高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型64溶度積綜合題

2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)常考題型：64溶度積綜合題注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上一、單選題（共15題）1．下列有關(guān)說法正確的是A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時加少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是水解增大了濃度B．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬C．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)；ΔH＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)2．下列說法正確的是A．一定溫度下，加水稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子濃度均減小B．室溫下，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10﹣12，則AgCl溶解度較大C．碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能D．配置FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度3．下列說法正確的是（）A．碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕B．在鐵制品表面鍍鋅時，鐵制品與電源正極相連C．NaHCO3溶液的水解方程式為：HCO+H2OCO+H3O+D．已知室溫時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012，室溫下pH=8的Mg(OH)2懸濁液中c(Mg2+)=5.6mol·L14．已知常溫下，，下列有關(guān)說法正確的是A．常溫下，在純水中的比在溶液中的大B．向與的懸濁液中加入幾滴濃溶液，不變C．在的飽和溶液中通入，有析出，且溶液中D．向、的混合溶液中滴入幾滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，此現(xiàn)象可驗證5．t℃時，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．t℃時，PdI2的B．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是飽和溶液，b、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液都是不飽和溶液C．向a點(diǎn)的溶液中加入少量NaI固體，有PdI2固體析出D．要使d點(diǎn)移動到b點(diǎn)可以降低溫度6．已知p(Ba2+)=lgc(Ba2+)、p(X2)=lgc(X2)，常溫下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列敘述中正確的是A．BaCO3與BaSO4的飽和溶液中，p(Ba2+)=a時，c(SO)=2c(CO)B．向純水中加入適量BaCO3固體可配制M點(diǎn)對應(yīng)的溶液C．向c(SO)=c(CO)的溶液中加入BaCl2固體，先生成BaCO3沉淀D．Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，BaSO4不能轉(zhuǎn)化為BaCO37．下列說法錯誤的是A．反應(yīng)的B．向氨水中不斷通入隨著的增加，不斷減小C．常溫下，，的含溶液中，D．25℃體積均為10mL、pH均為2的鹽酸和醋酸，分別加入足量鋅粉，最終醋酸產(chǎn)生的多8．時，向5mLamol/L溶液中逐滴加入0.1mol/L溶液，滴加過程中溶液的與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是[已知：，]A．A、B兩點(diǎn)溶液中之比為2000：3B．C．時，C點(diǎn)對應(yīng)的含的分散系很穩(wěn)定D．若用同濃度的溶液代替溶液，則圖象在A點(diǎn)后的變化曲線如虛線部分9．已知25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp如表所示：難容電解質(zhì)AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8×10105.4×10138.5×10171.4×1051.12×1012下列敘述正確的是A．由溶度積常數(shù)可以判斷相應(yīng)物質(zhì)的溶解性大小B．將等體積的4×103mol/L的AgNO3溶液和4×103mol/LK2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生C．向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液不能得到淺黃色AgBrD．將0.02mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.02mol/L的K2CrO4和NaCl的混合溶液中，Ag2CrO4沉淀先析出10．