間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后生成圖2中的新微粒用符號表示正確的一個(gè)選項(xiàng)是（）

A．H2O B．OH C．H2O2 D．H2【答案】A【解析】由微粒之間反應(yīng)的示意圖可知，該反應(yīng)是氫氣和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成水，故反應(yīng)后生成圖中的新微粒用符號表示為H2O。5．[2023·武漢]以CO2和H2為原料合成C2H4是綜合利用二氧化碳、實(shí)現(xiàn)“碳中和”的研究熱點(diǎn)。相關(guān)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。

關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．參加反成的甲和乙的質(zhì)量比為11：1 B．生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1：2C．反應(yīng)物和生成物共涉及兩種氧化物 D．反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都不變【答案】C【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+6H2eq\o(=,\s\up7(一定條件))C2H4+4H2O，參加反成的甲和乙的質(zhì)量比為（2×44）：（6×2）=22：3；由化學(xué)方程式可知，生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1：4；反應(yīng)物和生成物共涉及CO2和H2O兩種氧化物；反應(yīng)前氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變。5．[2023·隨州]純凈物甲是一種綠色能源，相對分子質(zhì)量為46。在一定條件下，一定質(zhì)量的甲與8.0g乙恰好完全反應(yīng)，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A．參加反應(yīng)甲的質(zhì)量為4.6g B．甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4∶1C．甲物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素 D．若使生成的戊充分氧化，至少還需乙3.2g【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為4.4g+5.4g+2.8g-8.0g=4.6g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，甲中碳元素的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和一氧化碳中碳元素的質(zhì)量和，甲中氫元素的質(zhì)量等于生成的水中氫元素的質(zhì)量，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為4.4g×eq\f(12,44)×100%=1.2g，一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為2.8g×eq\f(12,28)×100%=1.2g，則甲中碳元素的質(zhì)量為1.2g+1.2g=2.4g,水中氫元素的質(zhì)量為5.4g×eq\f(2,18)×100%=0.6g，故甲中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（1.2g+1.2g）：0.6g=4：1；參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的質(zhì)量為4.6g，甲中碳元素的質(zhì)量為2.4g，甲中氫元素的質(zhì)量為0.6g，因?yàn)?.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，故甲中含有碳、氫、氧三種元素；生成的戊為CO，一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，設(shè)2.8g一氧化碳充分反應(yīng)需要氧氣的質(zhì)量為x，則有：2CO+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO256322.8gxeq\f(32,56)=eq\f(x,2.8g)x=1.6g。5．[2023·河北]《天工開物》中記載了用黏土燒制磚的過程，如圖所示為該過程中某反應(yīng)的示意圖(其中“”“”和“”分別代表不同元米的原子)。則微粒X中()A．只含有 B．一定含有和C．一定含有和 D．一定含有、和【答案】B【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后原子的種類不變，由微觀示意圖可知，微粒X中一定含有和。8.[2023·舟山、嘉興]實(shí)驗(yàn)室中常用分解過氧化氫的方法來制取氧氣，其反應(yīng)微觀模型如圖。由該模型可知（）A.過氧化氫的化學(xué)式為H2O2B.水由氫原子和氧原子直接構(gòu)成C.反應(yīng)前后的原子數(shù)目發(fā)生改變D.生成的水分子和氧分子數(shù)目比為1：2【答案】A【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑。一個(gè)過氧化氫分子是由兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的，則過氧化氫的化學(xué)式為H2O2；水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子與氧原子構(gòu)成的；由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后的原子數(shù)目不變；由化學(xué)方程式可知，生成的水分子和氧分子數(shù)目比為2：1。16.[2023·云南]如圖是某化學(xué)反應(yīng)的示意圖，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.生成物是氧化物B.乙物質(zhì)的1個(gè)分子由2個(gè)原子構(gòu)成C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比為1:1D.甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4:1【答案】C【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，此反應(yīng)為C2H5OH在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2+3H2O。氧化物是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，則CO2、H2O屬于氧化物；由微觀示意圖可知，1個(gè)乙物質(zhì)的分子是由2個(gè)原子構(gòu)成；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲（C2H5OH）、乙（O2）的分子個(gè)數(shù)比為1:3；甲為C2H5OH，甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為(12×2):(1×6)=4:1。7．[2023·眉山]科學(xué)家利用某納米纖維催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體甲醇（CH3OH），其微觀示意圖如圖（圖中的分子恰好完全反應(yīng)）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．生成物丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5% B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+CO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))CH3OH+H2O C．生成物丙和丁的質(zhì)量比為1：1 D．該反應(yīng)有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”【答案】C【解析】丙是甲醇（CH3OH），其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(12,32)×100%=37.5%；由微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氫氣和二氧化碳在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為甲醇和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+CO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))CH3OH+H2O；由化學(xué)方程式可知，生成物丙（甲醇）和丁（水）的質(zhì)量比為32：18=16:9；該反應(yīng)能夠消耗二氧化碳，有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。6．[2023·廣安]食醋是生活中常用的調(diào)味劑，其主要成分乙酸的結(jié)構(gòu)模型圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．乙酸的化學(xué)式為CH3COOHB．乙酸中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為6∶1C．乙酸由2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成D．乙酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大【答案】C【解析】據(jù)圖可知，乙酸的化學(xué)式為CH3COOH；乙酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）=6：1；乙酸是由乙酸分子構(gòu)成的，每個(gè)乙酸分子由2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成；乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。