2.2反應條件對化學平衡的影響課件高二上學期化學選擇性必修1

2.2反應條件對化學平衡的影響問題?引入

在19世紀后期,人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當數(shù)量的一氧化碳。有的工程師認為,這是由于一氧化碳和鐵礦石的接觸時間不夠長造成的,于是英國耗費了大量資金建造了一個高大的煉鐵高爐,以增加一氧化碳和鐵礦石的接觸時間?？墒呛髞戆l(fā)現(xiàn),用這個高爐煉鐵,所排出的高爐氣中的一氧化碳并沒有減少,其原因是什么?如果繼續(xù)增大鐵礦石的量能減少一氧化碳的含量嗎?一、溫度對化學平衡的影響溫度與化學平衡常數(shù)的關系溫度變化反應焓變ΔH平衡常數(shù)K溫度變化反應焓變ΔH平衡常數(shù)K升高＞0增大降低＞0減?。?減?。?增大該反應在不同溫度下的K值：T/KK/（mol-1·L）3330.6012986.80小↓大K一、溫度對化學平衡的影響溫度與化學平衡常數(shù)的關系溫度變化反應焓變ΔH平衡常數(shù)K溫度變化反應焓變ΔH平衡常數(shù)K升高＞0增大降低＞0減?。?減?。?增大該反應在不同溫度下的K值：T/KK/（mol-1·L）3330.6012986.80K小↑大一、溫度對化學平衡的影響冷水熱水實驗現(xiàn)象浸到冷水中時混合物顏色_____，浸到熱水中時混合物顏色_____。變淺變深一、溫度對化學平衡的影響降低溫度升高溫度平衡正向移動平衡逆向移動顏色變淺顏色變深(放熱反應)(吸熱反應)二、濃度對化學平衡的影響cp(C)

cq(D)cm(A)

cn(B)Q==K↓↑Q<K平衡正向移動增大反應物濃度，或減小生成物濃度平衡正向移動。二、濃度對化學平衡的影響

在小燒杯中加入等體積的0.01mol/LFeCl3溶液與0.01mol/L

KSCN溶液，靜置一段時間，待溶液顏色不變。平均分成三等分12

3二、濃度對化學平衡的影響4滴1mol/L

FeCl3溶液12

34滴1mol/LKSCN溶液少量鐵粉平衡正移平衡正移平衡逆移二、濃度對化學平衡的影響三、壓強對化學平衡的影響實驗原理

透光率與氣體的顏色有關，氣體顏色越深，透光率越小。實驗方案

取一支注射器針筒，吸入10mL二氧化氮氣體。將針筒前端封閉，連接傳感器，測定透光率。然后，將針筒活塞迅速推至5mL處，再將針筒活塞迅速拉回10mL處，測定活塞移動過程中透光率的變化。三、壓強對化學平衡的影響改變壓強，化學平衡不移動反應前后氣體的系數(shù)和不變反應前后氣體的系數(shù)和改變增大壓強，平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動減小壓強，平衡向氣體系數(shù)和增大的方向移動注意：

①壓強改變只影響有氣體參加或生成的可逆反應。②壓強對化學平衡的影響關鍵是看壓強改變是否引起濃度的改變。LeChatelier1850年~1936年勒·夏特列原理化學平衡移動是可逆反應對外部條件作出的進行自我內(nèi)部調(diào)節(jié)！勒·夏特列原理，也叫化學平衡移動原理：改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動?！镒⒁?/p>

移動的結(jié)果是只能減弱條件的改變，不能消除！原平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)平衡移動借助Q與K的相對大小進行判斷升高溫度，平衡向吸熱方向移動降低溫度，平衡向放熱方向移動通過改變平衡常數(shù)來影響平衡改變濃度，若Q>K，平衡逆向移動改變濃度，若Q<K，平衡正向移動【小結(jié)】改變壓強，若Q>K，平衡逆向移動改變壓強，若Q<K，平衡正向移動催化劑能改變化學反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變的物質(zhì)。催化原理（1）催化劑的質(zhì)量