下列有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某有機(jī)物中先滴加NaOH水溶液，加熱，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成一定含有氯原子B向4mL0.01mol/酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液產(chǎn)生氣泡的速率先增大后減小該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)C向發(fā)黃的濃硝酸中通入O2黃色褪去濃硝酸中混有Fe3+D向均為0.1mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A．A B．B C．C D．D11．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表物質(zhì)Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg2CrO4Ksp1.1×10112.3×1031.8×10101.9×1012下列有關(guān)說法中不正確的是A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合可以產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．向濃度為0.11mol·L－1MgCl2溶液中加入NaOH固體，開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時溶液的pH為9C．將AgNO3溶液滴入0.1mol·L－1KCl和0.1mol·L－1K2CrO4的混合溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀D．已知鉻酸銀為磚紅色沉淀，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的Cl，可用Na2CrO4溶液作指示劑12．已知：pCu＝－lgc(Cu＋)，pX＝－lgc(X－)，式中X－表示鹵素陰離子。298K時，Ksp(CuCl)≈1.0×10－6，Ksp(CuBr)≈1.0×10－9，Ksp(CuI)≈1.0×10－12。298K時，CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中pCu和pX的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．298K時，向CuCl飽和溶液中加入少量NaCl固體，c(Cu＋)和c(Cl－)都減小B．圖像中曲線X代表CuI且a＝3C．298K時，在曲線Y對應(yīng)的飽和溶液中，增大陰離子濃度曲線Y向曲線Z移動D．298K時，反應(yīng)CuBr(s)＋I(xiàn)－(aq)CuI(s)＋Br－(aq)的平衡常數(shù)K＝100013．向NaHCO3溶液中加入鎂條(已去除表面氧化膜)產(chǎn)生大量氣泡。為探究其反應(yīng)原因，設(shè)計實驗如圖：已知：溶度積常數(shù)(25℃)：MgCO3Ksp=6.82×106Mg(OH)2Ksp=5.61×1012下列說法不正確的是A．試管i中，HCO的水解程度大于電離程度B．試管ii大量氣泡中一定含有H2C．試管iii中白色沉淀一定不含Mg(OH)2D．Mg與NaHCO3溶液的反應(yīng)可表示為：2Mg+2NaHCO3+2H2O=Mg(OH)2+MgCO3+Na2CO3+2H2↑14．室溫下，通過下列實驗探究0.1mol/L的H2S溶液的性質(zhì)實驗實驗操作及現(xiàn)象1用pH計測定其pH約為3.92向溶液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O3向溶液中加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，再加入硫酸錳溶液，沉淀量增加下列有關(guān)說法錯誤的是A．Ka1(H2S)約為106.8B．實驗2中的溶液pH先增大后減小，最終保持不變C．實驗3可以說明Ksp(CuS)＞Ksp(MnS)D．實驗1中溶液存在c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH)15．常溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×1011，Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×1012，Ksp(CH3COOAg)=2.3×103，下列敘述不正確的是A．c(Mg2＋)為0.11mol·L1、溶液的pH=9時，開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀B．在其他條件不變時，向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變C．濃度均為0.2mol·L1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生沉淀D．將1×103mol·L1的AgNO3溶液，滴入濃度均為1×103mol·L1的KCl和K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀二、填空題（共5題）16．T1、T2兩種溫度下在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題。(1)T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，T2溫度時___________。(2)根據(jù)T1溫度時的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是___________(填序號)。A．加入固體可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B．