4．[2023·棗莊]近期，我國科學(xué)工作者在淀粉人工合成方面取得突破性進(jìn)展，最關(guān)鍵步驟是二氧化碳和氫氣在無機(jī)催化劑(ZnO-ZrO2)的作用下轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)和水，反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 B．生成的甲醇和水的分子個(gè)數(shù)比為1：1C．反應(yīng)前后催化劑ZnO-ZrO2的化學(xué)性質(zhì)不變 D．該反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)由無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化【答案】A【解析】所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律；根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2eq\o(=,\s\up7(ZnO-ZrO2))CH3OH+H2O，故生成的甲醇和水的分子個(gè)數(shù)比為1：1；反應(yīng)前后催化劑ZnO-ZrO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；CO2和H2是無機(jī)物，CH3OH是有機(jī)物，故該反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)由無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化。閱讀下列材料，完成下面小題。有機(jī)物DMF是一種水污染物，在疏松多孔Al2O3的催化下，O3先將其轉(zhuǎn)化為小分子化合物，最終降解為CO2而去除。制備O3時(shí)，將O2通過臭氧發(fā)生器，O2部分轉(zhuǎn)化為O3，得到O3與O2的混合氣體。為研究Al2O3和O3對DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他條件相同，分別進(jìn)行四個(gè)實(shí)驗(yàn)：①向溶液中通入O3與O2的混合氣體并加入Al2O3；②向溶液中通入O3與O2的混合氣體；③向溶液中加入Al2O3；④向溶液中通入O2并加入Al2O3。19．[2023·揚(yáng)州]O2通過臭氧發(fā)生器轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)前后發(fā)生變化的是（）A．原子總數(shù) B．分子種類C．元素種類 D．物質(zhì)的總質(zhì)量【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目、元素的種類、物質(zhì)的總質(zhì)量均不發(fā)生改變，分子種類一定發(fā)生變化。20．[2023·蘇州]工業(yè)上用NO生產(chǎn)HNO3過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)②的化學(xué)方程式為3NO2+H2O===2HNO3+NO。下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)①中，參加反應(yīng)的NO與O2的分子數(shù)之比為1∶2B．轉(zhuǎn)化過程中，只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化C．理論上，O2、H2O足量可以將NO、NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3D．工業(yè)上，30kgNO生產(chǎn)得到42kgHNO3【答案】C【解析】由圖可知，反應(yīng)①是一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2，則參加反應(yīng)的NO與O2的分子數(shù)之比為2：1；轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)①中氧元素的化合價(jià)由0變?yōu)?2，氮元素的化合價(jià)由+2變?yōu)?4；反應(yīng)①的方程式為2NO+O2===2NO2，反應(yīng)②的方程式為3NO2+H2O===2HNO3+NO，總反應(yīng)的方程式為，故理論上O2、H2O足量可以將NO、NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3；由以上分析知，NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3，硝酸中氮元素全部來自于一氧化氮，則對應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系為：NO~HNO3306330kg6.3kg，故工業(yè)上30kgNO生產(chǎn)得到63kgHNO3。10．[2023·連云港]捕集工業(yè)廢氣中的CO2與H2O反應(yīng)制甲醇是保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源的重要方法。反應(yīng)的微觀示意圖如下：下列說法中正確的是（）A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B．有利于減少二氧化碳排放C．反應(yīng)的CO2與H2O的分子個(gè)數(shù)比為1：1D．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未改變【答案】B【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，二氧化碳和水在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成甲醇和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+4H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CH3OH+3O2。根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后分子數(shù)目減少；該反應(yīng)有二氧化碳參加，消耗了二氧化碳，有利于減少二氧化碳排放；根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)的CO2與H2O的分子個(gè)數(shù)比為1:2；該反應(yīng)有氧氣生成，氧氣中氧元素的化合價(jià)為0，故反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生了改變。5．[2023·株洲]下圖是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)物中只有是化合物 B．反應(yīng)前后共有4種分子C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．分子由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成【答案】B【解析】由微觀示意圖可知，該反應(yīng)是水和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，反應(yīng)物是一氧化碳、水，均屬于化合物；該反應(yīng)前后有水分子、一氧化碳分子、二氧化碳分子、氫分子四種分子；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)；是二氧化碳分子，一個(gè)二氧化碳分子是一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的。7.[2023·岳陽]下圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀示意圖。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.反應(yīng)前后原子的種類沒有改變B.反應(yīng)前后分子的種類沒有改變C.反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒有改變D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))HCl【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變；由圖可知，該反應(yīng)是氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變；反應(yīng)前氫氣中氫元素的化合價(jià)為零，反應(yīng)后生成的氯化氫中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，即反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)升高；該反應(yīng)是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl。13.[2023·懷化]如圖是汽車尾氣處理裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是（）A.裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+CO===CO2+N2B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.反應(yīng)前后各原子的種類不變D.參加反應(yīng)兩物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比為2：3【答案】C【解析】由圖可知，裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2+N2；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)中的反應(yīng)物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變；由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比為2:2=1:1。9．[2023·安徽]口罩中的熔噴布具有過濾病毒的作用，Z是合成熔噴布的主要原料，由X制備Z的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是

