2023-2024學(xué)年廣東省汕頭市林百欣中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2023年廣東省汕頭市林百欣中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末

試卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氨氣溶于1L水中，得到氨水的密度為bg?cnr3,則該氨水的物質(zhì)

的量濃度為()

abab

A.224：0mol?L1B.22400+1ZamoPL1

lOOOablOOOab

C.2240017amol?L1D.2240CH-35amol?L-1

參考答案:

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.

專(zhuān)題:計(jì)算題.

V

分析:水為1L,氨氣為aL,根據(jù)n='m計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氨氣的

m

質(zhì)量,根據(jù)m=pV計(jì)算水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，利用V=。計(jì)算溶液的體積，再

n

根據(jù)c=W計(jì)算氨水的物質(zhì)的量濃度.

aL

ml

解答：解：氨氣的物質(zhì)的量=22.qL/rool=22.q

17a

17g/mol=22.

氨氣的質(zhì)量=22.q4%

22.4________.

氨水的體積=1000bL則氨水的物質(zhì)的量濃度

^rr+1000)…cu

22.4________.lOOOab.7r

1000bL=22400+17ainol/L

故選c.

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，注

意氨水中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量以氨氣計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn).

2.為了除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)離子：Ca2\Mg2\SO?',可將粗鹽溶于水，然

后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾，②加稍過(guò)量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加稍

過(guò)量Na2c03溶液，⑤加稍過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是

A.④②⑤③①B.②⑤④①③C.⑤④①②③D.④⑤②①③

參考答案：

B

略

在盛放濃硫醛的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記的

X'

參考答案：

A

4.下列有關(guān)甲烷性質(zhì)的敘述，正確的是

A.甲烷是一種無(wú)色，有臭味的氣體

B.甲烷易溶于水

C.甲烷與氯氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型屬于取代反應(yīng)

D.甲烷是一種混合物

參考答案：

C

5.lOOmLO.3moi/LNa2so4溶液和50mL0.2mol/LA12（SO4）3溶液混合后（忽略體積變

化），溶液中S042一的物質(zhì)的量濃度為：（）

A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L

參考答案：

C

略

1

6.已知298K時(shí)合成氨反應(yīng)，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)-92.0kJ-mol,

將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反

應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定熱量無(wú)損失)()

A.一定小于92.0kJB.一定大于92.0kJC.一定等于92.0kJD.無(wú)法確

定

參考答案：

A

略

7.下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是()

A.在催化劑存在條件下苯與澳反應(yīng)制澳苯

B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C.在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷

D.油脂在堿性條件下水解制肥皂

參考答案：

C

略

8.已知某植物營(yíng)養(yǎng)液的配方含0.3molKCl、0.2molK2so4、0.1molZnSC>4和

1LH2OO若以KC1、K2so4、ZnC12和ILH2O為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，需

KC1、K2so4、Z11CI2物質(zhì)的量分別是

A.0.3mol>0.2mol>0.1molB.0.1mol>0.2mol>0.3mol

C.0.1mol>0.3mol>0.1molD.0.1mol、0.2mol>0.1mol

參考答案:

C

略

9.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總

質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷反應(yīng)中，原子利用率最高的是：（）

A€H2=CH2+CH3-C—0-OH(過(guò)軋乙酸)一CH2y：H2+CH,COOH

0。

B.CH1KCH,^Cl3+Ca(OH)3一?弋-^%?CaCl-H,0

O

C.2CH,=CH2+O22CH,^CH2

O

D.3CHj-CH,催化劑，CH2-CH2+HOCH2CH3—0—CHJCHJOH+2H,0

OHOH0

參考答案：

C

略

10.下列各組化合物中的性質(zhì)比較，不正確的

是)

A.酸性：HC104>HBr04>HI04

B.穩(wěn)定性:HC1>H2S>PH3

C.堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

D.還原性：F->Cl->Br-

參考答案：

D

略

11.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A.Z一定是活潑的金屬

B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

D.1molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

參考答案：

C

【詳解】三種元素在短周期中的不同周期，則X一定位于第一周期，且在周期表的右側(cè)，

則一定為He,根據(jù)其它兩種元素的相對(duì)位置可知Y為F元素，Z為S元素；

A、X為He,Y為F,Z為S,三種元素都是非金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B、Y為F元素，無(wú)正價(jià)，沒(méi)有對(duì)應(yīng)的含氧酸，故B錯(cuò)誤；