T1溫度下，在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時，均有沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)門1，曲線上a、b之間(不含a、b)的某一點(diǎn)D．升溫可由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)(3)T2溫度時，現(xiàn)有0.2mol的沉淀，每次用1L飽和溶液(濃度為1.7mol/L)處理。若使中的全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理___________次［提示：，］。17．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。I.已知在水中存在以下平衡：，。(1)常溫下NaHA溶液的pH_______(填序號)，原因_______；A．大于7B．小于7C．等于7D．無法確定(2)某溫度下，若向的NaHA溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是_______；A．B．C．D．(3)已知常溫下的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：。若要使該溶液中濃度變小，可采取的措施有_______；A．升高溫度B．降低溫度C．加入晶體II.含有的廢水毒性較大，某工廠廢水中含的。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：、、(1)若處理后的廢水中殘留的，則殘留的的濃度為_______；(已知：，)(2)已知室溫時，。在0.1mo/L的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)完全沉淀時，溶液的pH是_______；(已知)18．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)的溶液的pH約為4.0，請分析溶液顯酸性的原因：_______。(2)實驗室配制溶液時，需將溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋，這樣操作的目的是_______。(3)KCN溶液中存在水解平衡：，25℃時其平衡常數(shù)_______。[已知：25℃時，](4)已知：25℃時，，的、。則溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)7。(5)已知：離子的濃度小于，可認(rèn)為該離子不存在；25℃時，，，某地海水樣品經(jīng)處理后，所含離子及其濃度如表所示(和未列出)。離子濃度/()a0.050.100.500.58則a_______(填“>”“<”或“=”)0.16。19．工業(yè)廢水中常含有一定量的，易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將轉(zhuǎn)化為，再將轉(zhuǎn)化為沉淀。(1)利用硫酸工業(yè)廢氣中的可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應(yīng)原理：___________。(2)常溫下，，除去被還原所得溶液中的[使]，需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為___________。(3)和類似，也是兩性氫氧化物。寫出的酸式電離方程式：___________。(4)在強(qiáng)堿中可被氧化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?？刂破渌麠l件不變，反應(yīng)溫度對轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請分析溫度超過70℃時轉(zhuǎn)化率下降的原因：___________20．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)在25℃，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略反應(yīng)后溶液的體積變化)，其實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/(mol/L)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)10.20.220.4①實驗1中反應(yīng)后的溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：___________。②實驗2反應(yīng)后的溶液中：c(A)+c(HA)_______0.2mol/L(填“”、“”或“”)。(2)實驗室中配制溶液時通常需向其中加入鹽酸，其目的是___________，實驗測得溶液的，某同學(xué)將溶液和溶液混合在一起，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為：___________。(3)某溫度時，，，。某溶液含有、和，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的溶液，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為___________(用陰離子符號表示)。參考答案1．C【詳解】A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時加少量硫酸銅，Cu、Zn及稀硫酸能形成原電池，原電池能加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；B．電解精煉銅，陽極上的鋅和鐵也會失電子生成離子，陽極泥是銀、金等，所以不存在鋅與鐵，故B不符合題意；C．