A．X的化學(xué)式為C8H3 B．反應(yīng)前后分子種類不變C．Y、Z在O2中充分燃燒產(chǎn)物相同 D．反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)不變【答案】D【解析】由該反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8eq\o(=,\s\up7(催化劑))H2↑+C3H6。X的化學(xué)式為C3H8；由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變；由微觀示意圖可知，Y為H2，H2在氧氣中充分燃燒生成水，Z為C3H6，C3H6中含有碳、氫元素，在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，二者的燃燒產(chǎn)物不相同；由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都不變。8．[2023·江西]甲烷硫化氫催化重整新路線可高效制氫，其反應(yīng)微觀示意圖如下，有關(guān)說法正確的是（）A．乙物質(zhì)的化學(xué)式為H2O B．反應(yīng)前后原子種類不變C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)不變【答案】B【解析】由微觀示意圖可知，乙物質(zhì)的化學(xué)式為H2S；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變；該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)前，甲烷和硫化氫中氫元素的化合價(jià)均為+1，反應(yīng)后生成的氫氣中氫元素的化合價(jià)為0，故反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生改變。10．[2023·成都]北京大學(xué)某課題團(tuán)隊(duì)研發(fā)了一種光催化劑，可實(shí)現(xiàn)過氧化氫在光照條件下的合成，微觀圖示如圖。關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（）A．原子種類和數(shù)目不變 B．各元素化合價(jià)均改變 C．“”和“”質(zhì)量比為8：9 D．具有原料易得的優(yōu)點(diǎn)【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變；該反應(yīng)是氧氣和水在光照和催化劑的條件下合成過氧化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O+O2eq\o(=,\s\up12(光催化劑),\s\do4(光照))2H2O2，反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生改變，氫元素的化合價(jià)不變；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，“”和“”質(zhì)量比為32：36＝8：9；水和氧氣作為原料，均容易得到。13．[2023·自貢]中國計(jì)劃在2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”，彰顯了大國擔(dān)當(dāng)。資源化利用CO2是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。下圖是CO2轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的微觀示意圖，關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)體系中共有4種化合物B．該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物C．參加反應(yīng)的CO2、H2分子個(gè)數(shù)比為1∶3D．參加反應(yīng)的CO2與H2的總質(zhì)量等于生成的CH3OH與H2O的總質(zhì)量【答案】A【解析】由微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氫氣與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+CO2eq\o(=,\s\up7(一定條件))CH3OH+H2O。H2是由氫元素組成的單質(zhì)，CO2、CH3OH、H2O均是由不同種元素組成的化合物；甲醇屬于有機(jī)物，該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的CO2、H2分子個(gè)數(shù)比為1∶3；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的CO2與H2的總質(zhì)量等于生成的CH3OH與H2O的總質(zhì)量。12.[2023·重慶B]處理汽車尾氣的某反應(yīng)微觀示意圖如下，下列對該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A.可以減少有毒氣體的排放 B.屬于置換反應(yīng)C.反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變 D.反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變【答案】B【解析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2+N2。該反應(yīng)能將有毒氣體一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化成二氧化碳和氮?dú)?，故可以減少有毒氣體的排放；該反應(yīng)的反應(yīng)物都是化合物，不屬于置換反應(yīng)；催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。12．[2023·重慶A]《科學(xué)》刊登了用CO2為原料，不依賴光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是（）

A．該反應(yīng)為置換反應(yīng) B．反應(yīng)前后分子數(shù)目不相等C．反應(yīng)前后原子數(shù)目不相等 D．反應(yīng)的后ZnO-ZrO2的質(zhì)量不相等【答案】B【解析】由圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2eq\o(=,\s\up7(ZnO-ZrO2))CH3OH+H2O，生成物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)；由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子數(shù)目不相等；由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子數(shù)目相等；該反應(yīng)中ZnO-ZrO2作催化劑，反應(yīng)前后ZnO-ZrO2的質(zhì)量相等。11.[2023·廣州]N2是重要的化工原料，N2和H2反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）A.常溫下N2的化學(xué)性質(zhì)很活潑B.和按個(gè)數(shù)比1：1進(jìn)行該反應(yīng)C.中N、H元素的質(zhì)量比為1：3D.反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目發(fā)生變化【答案】D【解析】常溫下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，不易和其他物質(zhì)反應(yīng)；由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2NH3，所以N2和H2按個(gè)數(shù)比1:3進(jìn)行該反應(yīng)；是NH3，N、H元素的質(zhì)量比為14:3；由化學(xué)方程式可知，化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目發(fā)生變化。16．[2023·衡陽]清華大學(xué)的研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，該反應(yīng)的微觀示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．甲、乙、丙、丁都屬于化合物B．反應(yīng)前后原子的種類不變C．反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為16∶9D．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1∶3【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，可知圖中方框內(nèi)應(yīng)是3個(gè)氫分子，故乙的化學(xué)式為H2，屬于單質(zhì)；由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2eq\o(=,\s\up7(催化劑))CH3OH+H2O，反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為32：18=16:9；由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1:3。8．[2023·濱州]密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是（）