C、Z的最高價(jià)氧化物的水化物是H2so4，為強(qiáng)酸，故C正確；

D、Y的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2,F元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1

價(jià)，則ImolF?單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，有2moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度（或生成的

氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬

性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（即最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱。最高價(jià)

含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金

屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱。

12.溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是

A.透明程度B.分散質(zhì)顆粒直徑大小C.穩(wěn)定性D.丁達(dá)爾效應(yīng)

參考答案：

B

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液

（小于lnm）、膠體（Inm?lOOnm）、濁液（大于lOOnm）,所以，溶液、膠體和濁液

這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。答案選Bo

13.下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的

是：

99949494921S1

A.2s2P和2s2PB.3s3P和2s2PC.3s”和2s2PD.3s和

3s23P4

參考答案：

D

14.經(jīng)測(cè)定丙稀的丙醇溶液中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則此溶液中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.75%B.

13.6%

C.14%D.

25%

參考答案：

B

15.下列敘述不正確的是

A.用銀氨溶液檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿?/p>

B.酶不屬于蛋白質(zhì)

C.在植物油中滴入濱水，濱水褪色

D.在雞蛋白溶液中滴入濃HN03,微熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)

參考答案：

B

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.1,2—二澳乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度

2.18g/cm3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水、易溶于醇、醴、丙酮等有機(jī)溶

劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1,2一二澳乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中

裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃澳（表面覆蓋少量水）。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空

白：

⑴燒瓶a中發(fā)生的是乙醇制取乙烯的反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：o

⑵寫(xiě)出制備1,2—二澳乙烷的化學(xué)方程式：o

⑶安全瓶b可以防倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生

堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：o

⑷錐形瓶c中NaOH溶液的作用是：o

⑸某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液澳，當(dāng)澳全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸

混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能

的原因o

參考答案：

—

（DCH3CH2OH1WCt+H0；

-CH2=CH22

(2)CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br；

⑶b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水面會(huì)上升，甚至溢出;

⑷除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫；

⑸乙烯發(fā)生（或通過(guò)液澳）速度過(guò)快或?qū)嶒?yàn)過(guò)程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒(méi)有迅速

達(dá)到170℃（答一即可）

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（8分）將23.9g表面已銹蝕成銅綠［Cu2（0H）2cO3］的銅片投入120mL一定濃度的

硝酸中；充分反應(yīng)后，硝酸被還原成N02和N0,測(cè)得反應(yīng)后溶液中"濃度為

0.1mol?Lt往反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干

燥后得到29.4g藍(lán)色固體。（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

計(jì)算：

（1）已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（保留兩位小數(shù)）

（2）求銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（3）若生成N02和N0混合氣體共aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

①a的取值范圍為。

②原硝酸的濃度為多少？（只需用a的代數(shù)式表示，寫(xiě)出過(guò)程）

參考答案：

（1）80.33%或0.80（2分）

（2）根據(jù)元素守恒，n（Cu）=29.4/98=0.3mol

設(shè)單質(zhì)銅為xmol,銅CU2（OH）2cO3為ymol。

x+2y=0.3

64x+222y=23.9解得x=0.2y=0.05銅的物質(zhì)的量為0.2moL(2

分)

(3)①8.96/3<a<8.96(2分)

②原硝酸的物質(zhì)的量為：

n=2n(Cu(N03)2-)+n(HN03)余

+n(N0x)=2X0.3+0.1X0.12+a/22.4=(0.612+a/22.4)mol

C(HN03)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.l+a/2.688)mol/L(2分)

18.(6分)向50mL濃度為18.4mol?L的濃硫酸中加入過(guò)量的鋅使H2s。4全

部反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體16.8L。計(jì)算：

(1)反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量；

(2)反應(yīng)中生成的氫氣的物質(zhì)的量。

參考答案：

48.75g0.58mol

19.從100mL某種待測(cè)濃度的H2so4溶液中取出25mL,加入10mL0.5mol?L1BaCk溶液,

恰