該反應(yīng)的?S＞0，?H＜0，因此?G=?H?T?S＜0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故C符合題意；D．飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)，為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp，故D不符合題意；答案選C。2．C【詳解】A.在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+，加水稀釋后，溶液中氫離子濃度均減小，溫度不變水的離子積不變，所以氫氧根離子濃度變大，故A錯誤；B.設(shè)AgCl溶解的濃度為xmol/L，則溶液中的銀離子濃度為xmol/L，氯離子也為xmol/L，則根據(jù)溶度積為1.8×10?10=x2，解得x=1.35×10?5mol/L，同理設(shè)Ag2CrO4溶解的濃度為ymol/L，則溶液中的銀離子濃度為2ymol/L，氯離子也為ymol/L，再根據(jù)溶度積為2.0×10?12=(2y)2×y，解得y=0.8×10?4mol/L，故溶度積小的溶解度反而大，所以Ksp的大小與溶解能力沒有一定的關(guān)系，故B錯誤；C.碳酸鋇溶于鹽酸反應(yīng)，不能用作鋇餐，否則導(dǎo)致中毒，應(yīng)用硫酸鋇，故C正確；D.加入稀鹽酸，引入雜質(zhì)，應(yīng)加入硫酸抑制亞鐵離子的水解，故D錯誤；故選C。3．D【詳解】A．一般情況下，海水呈弱堿性，但溶有一定量的氧氣，此時碳素鋼會發(fā)生吸氧腐蝕，A錯誤；B．在鐵制品表面鍍鋅時，鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，與電源正極相連的為失電子的金屬Zn，在電鍍過程中Zn失去電子，B錯誤；C．碳酸氫根的水解方程式為+H2OH2CO3+OH，C錯誤；D．氫氧化鎂的Ksp=c(Mg2+)c2(OH)=5.6×1012，室溫下pH=8的氫氧化鎂懸濁液中c(OH)==106mol/L，c(Mg2+)==5.6mol/L，D正確；故選D。4．B【詳解】A．只隨溫度的改變而改變，所以二者相等，A項錯誤；B．與的懸濁液在滴入幾滴濃溶液后，仍是二者的飽和浴液，溫度不變，、不變，故不變，B項正確；C．在的飽和溶液中通入，增大，的沉淀溶解平衡向左移動，有析出，溶液中增大，減小，、不再相等，C項錯誤；D．向、的混合溶液中滴入幾滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，證明發(fā)生了反應(yīng)：，但由于不知道溶液中、的濃度大小，不能確定和溶度積大小關(guān)系，故D項錯誤。故選B。5．C【詳解】A．在時的，A錯誤；B．圖中曲線上的點(diǎn)對應(yīng)的溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，曲線上方的點(diǎn)對應(yīng)的溶液過飽和，曲線下方的點(diǎn)對應(yīng)的溶液不飽和，即a點(diǎn)是飽和溶液，b點(diǎn)是不飽和溶液，d點(diǎn)是過飽和溶液，B錯誤；C．向a點(diǎn)的溶液中加入少量固體，碘離子濃度增大，的沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動，有固體析出，C正確；D．沉淀溶解過程吸熱，要使d點(diǎn)移動到b點(diǎn)，即使過飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，?yīng)升高溫度，若降低溫度，沉淀溶解平衡向放熱的方向移動，即向生成沉淀的方向移動，仍為飽和溶液，D錯誤；答案選C。6．B【詳解】A．由圖知，BaCO3與BaSO4的飽和溶液中，p(Ba2+)=a時，p(SO)=2、p(CO)=1，則c(SO)=102，c(CO)=10,1，A錯誤；B．向純水中加入適量BaCO3固體，存在沉淀溶解平衡：，則c(Ba2+)=c(CO)，p(Ba2+)=p(CO)，故可配制M點(diǎn)對應(yīng)的溶液，B正確；C．Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO)，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO)，結(jié)合選項A可知，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，向c(SO)=c(CO)的溶液中加入BaCl2固體，先生成BaSO4沉淀，C錯誤；D．雖然Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，但向硫酸鋇中加入飽和碳酸鈉溶液時，Ksp(BaCO3)＜Q(BaCO3)，碳酸鋇析出，c(Ba2+)減小，Q(BaSO4)＜Ksp(BaSO4)，促進(jìn)硫酸鋇溶解，則BaSO4能轉(zhuǎn)化為BaCO3，D錯誤；答案選B。7．A【詳解】A．該反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故，A項錯誤；B．，由于不斷增大，所以不斷減小，B項正確；C．常溫下，pH=8，，代入的溶度積表達(dá)式中，可得出最大為，C項正確；D．酸酸為弱酸，pH相等時，濃度大，由于體積相等，故產(chǎn)生多，D項正確；故選A。8．A【分析】由圖可知，當(dāng)未加入碳酸鈉溶液時，V=0、=1，則，A點(diǎn)氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中==10—4.3mol/L，則碳酸鋇的溶度積==10—4.3×10—4.3=10—8.6?！驹斀狻緼．