A．物質(zhì)甲是生成物 B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18%C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14：3 D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【解析】由圖可知，反應(yīng)后甲的質(zhì)量減小，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%+10%+6%+14%-42%-40%-10%=8%；該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是（70%-42%）：（14%-8%）=14:3；化學(xué)反應(yīng)前后，丁的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)。15.[2023·郴州]一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g101602反應(yīng)中的質(zhì)量/g78a2反應(yīng)后的質(zhì)量/gb022c下列選項(xiàng)正確是（）A.a=11 B.丁一定是催化劑C.該反應(yīng)為分解反應(yīng) D.b=3【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則有10g+16g+0g+2g=7g+8g+ag+2g=bg+0g+22g+cg，解得a=11，b+c=6；由表中數(shù)據(jù)可知，丁的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行沒有發(fā)生改變，所以丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故c=2，所以b=6-2=4；反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了10g-4g=6g，故甲是反應(yīng)物，反應(yīng)后乙的質(zhì)量減少了16g-0g=16g，故乙是反應(yīng)物，反應(yīng)后丙的質(zhì)量增加了22g-0g=22g，故丙是生成物，則該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。20.[2023·懷化]一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g52.216.20.9反應(yīng)后質(zhì)量/ga4.48.11.8根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是（）A.a=10B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.Z為化合物D.反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為22：9【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則a=5+2.2+16.2+0.9-（4.4+8.1+1.8）=10；反應(yīng)后，X、Y、W的質(zhì)量都增加，Z的質(zhì)量減小，則Z是反應(yīng)物，X、Y、W是生成物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；該反應(yīng)中，Z是反應(yīng)物，X、Y、W是生成物，故Z是化合物；反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為（4.4g-2.2g）：（1.8g-0.9g）=22:9。9．[2023·衡陽]在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是

A．x=14 B．乙一定是催化劑C．甲可能是單質(zhì) D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9∶8【答案】A【解析】該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14；反應(yīng)后乙的質(zhì)量不變，故乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能是與反應(yīng)無關(guān)的雜質(zhì)；反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少，則甲是反應(yīng)物，反應(yīng)后丙、丁的質(zhì)量增加，則丙、丁是生成物，甲分解生成了丙和丁，則甲不可能是單質(zhì)；反應(yīng)中生成的丙和丁的質(zhì)量之比為(14g-5g)∶(11g-3g)=9:8，但由于丙和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能確定，所以相對分子質(zhì)量之比也不能確定。19．[2023·濱州]建立“宏觀—微觀—符號”之間的聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法。下圖是將二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲醇（CH3OH)的微觀模擬示意圖。請你結(jié)合圖示內(nèi)容，回答下列問題。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)中甲與丙的粒子數(shù)目之比為_______。(2)乙粒子構(gòu)成的物質(zhì)中氫元素的化合價(jià)為___________。(3)丁粒子構(gòu)成的物質(zhì)屬于___________(填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”)?！敬鸢浮?1)CO2+3H2eq\o(=,\s\up7(催化劑))CH3OH+H2O1：1(2)0(3)無機(jī)物【解析】（1）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2eq\o(=,\s\up7(催化劑))CH3OH+H2O，甲為CO2、丙為CH3OH，所以該反應(yīng)中甲與丙的粒子數(shù)目之比為1：1。（2）乙是氫氣，屬于單質(zhì)，單質(zhì)中氫元素的化合價(jià)為0。（3）丁是水，不含碳元素，屬于無機(jī)物。28．[2023·寧波]實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)是我國高質(zhì)量發(fā)展的必然要求。二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇（）是減碳的一個(gè)研究方向，其中一條轉(zhuǎn)化路徑的微觀示意圖如下：

