高中化學(xué)工業(yè)制法及高中化學(xué)工業(yè)流程

PAGEPAGE1高中化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)有關(guān)的化學(xué)方程式1工業(yè)制硫酸8工業(yè)制硅2工業(yè)制硝酸9硅酸鹽工業(yè)（制普通玻璃）3工業(yè)制鹽酸10高爐煉鐵4工業(yè)制燒堿（氯堿工業(yè)）11工業(yè)制取水煤氣5工業(yè)制取粉精12粗銅的精煉電解：陽(yáng)極用粗銅6工業(yè)制純堿（侯氏）.侯氏制堿法13工業(yè)制氨氣7工業(yè)制金屬鋁1.工業(yè)制硫酸4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2（反應(yīng)條件：高溫）2SO2+O2==2SO3（反應(yīng)條件：加熱，催化劑作用下）SO3+H20==H2SO4（反應(yīng)條件：常溫）在沸騰爐，接觸室，吸收塔內(nèi)完成2.工業(yè)制硝酸4NH3+5O2==4NO+6H2O（反應(yīng)條件：800度高溫，催化劑鉑銠合金作用下）2NO+O2==2NO23NO2+O2==2HNO3+NO3.工業(yè)制鹽酸H2+Cl2==2HCl（反應(yīng)條件：點(diǎn)燃）然后用水吸收在合成塔內(nèi)完成4.工業(yè)制燒堿（氯堿工業(yè)）2NaCl+2H2O==H2+Cl2+2NaOH（電解飽和食鹽水）5.工業(yè)制取粉精2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6.工業(yè)制純堿（侯氏）.侯氏制堿法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl1）NH3+H2O+CO2==NH4HCO32）NH4HCO3+NaCl==NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3結(jié)晶析出）3）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2（反應(yīng)條件：加熱）7.工業(yè)制金屬鋁2Al2O3==4Al+3O2（反應(yīng)條件：電解，催化劑為熔融的冰晶石）注：冰晶石化學(xué)式為NaAlF68.工業(yè)制硅利用反應(yīng)SiO2+2C==高溫==Si+2CO↑能得到不純的粗硅。粗硅需進(jìn)行精制，才能得到高純度硅。首先，使Si跟Cl2起反應(yīng)：Si+2Cl2==SiCl4（400℃～500生成的SiCl4液體通過精餾，除去其中的硼、砷等雜質(zhì)。然后，用H2還原SiCl4：SiCl4＋2H2==高溫==Si+4HCl這樣就可得到純度較高的多晶硅。9.硅酸鹽工業(yè)（制普通玻璃）生石灰（高溫煅燒石灰石）CaCO3=高溫=CaO+CO2↑玻璃工業(yè)（玻璃窯法）Na2CO3+SiO2=高溫=Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2=高溫=CaSiO3+CO2↑10.高爐煉鐵Fe2O3+3C==2Fe+3CO[也可以生成CO2]11.工業(yè)制取水煤氣C+H2O==CO+H212.粗銅的精煉電解：陽(yáng)極用粗銅陽(yáng)極：Cu－2e－＝Cu2＋陰極：Cu2＋＋2e－＝Cu13.工業(yè)制氨氣3H2+N2==2NH3（反應(yīng)條件：高溫高壓催化劑作用下）注：催化劑為鐵觸媒實(shí)驗(yàn)探究題知識(shí)積累知識(shí)積累一：常見離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象NH4+NaOH濃溶液加熱，生成有刺激性氣味、能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Fe3+KSCN溶液溶液顯血紅色Fe2+KSCN溶液、氯水加KSCN溶液沒有現(xiàn)象、加氯水后出現(xiàn)血紅色Al3+NaOH溶液加入NaOH溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加入過量NaOH溶液白色沉淀溶解Fe3+、Fe2+KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe3+KMnO4溶液KMnO4溶液紫色消失，證明含有Fe2+Fe3+、Al3+KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe3+；加NaOH溶液過量，過濾，取上NaOH、HCl層清液，逐滴加HCl至過量，先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，證明含Al3+Ag+鹽酸、稀硝酸加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶液稀硝酸Ba2+稀鹽酸、稀硫酸加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，加入稀硫酸后出現(xiàn)白色沉淀CO32-BaCl2溶液、稀鹽酸加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸，放出無色無味氣體HCO3-BaCl2溶液、稀鹽酸加入BaCl2溶液無白色沉淀生成，加入稀鹽酸，放出無色無味氣體SO32-BaCl2溶液、稀鹽酸、品紅溶液加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸，并放出氣體使品紅褪色HSO3-BaCl2溶液、稀鹽酸、品紅溶液加入BaCl2溶液后無白色沉淀生成，加入稀鹽酸后，放出氣體使品紅褪色SO42-稀鹽酸、BaCl2溶液先加入過量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀SiO32-稀硝酸加入稀硝酸生成白色沉淀Cl-AgNO3溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀Br-AgNO3溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成淺黃色沉淀氯水、CCl4加入氯水后震蕩，再滴入CCl4，分層，CCl4層呈橙紅色I(xiàn)-AgNO3溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成黃色沉淀氯水、CCl4加入氯水后震蕩，再滴入CCl4，分層，CCl4層呈紫紅色ClO-淀粉-KI溶液（HCl、紫色石蕊）溶液變藍(lán)色（紫色石蕊先變紅后褪色）S2O32-稀鹽酸既有黃色沉淀產(chǎn)生，又有刺激性氣味氣體生成知識(shí)積累二：一、晶體的獲取和提純：1、獲得單一穩(wěn)定的溶質(zhì)（如從NaCl溶液中獲得NaCl）：蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)至大部分晶體析出即停止加熱)2、獲得易氧化、易分解、含結(jié)晶水的溶質(zhì)（如：莫爾鹽中獲得（NH4）2Fe（SO4）2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)結(jié)晶膜即停止加熱）3、多種溶質(zhì)獲得溶解度變化小的（NaCl和KNO3混合溶液中獲得NaCl）蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥4、多種溶質(zhì)獲得溶解度變化大的（NaCl和KNO3混合溶液中獲得KNO3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥5、趁熱過濾的目的：防止溶液中其余溶質(zhì)因冷卻而析出。（一般蒸發(fā)結(jié)晶后的過濾為趁熱過濾，而冷卻結(jié)晶后的過濾不用趁熱過濾）6、趁熱過濾的操作：用事先預(yù)熱的漏斗過濾；；或用事先預(yù)熱的（布氏）漏斗抽濾7、洗滌BaSO4沉淀（洗滌其它晶體也一樣）沿玻璃棒往漏斗中加洗滌劑（水）至完全浸沒沉淀，待水自然流盡后，重復(fù)操作2-3次8、檢驗(yàn)沉淀（晶體）是否洗滌干凈：（如BaSO4沉淀是否洗滌干凈（BaCl2））取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加AgNO3，若未產(chǎn)生白色沉淀，則洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀，則未洗滌干凈二、酸堿中和滴定和氧化還原滴定9、滴定的步驟：滴定管驗(yàn)漏水洗滌標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗加溶液趕氣泡調(diào)節(jié)液面10、滴定時(shí)的手和眼操作一只手控制滴定管的活塞，另一只手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化11、用KMnO4滴定草酸終點(diǎn)描述當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)12、中和滴定一般選用酚酞或甲基橙做指示劑，不用石蕊做指示劑13、如何排除堿式滴定管尖嘴中氣泡：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出。三、指示劑和試紙的使用14、指示劑的變色：石蕊試劑：本身為紫色酸紅堿藍(lán)酚酞試劑：本身無色堿紅酸不變15、PH試紙檢驗(yàn)溶液PH取一段PH試紙放在玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在PH試紙中間，待PH試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比16、其余試紙的使用（檢驗(yàn)氣體）：如實(shí)驗(yàn)室制取氨氣檢驗(yàn)取一段紅色石蕊試紙，用蒸餾水水濕潤(rùn)，粘在玻璃棒一端，再送到管口進(jìn)行檢驗(yàn)。四、氣密性檢驗(yàn)17、分液漏斗型（起始端有活塞的）關(guān)閉分液漏斗的活塞，在A連接導(dǎo)管，導(dǎo)管一端插入水中，微熱燒瓶，若導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，且冷卻后導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱并長(zhǎng)時(shí)間不回落，則氣密性良好，否則不是18、長(zhǎng)頸漏斗型（起始端無活塞后端有活塞或軟管的）關(guān)閉活塞，往長(zhǎng)頸漏斗中加水至浸末漏斗下端，若漏斗中液面高過試管中液面，且長(zhǎng)時(shí)間保持，則氣密性良好，否則不是五、物質(zhì)的干燥：19、晶體的干燥和防止冷卻吸水：放在干燥器中20、氣體的干燥：濃硫酸：干燥酸性氣體、中性氣體（如SO2、Cl2、H2、O2等）注意：1、不可以干燥堿性氣體和還原性氣體（如NH3、H2S等）2、用洗氣瓶裝，長(zhǎng)進(jìn)短出堿石灰：干燥堿性氣體、中性氣體（如NH3、H2、O2等）注意：1、不可以干燥酸性氣體（如Cl2、HCl等）2、用球形干燥管或U形干燥管裝，大口進(jìn)小口出CaCl2:酸性堿性中性都可以注意：不可以干燥NH3六、其他：21、用BaCl2溶液沉淀Na2SO4中SO42-，如何檢驗(yàn)BaCl2是否過量（或檢驗(yàn)沉淀完全）取A中上層清液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若未出現(xiàn)沉淀，則沉淀完全，反之則未沉淀完全。22、容量瓶驗(yàn)漏往容量瓶中加入適量水，倒轉(zhuǎn)容量瓶，觀察是否漏水，若不漏水，正立容量瓶，將塞子旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)容量瓶，若不漏水，則合格。23、水浴加熱的特點(diǎn)：受熱均勻，易控制溫度，且溫度不超過100℃24、用分液漏斗向容器中添加溶液：打開分液漏斗上口的塞子，在旋開分液漏斗的活塞，慢慢滴加注意：分液時(shí)下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，分清哪個(gè)在上層工業(yè)流程的幾個(gè)常用的關(guān)鍵詞：焙燒：改變礦石的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使它能夠溶于酸或堿。粉碎：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。提高浸取率：適當(dāng)升溫，不斷攪拌，延長(zhǎng)浸取時(shí)間，增大反應(yīng)物濃度等。灼燒（煅燒）：原料的預(yù)處理，不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)：如海帶中提取碘等浸出：固體加入水或酸溶解得到離子。酸浸：指在酸溶液