由圖可知，A點(diǎn)溶液中==10—4.3mol/L，B點(diǎn)碳酸鈉溶液過量，溶液中==mol/L，由溶度積可知溶液中===3×10—7.6mol/L，則兩點(diǎn)溶液中之比為，由可知，103.3=2000，則，故A正確；B．由分析可知，，故B錯誤；C．由圖可知，時，C點(diǎn)溶液中濃度熵大于溶度積，能析出沉淀，分散系是不穩(wěn)定的懸濁液，故C錯誤；D．由分析可知，碳酸鋇的溶度積=10—8.6，則圖中橫坐標(biāo)為5~10的曲線應(yīng)該在實線的上面，故D錯誤；故選A。9．B【詳解】A．對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小，則溶解度越小，而組成、結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，不能根據(jù)溶度積常數(shù)大小比較溶解性，故A錯誤；B．將等體積的4×103mol/L的AgNO3溶液和4×103mol/LK2CrO4溶液混合，Q=>1.12×1012，所以有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生，故B正確；C．溴化銀比氯化銀更難溶，向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液能得到淺黃色AgBr沉淀，故C錯誤；D．將0.02mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.02mol/L的K2CrO4和NaCl的混合溶液中，剛開始生成Ag2CrO4沉淀需要Ag+的濃度為；剛開始生成AgCl沉淀需要Ag+的濃度為，所以AgCl沉淀先析出，故D錯誤；選B。10．D【詳解】A．應(yīng)先加入硝酸中和氫氧化鈉，不然生成氫氧化銀，A錯誤；B．先增大的原因可能反應(yīng)放熱，也可能錳離子作為催化劑，后速率減小是因為濃度減小，B錯誤；C．黃色是因為其中溶解了NO2，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故黃色褪去，C錯誤；D．因為氯化鎂和氯化銅的物質(zhì)的量濃度相等且氫氧化銅和氫氧化鎂組成形式相同，所以先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可知?dú)溲趸~的溶解度小于氫氧化鎂，則Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，D正確；故選D。11．C【詳解】A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合，此時溶液中的c(Ag+)和c(CH3COO)均為0.1mol/L，兩者乘積為0.01，大于CH3COOAg的Ksp，可以產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，故A正確；B．向濃度為0.11mol·L－1MgCl2溶液中加入NaOH固體，開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時，c(OH)=mol/L，c(H+)=109mol/L，所以溶液的pH為9，故B正確；C．將AgNO3溶液滴入0.1mol·L－1KCl和0.1mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，溶液中的Cl和CrO濃度相等，產(chǎn)生AgCl沉淀，需要的c(Ag+)是AgCl的Ksp除以Cl濃度，而產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，需要的c(Ag+)是Ag2CrO4的Ksp除以CrO的濃度再開平方，而AgCl和Ag2CrO4的Ksp分別為1.8×1010和1.9×1012，所以產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag+)大于產(chǎn)生AgCl沉淀需要的c(Ag+)，先產(chǎn)生AgCl沉淀，故C錯誤；D．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的Cl，當(dāng)Cl完全沉淀后，再滴入硝酸銀溶液，可產(chǎn)生磚紅色的鉻酸銀沉淀，可用Na2CrO4溶液作指示劑，故D正確；故選C。12．D【分析】由題目信息，CuCl的溶解平衡中c(Cl)=c(Cu+)==10－3mol/L，pCu=－1gc(Cu+)=3，同理CuBr的溶解平衡中c(Br)=c(Cu+)==10－4.5mol/L，pCu=－1gc(Cu+)=4.5，pBr=－lgc(Br－)=4.5，CuI的溶解平衡中c(I)=c(Cu+)==10－6mol/L，pCu=－1gc(Cu+)=6，pI=－lgc(I－)=6，即曲線x代表CuCl，則y代表CuBr，z代表CuI，以此解答?！驹斀狻緼．298K時，向CuCl飽和溶液中加入少量NaCl固體，沉淀溶解平衡逆向移動，c(Cu＋)減小，但c(Cl－)增大，故A錯誤；B．由分析可知，X代表CuCl，Y代表CuBr，Z代表CuI，a=6，故B錯誤；C．298K時，在曲線Y對應(yīng)的飽和溶液中，增大陰離子濃度，溫度不變，Ksp(CuBr)不變，則c(Cu+)減小，pCu=－1gc(Cu+)增大，即y上的點(diǎn)向點(diǎn)（4.5，4.5）的斜下方移動，故C錯誤；D．298K時CuBr(s)+I－(aq)CuI(s)+Br－(aq)的平衡常數(shù)K===，故D正確；故選D。13．C【詳解】A．滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，則HCO的水解程度大于電離程度，A正確；B．根據(jù)現(xiàn)象可知Mg被氧化，根據(jù)試管中各物質(zhì)的性質(zhì)可知應(yīng)是+1價的氫元素將其氧化，所以一定會生成氫氣，B正確；C．