（1）甲醇分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為_________。（2）甲醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（3）該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于氧化物的有________種?！敬鸢浮浚?）1∶4∶1（2）50%（3）2【解析】（1）由分子結(jié)構(gòu)模型可知，甲醇分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為1:4:1。（2）甲醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(16,12+1×4+16)×100%=50%。（3）氧化物是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物。由微觀反應(yīng)示意圖可知，反應(yīng)物是二氧化碳、氫氣，生成物是甲醇和水，屬于氧化物的是二氧化碳水，有2種。21．[2023·臺(tái)州]某同學(xué)用圖甲裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（1）將圖甲中的兩種溶液混合，觀察到___________的現(xiàn)象，證明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且天平仍然保持平衡，可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（2）僅利用圖甲的器材，可繼續(xù)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)是___________。A．冰熔化成水B．銅絲和硝酸銀溶液反應(yīng)C．碳酸鈣固體和稀鹽酸混合（3）該同學(xué)以電解水為例，用圖乙從分子和原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)，請你幫他補(bǔ)充完整?！敬鸢浮浚?）產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀（2）B（3）【解析】（1）硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，所以將圖甲中的兩種溶液混合，觀察到產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，證明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且天平仍然保持平衡，可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（2）質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化，冰熔化成水發(fā)生的是物理變化，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，所以銅絲能和硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅和銀，該反應(yīng)無氣體參加和生成，僅用圖甲的器材能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；碳酸鈣固體和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，生成的二氧化碳逸出，反應(yīng)后天平不再保持平衡，該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，可知圖乙應(yīng)該補(bǔ)充2個(gè)氫分子，表示為。13．[2023·瀘州]老師組織同學(xué)們對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。回答相關(guān)問題：?（1）第1組設(shè)計(jì)甲圖的實(shí)驗(yàn)方案，用電子秤稱量，讀取加入鹽酸前后的質(zhì)量。反應(yīng)的化學(xué)方程式為，比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等，其原因是。（2）第2小組設(shè)計(jì)了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問題。但有同學(xué)認(rèn)為會(huì)產(chǎn)生誤差，他的理由是氣球膨脹后不可忽略的影響。老師肯定了該同學(xué)勇于質(zhì)疑、精益求精的科學(xué)精神。（3）第3小組善于創(chuàng)新，設(shè)計(jì)了丙圖方案，既達(dá)成本實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還可以測定空氣中氧氣的含量。①連接好裝置后，打開彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開手后活塞回到原位，說明氣密性（填“好”或“不好”）。②關(guān)閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數(shù)，強(qiáng)光引燃白磷，冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶內(nèi)氧氣完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)應(yīng)采取的措施是（任答1點(diǎn)）；實(shí)驗(yàn)中需要測定的數(shù)據(jù)是錐形瓶（含導(dǎo)管）的容積、。【答案】（1）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置（2）浮力（3）①好②白磷足量注射器反應(yīng)前后的讀數(shù)【解析】（1）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑，比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等，其原因是甲中裝置不是密閉裝置，反應(yīng)生成的二氧化碳逸出。（2）氣球膨脹后會(huì)產(chǎn)生浮力，影響測量結(jié)果。（3）①連接好裝置后，打開彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開手后活塞回到原位，說明氣密性好。②為保證錐形瓶內(nèi)氧氣完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)應(yīng)采取的措施是白磷足量；實(shí)驗(yàn)中需要測定的數(shù)據(jù)是錐形瓶（含導(dǎo)管）的容積、注射器反應(yīng)前后的讀數(shù)。考向二質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用13．[2023·臨沂]甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A．丙可能為該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為D．該化學(xué)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不一定發(fā)生變化【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量減少了20g-3g=17g，故甲為反應(yīng)物，乙的質(zhì)量減少了36g-15g=21g，故乙為反應(yīng)物，丙的質(zhì)量不變，丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參與反應(yīng)，丁的質(zhì)量增加了43g-5g=38g，故丁為生成物，該反應(yīng)為甲和乙反應(yīng)生成丁。反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參與反應(yīng)；由分析可知，該反應(yīng)為甲和乙反應(yīng)生成丁，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為（20g-3g）：（36g-15g）=17：21；由于不知道反應(yīng)物、生成物的具體種類，因此反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不一定發(fā)生變化C。22．[2023·臨沂]甲醚被譽(yù)為“21世紀(jì)的新型消潔、高效燃料”，具有優(yōu)良的環(huán)保性能，可用作公交車燃料。甲醚燃燒的微觀示意圖如圖所示。(1)該化學(xué)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的粒子是(填“分子”或“原子”)。(2)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是(填序號)。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】(1)原子(2)甲(3)CH3OCH3eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2+3H2O【解析】（1）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)為分子分成原子，原子重新組合成新的分子，則化學(xué)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的粒子是原子。（2）由圖可知，甲、丙都為含碳元素的化合物，但甲的化學(xué)式為CH3OCH3，屬于有機(jī)物，丙的化學(xué)式為CO2，不屬于有機(jī)物。（3）由圖可知，乙為O2，丁為H2O，則結(jié)合前面分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OCH3eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2+3H2O。15.[2023·北京]下列物質(zhì)均可用作燃料，在O2中充分燃燒時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生CO2的是（）A.CH4B.NH3C.木炭D.CO【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，在O2中充分燃燒時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)一定不含碳元素，CH4、木炭、CO都含有碳元素，在O2中充分燃燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生CO2，NH3不含碳元素，在O2中充分燃燒時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生CO2。12.[2023·龍東]煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為:X+6O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))4CO2+SO2+2H2O，則噻吩的化學(xué)式為()A.C4H4S B.C4H6S C.CH4 D.C4H8S【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，所以X化學(xué)式是C4H4S。15.[2023·龍東]在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化量（單位：g）如圖所示。下列說法不正確的是()A.x的數(shù)值為8B.反應(yīng)前后元素的化合價(jià)可能改變C.該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)D.反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為3:1【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+xg，解的x=8。反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了9g，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量減少了1g，則乙是反應(yīng)物；反應(yīng)后丙的質(zhì)量增加了7g，則丙是生成物；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量不變，則丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是與反應(yīng)無關(guān)的雜質(zhì)；反應(yīng)后戊的質(zhì)量增加了3g，則戊是生成物；該反應(yīng)是甲與乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和戊。反應(yīng)前后元素的化合價(jià)可能改變。該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成丙和戊，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，甲、乙、丙、戊是單質(zhì)還是化合物不確定，該反應(yīng)可能是置換反應(yīng)。反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為（18g-9g）：（8g-5g）=3:1。12．[2023·潛江、天門、仙桃、江漢油田]水煤氣中的CO和H2在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該過程的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）

A．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B．反應(yīng)前后，原子和分子的個(gè)數(shù)均不變C．參加反應(yīng)的CO和H2的質(zhì)量之比為14:3D．生成物丙的化學(xué)式為CH4，屬于無機(jī)物【答案】C【解析】根據(jù)微觀示意圖，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+3H2eq\o(=,\s\up12(催化劑),\s\do4(△))CH4+H2O。由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)；根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，但是分子的個(gè)數(shù)改變了；由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的CO與H2質(zhì)量比為（12+16）:（3×2）=14:3；有機(jī)物是含有碳元素的化合物，生成物丙為CH4，是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物。7．[2023·吉林]“宏觀—微觀—符號”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。甲酸（HCOOH）具有清潔制氫的巨大潛力，其反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．元素觀：甲酸是由三種元素組成 B．能量觀：該反應(yīng)能獲得清潔能源C．微粒觀：三種物質(zhì)均由分子構(gòu)成 D．變化觀：HCOOH→H2O+O2【答案】D【解析】由化學(xué)式可知，甲酸由C、H、O三種元素組成；由圖可知，該反應(yīng)生成了氫氣，氫氣的燃燒產(chǎn)物只有水，屬于清潔能源；甲酸由甲酸分子構(gòu)成，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，氫氣由氫分子構(gòu)成；由圖可知，該反應(yīng)為甲酸在一定條件下反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，即HCOOH→H2O+O2。7．[2023·濟(jì)寧]常溫下，X和Y反應(yīng)生成Z和W，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示。下列說法正確的是（）

A．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B．1個(gè)X分子中含有3個(gè)原子C．4種物質(zhì)中，屬于化合物的有3種D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為2NH3+2Cl3===N2+6HCl【答案】A【解析】由微觀示意圖可知，該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化學(xué)反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；X的化學(xué)式為NH3，1個(gè)NH3分子中含有4個(gè)原子；4種物質(zhì)中，Cl2、N2屬于單質(zhì)，NH3、HCl屬于化合物；由微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3Cl2===N2+6HCl。9.[2023·龍東]隨著科學(xué)的發(fā)展，新能源的開發(fā)不斷取得突破，清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下圖所示（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）。下列說法不正確的是()A.丁的化學(xué)式是H2OB.甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為化合物C.反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為16:9D.反應(yīng)前后分子種類和原子種類均發(fā)生變化【答案】D【解析】根據(jù)微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+CO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))CH3OH+H2O。根據(jù)化學(xué)方程式可知，丁的化學(xué)式是H2O；甲是氫氣，屬于單質(zhì)，乙為二氧化碳，屬于化合物，丙為甲醇，屬于化合物，丁為水，屬于化合物；反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為32:18=16:9；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化，原子種類不變。11．[2023·廣東]夢天艙燃燒科學(xué)柜采用a作燃料成功實(shí)施首次在軌點(diǎn)火實(shí)驗(yàn)。a完全燃燒的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)前后元素種類不變B．反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變C．a(chǎn)分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1:4D．反應(yīng)生成c、d的質(zhì)量比為22:9【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變；由微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2+2H2O，故反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變；1個(gè)a分子由1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，則a分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1:4；根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成c、d的質(zhì)量比為44:(18×2)=11:9。3.[2023·包頭]卡塔爾世界杯指定用球的芯片傳感器產(chǎn)自中國。制取芯片的主要材料是硅，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)為2C+SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si+2CO↑。關(guān)于該反應(yīng)敘述正確的是（）A.2C表示2個(gè)碳元素B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.反應(yīng)前后硅元素的化合價(jià)不變D.參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為2:1【答案】B【解析】2C表示2個(gè)碳原子；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)物SiO2中硅元素的化合價(jià)為+4，生成物硅單質(zhì)中硅元素的化合價(jià)為0，反應(yīng)前后硅元素的化合價(jià)降低；參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為(2×12):60=2:5。6．[2023·齊齊哈爾]石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成溶解性較大的碳酸氫鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+X+H2O===Ca(HCO3)2，其中X的化學(xué)式為（）A．CaO B．Ca（OH）2 C．H2CO3 D．CO2【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，可知X的化學(xué)式為CO2。14．[2023·宜昌]如圖是在密閉容器中某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“

”表示汞原子，“

”表示氧原子，根據(jù)此反應(yīng)得出結(jié)論正確的是（）

A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子和原子C．反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì) D．生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1【答案】B【解析】根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HgOeq\o(=,\s\up7(一定條件))2Hg+O2。該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；氧化汞由氧化汞分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，汞單質(zhì)由汞原子構(gòu)成，所以構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子和原子；反應(yīng)物氧化汞是由氧元素、汞元素組成的化合物；由化學(xué)方程式可知，生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1。9．[2023·聊城]我國科學(xué)家在國際上首次以CO2和H2為原料，在構(gòu)筑的納米“蓄水”膜反應(yīng)器中實(shí)現(xiàn)了二氧化碳在溫和條件下一步轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)，該反應(yīng)微觀示意圖如下。有關(guān)說法不正確的是（）