ii中紅色加深，說明堿性增強(qiáng)，應(yīng)是HCO轉(zhuǎn)化水解程度更大的CO，而根據(jù)題目所給信息可知堿性環(huán)境中更容易生成Mg(OH)2沉淀，所以白色沉淀一定含Mg(OH)2，C錯誤；D．根據(jù)實驗現(xiàn)象可知Mg與NaHCO3溶液的反應(yīng)的應(yīng)為：Mg與HCO電離出的H+反應(yīng)得到Mg2+和氫氣，促進(jìn)HCO的電離，產(chǎn)生大量CO，同時溶液堿性增強(qiáng)，從而生成Mg(OH)2和MgCO3沉淀，所以化學(xué)方程式為2Mg+2NaHCO3+2H2O=Mg(OH)2+MgCO3+Na2CO3+2H2↑，D正確；綜上所述答案為C。14．C【詳解】A．0.1mol/L的H2S溶液用pH計測定其pH約為3.9，弱酸的第一步電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，根據(jù)電離方程式H2SH++HS，c(H+)=103.9mol/L，Ka1(H2S)==106.8，選項A正確；B．亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，實驗2中向溶液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O，氫硫酸消耗時溶液pH先增大，后亞硫酸過量，溶液pH減小，最終保持不變，選項B正確；C．實驗3向溶液中加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，氫硫酸沒反應(yīng)完，再加入硫酸錳溶液，又生成硫化錳沉淀，故沉淀量增加，不能說明發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，故不能說明Ksp(CuS)＞Ksp(MnS)，選項C錯誤；D．實驗1中溶液存在電荷守恒有c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH)，選項D正確；答案選C。15．D【詳解】A．Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH)，c(OH)≥mol?L1=105mol?L1，因此溶液的pH=9時，開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，故A正確；B．Ksp(AgCl)只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，所以在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變，故B正確；C．等體積混合濃度均為0.1mol?L1，c(CH3COO)×c(Ag+)=0.01＞2.3×103，一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，故C正確；D．0.001mol?L1的KCl溶液中形成AgCl沉淀時，銀離子的濃度為c(Ag+)=mol/L=1.8×107mol/L，0.001mol?L1的K2CrO4溶液中形成Ag2CrO4沉淀時，c(Ag+)=mol/L=×105mol/L，則KCl溶液中形成AgCl沉淀時銀離子濃度小，即AgCl先達(dá)到飽和，應(yīng)先生成AgCl沉淀，故D錯誤；故選D。16．＜ABC3【詳解】(1)溫度越高，的溶解度越大，溫度下的溶度積較小，所以；溫度時的溶度積可利用c點(diǎn)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算求得。(2)由于存在沉淀溶解平衡：，加入固體，濃度增大，的沉淀溶解平衡逆向移動，的濃度減小，可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)，A正確；曲線上方區(qū)域的離子積大于溶度積，所以會析出沉淀，B正確；蒸發(fā)溶劑，不飽和溶液中和的濃度都變大，可能由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間(不含a、b)的某一點(diǎn)，C正確；升高溫度，沉淀溶解平衡正向移動，、都會變大，不可能由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)，D錯誤。(3)設(shè)每次用飽和溶液能處理，根據(jù)，解得，處理次數(shù)，所以至少要反復(fù)處理3次。17．BHA只能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解BCBC3.0×106mol/L1.7

【詳解】I.(1)H2A第一步完全電離、第二步部分電離，說明HA只能電離不能水解，所以NaHA溶液呈酸性，溶液的pH小于7，故答案為：B；HA只能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解；(2)A．溫度未知，則c(H+)?c(OH)不一定等于1.0×1014，A錯誤；B．電荷守恒有c(H+)+c(Na+)+c(K+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，c(Na+)+c(K+)=c(HA)+2c(A2)，B正確；C．2NaHA+2KOH=Na2A+K2A+2H2O，二者恰好完全反應(yīng)得到等濃度的Na2A和K2A混合溶液，此時顯堿性，要使溶液呈中性，則KOH量偏少，則c(Na+)>c(K+)，C正確；D．設(shè)NaHA溶液的體積為V1，KOH溶液體積為V2，混合后c(Na+)+c(K+)==0.1mol/L，D錯誤；故答案為：BC；(3)CaA的飽和溶液中存在CaA(s)?Ca2+(aq)+A2(aq)，并且△H＞0，要使該溶液中Ca2+濃度變小，可改變條件使平衡逆向移動：A．升高溫度，平衡正向移動，溶液中Ca2+濃度增大，A不合題意；B．降低溫度，平衡逆向移動，溶液中n(Ca2+)減小，Ca2+濃度減小，B符合題意；C．加入Na2A固體，增