A．無機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成有機(jī)物B．反應(yīng)前后分子種類改變，原子種類不變C．參加反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的分子個(gè)數(shù)比為2:7D．該反應(yīng)生成物是CH3CH2OH和H2O【答案】C【解析】根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在構(gòu)筑的納米“蓄水”膜反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為乙醇和水，化學(xué)方程式為2CO2+6H2eq\o(=,\s\up7(一定條件))C2H5OH+3H2O。反應(yīng)物是二氧化碳和氫氣，屬于無機(jī)物，生成物為乙醇和水，乙醇屬于有機(jī)物，故無機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成有機(jī)物；由化學(xué)方程式可知。反應(yīng)前后分子的種類改變，原子的種類不變；由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的分子個(gè)數(shù)比為2:6=1:3；由微觀示意圖可知，該反應(yīng)的生成物是CH3CH2OH和H2O。11．[2023·河南]圖為治理汽車尾氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A．該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)B．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變C．反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為7：11D．化學(xué)方程式為：2CO+2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2+2CO2【答案】C【解析】該反應(yīng)將一氧化氮和一氧化碳轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸迹摲磻?yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變；由微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2+2CO2，反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為28：（2×44）=7:22。5．[2023·咸寧]晉代葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀”，丹砂指的是HgS。該反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是（）

A．該反應(yīng)中共有兩種氧化物 B．該反應(yīng)中，乙、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為1:2C．物質(zhì)丙是由原子構(gòu)成的 D．物質(zhì)丁是形成酸雨的主要物質(zhì)之一【答案】A【解析】由微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HgS+O2eq\o(=,\s\up7(△))Hg+SO2。該反應(yīng)中只有二氧化硫一種氧化物；根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中，乙、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為32:64=1:2；物質(zhì)丙是汞，汞屬于金屬，是由原子構(gòu)成的；物質(zhì)丁二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。9.[2023·深圳]在通電條件下，甲酸與氧氣的反應(yīng)微觀圖如下，說法錯(cuò)誤的是（）A.由此實(shí)驗(yàn)可知，分子是化學(xué)變化的最小粒子B.兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧分子結(jié)合形成H2O2C.反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCOOH+O2eq\o(=,\s\up12(鉑催化劑),\s\do4(通電))H2O2+CO2D.催化劑在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變【答案】A【解析】由微觀圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH+O2eq\o(=,\s\up12(鉑催化劑),\s\do4(通電))H2O2+CO2。原子是化學(xué)變化中的最小粒子；由反應(yīng)的微觀圖可知，兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧分子結(jié)合生成一個(gè)過氧化氫分子；在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變。12.[2023·綏化]將一氧化碳和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)。反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.m的值為19.6B.參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16gC.當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時(shí)，容器內(nèi)CO的質(zhì)量為14gD.鐵的氧化物中x:y=2:3【答案】C【解析】將一氧化碳和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中一氧化碳的質(zhì)量逐漸減小，鐵的質(zhì)量逐漸增大，由圖分析可知，生成17.6g二氧化碳時(shí)，消耗一氧化碳的質(zhì)量為m-5.6g，該反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系如下：yCO+FexOyeq\o(=,\s\up7(高溫))xFe+yCO228y44y(m-5.6)g17.6geq\f(28y,44y)=eq\f((m-5.6)g,17.6g)m=16.8因?yàn)閙=16.8，可知生成17.6g二氧化碳時(shí)，消耗一氧化碳的質(zhì)量為16.8g-5.6g=11.2g，同時(shí)生成鐵的質(zhì)量為16.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16.8g+17.6g-11.2g=23.2g；當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時(shí)，設(shè)該反應(yīng)消耗一氧化碳的質(zhì)量為z，則：yCO+FexOyeq\o(=,\s\up7(高溫))xFe+yCO228y44yz4.4geq\f(28y,44y)=eq\f(z,4.4g)z=2.8g故容器內(nèi)CO的質(zhì)量為16.8g-2.8g=14g；由上述分析可知，23.2g鐵的氧化物與11.2g一氧化碳完全反應(yīng)，能生成16.8g鐵和17.6g的二氧化碳，則23.2g鐵的氧化物中含鐵元素的質(zhì)量為16.8g，含氧元素的質(zhì)量為23.2g-16.8g=6.4g，故鐵的氧化物中x：y=eq\f(16.8g,56)：eq\f(6.4g,16)=3：4。10．[2023·福建]分別加熱等質(zhì)量的兩種樣品，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。樣品1反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。分離出樣品1反應(yīng)后的固體乙，與24.0g甲混合并加熱，固體質(zhì)量變化曲線與樣品1的相同。下列說法正確的是（）

物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g24.02.000反應(yīng)后質(zhì)量/g02.0x1.9A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) B．x=20.1C．該條件下丙和丁均為氣體 D．乙是催化劑【答案】D【解析】分析表格中數(shù)據(jù)可知，甲是反應(yīng)物，丙、丁是生成物，則該反應(yīng)是分解反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則x=24.0g+2.0g-2.0g-1.9g=22.1g；由圖知，加熱樣品1后，固體質(zhì)量減少，但最終固體質(zhì)量大于24g，則生成物中既有氣體也有固體；由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，對比圖中樣品1、2的曲線可知，加熱相同溫度時(shí)，樣品1固體質(zhì)量減少得更快，則乙能加快反應(yīng)速率，分離出樣品1反應(yīng)后的固體乙，與24.0g甲混合并加熱，固體質(zhì)量變化曲線與樣品1的相同，說明乙的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后不變，故乙是催化劑。20．[2023·河南]乙醇常用作燃料，乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式為_____；乙炔(化學(xué)式為C2H2)也可用作燃料，當(dāng)氧氣不足時(shí)，乙炔燃燒會(huì)生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定質(zhì)量的乙炔燃燒生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，則m的數(shù)值為_____?！敬鸢浮緾2H5OH+3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2+3H2O0.7【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，0.9g水中氫元素的質(zhì)量為0.9g×eq\f(2,18)×100%=0.1g，含0.1g氫元素的乙炔的質(zhì)量為eq\f(0.1g,eq\f(2,26)×100%)=1.3g，1.3g乙炔中碳元素的質(zhì)量為1.3g×eq\f(24,26)×100%=1.2g，3.3g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為3.3g×eq\f(12,44)×100%=0.9g，則生成的一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為1.2g-0.9g=0.3g，含0.3g碳元素的一氧化碳的質(zhì)量為eq\f(0.3g,eq\f(12,28)×100%)=0.7g，則m的數(shù)值為0.7。15．[2023·福建]為探析化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，學(xué)習(xí)小組查得資料：福建學(xué)者揭示了硼基催化劑催化甲烷與氧氣反應(yīng)生成X、Y和Z等的過程，局部過程的微觀示意圖如下（“…”表示省略相關(guān)過程）。請和小組同學(xué)一起研究。

(1)主要成分為甲烷的化石燃料是_________________（填一種）。(2)X為一氧化碳分子，參照上圖，畫出該分子的微觀示意圖：_________________。(3)B2O3中氧元素的化合價(jià)為-2，則硼元素的化合價(jià)為_________________。(4)甲烷與氧氣在催化劑作用下生成Z和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(5)生成Y的過程如圖中虛線框所示，且各微粒數(shù)比為1:1:1:1，則Y的化學(xué)式為_________________。【答案】(1)天然氣（合理即可）(2)

(3)+3(4)CH4+O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))CH2O+H2O(5)C2H6【解析】（1）化石燃料中天然氣的主要成分是甲烷。（2）X為一氧化碳分子，一個(gè)一氧化碳分子由1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，微觀示意圖為。（3）B2O3中氧元素的化合價(jià)為-2，設(shè)硼元素的化合價(jià)是x，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得2x+(-2)×3=0，解得x=+3。（4）甲烷與氧氣在催化劑作用下生成CH2O和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))CH2O+H2O。（5）虛線框中是CH3和CH4反應(yīng)生成Y和H，且各微粒數(shù)之比為1:1:1:1，則根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可知Y的化學(xué)式為C2H6。23．[2023·廣西]古有《齊民要術(shù)》記載“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我國科研人員研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示：(1)古法釀醋是用糧食經(jīng)過發(fā)酵而成，發(fā)酵屬于_______變化。(2)保持醋酸化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是_______。(3)新方法的反應(yīng)化學(xué)方程式是_______；兩種反應(yīng)物共含有18g碳元素，當(dāng)生成醋酸質(zhì)量最多時(shí)，消耗CO2的質(zhì)量是_______g。(4)這一新方法的重要意義除了制取醋酸外，還有助于減緩_______效應(yīng)。【答案】(1)化學(xué)(2)CH3COOH(3)CO2+CH4eq\o(=,\s\up7(催化劑))CH3COOH33(4)溫室【解析】（1）古法釀醋是用糧食經(jīng)過發(fā)酵而成，發(fā)酵過程中有新物質(zhì)醋酸等生成，屬于化學(xué)變化。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。醋酸是由醋酸分子構(gòu)成，故醋酸分子是保持醋酸化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。（3）由微觀示意圖可知，該方法是二氧化碳和甲烷在催化劑的作用下反應(yīng)生成醋酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+CH4eq\o(=,\s\up7(催化劑))CH3COOH。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，兩種反應(yīng)物共含有18g碳元素，則生成的醋酸中碳元素的質(zhì)量為18g，故生成醋酸的質(zhì)量最多為18g÷eq\f(12×2,12×2+16×2+1×4)×100%=45g。設(shè)生成45g醋酸時(shí)，消耗二氧化碳的質(zhì)量為x，則：CO2+CH4eq\o(=,\s\up7(催化劑))CH3COOH4460x45geq\f(44,60)=eq\f(x,45g)x=33g（4）該方法能消耗二氧化碳，有助于減緩溫室效應(yīng)。15．[2023·衡陽]實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的硫，常用熱的NaOH溶液清洗，發(fā)生了如下反應(yīng)：3S+6NaOH